Universidad San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ciencias

Área de Química General

Laboratorio de Química General 1

Práctica No. “1”

“Cristalería, equipo, Reactivos y normas de seguridad en un laboratorio”

Nombre: Alex Orlando Molina Moro Carné:

Nombre del Instructor: Sección de Laboratorio: “L”

Fecha de Realización: 11/02/2011 Fecha de Entrega: 14/02/2011

INTRODUCCION:

El Laboratorio Química y Biología es un aula donde afirmamos nuestros conocimientos teóricos. Es decir vamos a poner en práctica, lo que adquirimos en la teoría.

El Laboratorio tiene que llevar ciertas características en cuanto su ubicación y la forma de las instalaciones, etc.

El laboratorio debe de tener superficies lisas y resistentes a la corrosión y al calor, su pintura debe ser de colores claros, el Laboratorio debe estar construidos con materiales durables y la iluminación debe ser la adecuada.

Todo Laboratorio debe de estar bien equipado, con los instrumentos y materiales de cristalería y todo lo necesario para que funcione como debe ser.

Existe también técnicas adecuadas para la limpieza y conservación de los materiales de Laboratorio.

También existen métodos para prestar ayuda para cuando exista algún accidente dentro del Laboratorio.

En el caso de quemaduras por objetos calientes, aplicar pomada furacín, con ácidos, lavar con abundante agua.

Cuando el accidente sea por inhalación de gases corrosivos, debe primero facilitarse la salida de los vapores del pulmón del accidentado, etc.

OBJETIVO:

- Conocer el funcionamiento de algunos instrumentos utilizados en el laboratorio de Química.

- Conocer las Propiedades Químicas y Físicas de los reactivos utilizados en clase de Laboratorio.

- Tener en Cuenta e Identificar los Símbolos de Peligrosidad y Protección de algunos reactivos.

Marco Teórico:

Equipo y Cristalería de Laboratorio

1) Materiales en los que se Combinan Sustancias:

Los materiales en los que se combinan las sustancias están fabricados con vidrio óptico, vidrio de Jena o vidrio duro. Éstos, debido a su composición, son muy resistentes a la acción de los reactivos químicos y/o los cambios bruscos de temperatura. Algunos nombres comerciales de estos tipos de vidrio son el Pyrex y el Kimax. Algunos ejemplos de estos materiales son:

Vaso de precipitados

Tubo de ensayo

Matraz Erlenmeyer

Matraz de fondo plano

Matraz de destilación

NOTA: Los materiales de vidrio que no se utilizan para calentar sustancias están elaborados con otro tipo de vidrio.

VASO DE PRECIPITADOS

(BEACKER)

Es un contenedor de Vidrio, utilizado para preparar, disolver o calentar sustancias usado muy comúnmente en los laboratorios, se les encuentra de varias capacidades desde 1mL hasta varios litros. Gran mayoría de los vasos de precipitados pertenecen al diseño de Griffin, en honor de (William Colvin Griffin.)

Un vaso de precipitados se distingue de un frasco porque sus caras laterales son rectas y no inclinadas o curvas. La excepción a esta definición es un vaso de lados ligeramente cónicos llamado vaso Phillips.

RECOMNEDACIONES DE USO:

En este se puede introducir líquidos e igualmente sólidos.

Este es el instrumento de laboratorio mas recomendado para trasladar soluciones, preparaciones, etc., de un recipiente a otro dentro del laboratorio.

DIBUJO:

Tubos de Prueba o Tubos de Ensayo

Es un tubo de vidrio sin escalar, cuya función es disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia. Es utilizado generalmente para ensayos Químicos de carácter cualitativo con pequeñas cantidades de reactivos, los cuales al entrar en contacto, originan algún cambio de color o aparición de precipitado.

NOTA: La mezcla de un reactivo en un tubo de ensayo no debe hacerse nunca colocando el dedo pulgar u otro en la boca del tubo para luego agitarlo.

DIBUJO:

Matraz Erlenmeyer

Consiste en un frasco cónico de vidrio de base ancha y cuello estrecho. Es un contenedor similar al balón cuya función es calentar liquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor. Se los encuentra de diversas capacidades y con algunas variaciones. Suelen incluir pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Su creador “Richard August Carl Emil Erlenmeyer” en el año 1861. Como todo material de vidrio tiene un método específico para utilizarlo correctamente. Para anclarlo, se puede colocar un peso de plomo o metal sobre el exterior. Al calentarlo, suele colocarse sobre de alguna de las siguientes formas. Cuando se arma el aparato de estas maneras, suele colocarse una tela metálica entre el matraz y el aro o el trípode.

DIBUJO:

Matraz de Fondo Plano

Es un matraz de pared gruesa, con una tubuladura lateral. En la boca se acopla, mediante un corcho agujereado el butchner, y a la tubuladura, mediante una goma, la trompa de agua (o trompa de vacío). De esta forma se consigue filtrar sustancias pastosas.

DIBUJO:

Matraz de Destilación

Este sirve para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerante), por lo cual cuentan con una salida lateral. Es utilizado para procesos como la destilación. Su forma es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para calentamiento uniforme, y se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Está hecho generalmente de vidrio borosilicatado.

DIBUJO:

2) Materiales para Medir Volúmenes:

Los materiales para medir volúmenes son de vidrio o de plástico transparente y están graduados. Algunos de estos materiales son:

Probeta

Pipeta

Bureta

Matraz aforado

Probeta

 Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada, es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayor facilidad.

Las probetas suelen ser graduadas, es decir llevan grabada una escala por la parte exterior que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo las pipetas.

RECOMENDACIONES DE USO:

Para hacer una medición perfecta, al usar la probeta esta debe estar en un lugar totalmente plano, para evitar errores en la lectura que se va a hacer.

La probeta no puede estar desportillada, pues puede alterar la medida.

Se tiene que usar la probeta adecuada dependiendo de la cantidad de sustancias que uno va a utilizar.

DIBUJO:

PIPETA

 Es un elemento de vidrio, que posee un único enrase circularen su parte superior, por lo que solo puede medir un volumen.

RECOMENDACIONES DE USO:

Únicamente se utiliza puros o que no contengan partículas sólidas.

Se debe utilizar la pipeta apropiada dependiendo de la cantidad del líquido que se vaya a medir para una medida más exacta.

DIBUJO:

BURETA

 Es un elemento de vidrio instrumento que se utiliza en volumétria para medir con gran precisión el volumen de líquido vertido, también se utiliza para hacer el proceso de titulacion, es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, esta provisto de una llave. Al cerrar o al abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso de líquido. El tubo está graduado, generalmente en décimas de centimetrito cúbico.

Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler y las de Mhor. En estas últimas la llave ha sido situada por un tubo de goma con una goma de vidrio en su interior, que actúa como una válvula, en las de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado; se debe evitar que el liquido este mucho tiempo en contacto con la bureta, pues determinados llegan a obstruir, e incluso inmovilizar, este tipo de llaves.

RECOMENDACIONES DE USO:

Los líquidos que ponemos dentro de la bureta no pueden estar calientes pues de estarlo esta, podría reventarse, ya que su material no podría llegar a resistir temperaturas tan altas.

Antes de utilizar la bureta debemos cerciorarnos que la llave de la bureta este bien cerrada, que no tenga ninguna clase de goteo al verter el liquido, también debemos asegurarnos de que el caucho de la llave se encuentre en buen estado, es decir que no esté roto.

Por ningún motivo el pico de la bureta puede estar vencido o repicado, pues la medida que este nos pueda dar va a ser completamente errónea.

DIBUJO:

Matraz Aforado

Es un recipiente de vidrio que se utiliza sobre todo para contener y medir líquidos, es un recipiente de vidrio de forma esférica o troncocónica con un cuello cilíndrico, otro tipo de matraz aforado es el que tiene forma de pera y un cuello largo y estrecho con una raya o enrase que marca la capacidad exacta del matraz a una cierta temperatura, se utiliza sobre todo para preparar y conservar disoluciones de una concentración determinada.

RECOMENDACIONES DE USO:

Este es utilizado en procedimientos que realmente lo requieran, ya que por su forma su manipulación se hace un poco complicada y requiere del uso del soporte universal.

DIBUJO:

3) Materiales de Soporte y Sujeción

Gradilla para tubos de ensayo

Tripié y triángulo de porcelana

Pinzas para tubo de ensayo

Pinzas para crisol

Pinzas de 2 o 3 dedos con nuez

Gradilla para Tubos de Ensayo

Utensilio que sirve para colocar tubos de ensayo. Este utensilio facilita el manejo de los tubos de ensayo.

DIBUJO:

TRIPIÉ

Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van a ser sometidos a un calentamiento.

DIBUJO:

TRIANGULO DE PORCELANA

como su nombre lo indica está constituido por porcelana, es el que se utiliza para poner la capsula de porcelana dentro de este si se van a hacer ciertos procesos como el de fundir oro, ya que lo que el triangulo hace es servir de sostén para poder sostener la capsula.

DIBUJO:

Pinzas para Tubo de Ensayo

Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándolos con estas pinzas, esto evita accidentes como quemaduras.

DIBUJO:

Pinzas para Crisol

Permiten sujetar Crisoles

DIBUJO:

Pinzas de 2 o 3 dedos con Nuez

Sirve para sujetar aro de bunsen, pinza para balón y

otros soportes similares

DIBUJO:

CLASIFICAION GENERAL DE LOS REACTIVOS

Un reactivo es, en química, toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades físico -químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo. Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificación más adecuada en este caso sería la de características de su uso, según la cual se clasifican en el uso al que están destinados los reactivos. Esta clasificación viene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le haya dado, de su riqueza, de su pureza que determina el uso químico que se le va a poder dar, teniendo en cuenta la precisión, exactitud y error absoluto que se ha de tener en la operación química a realizar.

Los Reactivos se clasifican en:

PB: Destinado a Bioquímica

PA: Aplicaciones Analíticas

QP: Químicamente puro, destinado a uso general en Laboratorio

DC: Destinados a las aplicaciones del análisis clínico.

- Agua (H2O)

- Propiedades Físicas

-Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

- Color: incolora

- Sabor: insípida

- Olor: inodoro

- Densidad: 1 g./c.c a 4°C

- Punto de congelación: 0°C

- Punto de ebullición: 100°C

- Presion Critica: 217,5 atmósferas

- Temperatura Crítica: 374°C

Propiedades Químicas del Agua:

- Reacciona con los óxidos ácidos- Reacciona con los óxidos básicos- Reacciona con los metales- Reacciona con los no metales- Se une en las sales formando hidratos

- Cloruro de Sodio (NaCI)

- Propiedades Físicas

- Estado de agregación: Sólido

- Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales fino o pulverizados.

- Densidad: 220 kg/m3; 2,2 g/cm3

- Masa: 58,4 u

- Punto de fusión: 1.074 K (801°C)

- Punto de ebullición: 1.738 K (1.465°C)

- Estructura Cristalina: f.c.c.

- Propiedades Químicas

- Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 mL de agua

- KPS: 37,79 mol2

- Peligrosidad

- Número: RTECS VZ4725000

- Riesgos:

Ingestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario.

Inhalación: Puede producir irritación.

Piel: Puede producir irritación.

Ojos: Puede producir irritación.

- Hidróxido de sodio (NaOH)

Propiedades Físicas:

1) Formula molecular: NaOH

2) Peso molecular: 40gr/mol

3) Propiedades físicas:

4) Color: blanco (en sólido como lenteja)

5) Olor: inodoro

6) Estado: Sólido o en solución.

Propiedades Químicas 1)

Función química: Hidróxido

2) Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica.

Manejo y precauciones:

Tener mucha precaución al manejar soluciones concentradas, ya que es muy corrosivo (tanto en solución como en sólido). Siempre que se preparen soluciones patrón de álcalis como NaOH o KOH se debe proteger la cara, así como usar guantes y ropa adecuada. Si el reactivo entra en contacto con la piel, inmediatamente lave el área con abundantes cantidades de agua. En caso de ingestión acuda lo más pronto posible a un centro de salud.

Se contamina fácilmente con CO2 de la atmósfera originando carbonato y disminuyendo su concentración efectiva. En solución guárdese en un recipiente preferiblemente plástico de sello hermético, lo cual garantiza una estabilidad por dos semanas máximo.

Fenolftaleína (indicador)

La fenolftaleína: es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico. Es un sólido blanco o blanco amarillento e inodoro; sus cristales son incoloros y es soluble en agua. Tiene un punto de fusión de 254° C. En química se utiliza como indicador de Ph que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rojo grosella. En química se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina. En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de Ph de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro ha rosado. El reactivo se prepara al 1% p/v en 31lcohol de 90° y tiene duración indefinida. o

YESO

El yeso tiene gran aplicación en las partes de la construcción preservadas de humedad. Constituye un mineral blando, llamado químicamente sulfato de cal hidratado que, calcinado, molido y amasado con agua consigue endurecer rápidamente. Recibe

normalmente el nombre de yeso una vez lista la piedra para emplear, o bien la “piedra de yeso”, antes de verificar dicha preparación. El yeso está definido por determinadas propiedades físicas y químicas, interrelacionadas entre sí directa o indirectamente. En función de estas propiedades, intrínsecas o bien derivadas del proceso de fabricación (extracción, disposición del hornete, grado de cocido o molido), vendrá dado su uso en construcción. A su vez, el modo de hidratarlo también determinará el resultado final ( temperatura del agua, proporción de ésta con el yeso,..). Las propiedades que marcan el carácter del yeso son principalmente:

–Solubilidad. El yeso es poco soluble en agua dulce ( 10 gramos por litro a temperatura ambiente). Sin embargo, en presencia de sales su grado de solubilidad se incrementa notablemente. Desgraciadamente, la salinidad siempre aparece al contacto con el exterior. Por eso es recomendable el uso del yeso preferiblemente al interior, a menos que se pueda impermeabilizar mediante algún procedimiento. La solubilidad aumentará también por factores como la finura.

– Finura del molido. Como hemos comentado anteriormente, el yeso, una vez deshidratado debe ser molido para su utilización. La finura de molido influye en gran parte en las propiedades que adquiere el yeso al volverlo a hidratar. La posibilidad de uso del yeso para la construcción reside en que al amasarlo con agua, reacciona formando una pasta que endurece constituyendo

un conjunto monolítico. Se comprende fácilmente que, cuanto mayor sea el grado de finura del yeso, más completa será la reacción y, consecuentemente, la calidad del producto obtenido. La velocidad de

fraguado es proporcional al grado de disolución, con lo que podemos afirmar que el yeso morirá antes (fraguado rápido). Este último factor limitará el tiempo del trabajador. Si el yeso muere pronto es apropiado para enlucidos (lucidos), o bien para acabados rápidos.

–Velocidad de fraguado. El yeso se caracteriza por fraguar con rapidez, por lo que es recomendable para su uso hidratarlo en pequeñas cantidades. Esta propiedad depende de tres factores:

– Resistencia mecánica. Un yeso de alto grado en finura, velocidad de fraguado, concentración de yeso y temperatura del agua y de atmósfera, será también de alta resistencia mecánica.

– El grado de cocido también afectará a todas estas propiedades. Es necesario encontrar el punto justo de cocido, siendo perjudicial que esté tanto sobrecocido como falto. También es conveniente no emplear el yeso recién cocido, se acentuaría la rapidez de fraguado, impidiendo trabajar con comodidad.

–Permeabilidad. Quizá el problema más difícil de resolver, sobretodo para su uso al exterior, es el de su impermeabilización. La solubilidad se ve acentuada por el grado porosidad, y el yeso posee un grado alto. Por esto, el agua puede penetrar cómodamente a través de la red capilar, acelerando la disolución, y consecuentemente la

pérdida del material. En los Monegros el empleo del yeso ha sido tanto al interior como al exterior de las viviendas. El tiempo se ha hecho cargo de demostrar la inadecuación de yeso en paramentos expuestos a la intemperie. En paredes interiores el resultado ha sido más duradero. Para los pavimentos, los trabajadores además le añadían una última mano con cera de abeja, incrementando así su tiempo de vida útil. Todavía ahora no termina de encontrarse un medio de impermeabilización del todo efectivo, además de ser caros. Por ello, su ubicación es preferentemente interior.

–Adherencia. Disminuye en contacto con el agua, siendo buena en medio seco, tanto con materiales pétreos como metálicos.

–Corrosión. Al igual que sucede con la adherencia, en presencia de agua este material reacciona perjudicando.

–Resistencia al fuego. Es de destacar su buena resistencia al fuego, considerándose buen aislante.

Etanol (C2H5OH)

Propiedades físicas:

1) Estado de agregación: Líquido

2) Apariencia: Incoloro

3) Densidad: 810 kg/m3; 0,810 g/cm3 Masa 46,07 u

4) Punto de fusión: 158,9 K (-114,3 °C)

5) Punto de ebullición: 351,6 K (78,4 °C)

6) Temperatura crítica: 514 K (240 °C)

YODO

Propiedades físicas y Estado de la materia: Sólido (no magnético)

Punto de fusión: 355,95 K

Punto de ebullición: 457,4 K

Entalpía de vaporización: 20,752 Kj/mol

Entalpía de fusión: 7,824 Kj/mol

Presión de vapor: Pa a _ K

Velocidad del sonido:m/s a 293,15 K o

Azúcar (sacarosa)

PROPIEDADES QUIMICAS DEL AZUCAR: Composición: Fórmula: C12 H22 O11 (oxígeno 51.42%, carbono 42.10% e hidrógeno 6.48%).

Peso molecular: 342.30 La sacarosa es un disacárido compuesto por una molécula de glucosa (dextrosa) y una de fructosa (levulosa). Al calentarla en un medio ácido o por acción de la enzima invertasa, se descompone para formar (+)D-glucosa y (–)D-fructosa, mezcla que se llama “azúcar invertido”, y al proceso, “inversión” o “hidrólisis”. Se obtiene a partir de la caña de azúcar o de la remolacha azucarera. Es estable al aire, pero en forma de polvo absorbe la humedad del aire (es decir, se torna higroscópica) hasta en 1%. Es fermentable, pero en altas concentraciones (~17%) resiste la descomposición bacteriana. Se utiliza como endulzante, preservante, antioxidante, excipiente y agente granulador y tensoactivo en jabones, productos de belleza y tintas.

El azúcar es en la actualidad un alimento habitual en la dieta de todos los países; reivindicado por científicos y expertos internacionales, es considerado hoy como uno de los principales aportes energéticos para el organismo. La sacarosa o azúcar de mesa se encuentra en la lista de alimentos seguros de la

Administración de Alimentos y Drogas de Estados Unidos (Food and Drug Administration, o FDA).

Contiene 16 calorías por cucharada pequeña y se debe usar con moderación, al igual que todos los diversos tipos de azúcares.

PROPIEDADES FISICAS DEL AZUCAR.

Propiedades coligativas: La disminución del punto de congelamiento, la elevación del punto de ebullición y la osmoticidad son efectos relacionados con la concentración de sacarosa en una solución acuática, sobre todo en helados, postres, salsas y alimentos congelados. La caída en la presión de vapor por la sacarosa en solución eleva el punto de ebullición en las bebidas y la temperatura de cocción, al tiempo que disminuye la formación de cristales en el enfriamiento de los alimentos. La alta presión osmótica de las soluciones de sacarosa en solución es un importante factor para preservar los alimentos y la actividad microbiana. A una alta concentración de azúcares corresponde una disminución de la actividad del agua y de la humedad relativa de equilibrio, lo que mantiene los alimentos secos, las propiedades reológicas (calor de los productos alimenticios sólidos y líquidos) y la resistencia a los microorganismos en salsas, mermeladas y jaleas.

Color: La sacarosa, glucosa y fructosa son sólidos blancos

cristalinos y responsables del desarrollo del color amarillo-marrón en el procesamiento de los alimentos. Las reacciones son las siguientes:

1) Degradación térmica del azúcar, condensación a Ph bajo y formación de caramelo.

2) Degradación alcalina de la fructosa y condensación.

3) Oscurecimiento con aminas primarias y formación de pigmentos.

Solubilidad: El alto grado de solubilidad es esencial en la preparación de conservas, jaleas, mermeladas, bebidas y jarabes. Las mezclas de azúcares proporcionan una alta concentración de sólidos disueltos. La naturaleza

higroscópica de los azúcares se correlaciona con su solubilidad; la fructosa cristalina se mezcla con la sacarosa para mejorar la solubilidad de ésta. Viscosidad: Las soluciones de sacarosa son intermedias entre la viscosidad de los jarabes de alta fructosa y los de glucosa (alto contenido de almidones no hidrolizados).

Densidad: La gran uniformidad en el tamaño de la partícula de sacarosa la hace un vehículo ideal para los aditivos de los alimentos, como saborizante o diluyente, o bien como esponjan te. Las propiedades humectantes de la sacarosa y su resistencia a cambiar con la absorción de agua hacen que sea el aditivo ideal para que pasteles, panes y galletas hechos con sacarosa muestren gran resistencia a resecarse, por lo que permanecen frescos más tiempo. Esta propiedad de la sacarosa se explica por las siguientes causas:

1) El efecto de la sacarosa en la gelatinización de los almidones en la mezcla, lo que implica una alta temperatura, elevando así el tiempo de horneado.

2) El efecto de la sacarosa en la desnaturalización de las proteínas por la relación agua-azúcares, y la capacidad del azúcar para estabilizar proteínas espumosas, como en los merengues, claras de huevo y panes libres de grasa, 3) La habilidad de la sacarosa para dispersar partículas amorfas a través de mezclas grasosas, como el chocolate, lo que mantiene el sabor, densidad y estabilidad a la humedad y a la actividad microbiana.

Símbolos de Protección y Peligrosidad

¿Qué entendemos por Sustancia Peligrosa?

Es aquélla clasificada como tal en la legislación europea y traspuesta a la normativa estatal.

Clasificación de las sustancias químicas según su peligrosidad [ R.D. 363/93 ]

1) Por sus Propiedades Físico-Químicas

F (Inflamable) Sustancias y preparados cuyo punto de destello sea igual o superior a 21°C e Inferior o igual a 55°C

F+ (Altamente inflamable) Sustancias y preparados líquidos cuyo punto de ignición sea igual 0° C y su punto de ebullición sea superior a 21° C y e inferior e igual a 35° C.

O (Comburente) Sustancias y preparados que, en contacto con otros, (particularmente con los inflamables) originan reacciones fuertemente exotérmicas.

E (Explosivo) Preparados que pueden explotar bajo el efecto de una llama o que son más sensibles a los golpes o a la frcción que el dinitrobenceno.

2) Por sus Propiedades Toxicológicas

T (Tóxico) Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o Penetración cutánea, pueden entrañar riesgos graves, agudos o crónicos e incluso la muerte. Pertenecen a este grupo sustancias como el amoníaco anhídro, mercurio o el cloro.

T+ (Muy Tóxico) Sustancias y preparadas que por inhalación, por ingestión o penetración cutánea, en muy pequeña cantidad que puedan provocar efectos agudos, crónicos, o incluso la muerte. Pertenecen a este grupo sustancias como el ácido sulfhídrico, cianuros, berilio o bromuro de metilo.

Xn (Nocivo) Sustancias o preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan provocar dolencias de gravedad limitada. Pertenecen a este grupo sustancias como cloratos, xilenos o yodo.

Xi (Irritante) Sustancias o preparados no corrosivos que en contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria.

C (Corrosivo) Sustancias y preparados que en contacto con tejidos vivos pueden ejercer sobre ellos efectos destructivos.

Sensibilizante: Sustancias o preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan ocasionar una reacción del sistema inmunitario, de forma que una exposición posterior a esa sustancia o preparado de lugar a una serie de efectos negativos característicos.

3) Por sus Efectos en el Medio Ambiente

N (Peligro para el Medio Ambiente) Sustancias o preparados que presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente.

Equipos de Laboratorio

Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas ABBM a los aparatos basados en métodos mecánicos y las siglas: ABME para los aparatos basados en medios electromecánicos. Primero vamos a ver los aparatos de la categoría 1 y posteriormente la segunda categoría.

GRUPO 1 DE APARATOS (ABMM)

1) Balanza analítica. USO: Es un aparato que tiene una gran sensibilidad algunas tienen

hasta 1 diezmilésima de sensibilidad.

DIBUJO:

2) Agitador magnético

USO: Es un aparato que permite pesar sustancias su sensibilidad es de 1 décima de gramo.

DIBUJO:

GRUPO 2 DE APARATOS (ABME).

1) Agitador magnético USO: Es un aparato que permite calentar sustancias en forma

homogénea.

DIBUJO:

2) Medidor de pH

USO: Es un aparato que permite medir el pH de las sustancias.

DIBUJO:

3) Mufla

USO: Es un aparato que permite desecar sustancias.

DIBUJO:

4) Parrilla eléctrica.

USO: Es un aparato que permite calentar sustancias.

DIBUJO:

EQUIPO DE SEGURIDAD DE LABORATORIO

Equipos de protección individual (EPIs)

Los EPIs son elementos que protegen a la persona que maneja productos tóxicos cuando no existe la certeza de que los medios de protección colectivos (extracción general) ofrecen el máximo de seguridad.

Es importante ser consciente de la necesidad de su uso durante todo el tiempo en que se realiza la actividad que los requiere.

La normativa en vigor (Real Decreto 733/95) clasifica los EPIs en tres categorías:

(I) mínimo (II) grave (III) muy grave según el nivel de gravedad de los riesgos frente a

los que protegen. Éstos deben disponer del Marcado CE de conformidad.

Listado de (EPIs) de uso en laboratorios:

1. Guantes. Protección cutánea por riesgos mecánicos y manipulación de sustancias:

♦ Corrosivas, irritantes, de elevada toxicidad o de elevado poder de penetración a través de la piel.

♦ Elementos calientes o fríos

♦ Objetos de vidrio cuando hay peligro de rotura

2. Gafas de seguridad, protectores oculares y filtros. Protección de los ojos contra radicaciones ionizantes, riesgos eléctricos, riesgos mecánicos o para trabajos en ambientes de temperatura elevada (con o sin radiación de infrarrojos, llamas o proyecciones de materiales en fusión)

3. Máscaras de protección y aparatos filtrantes. Protección respiratoria contra aerosoles sólidos, líquidos y gases irritantes, peligrosos, tóxicos o radio tóxicos. Se utilizarán filtros para gases y vapores en caso de manipular compuestos volátiles de alta toxicidad. En caso de derrame o fuga de los mismos, es imprescindible el uso de máscaras de protección respiratoria con filtros para gases y vapores homologados para el producto en cuestión.

Equipos de protección colectivos

Son elementos de ayuda en caso de emergencias (vertidos, salpicaduras, derrames, etc.). Deben mantenerse en buen estado y al alcance para que su uso pueda realizarse con la rapidez requerida.

Es conveniente verificar el buen estado de estos equipos para asegurar su funcionamiento en caso de que sea necesario su uso (por ejemplo. Duchas y lavaojos de emergencias).

Los equipos de protección colectiva más habituales son las vitrinas de gases, los extractores, las duchas y lavaojos de emergencias. Las utilidades de estos equipos son:

VITRINAS:

- Protección contra proyección y salpicaduras- Permiten trabajar en recito cerrado a prueba de incendio- Facilitan la renovación del aire limpio- Evitan la salida de contaminantes hacia el laboratorio- Pueden incluso proteger contra pequeñas explosiones

EXTRACTORES:

- Eliminan los productos no deseables del ambiente - Facilitan la renovación del aire.

DUCHAS Y LAVAOJOS:

- Recomendable en laboratorio con riesgos de contacto con sustancias corrosivas, tóxicas o peligrosas.

CONCLUSIONES:

- A medida que tengamos más conocimiento en la función de cada uno de los materiales de laboratorio tendremos mayor percance y facilidad en la utilización y manipulación de cada uno de ellos.

- Sabiendo y teniendo en cuenta cada uno de los grados de peligrosidad de los símbolos que representan los reactivos químicos tendremos un manejo y uso más adecuado, Obteniendo seguridad en el Laboratorio y una mayor protección personal.

- Se obtuvo mayor concentración en las propiedades de cada reactivo que se utilizara en el Laboratorio para el mejor manejo de cada uno de ellos.

BIBLIOGRAFIA

Instructivo de Laboratorio

www.uah.es/universidad/ecocampus/documentos/Guia_laboratorio.pdf

http://www.monografias.com/trabajos10/quimi/quimi.shtml#apa

http://html.rincondelvago.com/instrumentos-de-laboratorio_3.html

http://html.rincondelvago.com/equipos-y-materiales-de-laboratorio-para-quimica-y-biologia.html