1. NOMENCLATURA Por: Licda. Alicia valos 2. Enlace Qumico Es el proceso qumico responsable de las interacciones entre tomos, molculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatmicos y poliatmicos. 3. Enlace inico Fuerza electrosttica que une a los iones en un compuesto inico. 4. Enlace covalente Dos electrones son compartidos por dos tomos 5. Tipos de enlace Sencillo Mltiple Doble 6. Sencillo Los tomos se unen para formar un par de electrones. 7. Enlace doble Dos tomos comparten dos pares de electrones. 8. Enlace triple o mltiple Se comparten tres pares de electrones. 9. Molculas y iones La mayor parte de la materia esta compuesta por molculas o iones. Excepto el grupo 8 A son tomos sencillos 10. Molculas Es un agregado de por lo menos dos tomos unido por un enlace qumico. Ejemplo: H2 11. Molcula diatmica Contiene dos tomos 12. Molculas poliatmicas Contienen ms de dos tomos 13. Iones tomo o grupo de tomos que tiene una carga neta positiva o negativa 14. Formulas qumicas Expresan la composicin de las molculas y los compuestos inicos por medio de los smbolos qumicos 15. Formulas qumicas Dos tipos: moleculares y empricas 16. Formula molecular Indica el nmero exacto de tomos de cada elemento que esta presente en una sustancia. Ejemplos: O3, H2O 17. Modelos moleculares Es una forma efectiva para visualizar las molculas 18. Formulas empricas Indica los elementos presentes y su proporcin mnima Ejemplo: H2O2 La proporcin de tomos de hidrgeno es 2 y tomos de oxgeno es 2. 2:2 1:1 19. Ejemplo: Hidracina NH2 La relacin entre el nitrgeno e hidrgeno es 1:2 20. Formulas de los compuestos inicos Las frmulas de los compuestos inicos por lo general son las mismas que sus formulas empricas debido a los compuestos inicos Ejemplo: NaCl 21. Bromuro de potasio catin K+ y el anin Br- Se combinan y forman el compuesto inico bromuro de potasio. La suma de las cargas es +1 + (- 1) = 0 de modo que no es necesario escribir subndices. KBr 22. Yoduro de Zinc El catin Zn2+ y el anin yoduro I- se combinan para formar yoduro de zinc. La suma de las cargas de un ion ZN2+ y un ion I- es +2 + (-1) = +1 Para que la suma sea cero se debe multiplicar por 2 la carga -1 del anin y agregar un subndice 2 al smbolo del yodo. ZnI2 23. xido de Aluminio El catin Al3+ y el anin oxgeno O2- La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0 24. Nomenclatura de los compuestos Compuestos inorgnicos Compuestos orgnicos 25. Compuestos orgnicos Contienen carbono Combinados con hidrgeno, oxgeno, nitrgeno y azufre. 26. Compuestos inorgnicos Estn formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el ms abundante 27. Nmero de oxidacin o valencia Es la cantidad de electrones que un tomo es capaz de dar o recibir. Es el responsable de la ley de las proporciones definidas Ejemplo: el hidrgeno tiene valencia de +1 el oro tiene valencias de +1 y +3 28. Compuestos binarios Oxigenados Hidrogenados Sin oxgeno Sin hidrgeno 29. Oxigenados xidos Anhdridos Perxidos 30. Hidrogenados Hidrcidos Compuestos especiales Hidruros 31. Sin oxgeno y sin hidrgeno Sales binarias II Aleaciones 32. En el sistema Stock se nombra xido de metal y coloca entre parntesis la valencia del metal con numerales romanos. 33. En el sistema estequiomtrico nombra al compuesto tal como aparece e la formula escrita usando los prefijos Mono, di, tri, tetra, etc. El prefijo mono puede omitise 34. Estequiomtrico o Sistemtico Se agrega la terminacin ico u oso 35. xidos Unin de un metal con oxgeno El oxgeno utiliza valencia -2 El metal utiliza las valencias 2, 3, 4 36. xidos Para nombrarlos se utiliza la palabra xido seguido del nombre del metal con las terminaciones: Ico si el metal usa su valencia ms grande Oso si el metal usa su valencia ms pequea Si el metal tiene una sola valencia puede terminarse con ico o simplemente xido de 37. xidos Formula Tradicional Funcional Clsico Stock Sistemtico o Estequiomtrico Fe2O3 xido Frrico xido de hierro (III) Trixido de dihierro PtO2 xido pPlatnico xido de platino (IV) Dixido de (mono) platino NiO xido Niqueloso xido de Niquel (II) (mono) xido de (mono) nquel Al2O3 xido Alumnico xido de Aminio xido de Aluminio (III) Trixido de Dialuminio 38. Elementos cuyo nombre cambia al agregarles ico y oso: Nombre ICO OSO Manganeso Mangnico Manganoso Hierro Frrico Ferroso Cobre Cprico Cuproso Plata Argntico ----------------- Oro Aurico Auroso Silicio Silcico ------------------ Estao Estnnico Estannoso Plomo Plmbico Plumboso Nitrgeno Ntrico Nitroso Arsnico Arsencico Arsenicoso Azufre Sulfrico Sulfuroso 39. Anhdridos Es la unin de un no metal (y algunos metales) con oxgeno. No metales que estn en columnas pares y usen valencias pares. No metales que estn en columnas impares y usen valencias impares Metales con valencias mayores que 4. 40. Ejemplo: Nitrgeno se encuentra en la columna V-A (impar) por tanto slo podr usar sus valencias impares par formar anhdridos. El manganeso con valencias +6 y +7 no forma xidos sino anhdridos. 41. Nombrando anhdridos Valencia que usa Se le antepone Se termina con 1 2 Hipo oso 3 4 ------ oso 5 6 ------- ico 7 Per ico 42. Ejemplos: Formula Tradicional Stock Estequiomtrico B2O3 Anhdrido brico xido de boro (III) Trixido de diboro CO2 Anhdrido carbnico xido de carbono (IV) Dixido de (mono) Carbono ClO7 Anhdrido perclrico xido de cloro (VII) Heptxido de dicloro SO3 Anhdrido sulfrico xido de azufre (VI) Trixido de dinitrgeno N2O3 Anhdrido nitroso xido de nitrgeno (III) Trixido de dinitrgeno SiO2 Anhdrido Silcico xido de Silicio (IV) Dixido de (mono) sillicio. 43. Perxidos Son compuestos especiales con oxgeno. Ningn sistema es aplicable para nombrarlos. 44. Ejemplos: H2O2 Perxido de hidrgeno Na2O2 Perxido de sodio Ag2O2 Perxido de plata BaO2 Perxido de bario 45. Hidruros Es la unin de un hidrgeno con los metales. El hidrgeno utiliza valencia -1 Se nombran en los tres sistemas. Utiliza la palabra hidruro 46. Ejemplos: Formula Tradicional Stock Estequiomtrico CoH2 Hidruro cobaltoso Hidruro de Cobalto (II) Dihidruro de cobalto PbH4 Hidruro plmbico Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de (mono) plomo HgH2 Hidruro mercrico Hidruro de mercurio (II) Dihidruro de (mono) mercurio FeH3 Hidruro frrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de (mono) hierro AgH Hidruro argntico Hidruro de plata (I) Trihidruro de (moono) aluminio 47. Hidrcidos Es la unin del hidrgeno con los no metales de los grupos VI-A y VII-A (excepto oxgeno) El hidrgeno utiliza la valencia -1 El no metal utiliza la valencia negativa 48. Ejemplos: Formula Sistema A Sistema B HF cido Fluorhdrico Fluoruro de hidrgeno HCl cido Clorhdrico Cloruro de hidrgeno HBr cido Bromhdrico Bromuro de hidrgeno H2S cido Sulfhidrico Sulfuro de hidrgeno H2Te cido Telurhdrico Telururo de hidrgeno 49. Compuestos Especiales Es la combinacin del hidrgeno con el resto de No metales No existe ningn sistema para nombrarlos 50. Ejemplos: Formula Nombre BH3 Borano NH3 Amoniaco PH3 Fosfina o Fosfamina AsH3 Arsina o Arsenamina SbH3 Estibina o Estibamina CH4 Metano SiH4 Silano GeH4 Germano BiH3 Bismutina H2O Agua 51. Sale binarias I Es la unin de un metal con un no metal. El metal siempre esta de primero El no metal siempre esta de ltimo El no metal utiliza su valencia negativa El nombre del no metal termina en URO 52. Ejemplos: Formula Tradicional Stock Sistemtico CuF2 Fluoruro Cprico Fluoruro de cobre (II) Difluoruro de mono cobre FeS Sulfuro ferroso Sulfuro de hierro (II) Mono sulfuro de mono hierro Na3B Boruro de sodio Boruro de sodio (I) (Mono) boruro de trisodio Ca2C Carburo clcico Carburo de calcio (II) (mono) carburo de dicalcio CoP Fosfuro Cobltico Fosfuro de cobalto (III) Fosfuro de (mono) cobalto Ba2Si Silicuro de bario Silicuro de bario (II) (mono) silicuro de dibario ZnI2 Yoduro de Zinc Yoduro de Zinc (II) Diyoduro de(mono) Zinc Fe3As2 Arsenicuro ferroso Arsenicuro de hierro (II) Diarsenicuro de trihierro 53. Sales binarias II Es la unin de un No metal con otro No metal. El no metal ms negativo va de ltimo. Slo pueden utilizar su valencia negativa. El no metal menos negativo va primero 54. Sales binarias II Para saber la electronegatividad ver el reverso d su tabla peridica. La escala va de 0-7 a 4. siendo 4 el valor mximo. Para nombrarlos se inicia con el nombre del no metal terminado en URO seguido por el nombre del otro No Metal con las terminaciones y rglas usadas para los anhdridos. 55. Ejemplos: Formula Tradicional Stock Sistemtico TeF2 Fluoruro hipoteluroso Fluoruro de telurio (II) Difluoruro de (mono) Telurio SeBr6 Bromuro selnico Bromuro de selenio (VI) Hexabromuro de (mono) selenio PN Nitruro Fosforoso Nitruro de Fsforo (III) Mono nitruro de mono fsforo I2S Sulfuro Hipoyodoso Sulfuro de yodo (I) Mono sulfuro de diyodo BF3 Fluoruro de Boro Fluoruro de boro (III) Trifluoruro de mono boro 56. Aleaciones Unin de dos metales No son compuestos qumicos Son mezclas Cuando uno de los metales es el mercurio se le da el nombre de amalgama 57. Nombrar Aleaciones comunes se nombran como: Aleacin entre: Amalgama de: 58. Ejemplos: Formula Nombre CaPt Aleacin entre calcio y platino CaFe Aleacin entre calcio y hierro CuSn Aleacin entre cobre y estao CuZn Aleacin entre cobre y zinc CoHg Amalgama de cobalto ZnHg Amalgama de Zinc AuHg Amalgama de oro NaHg Amalgama de sodio 59. Compuestos Ternarios 60. Compuestos Ternarios Compuest os ternarios Oxcidos Hidrxidos Oxisales neutras 61. Hidrxidos Es la combinacin de un xido con agua Es la combinacin de un metal con el ion Hidroxilo OH1- El ion Hidroxilo (Oxhidrilo) acta como un no metal Valencia -1 (siempre ir al final de la frmula). Ca(OH)2 62. Se nombra con la frase Hidrxido de. seguido con el nombre del metal con las misma terminaciones que las empleadas en los xidos. Se nombra en los tres sistemas 63. Hidrxidos Frmula Tradicional Stock Sistemtico Fe(OH)3 Hidrxido Frrico Hidrxido de Hierro (III) Thidridrxido de mono Hierro Pt(OH)4 Hidrxido Platnico Hidrxido de Platino (IV) Tetrahidrxido de mono Platino Ni(OH)2 Hidrxido Niqueloso Hidrxido de Nquel (II) Dihidrxido de monoNquel Al(OH)3 Hidrxido Alumnico o Hidrxido de Alumnio Hidrxido de Aluminio (III) Trihidrxido de Aluminio 64. Oxcidos Es la combinacin de un Anhdrido con agua. Para encontrar la frmula de un oxcido simplemente se le suma agua a un anhdrido y se simplifica la expresin resultante. 65. Oxcidos Para nombrarlos slo existe un sistema Se nombran con la palabra cido seguida del nombre del anhdrido que le dio origen. 66. Ejemplo: El anhdrido sulfrico (una combinacin entre oxgeno y azufre en la cual el oxgeno va de ltimo usando su valencia -2 y el azufre va de primero usando su valencia +6. SO3 Anhdrido Sulfrico H2 O H2SO4 cido Sulfrico 67. Es importante romper la molcula de agua, de forma que el hidrgeno quede al inicio y el oxgeno al final. 68. Ejemplo: N2O5 Anhdrido Ntrico H2 O H2N2O6 cido Ntrico El cido Ntrico puede ser simplificado ya que todos los subndices tienen la mitad. NHO3 69. Ejemplos de Oxcidos Frmula Nombre H2CO3 cido Carbnico HClO4 cido Perclrico H2SO3 cido Sulfuroso HNO2 cido Nitroso H2SiO3 cido Silcico HMnO4 cido Permangnico HIO cido Hipoyodoso H2CrO4 cido Crmico H2SO2 cido Hiposulfuroso HBrO3 cido Brmico 70. Cuando nos dan un Oxcido y nos piden el nombre, slo hay que restarle agua y se nombra el anhdrido que queda. Ejemplo: H2SO3 tomamos la molcula y reste agua: H2SO3 - H2 O SO2 71. Qu sucede si escribo HClO? 72. HClO es el cido original Al multiplicarlo por dos queda: H2Cl2O2 le restamos el agua H2 O Cl2O El anhdrido resultante es el Anhdrido hipocloroso, por tanto el HClO es el cido Hipocloroso 73. xidos Especiales: Existen algunos anhdridos que se comportan de forma especial cuando se les agrega agua: Estos anhdridos son: Fosfrico (P2O5) Arsencico (As2O5) Antimnico (Sb2O5) Brico (B2O3) 74. Lo especial de estos anhdridos es que pueden incorporar una, dos o tres molculas de agua para formar TRES oxcidos diferentes. 75. Ejemplo: Anhdrido Fosfrico Agregando una molcula de agua: P2O5 Anhdrido Fosfrico H2 O H2P2O6 simplificado queda: HPO3 76. Agregando dos molculas de agua: P2O5 Anhdrido Fosfrico H2 O H2 O H4P2O7 (No puede simplificarse) 77. Agregando tres molculas de agua P2O5 Anhdrido Fosfrico H2 O H2 O H2 O H6P2O8 simplificado queda: H3PO4 78. Tericamente los tres cidos merecen el nombre de cido Fosfrico, pero no podemos poner el mismo nombre a compuesto distintos. Por tal razn se utilizan prefijos META PIRO ORTO Si se agrega una molcula de agua Si se agrega dos molculas de agua Si se agrega tres molculas de agua 79. Los nombres para los tres cidos seran: cido Metafosfrico cido Pirofosfrico cido (Orto) Fosfrico (el prefijo ORTO puede omitise) 80. Oxisales neutras No crean que los compuestos qumicos viven tranquilos y de forma pacfica, ellos tienen problemas. Por ejemplo: En los oxcidos conviven siempre tres elementos: El hidrgeno, un no metal y el oxgeno. El poder lo tiene el hidrgeno 81. Al no metal y al oxgeno no le gusta que el hidrgeno sea el mandams, entonces traman darle un golpe de estado. Quin dar el golpe de estado? Un METAL de afuera. Quien saca al hidrgeno. Resultado: Se queda el antiguo oxcido con un metal en lugar del hidrgeno. 82. El compuesto cambia de nombre: POR TANTO: Se suprime la palabra CIDO del oxcido original, conservando el nombre del Anhdrido. 83. El Anhdrido modificado se nombrar: Si antes terminaba en ICO, ahora terminar en ATO. Si antes terminaba en OSO, ahora terminara en ITO. 84. Luego del nombre del anhdrido modificado se nombrar al metal con las terminaciones OSO o ICO, dependiendo la valencia que est utilizando. (Tradicional) El metal puede nombrarse sin terminaciones pero colocando entre parntesis la valencia que usa, dicha valencia ha de escribirse en numerales romanos (STOCK) 85. Oxisal neutra Mx(Oz)y M = es el metal = es el no metal O = e el oxgeno y = es la valencia del metal x = es la cantidad de hidrgenos z = son los restos del oxcido original Tanto x como y pueden simplificarse si tienen factores en comn 86. Ejemplo: cido Silcico H2SiO3 Si el Silicio y el Oxgeno planifican un golpe y para tal fin piden la ayuda, digamos del hierro, con valencia +3, Fe3+ (puede ser cualquier metal con cualquier valencia), el hierro le da golpe de estado al hidrgeno quedando el compuesto: Fe2(SiO3)3 Cantidad de hidrgenos desplazado s Valencia del hierro 87. Fe2(SiO3)3 Se suprime la palabra cido y el anhdrido original como era SilcICO se le cambia a SilicATO. El hierro puede nombrarse de dos formas: Frrico o Hierro (III). Silicato Frrico Silicato de Hierro (III) 88. Ejemplos: Frmula Tradicional Stock CaCO3 Carbonato Clcico Carbonato de Calcio (III) Fe(ClO4)2 Perclorato Ferroso Perclorato de Hierro (II) PbSO4 Sulfato Plumboso Sulfato de plomo (II) Pt(NO3)4 Nitrato Platnico Nitrato de Platino (IV) MgSiO3 Silicato Magnsico Silicato de Magnesio (II) KMnO4 Permanganato de Potasio Permanganato de Potasio (I) AuIO Hipoyodito Auroso Hipoyodito de Oro (I) Ni2(CrO4)3 Cromato Niqulico Cromato de Nquel (III) Ti2(SO2)3 Hiposulfito Titanoso Hiposulfito de Titanio (III) NaClO2 Clorito de Sodio Clorito de Sodio (I) 89. Cuaternarios 90. Oxisales cidas Estos compuestos se generan cuando el metal que da el golpe de estado a los hidrgenos de un oxcido lo hace de forma incompleta, de forma que quedan restos de los hidrgenos existentes. 91. Ejemplo: cido Silcico H2SiO3 El Silicio y el Oxgeno planifican un golpe y para tal fin le piden ayuda al hierro con valencia +3, Fe3+, (puede ser un metal cualquiera). El hierro da un golpe incompleto al hidrgeno, desplazando a uno de los hidrgenos y queda un hidrgeno en la molcula. Fe(HSiO3)3 92. Fe(HSiO3)3 Cantidad de hidrgenos desplazado (en este caso slo fue uno) Hidrgen o sobrante Valencia del hierro 93. Fe(HSiO3)3 SE suprime la palabra cido y al anhdrido original como era Silcico se le cambia a Silicato. Los hidrgenos que permanecen en el compuesto se nombran con un prefijo numrico (mono, di, tri) dependiendo del nmero de hidrgenos presentes, este prefijo se antepone la palabra cido. Por ltimo se nombra al metal, en este caso el hierro puede nombrarse de dos formas: Frrico o Hierro (III). Silicato (mono) cido Frrico Silicato (mono) cido de Hierro (III) 94. Ejemplos: Frmula Tradicional Stock Ca(HCO3)2 Carbonato (mono) cido Clcico Carbonato (mono) cido de Calcio (II) Fe(H2PO4)2 Orto Fostato Dicido Ferroso (Orto) Fosfato Dicido de Hierro (II) FeHPO4 Orto Fosfato (mono) cido Ferroso (Orto) Fosfato (mono) cido de hierro (II) Al(H3Sb2O7)3 Piroantimoniato Tricido Alumnico Piroantimoniato Tricido de Aluminio (III) Pb(HAsO4)2 Orto Arsenicato cido Plmbico (Orto) Arseniato cido de Plomo (IV) Na2H2B2O5 Piroborato Dicido de Sodio (I) 95. NOTA Por razones de una costumbre que no ha podido erradicarse, es muy comn que al grupo Carbonato cido (HCO3 -), Sulfato cido (HSO4 -) y Sulfito cido (HSO3 -), se les llame: Bicarbonato Bisulfato Bisulfito 96. Ejemplo: NaHCO3 Carbonato cido de Sodio Bicarbonato de Sodio 97. Oxisales Dobles Se generan cuando no es uno sino dos los metales que dan el golpe de estado a los hidrgenos de un oxcido. 98. Ejemplo: H2SiO3 El Silicio y el Oxgeno planifican el golpe y para tal fin piden ayuda a dos metales, hierro con valencia +3, Fe3 + y al calcio con valencia +2 Ca2 +. (puede ser cualesquiera dos metales con cualquiera de sus valencias permitidas para esos metales). Se desplaza la totalidad de los hidrgenos. 99. (CaFe)2(SiO3)5 Los metales se escriben en orden creciente de sus valencias Cantidad de hidrgenos desplazados Suma de la valencia de los dos metales 100. Se suprime la palabra cido y al Anhdrido original como era Silcico se le cambia a Silicato, luego se nombra a los dos metales en el orden en que estn escritos, utilizando para tal fin las terminaciones para los metales dependiendo si usa la valencia mayor (ICO) o la menor (OSO), Si el metal solo tiene una valencia puede llamarse de metal. 101. CaFe)2(SiO3)5 El nombre ser: Silicato Clcico Frrico Silicato de Calcio Frrico Silicato de Calcio (II) y de hierro (III) 102. Ejemplos: Frmula Tradicional Stock KAl(SO4)2 Sulfato de Potasio y Alumnio Sulfato de Potasioo (I) y de Alumnio (III) FeNiSb2O7 Piroantimoniato Ferroso niqueloso Piroantimoniato de Hierro (II) y de Nquel (II) KNaCO2 Carbonito de Potasio y Sodio Carbonito de Potsio (I) y de Sodio (I) AlFe(PO4)2 (Orto) Fosfato Alumnico Frrico (Orto) Fosfato de Aluminio (III) y de Hierro (III) CsMg(BO2)3 Metaborato de Cesio y Magnesio Metaborato de cesio (I) y Magnesio (II) AuPb(NO3)3 Nitrato Auroso Plumboso Nitrato de Oro (I) y de plomo (II) 103. Ion Amonio NH4 1- El ion Amonio debe considerarse como un metal cualquiera con valencia +1, por esta razn es similar en comportamiento al Sodio, Potasio, Litio, Cesio y Francio. Ejemplos: NH4Cl = Cloruro de Amonio NH4Br = Bromuro de Amonio 104. Sulfuro de Amonio (NH4)2S Hidrxido de Amonio NH4OH Sulfato de Amonio (NH4)2SO4 105. Ion Cianuro CN1- El ion Cianuro debe considerarse como un no metal cualquiera con valencia -1, por esta razn es similar en comportamiento al Flor, Cloro, Bromo, Yodo. Ejemplos: NaCN = Cianuro de Sodio Fe(CN)2 = Cianuro de Hierro (II) Au(CN)3 = Cianuro urico NH4CN = Cianuro de Amonio 106. Hidratos Un compuesto inorgnico cristalino que contiene un nmero definido de molculas de agua. Ejemplo: CuSO4 . 2H2O Dihidrato de Sulfato de Calcio 107. Ejemplos: Frmula del hidrato Nombre Qumico KAl(SO4)2 . 12H2O Dodecahidrato de Sulfato de Aluminio y Potasio MgSO4 . 7H2O Heptahidrato de Sulfato de Magnesio Na2CO3 . 10H2O Decahidrato de Carbonato de Sodio Na2B4O7 . 10H2O Decahidrato de Tetraborato de Sodio