Laboratorio de Qumica

PREPARACION DE SOLUCIONES

Informe N 7

Integrantes:

Victor Rivera

Gerson Ramos

Alexander TaipeFecha de Realizacin: 5 de Junio

Fecha de Entrega: 19 de Junio

Profesor: Salmon Barrantes2015 IObjetivos: Determinar las concentraciones de las solucionesExperimento 1:

Soluto: azcar (C12H22O11)

Solvente: agua destilada (H2O)

Materiales: vaso precipitado

Probeta graduada

balanza

Fig1:vaso precipitado fig2:balanza fig3:probeta

Procedimiento: Pesamos en la balanza 3.42 gramos de azcar(soluto)

Fig4:pesando el azcar

En un vaso precipitado agregamos 75ml de agua destilada(solvente)

Fig5: 75ml de agua en el vaso precipitado Agregamos los 3.42 gramos de azcar en el vaso precipitado

Fig6: agregando el azcar

Despus pasamos a mover con una varilla de vidrio hasta que se disuelva completamente.

Fig7: disolviendo el azcar

Calculamos para saber el % de peso, volumen y la molaridad.Azcar (soluto)=3.42gr

Agua destilada (solvente)=75ml

Solucin=soluto + solvente=78.4gr/ml

%peso= solutoX100 = 3.42 X100 = 4.36%

VL solucin 78.4

%volumen= solvente X100 = 75x100 = 95.66%

VL SOLUCION 78.4

%peso/volumen= soluto x 100 = 3.42 x 100 = 4.56% Solvente 75

Molaridad = p

Pw = 0.01mol =0.13 mol/L M 0.075 L

M=azcar (C12H22O11 ) 144+22+176= 342

= 3.42gr x mol =0.01 mol

342gr Conclusiones En este experimento determinamos las concentraciones de las soluciones.

Aplicamos frmulas para encontrar la molaridad.

Aprendimos a calcular los %de peso y volumen.

Experimento 2 :

Materiales Cantidad

Vaso precipitado 100ml

Balanza 1

Varilla de vidrio 1

NaCl 5.85g

Agua destilada 75ml

Probeta graduada 100ml

Procedimiento :

Agregar 5.85g de sal marina en un vaso precipitado de 100ml aadir 50ml de agua destilada y disolver con una varilla de vidrio en el soluto . luego aadimos asta 75ml de agua destilada .

Vertimos el agua destilada (75ml) en la probeta graduada de 100 ml .

( Vertimos en el vaso precipitado de 100 ml y agitamos con la varilla de vidrio .

Calculamos para saber el % de peso, volumen y la molaridad.

Sal marina (soluto)= 5.85gr

Agua destilada (solvente)=75ml

Solucin=soluto + solvente= 80.85gr/ml

%peso= Wg soluto X100 = 5.85 X100 = 7.23%

VL solucin 80.85

%volumen= W solvente X100 = 75x100 = 92.76%

VL SOLUCION 80.85

%peso/volumen= W soluto x 100 = 5.85 x 100 = 7.8%

W Solvente 75

Molaridad = p

Pw = 0.09mol = 1.2 mol/L

M 0.075 L

M=sal marina (NaCl ) = 23 + 35.5 = 58.8

= 5.85 gr x mol =0.09 mol

58.8 gr

Conclusion :

Enqumica, laconcentracinde unasolucines laproporcino relacin que hay entre la cantidad desolutoy la cantidad desolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la solucin es el resultado de lamezclahomognea de las dos anteriores. A menor proporcin de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada est la solucin, y a mayor proporcin ms concentrada est.

Experimento 3:

Materiales:

1. Azcar 16.25 gramos

2. Agua destilada 10 mL

3. Varilla de vidrio

4. Vaso de precipitado

Procedimiento:

1. En el vaso precipitado agregar azcar y agua.

2. Disolver la azcar en el agua con una varilla de vidrio.

3. Terminar de disolver el azcar calentndolo.

4. Calcular la concentracin en peso.

Clculos:

%= Wg Soluto* 100

Vol (ml) de la solucin

% = 16.25 g de azcar * 100

26.57 mL de solucin

%= 61.15

La concentracin en peso seria de 61.15 %

Experimento 4 :

Determinar el %v de una bebida alcohlica

Despus de haber armado el experimento introducimos un termmetro , el Hg (mercurio) dentro de el se dilato hasta llegar a los 22C ,despus introducimos un alcoholmetro para hallar cuanto de alcohol tenia esta marco 40 .

Con los datos dados por los aparatos de mediciones vamos a la tabla de Gay-Lussac y en la parte horizontal esta en Temperatura y en la parte vertical esta los grados de alcohol , marcando los datos obtuvimos como resultado que la bebida alcohlica tenia 36.9 de alcohol

Experimento 5:Preparacin de Sulfato de Cobre:

Materiales:

Probeta Graduada

Sulfato de cobre 1g

Agua destilada: 75Ml

Preparacin:

En un vaso de precipitado vertimos agua destilada y el sulfato de cobre.

Agitar hasta disolver el sulfato de cobre.

Extraer una cierta cantidad de solucin y vertirla en otro recipiente.

Clculos:

N1 = N2M1V1 = M2V20.53M*20ml = M2* 50 mlM2 = 0.8 M