¿quÉ significan el ph y el poh de una soluciÓn? ¿para quÉ sirve el ph?

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pH

pH y pOHQU SIGNIFICAN EL pH Y EL pOH DE UNA SOLUCIN?

PARA QU SIRVE EL pH?pHEl pH es la concentracin de iones o cationes hidrgeno [H+] o hidrogeniones [H3O+] presentes en determinada sustanciaEl pH es una medida de la acidez o basicidad de una solucinLog de la concentracin de [H+]

pH = - log [H+] CIDOTienen como grupo funcional el H+Decoloran la fenolftalenaSu pH oscila entre [0 y 7) Cambian el papel tornasol azul a rosadoSustancia que cede protones (H+)Acepta un par de electrones.

Ejemplo un cido

Base o HidrxidosTienen como grupo funcional el OH Colorean a la fenolftalena(prpura a fucsia o rojo)Cambian el papel tornasol rosado a azulSu pH oscila entre (7 y 14]Sustancia que acepta protonesDona un par de electrones.

Ejemplo de una base o hidrxdio

a

Escala de pH

pH[H+]pOH[OH-]1 1031 10111 1041 10101 1051 1091 1061 1081 1071 1071 1081 1061 1091 1051 10101 1041 10111 1031 10121 1021 10131 1011 10-141 10089

101112

1314654

321

07765894321010111213141 1001 10141 1011 10131 1021 1012acidezneutrobasicidad8FRMULASpH + pOH = 14[H+] [OH] = 1x1014 pH = - log [H+] pOH = - log [OH] 2. En la siguiente grafica se muestra la relacin entre [H.] y pH para varias sustancias.

Se requiere neutralizar una solucin de NaOH, para ello podra emplearseA. amonaco.B. agua.C. leche de magnesia.D. jugo gstrico.EJERCICIOSpH = 3 pOH = ?pOH = 5 pH = ?pH = ? [H+]=1 1011pOH =4 H+ = ?pH = 1 pOH = ? [H+] = ? [OH]= ? [H+] = 0.000065 pH = ?

4. El pH de una solucin acuosa disminuye al aumentar la concentracin de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es vlido afirmar que el pH de la solucin A. M es mayor que el de la solucin O B. O es menor que el de la solucin P C. N es mayor que el de la solucin M D. P es menor que el de la solucin N ELECTROLITOSSustancias que en solucin acuosa forman iones conduciendo la corriente elctrica.En la prctica, los electrolitos son disoluciones de cidos, bases o sales y se clasifican en fuertes o dbiles.

Electrolito fuerteSustancia que se disocia en un 100%Ejemplo:HCl H+ + Cl-Electrolito dbilEl porcentaje de disociacin es muy bajo, como ocurre con el cido actico, el cual se disocia solo en un 5%. CH3COOH Ka = (CH3COO-) ( H+) CH3COOH

Keq = c d [C] [D] a b [A] [B]CH3COO- + H+Aplica tus conocimientos pag 29a, b, c, dTaller de aplicacin pag 33INTERPRETA SITUACIONESa, b, c, dEstablece condiciones3. a, b, c, dPlantea y argumenta hiptesis5, 6( a,b,c,d,e), 7 (a, b,c,d,e), 8 (a,b)Pag 231(a, b), 2Pag 21 resuelve un problema

Pag 29Aplica tus conocimientosDetermina el pH o el pOH para cada una de las siguientes disoluciones[H+] = 1 105 M[OH]= 0.025MInterpreta situaciones1. Determina la acidez, la basicidad o la neutralidad leche: pH=6.4Caf negro: [H+] = 1 105 MEstablece condiciones3. Identifica el cido y la base en cada una de las reacciones en agua:HBr + HOH H3O+ + Br-NaOH + HCl HOH + NaClPlantea y argumenta hiptesis5. Calcula la concentracin de iones [OH] en una disolucin cuya [H3O+] es de 1 105 moles/litro6. Determina el pH y el pOHa. [H+] =1.8 105 moles/litrob. pOH = 3.5

Pag 33Calcula las constantes de disociacin en los siguientes casosa. En una disolucin 0.1 M de cido actico, la concentracin de iones hidrnio es de 1 . 32 103 m/l CH3COOH CH3COO- + H+Ka = (CH3COO-) ( H+ CH3COOHKa = (1 . 32 103) (1 . 32 103) 0.1 Ka = 1 . 74 105Aplicacin de la ley de equilibroUna mezcla de nitrgeno, hidrgeno y amonaco contenida en un recipiente de un litro a 300C presenta las siguientes concentraciones en equilibrio: hidrgeno: 0.15 moles; nitrgeno: 0.25 moles y amonaco: 0.10 moles, segn la reaccin: 3H2 (g) + N2(g) 2NH3(g) Hallar la Keq.Keq = a b [A] [B] c d [C] [D]Keq = a b [H2] [N2] c [NH3] Keq = 2 [0.1] 3 1 [0.15] [0.25]Keq = 11.85 anlisis El equilibrio se desplaza hacia los productos

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