informe de alcholes y fenoles
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8/12/2019 Informe de Alcholes y Fenoles
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Qumica Orgnica
Msc. Norma Gamarra Mendoza Pgina 1
CTEDRA :CATEDRTICO :
ALUMNO :AVELLANEDA PAITAN, Kelly GUTIERREZ ZORILLA, MelanieLAURENTE RUIZ, Keren RODRIGUEZ CONTRERAS, YanetSANTANA BAUTISTA, JhonQUINCHO ESTARES, Mara
SEMESTRE : II
ALCOHOLES Y FENOLES
Huancayo Per2014
I N D U
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La Qumica Orgnica estudia una clase numerosa de molculas que contienencarbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrgeno, algunosgrupos funcionales que encontramos en esta rama de la qumica son: alcohol, ter,aldehdo, cetona, entre otros.
En el presente informe les daremos a conocer sobre la qumica orgnica con respecto a lasntesis de obtencin de los grupos funcionales como: LOS ALCOHOLES Y FENOLES.
Los ALCOHOLES son compuestos orgnicos oxigenados de formula general R (OH), esdecir, compuestos que contienen uno o ms grupos hidroxlicos unidos a un radicalalquilo. Cuando el nmero de grupos OH es ms de uno, se conocen generalmente comoalcoholes polihidroxlicos o polioles, recibiendo denominaciones particulares para cadanmero de grupos. El radical puede ser saturado o insaturado y de cadena abierta occlica.
Tambin puede ser un radical aromtico, caso en el cual los alcoholes, toman el nombregenrico de FENOLES.Tanto alcoholes como fenoles contienen el grupo funcional -OH (hidroxilo), quedetermina las propiedades caractersticas de la familia. Sin embargo los fenoles, aunquedan algunas reacciones anlogas a las de los alcoholes, se diferencian de muchas otras.
Objetivos:
Identificar algunas de las propiedades fsicas de los alcoholes y fenoles; estadonatural, color, olor, solubilidad en agua.Familiarizar al estudiante con la sntesis de obtencin y separacin de alcoholes. Adaptar al estudiante y comprobar experimentalmente las principales reaccionesde identificacin tanto de alcoholes como de fenoles.
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1.1. ALCOHOLES Y FENOLES
Aquellos compuestos qumicos orgnicos que contienen un grupo hidroxilo(-OH)
en sustitucin de un tomo de hidrgeno enlazado de forma covalente a un tomo
de carbono. Adems este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo
enlaces simples a sendos tomos ;1 esto diferencia a los alcoholes de los fenoles.
Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes . Los alcoholes
pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en funcin del nmero de tomosde hidrgeno sustituidos en el tomo de carbono al que se encuentran enlazado el
grupo hidroxilo.
1.2. PROPIEDADES
Los alcoholes suelen ser lquidos incoloros de olor caracterstico, solubles en el
agua en proporcin variable, y menos densos que ella. Al aumentar la masa
molecular, aumentan sus puntos de fusin y ebullicin, pudiendo ser slidos a
temperatura ambiente). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo
funcional hidroxilo permite que la molcula sea soluble en agua debido a la
similitud del grupo hidroxilo con la molcula de agua y le permite formar enlaces
de hidrgeno. La solubilidad de la molcula depende del tamao y forma de la
cadena alqulica, ya que a medida que la cadena alqulica sea ms larga y ms
voluminosa, la molcula tender a parecerse ms a un hidrocarburo y menos a la
molcula de agua, por lo que su solubilidad ser mayor en disolventes apolares, y
menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxlicos y
con anillos aromticos) tienen una densidad mayor que la del agua.
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costo. Entre las tcnicas utilizadas por la industria para la produccin de
alcoholes se encuentra la fermentacin donde la produccin de cido
butrico a partir de compuestos azucarados por accin de bacterias como el
Clostridium butycum dan origen al butanol e isopropanol. Para la
produccin de alcoholes superiores en la industria la fermentacin permite
la produccin de alcoholes isoamlico, isobutlico y n-proplico a partir de
aminocidos. Es as como la industria utiliza los procesos metablicos de
ciertas bacterias para producir alcoholes.
Por un lado, si se enfrenta un alcohol con una base fuerte o con un hidruro
de metal alcalino se forma el grupo ALCOXI, en donde el grupo hidroxilo sedesprotona dejando al oxgeno con carga negativa. La acidez del grupo
hidroxilo es similar a la del agua, aunque depende fundamentalmente
del impedimento estrico y del efecto inductivo. Si un hidroxilo se
encuentra enlazado a un carbono terciario, ste ser menos cido que si se
encontrase enlazado a un carbono secundario, y a su vez ste sera menos
cido que si estuviese enlazado a un carbono primario, ya que el
impedimento estrico impide que la molcula se solvate de maneraefectiva. El efecto inductivo aumenta la acidez del alcohol si la molcula
posee un gran nmero de tomos electronegativos unidos a carbonos
adyacentes (los tomos electronegativos ayudan a estabilizar la carga
negativa del oxgeno por atraccin electrosttica).
Por otro lado, el oxgeno posee 2 pares electrnicos no compartidos por lo
que el hidroxilo podra protonarse, aunque en la prctica esto conduce a
una base muy dbil, por lo que para que este proceso ocurra, es necesarioenfrentar al alcohol con un cido muy fuerte.
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_alcoxihttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_alcoxihttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_alcoxihttp://es.wikipedia.org/wiki/Impedimento_est%C3%A9ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbono_terciariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbono_secundariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbono_primariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Solvataci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solvataci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbono_primariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbono_secundariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbono_terciariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Impedimento_est%C3%A9ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_alcoxi -
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1.3. SOLUBILIDAD
Los alcoholes pueden considerarse como derivados del agua, en la que se
reemplaza un hidrgeno por un grupo carbonado. Los alcoholes se caracterizan porla formacin de enlaces de hidrgeno fuertes y, por tanto, tienen puntos de fusin
y ebullicin elevados, en comparacin con los alcanos correspondientes.
El grupo hidroxiloconfiere polaridad a lamolcula y posibilidadde formar enlaces dehidrgeno. La partecarbonada es apolar yresulta hidrfoba.Cuanto mayor es lalongitud del alcohol susolubilidad en aguadisminuye y aumentaen disolventes pocopolares.
Compuesto IUPAC Comn p.f.
(C)
p.eb.
(C)
solub.
en agua
NaCl
CH3OH Metanol Alcoholmetlico
-97.8 65.0 Infinita 14g/L
CH3CH2OH Etanol Alcoholetlico
-114.7 78.5 Infinita 0.6g/L
CH3(CH2)2OH 1-Propanol
Alcoholproplico
-126.5 97.4 Infinita 0.1g/L
CH3CHOHCH3 2-Propanol
Isopropanol -89.5 82.4 Infinita
CH3(CH2)3OH 1-Butanol Alcohol
butlico
-89.5 117.3 80 g/L
CH3(CH2)4OH 1-Pentanol Alcoholpentlico
-79 138 22 g/L
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1.3.1. SOLUBILIDAD PUENTES DE HIDRGENO:
La formacin de puentes de hidrgeno permite la asociacin entre las
molculas de alcohol. Los puentes de hidrgeno se forman cuando los
oxgenos unidos al hidrgeno en los alcoholes forman uniones entre sus
molculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-
propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol.
alcohol-alcohol
A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye
rpidamente en agua, porque el grupo hidroxilo ( OH), polar, constituye
una parte relativamente pequea en comparacin con la porcin
hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes
orgnicos.
1.4. PUNTO DE EBULLICIN :
Los puntos de ebullicin de los alcoholes tambin son influenciados por la
polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrgeno. Los grupos OH
presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullicin sea ms alto que el de
los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de
ebullicin aumenta con la cantidad de tomos de carbono y disminuye con el
aumento de las ramificaciones.
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El punto de fusin aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
1.5. DENSIDAD:
La densidad de los alcoholes aumenta con el nmero de carbonos y sus
ramificaciones. Es as que los alcoholes alifticos son menos densos que el agua
mientras que los alcoholes aromticos y los alcoholes con mltiples molculas de
OH, denominados polioles, son ms densos.
Nombre Punto de fusinC Punto de ebullicin
C
Densidad
Metanol -97,5 64,5 0,793
1-propanol -126 97,8 0,804
2-propanol -86 82,3 0,789
1-butanol -90 117 0,810
2-butanol -114 99,5 0,806
2-metil-1-propanol -108 107,3 0,802
2-metil-2-propanol 25,5 82,8 0,7891-pentanol -78,5 138 0,817
Ciclohexanol 24 161,5 0,962
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1.6.
REACCIONES DE LOS ALCOHOLES1.6.1. Halogenacin de alcoholes
Para fluorar cualquier alcohol se requiere del 'reactivo de Olah.
Para clorar o bromar alcoholes, se deben tomar en cuenta las siguientes
consideraciones:
1. Alcohol primario: los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente.
Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activadopermanece en solucin hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un
alcohol primario, la reaccin puede tomar desde treinta minutos hasta
varios das.
2. Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo,
entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos
estables que el terciario.
3. Alcohol terciario: los alcoholes terciarios reaccionan casiinstantneamente, porque forman carbocationes terciarios
relativamente estables.
Los alcoholes terciarios reaccionan con cido clorhdrico directamente para
producir el cloroalcano terciario, pero si se usa un alcohol primario o
secundario es necesaria la presencia de un cido de Lewis, un "activador",
como el cloruro de zinc. Como alternativa la conversin puede ser llevada a
cabo directamente usando cloruro de tionilo (SOCl2).
http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_de_Olahhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_secundariohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_tionilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_tionilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_secundariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_de_Olah -
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Un alcohol puede tambin ser convertido a bromoalcano usando cido
bromhdrico o tribromuro de fsforo (PBr3), o a yodoalcano usando fsforo
rojo y yodo para generar "in situ" el triyoduro de fsforo. Dos ejemplos:
(H3C)3C-OH + HCl (H 3C)3C-Cl + H2O
CH3-(CH2)6-OH + SOCl2 CH3-(CH2)6-Cl + SO2 + HCl
1.7. Oxidacin de alcoholes
Metanol : Existen diversos mtodos para oxidar metanol a formaldehdo y/o
cido frmico, como la reaccin de Adkins-Peterson.
Alcohol primario: se utiliza la piridina para detener la reaccin enel aldehdo Cr03/H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un cido
carboxlico.
Alcohol secundario : los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y
10 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que el
terciario.
Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se
utiliza un enrgico como lo es el permanganato de potasio, los alcoholes
terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un nmero menos
de tomos de carbono, y se libera metano.
1.8. Deshidratacin de alcoholes
Es el proceso qumico que consiste en la transformacin de un alcohol para poder
ser un alqueno por procesos de eliminacin. Para realizar este procedimiento se
utiliza un cido mineral para extraer el grupo hidroxilo (OH) desde el alcohol,generando una carga positiva en el carbono del cual fue extrado el Hidroxilo el
cual tiene una interaccin elctrica con los electrones ms cercanos (por defecto,
electrones de un hidrgeno en el caso de no tener otro sustituyente) que forman
un doble enlace en su lugar.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tribromuro_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_rojohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_rojohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Triyoduro_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Adkins-Petersonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Piridinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cetonahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cetonahttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdohttp://es.wikipedia.org/wiki/Piridinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Adkins-Petersonhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Triyoduro_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_rojohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_rojohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tribromuro_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdrico -
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Por esto, la deshidratacin de alcoholes es til, puesto que fcilmente convierte a
un alcohol en un alqueno.
Un ejemplo simple es la sntesis del ciclohexeno por deshidratacin del
ciclohexanol. Se puede ver la accin del cido (H2SO4) cido sulfrico el cual quita
el grupo hidroxilo del alcohol, generando el doble enlace y agua.
Se reemplaza el grupo hidroxilo por un halgeno en la Reaccin de Appel
1.9. PRINCIPIO DE DESTILACIN:
Destilacin, proceso que consiste en calentar un lquido hasta que suscomponentes ms voltiles pasan a la fase de vapor y, a continuacin, enfriar el
vapor para recuperar dichos componentes en forma lquida por medio de la
condensacin. El objetivo principal de la destilacin es separar una mezcla de
varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los
materiales voltiles de los no voltiles. En la evaporacin y en el secado,
normalmente el objetivo es obtener el componente menos voltil; el componente
ms voltil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de ladestilacin es obtener el componente ms voltil en forma pura. Por ejemplo, la
eliminacin del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporacin, pero
la eliminacin del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilacin,
aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.
Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullicin) entre los dos
componentes es grande, puede realizarse fcilmente la separacin completa en
una destilacin individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de
slidos disueltos (principalmente sal comn), puede purificarse fcilmente
evaporando el agua, y condensando despus el vapor para recoger el producto:
agua destilada. Para la mayora de los propsitos, este producto es equivalente al
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Appelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Appelhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico -
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agua pura, aunque en realidad ontiene algunas impurezas en forma de gases
disueltos, siendo la ms importante el dixido de carbono.
Si los puntos de ebullicin de los componentes de una mezcla slo difieren
ligeramente, no se puede conseguir la separacin total en una destilacin
individual. Un ejemplo importante es la separacin de agua, que hierve a 100 C, y
alcohol, que hierve a 78,5 C. Si se hierve una mezcla de estos dos lquidos, el vapor
que sale es ms rico en alcohol y ms pobre en agua que el lquido del que
procede, pero no es alcohol puro. Con el fin de concentrar una disolucin que
contenga un 10% de alcohol (como la que puede obtenerse por fermentacin) para
obtener una disolucin que contenga un 50% de alcohol (frecuente en el whisky),el destilado ha de destilarse una o dos veces ms, y si se desea alcohol industrial
(95%) son necesarias varias destilaciones.
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2.1. Materiales
1 Matraz erlenmeyer de 250 mL.
1 tapn con desprendimiento doblemente acodado.
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1 equipo de destilacin y soporte universal con accesorios.
6 tubos de prueba pyrex, y una gradilla metlica.
4 pipetas graduadas de 10 mL.
1 Cpsula, y un frasco lavador.
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1 mechero bunsen.
Alcoholes: Metanol, etanol, butanol y pentanol (alcohol amlico).
cido actico, cido sulfrico, solucin diluida de KMnO4 al 1%.
Solucin diluida de cloruro frrico al 1%.
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2.2. Mtodos
a) Obtencin de alcohol por fermentacin:
Coloque en un baln de 250 ml una solucin de glucosa al 22% de
concentracin, aadir vino y luego tapar el baln con un tapn atravesado por
un tubo de desprendimiento doblemente acodado, cuya parte terminal se
introduce en untubo de ensayo que contenga agua de cal.
En el recipiente queda alcohol que puede ser destilado.
Glucosa
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b) Separacin de alcohol por destilacin:
En un baln de destilacin de 250 mL, colocar 150 mL de fermentado o
muestra de vino, adaptar el sistema refrigerante y calentar suavemente hasta
recoger 50 mL de destilado.
c) Ensayos de reconocimietno de alcoholes:
Prueba de solubilidad:
Colocar en cada tubo de ensayo 0,5 mL de metanol, etanol, propanol,
butanol, pentanol y fenol.
Agregar 1 mL de agua destilada a cada tubo. Agitar vigorosamente,
observar y anotar los resultados.
Prueba de combustin.
En una cpsula colocar 2 mL de etanol de 96 o 99 y 2 mL de buanol,
dejar combustionar. Observar y comparar el color de la llama y si queda
residuos.
CH 3 -CH 2 -OH + CH 3 -CH 2 -OHSaccharomices
cereviceae
Calentamiento
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Reaccin de esterificacin:
Colocar en dos tubos de ensayo 1 mL de cido actico glacial, adicionar en
uno 2 mL de etanol y en el otro 2 mL de pentanol y en ambos por las
paredes dejar caer 2 gotas de cido sulfrico concentrado, calentar
suavemente en bao Mara durante 5 min. Luego enfriar y verter el
lquido cuidadosamente en una solucin de carbonato de sodio al 10% y
percibir rpido el olor desprendido, debe ser agradable o trasvasar
simplemente en un vaso que contenga agua fra con el objeto de captar el
olor caracterstico del compuesto formado.
CH3-COOH + CH3CH2OH CH3-COO-CH2-CH3 + H2O
Acetato de etilo (olor a pia)
CH3-COOH + CH3 (CH2) 3-CH2OH CH3-COO-CH2(CH2) 3-CH3
Acetato de pentilo (olor a pltano)
Reaccin de oxidacin:
Tomar en un tubo de prueba 1 mL de alcohol y 4 gotas de solucin diluida
de permanganato potasio al 1%. Mezclar bien y obsevar el cambio de
coloracin y desarrollar la ecuacin qumica.
Prueba de presencia de agua:
En un placa de petri color etanol destilado del vino y mirar la presencia de
agua.
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3.1. SEPARACIN DEL ETANOL POR DESTILACIN
En un baln de destilacin colocamos vino domstico (mezcla) que contiene
etanol y agua, adaptamos el sistema refrigerante cuando y se somete al calor,
podemos observar que el punto de ebullicin del etanol (78C) que es menor
al del agua (89C) por lo que de 750 ml de vino obtenemos 99 % de agua y un
11 % de etanol.
3.2. PROPIEDADES FSICAS:
3.2.1. prueba de solubilidad
Para probar si los alcoholes son solubles, en seis tubos de ensayo
agregamos 1 ml de agua destilada, agitamos vigorosamente para su
respectivo ensayo de reconocimiento.
I. A 0.5 ml de metanol que se presenta a temperatura ambiente
como un lquido ligero de baja densidad aadimos 1 ml deagua; por lo que vimos que su color era transparente debido a
que la mezcla fue soluble por sus fuerzas intermoleculares.
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II. A 0.5 ml de etanol que es lquido incoloro e inflamable con un
punto de ebullicin de 78 C, le adicionamos 1 ml de agua, y
observamos que el color tambin fue transparente debido a
que la mezcla fue soluble por sus fuerzas intermoleculares.
III. A 0.5 ml de 2-propanol (alcohol isoproplico) que es lquido
incoloro e inflamable, tiene un olor intenso y es muy miscible
con el agua, le adicionamos 1 ml de agua, y observamos que el
color tambin fue transparente debido a que la mezcla fue
soluble por sus fuerzas intermoleculares.IV. A 0.5 ml de butanol [H3C-(CH2)3-OH] le adicionamos 1 ml de
agua; observamos que el color tambin fue transparente por
su solubilidad.
V. A 0.5 ml de 1-pentanol (alcohol amlico) con un punto de
ebullicin de 1380 C, le adicionamos 1 ml de agua, y
observamos que el color fue lechosos debido a que no es
soluble.VI. A 0.5 ml de 2-butanol que es un alcohol secundario [ H3C-CH2-
CH(OH)-CH3] le adicionamos 1 ml de agua, y observamos que
el color tambin fue lechoso debido a que era insoluble.
http://zim//A/A/%C2%B0C.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Alcohol.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Alcohol.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/%C2%B0C.html -
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3.3. DETERMINACION DE GRADOS ALCOHOLICOS (GAY LUSSAC)
En la prueba cogimos un alcohol medicinal de 70 y pusimos en vaso precipitado
y debamos introducir el alcoholmetro para ver el grado que posea,
efectivamente, cuando sumergimos el alcoholmetro en el vaso precipitado vimos
que subi ligeramente por lo cual determinamos que el alcohol tenia 50.
3.4. PRUEBA DE COMBUSTION
En la luna de reloj pusimos 0.5 ml de etanol ms conocido como alcohol etlico
(CH3-CH2-OH) y en otro luna tambin hicimos lo mismo pero con butanol (H3C-
(CH2)3-OH,), se le acerc al mismo tiempo un palito de fosforo encendido y as
comparamos la reaccin de ambos alcoholes, donde:
CH3-CH2-OH+ 3O2 2CO2 + 3H2O + C.C
Etanol
H3C-(CH2)3- OH+ 6O2 4CO2 + 5H2O + C.C
Butanol
http://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Grupo%20metilo.htmlhttp://zim//A/A/Hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.html -
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Los resultados se encuentran en la siguiente tabla:
ETANOL BUTANOL
Combustin Completa Incompleta
Color de la llama Azul Amarilla
Tiempo de
comb.
Rpida(2 mins) Lenta(+ de 2mins)
Residuos Si No
3.5. REACCION DE ESTERIFICACION
Aqu agregamos 0.5 ml de cido actico (CH3COOH) mas 1 ml de pentanol (CH3
(CH2)3CH2OH) en el tubo de ensayo y observamos que no hubo reaccin
alguna (esto debido a que la reaccin es el lenta por lo cual tuvimos que
agregar una gota de cido sulfrico (HSO4) como catalizador entonces empez
a reaccionar y nos dio acetato de pentilo que tena el olor caracterstico a
pltano.
CH3-COOH + CH3 (CH2)3CH2OH + HSO4 CH3COO CH2CH2CH2CH2CH3
cido Actico Pentanol Acetato de Pentilo
3.6. REACCION DE OXIDACION CON PERMANGANATO DE POTASIO(KMnO4)
En un tubo de ensayo agregamos etanol (CH3-CH2-OH) ms el permanganato
de potasio (KMnO4) que tanto slido como en solucin acuosa presenta un
color violeta intenso lo agitamos y vemos que reaccionan y nos da como
resultado un color marrn (parecido al chocolate) esto es debido a laoxidacin.
http://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Hidroxilo.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.htmlhttp://zim//A/A/Carbono.html -
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El etanol a temperatura y presin ambientes es un lquido incoloro y voltil que
est presente en diversas bebidas fermentadas.
La combustin del etanol es completa en caso del butanol es incompleta
Los cuatro primeros alcoholes(metanol,etanol,2-propanol,butanol) del
experimento son solubles en agua caso contrario de los restantes (1-pentanol y
dos pentanol)son insolubles
El alcohol tena solo un 50 de pureza y no 70 que deca en la botella
El alcohol que se expenden en las calles esta adulterada
Los alcoholes son muy estables
Debido a que los alcoholes son muy estables en sus reacciones debemos agregarle
catalizadores para que puedan reaccionar rpidamente
El permanganato de potasio, es un fuerte agente oxidante.
http://zim//A/A/Temperatura.htmlhttp://zim//A/A/Presi%C3%B3n.htmlhttp://zim//A/A/Oxidante.htmlhttp://zim//A/A/Oxidante.htmlhttp://zim//A/A/Presi%C3%B3n.htmlhttp://zim//A/A/Temperatura.html -
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Limpiar el rea de trabajo con alcohol, adems limpiar los materiales con alcohol y
posteriormente con agua destilada para obtener los resultados y no alterar la
reaccin.
Antes de cada prueba en los tubos de ensayo se debe ser lavado cuidadosamente
los lavados con agua destilada para no alterar el resultado.
Conseguir todos los materiales solicitados
Conseguir el vino ms corriente que se pueda conseguir en el mercado.
En el caso de la prueba con el fenol se recomienda realizarlo en un lugar donde se
puede extraer el aire o donde exista mucha ventilacin
Es recomendable que use las cantidades dichas en la gua para obtener la reaccin
solicitada
Debemos tener mucho en el momento de la ebullicin del vino.
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Se encuentra disponible en:
http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l6/pfis.html
Se encuentra disponible en:
http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_alcoholes.htm
http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l6/pfis.htmlhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_alcoholes.htmhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_alcoholes.htmhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_alcoholes.htmhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_alcoholes.htmhttp://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l6/pfis.html -
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