trabajo de fisico química

15
TRABAJO DE FISICO QUÍMICA NOMBRE: SEBASTIAN DANIEL TITUAÑA ARMIJOS CURSO: 2DO BACHILLERATO “B”

Upload: dani-sebas

Post on 03-Jul-2015

168 views

Category:

Documents


3 download

TRANSCRIPT

Page 1: Trabajo de fisico química

TRABAJO DE FISICO QUÍMICA

NOMBRE: SEBASTIAN DANIEL

TITUAÑA ARMIJOS

CURSO: 2DO BACHILLERATO “B”

Page 2: Trabajo de fisico química

LEYES DE LOS GASES

O Tanto la presión, como el volumen y la

temperatura definen el estado de un gas

de tal forma que si una de las variables

cambia, el estado del gas también lo hace

porque las dos restantes se modifican

inevitablemente

Page 3: Trabajo de fisico química

LEY DE BOYLE

O En el caso que se mantenga la

temperatura constante se tiene un

proceso isotérmico

O Se trata de aumentar la presión y

observar que el volumen se reduce

proporcionalmente

O Por lo tanto la presión y el volumen son

magnitudes inversamente proporcionales,

razón por la que el producto presión–

volumen es constante

O Su formula es: P1V1=P2V2

Page 4: Trabajo de fisico química

EJEMPLOO El volumen de un gas es de 5.85Litros a

1.6 atmósfera ¿Cuál fue la expansión del

volumen si la presión se redujo a 1

atmósfera

O Datos:

O V1 = ? V1= P2.V2

O P1 = 1 atm P1

O V2 = 5.85 L V1= 1.6atmx5.852L=

9.36L

O P2 = 1.6 atm 1 atm

O V1= 9.36 L

Page 5: Trabajo de fisico química

LEY DE CHARLES

O En este caso el proceso es isobárico

O Se mantiene la presión constante

O El volumen del gas varia dependiendo del valor de

la temperatura

O Si duplicas la temperatura absoluta el volumen se

duplica también por lo que se entiende que el

volumen y la temperatura absoluta son

directamente proporcionales, proporcionando que la

razón entre ellos se mantenga constante

O Su formula es: V1T2=V2T1

Page 6: Trabajo de fisico química

EJEMPLO

O Si el volumen de un gas es de ¾ de litro a una

temperatura de 25°C. ¿cuál es el volumen si la

temperatura baja a 0°C

O Datos:

O V1= ¾ L = 0.75L V2=V1.T2

O T1=25°C= 298°K T1

O V2= ? V2=0.75Lx273°K= 0.69L

O T2= 0°C= 273°K 298°K

O V2= 0.69L

Page 7: Trabajo de fisico química

LEY CONVINADA DE GASES

O Esta ecuación se obtiene al

combinar la ley de Boyle y la

ley de Charles

O Su formula es :

O P1V1T2=P2V2T1

Page 8: Trabajo de fisico química

EJEMPLO

O 35 litros de trióxido de carbono se

encuentran en condiciones de

temperatura y presión ambiente de

20°C y 560 milímetros de mercurio.

¿cuál será su volumen a 0°C y 1

atmosfera de presión

Page 9: Trabajo de fisico química

Datos:

O V1= 35L V2=P1V1T2

O T1= 20°C= 293°K P2T1

O P1=560mmhg=0.74atm

O V2=?

V2=0.74atmx35Lx273°K=24.13L

O T2=0°C=273°K 1atm x 293°k

O P2=1atm

O V2= 24.13L

Page 10: Trabajo de fisico química

LEY DE GAY - LUSSAC

O Considera constante el volumen del gas durante el

proceso

O Cuando logras aumentar la temperatura absoluta al

doble de su valor original la presión también se ve

duplicada o si es que se disminuye la temperatura

absoluta a la mitad la presión se reduce a la mitad

de la misma manera

O Su formula es:

O P1T2=P2T1

Page 11: Trabajo de fisico química

EJERCICIOO Cual será la presión ejercida por un gas que se

encuentra en un recipiente de 5 litros a una presión de

3.5 atmosferas y 27°C si se aumenta la temperatura a

50°C y el volumen del recipiente no varia

O DATOS:

O P2=? P2=P1T2

O P1=3.5atm T1

O T1=27°C=300°K V2=3.5atmx323°K = 3.77atm

O T2=50°C=323°K 300°K

O V2= 3.77 atm

Page 12: Trabajo de fisico química

PRINCIPIO DE ABOGADRO Y VOLUMEN MOLAR

O AVOGADRO: átomos 1mol= 22.4L

O 1mol=6.022x10²³ p.

T=273.16°K

O moléculas C.N.

O n= m g P=

1atm

O Pm

O g/mol

Page 13: Trabajo de fisico química

EJERCICIO

O Determine el volumen que ocupa 40 gramos de

dióxido de carbono en condiciones normales y cuantas

moléculas equivale estos gramos

O Datos: 12 16

O V=? 1mol,CO2 22,4L C 1 O2

O 40g CO2 CN O.9 mol X 12 32

O Moléculas=? n= 40g 0.04L 44 g/mol

O 44g/mol

O n= 0.91mol

Page 14: Trabajo de fisico química

ECUACION DE GASES IDEALES

O La ecuacion que describe normalmente la

relacion entre la presion, el volumen, la

temperatura, y la cantidad (en moles) de un gas

ideal es:

O P.V=n.R.T

O R= 0.082 atm / mol x °K

Page 15: Trabajo de fisico química

EJERCICIO

O Una cantidad de gas ocupa un volumen de 1250 ml a

20 °C y 1000 torr. Determine el numero de moles y

moléculas del compuesto

O Datos:

O V=1250ml=1.25L

O T=20°C=293°k

O P=1000torr=1.32atm

O n=? = 0.07mol

O Moléculas=? =4.22x10²³