UNIDAD 5 LAS SUSTANCIAS Y SU CLASIFICACION

LAS SUSTANCIAS SIMPLES:

Las sustancias simples tienen una composición constante, pueden ser de dos tipos elementos o compuestos.

Ambos materiales son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características

Cambian de estado físico sin alterar su composición Estos conforman la materia, son los elementos Al combinarse en proporciones fijas forman los compuestos La naturaleza posee poco mas de 100 elementos Los elementos no pueden descomponerse en sustancias mas sencillas

LOS ELEMENTOS: METALES, NO METALES, LOS METALOIDES

Los elementos se clasifican en función de algunas propiedades que los distinguen, las cuales permiten ordenarlos en la tabla periódica de los elementos

En esta tabla los elementos se ordenan en grupos, familias y periodos: Grupos: se refieren a las columnas verticales, se identifican con los números romanos

del I AL VIII Familias: son 2 series llamados A o B; hay 8 grupos en la familia A y 8 grupos en la

familia B Periodos: son las filas horizontales enumeradas del 1 al 7 Los elementos se representan mediante un símbolo químico de dos letras que

corresponden a las 2 primeras letras del nombre del elemento en latín Cada elemento tiene un numero atómico que lo identifica en la tabla periódica Los elementos metálicos: se ubican en el lado izquierdo de la tabla periódica, todos

son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio HG; la mayoría tienen puntos de fusión elevados

Los elementos no metálicos: se ubican en el lado derecho de la tabla periódica; se encuentran en distintos estado físicos, líquidos, sólidos, y gaseosos ; sus puntos de fusión en son menores a los de los metales.

Los metales o los metaloides: son pocos y se encuentran ubicados entre los metales y los no metales, debido a sus propiedades intermedias; tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS

Los compuestos también llamados sustancias compuestas están formados por 2 o más elementos, unidos químicamente en proporciones fijas de masa

Son muy abundantes en la naturaleza, son también sintetizados en los laboratorios Se pueden descomponer en sustancias mas simples o en elementos constituyentes No deben ser confundidos con las mezclas, ya que estas están formadas por distintas

sustancias que mantienen su misma identidad y naturaleza, y sosn separables por medios físicos

Un compuestos se forma por uniones químicas mientras que una mezcla se forma por uniones físicas , entre sus sustancias componentes

DESCOMPOSICION DE LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS

No es fácil diferenciar una sustancia compuesta de un elemento, ni los microscopios pueden así que se utilizan unos métodos basados en la aplicación de energía, bien sea eléctrica o térmica, que permitan romper las uniones químicas que pudieran estar presentes

Si s un compuesto este se descompondrá en sus sustancias constituyentes Si es un elementos no La descomposición de un compuesto es una reacción química que implica un

cambio en la naturaleza de la sustancia re accionante. Descomposición térmica: consiste en aplicar calor a una sustancia pura Descomposición eléctrica o electrolisis: consiste en pasar energía eléctrica a

través de una sustancia pura hasta descomponerla.

LOS COMPUESTOS INORGANICOS:

Son muy diversos y se representan mediante formulas químicas: Óxidos: provienen de la combinación de un oxido con un metal Ácidos: provienen de la unión de un oxido no metálico con el agua o de un no metal

con el hidrogeno Las bases: provienen de la unión de un metal con el agua Las sales: provienen de la unión de un acido con una base, de un metal con un acido, o

de un metal con un no metal que no sea el oxigeno

OTROS (APUNTES)

Z= número atómico= Nº de electrones y Nº de protones

ELECTRONES: CARGA NEGATIVA (-)

PROTONES: CARGA POSITIVA (+)

EJ Z= 3 (LITIO) MODELO ATOMICO

PROTONES ENERGIA NETA= 0

ELECTRONES

ORBITAS

Las orbitas son los niveles de energía, según el numero de orbitas se ubican en los periodos, Ej. el litio tiene 2 orbitas por eso lo ubicamos en el 2º periodo

1º PERIODO ---------- K-------2

2º PERIODO ----------- L ------8

NIVEL DE ENERGIA 3º PERIODO----------- M -----18

4º PERIODO-----------N-------32

5º PERIODO-----------O ------32

6º PERIODO ---------P -------18

7º PERIODO----------Q--------8

LETRA: PRIODO= NIVEL DE ENERGIA

NUMERO: NUMERO DE ELECTRONES MAXIMO POR NIVEL= Nº DE ENERGIA

ION: es un átomo que pierde el equilibrio

Catión: Cede Electrones

Ion

Anión. Recibe electrones

Valencia: es la capacidad de combinación del átomo

Todos los átomos buscan tener en su ultimo nivel de energía 8 electrones

Inherte: que se opone a que cambie su estado de reposo

A= masa atómica

Z= numero atómico

A= neutrones + protones

A= N + P

UNIDAD 6 LOS ELEMENTOS

LOS ELEMENETOS EN LA NATURALEZA

Identidad de los elementos.

Los elementos son sustancias simples formadas por una misma clase de partículas llamadas átomos.

Están formados por protones electrones y los neutrones.

Los átomos de un elemento en particular mantienen constante su número de protones en el núcleo lo que los permite clasificar en la tabla periódica según su número atómico.

En la tabla periódica los elementos con sus números atómicos van del 1 al 112

PROPIEDADES FISICAS Y MECANICAS DE LOS ELEMENTOS

Los metales tienen propiedades físicas como el brillo, conductividad eléctrica, y conductividad térmica

El brillo es el reflejo de la luz en un metal recién pulido o cortado La conductividad eléctrica es la propiedad de conducir una corriente eléctrica de un

lado a otro del metal La conductividad térmica es la capacidad de transportar energía calórica con gran

rapidez de un lugar a otro del metal La atracción por imán es una propiedad de algunos metales como el hierro (FE) La dureza es la resistencia que tiene la superficie de un elemento a ser rayada por

otros materiales La maleabilidad es la facilidad que tienen algunos metales de ser cortados en laminas

de metal sin romperse La ductilidad es la capacidad que tienen algunos metales de formar delgados hilos o

alambres sin romperse

VARIACION DE LAS CARACTERISTICAS METALICAS Y NO METALICOS:

Las características metálicas y no metálicas de los elementos varían según el número atómico, periodo grupo y familia al cual pertenecen en la tabla periódica:

Dentro de un periodo el carácter metálico de los elementos disminuye mientras aumenta su número atómico

Dentro de un grupo o familia el carácter metálico aumenta por lo general de arriba abajo al aumentar su número atómico

Metales :

Poseen brillo característico Son buenos conductores del calor y

la electricidad Son en su mayoría dúctiles y

maleables Poseen alto punto de ebullición y

fusión Poseen una alta densidad Algunos son atraídos por el imán La mayoría son sólidos Reaccionan con el oxigeno para

formar óxidos básicos

No metales

No poseen brillo y son de varios colores

Son malos conductores dl calor y la electricidad

No son dúctiles ni maleables, son quebradizos

Tienen bajo punto de fusión y ebullición

Son de baja densidad Pueden ser líquidos sólidos y

gaseosos Reaccionan con el oxigeno para

formar óxidos ácidos

LOS METALES

Calcificación en la tabla periódica

El análisis de los elementos químicos de la tabla periódica per imiten comprobar que son agrupados por sus similitud de propiedades, este conjunto de elementos de propiedades similares son llamados familias naturales

METALES ALCALINOS (IA): son elementos de alto carácter metálico que reaccionan fuertemente al agua

METALES ALCALINOTERREOS (IIA): son sólidos menos metálicos y reactivos con respecto a los alcalinos

METALES DE TRANSICION (IB A VIIIB): son metales con un alto punto de fusión, con una alta densidad y una reactividad diversa

METALES DE TRANSICION INTERNA (IIIB): son dos subgrupos pertenecientes a los metales de transición son: lantánidos: son por lo general metales de color gris y bandos con buena conductividad eléctrica y propiedades similares al lantano, actínidos. Tienen propiedades similares al actinio, poseen numero atómicos mayores al uranio, no existen en forma natural ya que tienen a desintegrarse radioactivamente con facilidad, por lo que se sintetizan en reactores nucleares.

METALOIDES O SEMIMETALES (IIIA AL VIIA) tiene propiedades entre los metales y los no metales

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES

Los metales son muy reactivos con los no metales Forman sales, óxidos, hidróxidos (bases) La formación de óxidos básicos ocurre cuando un elemento metal esta en presencia

del oxigeno La formación de un hidróxido es cuando un metal alcalino reacciona con el agua La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un acido y libera gas

hidrogeno

LOS NO METALES

CLASIFICACION:

GRUPO DEL CARBONO (IVA) GRUPO DEL HIDROGENO (VA) GRUPO DEL OXIGENO (VIA) GRUPO DE LOS GASES HALOGENOS (VIIA) GRUPO DE LOS GASES NOBLES O INERTES (VIIIA)

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS NO METALES

Los no metales reaccionan para formar óxidos ácidos, ácidos, sales y otros compuestos.

Cuando un no metal reacciona con el oxigeno forma un oxido acido Cuando los óxidos no metálicos reaccionan con el agua forman ácidos Otra manera de producir ácidos es hacer reaccionar un halógeno o el azufre con el

hidrogeno, el acido resultante se llama hidrácido Los no metales pueden formar sales llamadas haloideas, al reaccionar con halógenos La formación de diferentes compuestos ocurre cuando los no metales reaccionan

entre si

UNIDAD 12 LA SIMBOLOGIA QUIMICA

Un símbolo químico es una expresión escrita y abreviada aceptada universalmente que representa a un elemento químico de manera única y a través de una, dos o tres letras asociadas a su nombre

Los primeros símbolos puestos por los alquimistas eran diferentes y difíciles de interpretar

En el siglo XIX JOHN DALTON 1766-1844 trato de unificar los símbolos, de tal manera de que con una sola representación se supiera universalmente de que elemento se trataba, mediante círculos diferentes.

Los símbolos químicos moderno fueron propuestos por el químico sueco JONS J: BERZELIUS 1779-1848 quien considero que no era necesario representar los símbolos de los elementos con círculos sino con una o dos letras provenientes del nombre en latín.

Actualmente LA UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA (IUPAC) es el organismo que se encarga de reglamentar la forma de escribir los símbolos de los elementos y darles nombres

ORIGEN DE LOS NOMBRES:

El símbolo de los elementos se deriva generalmente de su nombre latono usándose las primeras letras de su nombre en latín, la primera en mayúscula luego la segunda u otra si es necesario siempre y cuando relacionada al nombre del mismo

También hay elementos con los nombres de los científicos que los descubrieron, o del lugar del que provienen

SIGNIFICADO DE LOS NUMERO ASOCIADOS

Los símbolos de los elementos aparecen con frecuencia acompañados de diferentes numero con significados importantes:

NUMERO ATÓMICO (Z): es el numero de protones que posee en su núcleo del átomo de un elemento así como el numero de electrones del mismo que se encuentran en sus orbitas

NUMERO MASICO O MASA ATOMICA (A). se refiere al número de nucleones (protones mas neutrones) que tiene un elemento en el núcleo del átomo

UMERO DE CARGAS EELCTRICAS: se refiere al numero de cagas positivas o negativas que tienen os átomo ionizados

Catión: Cede Electrones, carga positiva

Ion

Anión. Recibe electrones, carga negativa

NUMERO DE ATOMOS ENLAZADOS se refiere a la cantidad de átomo que se encuentran unidos en un compuesto. (VALENCIA)

A Nº de carga

Símbolo

químico

Z Nº de átomos

LA FORMULAS QUIMICAS Y SUS SIMBOLOGIAS

Una formula química es un conjunto de símbolos que representan los componentes de una sustancia compuesta

Esta composición se determina a través de un análisis químico Por lo tanto las formulas químicas no son una manipulación algebraica sino una

representación de un resultado de una reacción química Se puede decir que es un resumen de la característica composicional de una

sustancia Los símbolos químicos son el abecedario del lenguaje químico, ya que representan

los diferentes elementos mientras que las formulas representan las palabras de este lenguaje

Una formula química suministra 3 tipos de información Tipos de elementos que constituyen el compuesto: los elementos que conforman

un compuestos se identifican a través de sus símbolos químicos representados en la formula

La relación de combinación entre estos elementos: la relación de combinación de los elementos que forman parte de un compuesto viene dada por el sub índice ubicada a la derecha del elemento lo cual determina el numero de átomos enlazados

El tipo de compuesto representado: una formula química se usa para representar diferentes tipos de compuestos, óxidos, ácidos, bases, sales o compuestos orgánicos

Para poder clasificar estos compuestos según sus grupos respectivos es necesario conocer la composición química en general de cada uno de ellos y la forma en que se escriben en la formula

FORMULAS MOLECULARES EMPIRICAS Y ESTRUCTURALES

Hay diferentes formulas que representan la composición química de un compuesto y suministran además otro tipo de información, entre ellas:

La formula molecular: representa el número real de átomos que forman la molécula de un compuesto

La formula empírica es una formula simplificada que solo representa el numero relativo de átomos de cada tipo presente en un compuesto molecular o iónico:

Para los compuestos moleculares los subíndices de su formula molecular por lo general es un múltiplo entero de los subíndices de la formula empírica

Para los compuestos iónicos las formula típica que los representa es la empírica ya que no existen en forma molecular con un número fijo de átomos

Para los elementos o sustancias su formula empírica es se corresponde con su símbolo químico

La formula estructural: representa la unión entre átomos de una molécula

APUNTES DEL CUADRENO

ÓXIDOS:

Se conoce con el nombre de óxidos los compuestos binarios de los elementos con el oxigeno

Si el elemento que se une al oxigeno es un metal se forma un oxido básico Si el elemento que se une al oxigeno es un no metal el elemento que se forma es un

oxido acido o anhídrido Esta diferencia se debe al comportamiento de estos tipos de óxidos al reaccionar con

el agua

RESUMEN UNIDAD 7 PAG 76-77

LOS ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BASICOS.

Los óxidos metálicos son compuestos que se forman al reaccionar el oxigeno con un metal

Esta reacción produce la corrosión de los metales al estar expuestos al oxigeno del aire Algunos metales se oxidan muy rápido como es el caso de los metales alcalino Otros metales mas lentamente: hierro Otros muy lentamente: aluminio Los óxidos metálicos son óxidos también llamado óxidos básicos debido a su propiedad

de reaccionar con el agua y formar bases Una base se reconoce porque cambia el color del papel tornasol de rojo a azul Tienen un elevado punto de fusión

LOS ÓXIDOS NO METALICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS

SE FORMAN AL RACCIONAR UN NO METAL CON EL OXIGENO Propiedades: Al reaccionar con el agua forman ácidos, razón por la cual también se les llaman óxidos

ácidos Un acido se reconoce porque genera un cambio en el papel tornasol de azul a rosado Los ácidos resultantes de la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se les

denomina oxácidos ya que contienen oxigeno Tienen un punto de fusión muy bajo

ACIDOS

ÓXIDOS

BASICOS

OXACIDOS

ÁCIDOS

HIDRACIDOS

COMPUESTOS INORGANICOS HIDROXIDOS O BASES

HIDRUNOS

ACIDOS

SALES HALOIDEAS

NEUTRAS

OXISALES

ORGANICOS------------------------- DERIVADOS DEL CARBONO

Existen enlaces iónicos (mediante electricidad) Existes enlaces covalentes (mediante electrones: normal: ambos átomos dan

electrones, coordinados solo un átomo da electrones

Las moléculas son la unión de 2 o mas átomos iguales o diferentes

UNIDAD 13 ECUCIONES QUIMICAS PAG 134 Y 135

UNA ECUACION QUIMICA ES LA REPRESENTACION SIMBOLICA DE ALGUNA DE LA CARACTERISTICAS QUE PRESENTA UNA REACCION

_______1_______ _______2_____ _____3____

METAL + OXIGENO -------------------- OXIDO BASICO

1: reactantes o reaccionantes

2: (---------) indica que ha ocurrido un cambio

3: productos o resultantes

Metales monovalentes: 1 valencia

Metales bivalentes 2 valencias

PROCEDIMIENTO PARA ELABORAR UNA ECUACION QUIMICA DE UNA REACCION

1. Se colocan los reactantes y se indica el cambio (--------)

sodio + oxigeno -----------

Na + O2 ---------------- *se coloca el ya que los gases reaccionan a nivel molecular y no atómico

2. después de la flecha se colocan los símbolos de los reactantes

Na + O2 ------------------- Na O

3. se intercambian las valencias de los reactantes y se colocan en números pequeños entre los símbolos de los reactantes

Na + O2 --------------------------- Na2 O1

4. se balancea la formula: balancear significa igualar la cantidad de átomos que hay en ambas partes de la ecuación

4Na + O2 ------------------------------ 2Na2O1

Se ve que hay 4Na ya que se balancea primero los elementos metálicos el 4 viene de que 2Na2

2 x 2 es 4 y se coloca en el reaccionante metal significa que hay 4 átomo de Na en 2 moléculas de Na

Cuando el metal reaccionarte posee 2 o más valencias se hacen una ecuación por valencia todas por separadas.

5. se procede a darle el nombre a la reacción resultante según las tres nomenclaturas

Tradicional. Se toma el tipo de compuesto resultante, en este caso oxido y se une con el nombre del elemento en este caso sodio:

Sodio + oxigeno ---------------------------- oxido de sodio

4Na + O2 ------------------------------------- 2Na2O1------------------------- oxido de sodio

Stock: se coloca lo mismo que en la tradicional con la diferencia de que se le agrega la valencia del metal en números romanos.

Sodio + oxigeno ---------------------------- oxido de sodio I

4Na + O2 ------------------------------------- 2Na2O1------------------------- oxido de sodio I

Sistemática: utilizamos prefijos mono, di, tri, tetra. Penta, hexa, hepta, para indicar la cantidad de átomos de oxigeno seguidos de la palabra oxido y luego indicamos la cantidad de átomos del metal

Mono: 1 átomos

Di: 2 átomos

Tri: 3 átomos

Tetra: 4 átomos

Penta: 5 átomos

Hexa: 6 átomos

Hepta: 8 átomos

Resulta asi: oxigeno, elemento

4Na + O2 ------------------------------------- 2Na2O1------------------------- monóxido de disodio

4Na + O2 ------------------------------------- 2Na2O1

Coeficientes estequimetricos: indican cantidad de átomos o cantidad de moléculas que intervienen en una reacción química En la nomenclatura tradicional al elemento tener 2 valencias o mas el nombre de la valencia menor termina en OSO Y EL DE LA VALENCIA Mayor EN ICO

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS