keadaan fizik - gas (2) ppt

7/26/2019 Keadaan Fizik - Gas (2) Ppt

1/36

1


2/36

2

Sifat fizikal GasGas terdiri daripada zarah diskret yang

berjauhan antara satu sama lain

Tekanan (P) yang dikenakan oleh gas

adalah hasil daripada molekul yang

berlanggar dengan dinding bekas yangmengandungi gas

Daya tarikan antara molekul dan juga

antara molekul dan dinding bekas boleh

diabaikan


3/36

!

"si padu sebenar molekul gas

diabaikan berbanding dengan

isipadu (#) bekas

Gas adalah yang palingmampat kerana zarahnya

berjauhan antara satu sama

lain


4/36

$

%onsep Tekanan dan &nit

Gas mengenakan tekanan ke atas mana'

mana permukaan yang mereka

bersentuhan kerana molekul gas sentiasadalam gerakan

Tekanan ditakrifkan sebagai daya yang

digunakan per unit luas

Tekanan = Daya Luas

S" unit bagi tekanan adalah Pasal (Pa)


5/36

dimana *

1+1!2 Pa , 1+1!2 -.m2, /0+ mmg

, /0+ torr , 1 atm

lat untuk mengukur tekanan yang

dikenakan oleh atmosfera dipanggilbarometer


6/36

0

Hukum Boyle

Pada suhu tetap3 isi padu suatu gas

dengan jisim tertentu berkadar songsang

dengan tekanan

# 1.P atau P# , k di mana k ialah

suatu pemalar


7/36

/

# ("si padu) 1

PGraf P mela4an # mempunyai bentuk

berikut *

Tekanan

"sipadu


8/36

5

iaitu

# , k 6 1

PDi mana k adalah suatu pemalar


9/36

7

Graf P la4an 1.# menghasilkan

graf berikut*

P

1. 8


10/36

1+

9engapa apabila isi padu

dikurangkan3 tekanan bertambah:pabila jumlah yang diduduki oleh

gas dikurangkan pada suhu malar3

zarah ditarik lebih dekat dengansatu sama lain ;leh itu3 kadar

perlanggaran zarah dengan dinding

bekas bertambah "nimengakibatkan peningkatan dalam

tekanan gas


11/36

11

Selagi suhu malar dan jumlah gas tidak

berubah3 P 6 # sentiasa bersamaan

dengan malar

;leh itu3 bagi sampel gas yang diberi di

ba4ah dua set keadaan pada suhu malar3

kita boleh tulisP1#1, k , P2#2

P1#1, P2#2


12/36

12

Salah satu penggunaan biasa

hukum =oyle adalah untuk

meramalkan bagaimana jumlah gas

akan terjejas oleh perubahan

dalam tekanan atau bagaimanatekanan yang dikenakan oleh gas

yang akan terjejas oleh perubahan

dalam isi padu


13/36

1!

>atihan

1 Sampel gas klorin memenuhi isi padu 7$0m> pada tekanan /20 mmg itungtekanan gas (dalam mmg) jika isipaduberkurang 1$ m> pada suhu !+o?:

2 Sampel gas nitrogen memenuhi isipadu15+ m!pada suhu 2/o? dan tekanan 1+1

kPa dibenarkan untuk meningkatkanisipadu kepada 22+ m! pakah tekananakhirnya:


14/36

1$

Hukum Charles

Pada tekanan tetap3 isi padu suatu gas

dengan jisim tertentu berkadar terus

dengan suhu mutlak

# T atau # , kT di mana k ialah suatu

pemalar


15/36

1

?harles menjumpai baha4a

hubungan isipadu dan suhumerupakan satu garis lurus

#

T(%)


16/36

10

ubungan isipadu terhadap

suhu diberikan oleh# T

# , kT

atau # , k

T

dimana kadalah suatu pemalar

Persamaan di atas dikenali sebagai ukum

?harles


17/36

1/

%ita boleh membandingkan dua set keadaan

bagi sampel gas pada tekanan tetap

%ita boleh tulis sebagai

#1 , k , # 2

T1 T2

atau

#1 , #2


18/36

15

>atihan

1 Sampel gas karbon monoksida

memenuhi !2+> pada 12?

itung suhu dimana gas akanmemenuhi 1$ > jika tekanan

tetap malar


19/36

17

ukum 8ogadro*

ubungan isipadu'amaun gas

Pada tekanan dan suhu tetap3 isipadu

gas berkadar terus dengan bilangan mol

gas yang hadir# n (P dan T adalah malar)

#1 , #2 (!) n1 n2


20/36

"sipadu yang ditempati oleh 1 mol gas

(isipadu molar) adalah sama bagi semuagas

"sipadu molar sebarang gas pada stp

(+o?3 1 atm) , 22$ dm!

"sipadu molar sebarang gas pada suhu

bilik (2o?3 1 atm) , 2$$ dm!

2+


21/36

21

Persamaan gas ideal

@"-G%S- &%&9 GS*

ukum =oyle * # 1

p

ukum ?harles* # T

ukum 8ogadro* # n


22/36

22

%etiga'tiga hukumini boleh digabungkan

menjadi satu hubungan yang persamaan gas

ideal*

# nT

P

, @ nT

P

atau P# , n@T


23/36

2!

Dimana*

P adalah tekanan gas

# adalah isipadu

n adalah bilangan mol bahan

T adalah suhu mutlak

@ adalah pemalar gas (,5!1A%'1mol'1)


24/36

2$

Daripada persamaan gas

ideal3 kita boleh tulis* @ , P#

nT

, (1 atm)(22$1$ >)

(1 mol)(2/!1 %)

, ++52+/ >atm.%mol


25/36

2

?ontoh

Sulfur heksaflourida (SB0) adalah

gas tak ber4arna3 tidak berbau

sangat tidak reaktif itungkantekanan (dalam atm) dikenakan

oleh 152 mol gas dalam bekas

keluli berisipadu $! > pada 07?


26/36

20

Aa4apan

Daripada persamaan gas ideal*

P , n@T #

, (152mol)(++52 >atm.%mol)(07C2/!)%

$! >

, 7$1 atm


27/36

Persamaan gas ideal boleh disusun

semula untuk menentukan ketumpatan

dan jisim molar suatu gas

P# , n@T , m@T

9r

%etumpatan3d , m , P9r

# @T

Aisim molar3 9r , m@T , d@T

P# P

2/


28/36

25

?ontoh

1 Seorang ahli kimia mensintesissebatian klorin dan oksigen ber4arnakuning kehijauan dan mendapatibaha4a ketumpatannya adalah //1g.> pada !0? dan 255 atm itungkan

jisim molar sebatian ini (0/7g.mol)

2 itungkan ketumpatan ammonia (-!)

dalam gram per liter (g.>) pada +757atm dan !25 % (+02$g.>)


29/36

27

Hukum Dalton

Aumlah tekanan bagi suatu ampuran gas

yang tidak bertindak balas adalah sama

dengan jumlah tekanan'tekanan separa

bagi gas'gas dalam ampuran itu

PT, P C P=C


30/36

Tekanan separa gas dalam ampuran

adalah tekanan yang dikenakan oleh gas

itu jika ia seara sendirian mendudukibekas pada suhu yang sama

Setiap komponen dalam suatu

ampuran menyumbangkan peahanmol daripada jumlah bilangan mol dalam

ampuran

nT, nC n=

, n

nT

!+


31/36

Tekanan separa bagi gas , peahan

mol gas 6 jumlah tekanan

P , 6 PT

, n 6 PT

nT

!1


32/36

?ontoh 1

Suatu ampuran bagi 1 mol

nitrogen3 2 mol oksigen dan

2mol karbon dioksidamenghasilkan jumlah tekanan

1+ atm

!2


33/36

Aa4apan

Peahan'mol bagi nitrogen , 1.

Peahan'mol bagi oksigen , 2.

Peahan'mol bagi karbon dioksida , 2. Tekanan separa bagi nitrogen , 1. 6 1+atm , 2atm

Tekanan separa bagi oksigen , 2. 6 1+atm , $atm

Tekanan separa bagi karbon dioksida , 2. 6 1+atm, $atm

!!


34/36

?ontoh 2

Suatu ampuran gas pada

tekanan 1+1 6 1+)Pa

mempunyai komposisi isipadu!+E karbon monoksida3 +E

oksigen dan 2+E karbon

dioksida itungkan tekanan

separa bagi setiap gas

!$


35/36

Aa4apan

# n

#1 , n1

#2 n2# , n ,

#T

nT

!


36/36

Aa4apan

Pkarbon monoksida, !+ 6 1+1 6 1+) , !+! 6 1+$ Pa

1++

Poksigen , + 6 1+1 6 1+) , + 6 1+$ Pa

1++

Pkarbondioksida , 2+ 6 1+1 6 1+) , 2+2 6 1+$ Pa

1++

!0

keadaan fizik - gas (2) ppt

Documents