kimia praktek elektrolit

8/12/2019 kimia praktek elektrolit

1/16

Alat Uji Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Alat dan Bahan

1.

4 buah baterai. Untuk nyala lampu

maksimal gunakan baterai baru.

2. Kabel dengan panjang 1 meter.

Potong dengan panjang 15 cm, 30

cm dan 15 cm.

3. Lampu led 5 Volt

4.

Elektroda berupa 2 buah karbon dari

baterai bekas

5. Selotip

Cara Pembuatan Alat

1. Susun 4 buah baterai dengan posisi

horizontal dengan ketentuan (+)

berada di sebelah kanan dan (-)

berada di sebelah kiri, pastikan

setiap kutubnya saling bersentuhan

seperti pada gambar dibawah ini.

Bisa juga diberi tempat khusus agar

baterai tersebut tetap pada

posisinya dan tidak bergeser.

2.

Pasang kabel 15cm pada ujung

baterai yang berkutub (+)

menggunakan selotip.

3. Pada ujung kabel yang lain, pasang

lampu led pada kutub (+) lampu.

4. Ambil kabel kedua yang panjangnya

15 cm dan pasangkan pada kutub (-

) lampu.

5. Pada ujung kabel kedua, hubungkan

elektroda karbon dengan
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpg


2/16


6. Ambil kabel ketiga yang panjangnya

30 cm dan pasangkan pada kutub (-

) baterai.

7. Pada ujung kabel ketiga, hubungkan

elektroda karbon satunya dengan


Alat uji larutan elektrolit selesai, selanjutnya

tes aliran listrik dalam rangkaian alat

tersebut dengan cara menghubungkan

kedua buah karbon. Apabila lampu

menyala, berarti aliran listrik dalam

rangkaian alat tersebut lancar. Tetapi

apabila lampu tidak menyala, itu berarti

tidak ada aliran listrik dalam rangkaian

tersebut. Cek kembali apakah kabel sudahterhubung ke semua perangkat dengan

benar.

Cara Kerja Alat
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpg


3/16

Untuk menentukan jenis larutan apakah

larutan tersebut termasuk larutan elektrolit

maupun nonelektolit dapat dilakukan

dengan cara berikut:

1.

Siapkan beberapa jenis larutan,

contohnya larutan garam, asam,

basa maupun air.

2. Selanjutnya, tempatkan larutan

tersebut pada gelas/wadah yang

dapat dijangkau oleh elektroda

karbon.

3. Beri label pada setiap larutan yang

akan diuji.

4. Celupkan kedua elektroda karbon

pada larutan tersebut, pastikan

bahwa kedua elekroda karbon tidak

saling bersentuhan.

Reaksi dapat berupa nyala lampu dan

timbulnya gelembung. Berikut ini informasi

akan timbulnya nyala lampu dan gelembung

pada hasil percobaan.

1.

Apabila nyala lampu terang dan

gelembung yang dihasilkan banyak,

berarti larutan tersebut termasuk

Larutan Elektrolit Kuat.

2. Apabila nyala lampu redup/tidak

menyala dan gelembung yang

dihasilkan sedikit, berarti larutan

tersebut termasuk Larutan Elektrolit

Lemah.

3. Apabila lampu tidak menyala dan

tidak ada gelembung, berarti larutan

tersebut termasuk Larutan

Nonelektolit.

Berikut ini adalah data pengamatan kami dalam percobaan Alat Uji Larutan Elektrolit

No Nama Bahan Data Pengamatan Foto

Nyala Lampu Gelembung
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/9.jpg


4/16

1. Gula Tidak Menyala Tidak Ada

2. Garam Tidak Menyala Tidak Ada

3. Larutan Gula Tidak Menyala Sedikit
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpg


5/16

4. Larutan Garam Terang Banyak

5. Air Kran Tidak Menyala Sedikit

6. Air Mineral Tidak Menyala Sedikit


6/16

7. Cuka Tidak Menyala Sedikit

8. Air Sabun Terang Banyak

9. Susu Cokelat Tidak Menyala Tidak Ada


7/16

10. Air Jeruk Tidak Menyala Sedikit

11. Air Deterjen Tidak Menyala Sedikit

12. Air Kaldu Tidak Menyala Sedikit

Menguji Daya Hantar Listrik pada Larutan

I. Tujuan Penelitian

o Siswa dapat mengamati gejala-gejala

hantaran listrik beberapa larutan
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpg


8/16

o Siswa dapat membedakan Laruta Elektrolit

dan Non Elektrolit

o Siswa dapat membedakan larutan yang

termasuk elektrolit kuan dan elektrolit

lemah

II. Dasar Teori

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON

ELEKTROLIT

Larutan adalah campuran homogen dua zat

atau lebih yang saling melarutkan diri dan

masing-masing zat penyusunnya tidak

dapat diedakan lagi secara fisik. Larutan

terdiri dari zat pelarut

dan terlarut. Berdasarkan daya hantar

listriknya(daya ionisasinya), larutan dibagi

menjadi 2 macam, yaitu larutan elektrolit

dan non elektrolit.

1. LARUTAN ELEKTROLIT

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat

menghantarkan arus listrik. Larutan ini

terbagi lagi menjadi 2, yaitu: elektrolit kuat

dan elektrolit lemah.

1. Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang

mempunyai daya hantar listrik yang kuat,

karena zat terlarutnya didalam pelarut

(umumnya air), seluruhnya berubah menjadi

ion-ion (alpha = 1).

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03,

H2SO4, HNO3dan lain-lain.

b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa

golongan alkali dan alkali tanah, seperti:

NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2dan lain-lain.

c. Garam-garam yang mudah larut,

seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3dan lain-lain.

2.Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang

daya hantar listriknya lemah dengan harga

derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1.

Yang tergolong elektrolit lemah:

a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH,

HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain

b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH,

Ni(OH)2dan lain-lain

c. Garam-garam yang sukar larut, seperti :

AgCl, CaCrO4, PbI2dan lain-lain

2. LARUTAN NON-ELEKTROLIT


9/16

Larutan non elektrolit adalah larutan yang

tidak dapat menghantarkan arus listrik,

karena zat terlarutnya di dalam pelarut

tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak

mengion).

Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:

a. Larutan urea (CO(NH2)2)

b. Larutan sukrosa

c. Larutan gula (C12H22o11)

d. Larutan glukosa (C6H12O6)

e. Larutan alkohol (C2H5OH)

PERBANDINGAN SIFAT-SIFAT LARUTAN

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Larutan ElektrolitLarutan Non

Elektrolit

Dapat

menghantarkan

listrik

Terjadi proses

ionisasi (terurai

menjadi ion-ion)

Lampu dapat

menyala terang atau

Tidak dapat

menghantarkan

listrik

Tidak terjadi proses

ionisasi

Lampu tidak

menyala

Pada umunya tidak

redup

Terdapat

gelembung gas

terdapat gelembung

gas

GAMBARAN BENTUK MOLEKUL ELEKTROLIT

KUAT, ELEKTROLIT LEMAH, dan NON

ELEKTROLIT

Jenis LarutanSifat dan Pengamatan

LainCo


10/16

Elektrolit Kuat

Terionisasi sempurna

Menghantarkan arus

listrik

Lampu menyala terang

Terdapat gelembung gas

NaCl, NaOH,

H2SO4, HCl, dan

KCl

NaCl ---> Na++ Cl-

NaOH ---> Na++ OH-

H2SO4---> H+

+ SO42-

HCl ---> H++ Cl-

KCl ---> K++ Cl-

Elektolit Lemah

Terionisasi sebagian

Menghantarkan arus

listrik

Lampu menyala redup

Terdapat gelembung gas

CH3COOH, N4OH,

HCN, dan Al(OH)3

CH3COOH --> H++

CH3COOH-

HCN --> H++ CN-

Al(OH)3--> Al3++ OH-

Non Elektrolit

Tidak terionisasi

Tidak menghantarkan

arus listrik

Lampu tidak menyala

Tidak terdapat

gelembung gas

C6H12O6

C12H22O11

CO(NH2)2

C2H5OH

C6H12O6

C12H22O11

CO(NH2)2

C2H5OH

REAKSI IONISASI

Larutan elektrolit dapat menghantarkan

arus listrik disebabkan penguraian zat

menjadi ion-ion penyusunnya (proses

ionisasi) dalam pelarut air.

A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan

Elektrolit Lemah

Jenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu

larutan dapat berpengaruh terhadap daya

hantar listriknya. Untuk menunjukkan

kekuatan elektrolit digunakan derajat

ionisasi. Makin besar harga , makin kuat

elektrolit tersebut.

1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat

Larutan yang dapat memberikan lampu

terang, gelembung gasnya banyak, maka

larutan ini merupakan elektrolit kuat.

Umumnya elektrolit kuat adalah larutan

garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit

kuat menghasilkan banyak ion maka a=1

(terurai senyawa), pada persamaan reaksi

ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak

panah satu arah ke kanan. Elektrolit kuat

ada beberapa dari asam dan basa

Contoh:

NaCl (aq) ---> Na+(aq) + Cl-(aq)

KI (aq) ---> K+(aq) + I-(aq)

Ca(NO3)2 (g) ---> Ca2+(aq) + NO3-(aq)

Kation dan anion yang dapat membentuk

elektrolit kuat.

Kation: Na+, L+, K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+,

Ba2+, NH4+


11/16

Anion: Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-,

HSO4-, CO32-, HCO32-

2. Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah

Kemampuan elektrolit menghantarkan

arus listrik dalam larutannya disebabkan

oleh adanya ion ion yang dihasilkan dari

reaksi ionisasi elektrolit dalam air. Reaksi

umum ionisasi dapat dituliskan sebagai

berikut :

AxBy(s) ---> x Ay+(aq)+ yB x-(aq)

Reaksi ini tidak dapat terjadi pada non

elektrolit, di mana proses pelarutan pada

non elektrolit hanya proses pelarutan biasa,

yang tidak disertai proses ionisasi. Misalnya

:

C6H12O6(s) ---> C6H12O6 (aq)

Semakin besar kemampuan elektrolit

terionisasi, semakin banyak jumlah ion yang

dihasilkan dari reaksi ionisasi, maka akan

semakin kuat daya hantar listrik yang

dihasilkan. Elektrolit yang terionisasi

sempurna atau mendekati sempurna dan

memiliki daya hantar listrik kuat disebut

elektrolit kuat, sedangkan elektrolit yang

hanya terionisasi sebagian dan memilliki

daya hantar lemah disebut elektrolit lemah.

Selain itu, Larutan yang dapat

memberikan nyala redup ataupun tidak

menyala, tetapi masih terdapat gelembung

gas pada elektrodanya maka larutan ini

merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya

buruk dan memiliki (derajat ionisasi) kecil,

karena sedikit larutan yang terurai

(terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi,

makin lemah elektrolit tersebut. Dalam

persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah

ditandai dengan panah dua arah (bolak-

balik) artinya tidak semua molekul terurai

(ionisasi tidak sempurna)

Contoh:

CH3COOH(aq) ---> CH3COO-(aq) + H+(aq)

NH4OH(g) ---> NH4+(aq) + OH-(aq)

III. Alat

a) Sumber Arus

b) Kabel

c) Gelas Kimia

d) Bola Lampu

e) Elektroda

f) Saklar

g) Gelas Beker

h) Tisu


12/16

IV. Bahan

a) Larutan garam dapur (NaCl) secukupnya

b) Larutan asam cuka (CH3COOH)

c) Larutan sabun secukupnya

d) Larutan urea secukupnya

e) Larutan gula (C12H22O11) secukupnya

f) Air sumur / kran (H2O) secukupnya

g) Larutan soda kue secukupnya

h) Air aki

V. Prosedur Percobaan

1) Rangkaian alat uji daya hantar listrik

sehingga berfungsi dengan baik

2) Ambillah masing-masing 100 ml larutan

yang akan diuji daya hantar listriknya dan

masukkan ke dalam gelas kimia yang diberi

label

3) Ujilah daya hantar listrik larutan NaCl

dengan menggunakan rangkaian alat

penguji elektrolit dengan cara mencelupkan

elektroda ke dalam larutan!

4) Amati perubahan yang terjadi dan apakah

lampu menyala, dan lihat perubahan di

sekitar elektroda (catat dalam table

pengamatan)!

5) Dengan cara yang sama, ujilah daya

hantar larutan lain yang tersedia.

Catatan : Setiap mengganti larutan, elektroda harus

dibersihkan dengan aquades dan

dikeringkan terlebih dahulu.

VI. Tabel Pengamatan

No Nama Larutan Rumus Kimia Nyala Lampu

Gelembung Udara

Ada, Tidak ada)

1 Gula C12H22o11 Tidak MenyalaGelembung kecil dan

sangat sedikit

2 Garam Dapur NaCl Menyala sangat terang Gelembung besar dan

sangat banyak

3 Air Sabun NaOH Menyala terangGelembung kecil dan

banyak


13/16

4 Larutan Urea

5 Air Aki

6 Asam Cuka CH3COOH Menyala redupGelembung kecil dan

agak banyak

7 Larutan Soda Kue

8 Air Sumur H2O

VII.

Pertanyaan/Bahan Diskusi

1) Gejala apakah yang

menandai hantaran listrik

melalui larutan ?

Jawab :

Yang menandai terjadinya

hantaran melalui larutan

pada praktik ini adalah

menyalanya lampu dan

adanya gelembung udara

yang dihasilkan oleh

larutan.

2) Kelompokkan larutan uji

berdasarkan nyala lampu

dan pengamatan

elektroda:

Kelompok menyala

terang dan timbul

gelombung udara

Kelompok tidak menyala

tetapi tidak timbul

gelembung

Kelompok tidak menyala

dan tidak timbul

gelembung

NOMenyala Terang dan

Timbul Gelembung

Tidak Menyala dan Timbul

Gelembung

Tidak Menyala dan Tidak

Timbul Gelembung

1.

3). Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan :


14/16

a) NaCl

b) CH3COOH

c) HCl

d) NaOH

e) H2SO4

f) KI

Jawab :

No Larutan Reaksi Ionisasi

1

2

3

4

5

6

Larutan garam dapur (NaCl)

Larutan asam cuka (CH3COOH)

Larutan asam klorida (HCl)

Larutan natrium hidroksida

(NaOH)

Larutan asam sulfat (H2SO4)

KI

NaCl(aq)Na+(aq)+ Cl-(aq)

CH3COOH(aq)H+(aq) + CH3COO (aq)

HCl(aq) H+(aq) + Cl (aq)

NaOH(aq) Na+(aq) + OH (aq)

H2SO4(aq) H22+(aq) + SO42-(aq)

4) Dari hasil eksperimen, sebutkan larutan yang bersifat elektrolit dan non elektrolit

.

Jawab : 1. Larutan

Nonelektrolit = Larutan

gula dan Air Sumur

2. Larutan Elektrolit

Lemah = Larutan asam

cuka.

Larutan Elektrolit Kuat

= Larutan Gara, Air Sabun.

5) Apakah penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

Jawab :

Karena telah terjadi reaksi

ionisasi pada larutan

elektrolit, yaitu

pembentukan ion + dan

ion dari suatu zat

elektrolit dalam air.

Sehingga larutan elektrolit

tersebut dapat

menghantarkan arus

listrik.

VIII.


15/16

Kesimpulan

1. Larutan elektrolit

adalah larutan yang dapat

menghantarkan listrik.

Suatu larutan dapat

digolongkan ke larutan

elektrolit karena larutan

tersebut dapat terionisasi.

Larutan elektrolit terbagi

dua, yaitu:

- Larutan elektrolit lemah

adalah larutan yang daya

hantar listriknya lemah.

Pada elektrolit lemah,

ionisasi terjadi secara

tidak sempurna

(terionisasi sebagian).

Contoh: Larutan NH3

(ammonia) dan larutan

CH3COOH (asam cuka)

- Larutan elektrolit kuat

adalah larutan yang

mempunyai daya hantar

listrik yang kuat karena

zat terlarutnya didalam

pelarut (umumnya air),

seluruhnya berubah

menjadi ion-ion (alpha =

1). Pada elektrolit kuat,

ionisasi terjadi secara

sempurna (terionisasi

seluruhnya).

Contoh: Larutan NaCl

(garam), larutan HCl (Asam

Klorida), larutan NaOH,

larutan H2SO4 (Asam

Sulfat), dll

2. Larutan non elektrolit

adalah larutan yang tidak

dapat menghantarkan arus

listrik, karena zat

terlarutnya di dalam

pelarut tidak dapat

menghasilkan ion-ion

(tidak mengion).

Contoh: Larutan gula

(C12H22O11), larutan

glukosa (C6H12O6), air

suling, dll

3. Larutan elektrolit dan

non elektrolit dapat

dibedakan melalui kedaan

lampu yang menyala/tidak

saat batang elektroda

dicelupkan, dan juga

gelembung-gelembung

yang terdapat di sekitar

elektroda.

Semakin terang nyala

suatu lampu, maka

semakin kuat daya hantar

listrik larutan tersebut.

Sebaliknya, semakin redup

nyala suatu lampu, maka

semakin buruk daya

hantar listrik suatu

larutan.

4. Cara kerja

larutan elektrolit hingga

dapat menyalakan lampu

adalah sebagai berikut,

senyawa yang

dilarutkan akan terionisasi

sehingga menjadi ion

positif (kation) dan negatif

(anion) yang

bergerak bebas.

Selanjutnya kation

akan menuju elektroda

negatif (katoda) dan anion

akan menuju elektroda

positif (anoda) sehingga

terjadi aliran elektron yang

menghantarkan listrik.

Lampu

akan mati ketika tidak ada lagi

yang dapat terionisasi.

Elektrolit Kuat:

- HCl

- NaOH

- NaCl

Elektrolit Lemah

- NH3

- CH3COOH

- Air Pencuci

Non Elektrolit:

- C2H5OH

- C12H22O11


16/16

Elektrolit Kuat: -

HCl H++Cl-

- NaOH

Na++OH-

- NaCl

Na++Cl-

Elektrolit Lemah: -

NH3NH4++OH-

- CH3COOH

CH3CO++OH-

- Air Sabun

(H2CO2O4) 2H++CO2O42-

Non Elektrolit -

C2H5OH

C2H5++OH-

-

C12H22O11

C12H22O11

KESIMPULAN:

Kesimpulan:

a. Suatu larutan dikatakan elektrolit kuat

apabila dari uji daya listrik 1 lampu menyala

terang dan gelembung elektroda yang

banyak disebabkan karena banyaknya ion

yang ada pada larutan tersebut.

b. Suatu larutan dikatakan elektrolit lemah

apabila dari uji daya listrik lampu tidak

menyala dan terdapat banyak atau sedikit

gelembung elektroda karena disebabkan di

dalam larutan terdapat ion namun maih

sedikit.

c. Suatu larutan dikatakan non elektrolit

apabila dari uji daya listrik lampu tidak

menyala dan tidak ada gelebuung elektroda

karena larutan tersebut tidak memiliki ion.

Dari pengamatan yang telah dilakukan

dapat disimpulkan bahwa setiap larutan

memiliki daya hantar listrik yang berbeda-

beda. Daya hantar listrik tersebut

disebabkan karena suatu peristiwa dimana

terurainya suatu elektrolit menjadi ion-

ionnya peristiwa ini disebut proses

IONISASI. Ion-ion zat elektrolit tersebut

selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah

yang sebenarnya menghantarkan arus listrik

melalui larutannya. Sedangkan zat non

elektrolit ketika di larutkan dalam air tidak

terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam

bentuk molekul yang tidak bermuatan

listrik.Hal inilah yang menyebabkan larutan

non elektrolit tidak dapat menghantarkan

arus listrik.

kimia praktek elektrolit

Documents