trabajo de fisico química

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  • 1. TRABAJO DE FISICO QUMICA NOMBRE: SEBASTIAN DANIEL TITUAA ARMIJOS CURSO: 2DO BACHILLERATO B

2. LEYES DE LOS GASES O Tanto la presin, como el volumen y latemperatura definen el estado de un gas de tal forma que si una de las variables cambia, el estado del gas tambin lo hace porque las dos restantes se modifican inevitablemente 3. LEY DE BOYLE O En el caso que se mantenga latemperatura constante se tiene un proceso isotrmico O Se trata de aumentar la presin y observar que el volumen se reduce proporcionalmente O Por lo tanto la presin y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales, razn por la que el producto presin volumen es constante O Su formula es: P1V1=P2V2 4. EJEMPLO O El volumen de un gas es de 5.85Litros aO O O O OO1.6 atmsfera Cul fue la expansin del volumen si la presin se redujo a 1 atmsfera Datos: V1 = ? V1= P2.V2 P1 = 1 atm P1 V2 = 5.85 L V1= 1.6atmx5.852L= 9.36L P2 = 1.6 atm 1 atm V1= 9.36 L 5. LEY DE CHARLES O En este caso el proceso es isobrico O Se mantiene la presin constante O El volumen del gas varia dependiendo del valor dela temperatura O Si duplicas la temperatura absoluta el volumen se duplica tambin por lo que se entiende que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales, proporcionando que la razn entre ellos se mantenga constante O Su formula es: V1T2=V2T1 6. EJEMPLO O Si el volumen de un gas es de de litro a unaO O O O OOtemperatura de 25C. cul es el volumen si la temperatura baja a 0C Datos: V1= L = 0.75L V2=V1.T2 T1=25C= 298K T1 V2= ? V2=0.75Lx273K= 0.69L T2= 0C= 273K 298K V2= 0.69L 7. LEY CONVINADA DE GASES O Esta ecuacin se obtiene alcombinar la ley de Boyle y la ley de Charles O Su formula es : O P1V1T2=P2V2T1 8. EJEMPLO O 35 litros de trixido de carbono seencuentran en condiciones de temperatura y presin ambiente de 20C y 560 milmetros de mercurio. cul ser su volumen a 0C y 1 atmosfera de presin 9. Datos: O V1= 35L O T1= 20C= 293KV2=P1V1T2 P2T1O P1=560mmhg=0.74atm O V2=?V2=0.74atmx35Lx273K=24.13L O T2=0C=273K 1atm x 293k O P2=1atm O V2= 24.13L 10. LEY DE GAY - LUSSAC O Considera constante el volumen del gas durante elproceso O Cuando logras aumentar la temperatura absoluta al doble de su valor original la presin tambin se ve duplicada o si es que se disminuye la temperatura absoluta a la mitad la presin se reduce a la mitad de la misma manera O Su formula es: O P1T2=P2T1 11. EJERCICIO O Cual ser la presin ejercida por un gas que seO O O OO Oencuentra en un recipiente de 5 litros a una presin de 3.5 atmosferas y 27C si se aumenta la temperatura a 50C y el volumen del recipiente no varia DATOS: P2=? P2=P1T2 P1=3.5atm T1 T1=27C=300K V2=3.5atmx323K = 3.77atm T2=50C=323K 300K V2= 3.77 atm 12. PRINCIPIO DE ABOGADRO Y VOLUMEN MOLAR O AVOGADRO:tomos1mol= 22.4LO 1mol=6.022x10 p.T=273.16K OO n= mmolculas C.N.gP=1atm O Pm Og/mol 13. EJERCICIO O Determine el volumen que ocupa 40 gramos deOO O O O Odixido de carbono en condiciones normales y cuantas molculas equivale estos gramos Datos: 12 16 V=? 1mol,CO2 22,4L C 1 O2 40g CO2 CN O.9 mol X 12 32 Molculas=? n= 40g 0.04L 44 g/mol 44g/mol n= 0.91mol 14. ECUACION DE GASES IDEALES O La ecuacion que describe normalmente larelacion entre la presion, el volumen, la temperatura, y la cantidad (en moles) de un gas ideal es: O P.V=n.R.T O R= 0.082 atm / mol x K 15. EJERCICIO O Una cantidad de gas ocupa un volumen de 1250 ml aO O O O OO20 C y 1000 torr. Determine el numero de moles y molculas del compuesto Datos: V=1250ml=1.25L T=20C=293k P=1000torr=1.32atm n=? = 0.07mol Molculas=? =4.22x10