FISIOLOGIA GENERAL

COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS DEL ORGANISMO Y SU

COMPOSICION

Prof. Romina Güeres V.

COMPOSICION CORPORAL

• 60% AGUA 40% LIC

20% LEC

• 40% 18% PROTEINAS.

7 % MINERALES.

15% GRASA.

AGUA CORPORAL TOTAL LEC + LIC

• El agua es el mayor constituyente del cuerpo.

• Constituye el medio intracelular y el medio externo.

• Se distribuye en compartimientos.

AGUA CORPORAL TOTALLEC + LIC

• Agua 60% del peso corporal (Kg.).

• Variaciones:• RN y Niño: 80 – 70% del peso.• Anciano: 45 – 50% del peso.• Mujer: 50% del peso.

Tipos de indicadores Para medir los compartimientos

• Colorantes:– Se miden con Colorímetro.– Bajo costo y de fácil ejecución.– Menos preciso.– Unidades de medida: mg/ml.

• Radioactivos:– Se miden con un Contador de Radioactividad.– Muy costoso y resultados muy precisos.– Unidades de medida: microcurie (µCurie) o milicurie

(mCurie).

MEDICION DE LOS VOLUMENES DE LOS COMPARTIMIENTOS

• Método de Dilución del Indicador: se utiliza una sustancia colorante o marcada con material radioactivo en cantidad conocida y conociendo su concentración, se puede calcular el Volumen de Distribución.

Vd = Q / C. Vd = Vol de distribución

Q = cantidad administrada

C = concentración.

Determinación del volumen de los líquidos en los compartimientos.

El Método de Dilución del Indicador

Características del indicador:

•Distribución uniforme y exclusiva Distribución uniforme y exclusiva en el compartimiento a medir.en el compartimiento a medir.

•Medición fácil y precisa.Medición fácil y precisa.

•ATÓXICA.ATÓXICA.

•Estabilidad metabólica.Estabilidad metabólica.

Volumen Indicadores

ACT 3H2O (tritio), 2H2O (deuterio, antipirina.

LEC + LIC

LEC 22Na+, inulina, tiosulfato

LIC ACT - LEC

Volumen Plasmático

125l-albúmina, azul de Evans (T-1824)

Volumen Sanguíneo

Hematíes marcados con 51 Cr;

Vol Sang = Vol plasm / (1-Hto)

Líquido intersticial

LEC – Vol Plasmático

DISTRIBUCION DEL ACT

• Compartimientos:

– Intracelular: 40% del peso (Kg.).

– Extracelular: 20% del peso (Kg.):• Intravascular o plasmático: 5%.• Intersticial: 15%.• Transcelular: gastrointestinal, urinario, bilis, LCR,

ojo, oído interno, pleura, pericardio, peritoneo.

Agua Intracelular 40%

Agua Intersticial 15%

Plasma 5%

Pul

mon

es

Piel Riñones

Agu

aE

xtra

celu

lar

Intestino

Agua Total 100% (42 L)

40% LIC(28 L)

Líquido Intersticial 1 5% (15 L)

Plasma 5% (3,5 L)

LEC = Vol Intersticial + Vol PlasmáticoLEC = Vol Intersticial + Vol Plasmático

LEC

1. LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTOS

Importancia del la fisiología de los compartimientos corporales

COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS

• VOLUMEN DE ACT:– Oxido de Deuterio (D2O = agua pesada)– Oxido de Tritio (H3O)– Aminopirina

El tejido magro tiene un contenido de agua de 71 – 72 ml/100 g de tejido.

• VOLUMEN DE LEC: Difícil de medir.

– Inulina, Manitol, Sacarosa.

• VOLUMEN DE LIC: Vol LIC = ACT – Vol LECVol LIC = ACT – Vol LEC.

• VOLUMEN DE LIQUIDO INTERSTICIAL: Vol Interst = Vol LEC – VP.Vol Interst = Vol LEC – VP.

COMPONENTES DE LOS COMPARTIMIENTOS

SOLUCION = SOLVENTE + SOLUTOS.

• ORGANISMO: SOLVENTE = AGUA.

• SOLUTOS: - ELECTROLITOS - NO ELECTROLITOS

• ELECTROLITO: sustancia que al diluirse en el solvente se disocia en iones.

Cationes: Na+, K+, Ca++, Mg++. Aniones: Cl-, Prot.=, HPO4=, SO4=, HCO3-.

• NO ELECTROLITO: no se disocia. Glucosa.NO ELECTROLITO: no se disocia. Glucosa.

COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS

• VOLUMEN PLASMATICO: - Azul de Evans (T-1824). - Albúmina serica marcada con yodo radioactivo (RISA). - Vol. Plasmático es aprox. 3500 ml.

• VOLUMEN SANGUINEO TOTAL (VST): VST = Vol Plasm x 100 / 100 – Hto.

• VOLUMEN ERITROCITARIO: VE = VST – VP Marcadores: Cr51, Fe59,P32, Marcadores antigénicos.

• 55 % Plasma

(unidad V/V)

• 45 % Células sanguíneas– Eritrocitos > 99 %– Leucocitos– Plaquetas

1. LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTO INTRAVASCULAR

HEMATOCRITO

Cálculo del Volumen Sanguíneo 5% = 3,5 L

Plasma (LEC)

Hematíes (LIC)

Volumen Plasmático (5 %)Peso: 70 Kg

100 Kg ----------- 5 L Plasma

70 Kg ----------- X =

3,5 L Plasma (3500 mL)

1

2 Hematocrito: 45%

100 ml = 45mL células y 55 mL plasma

3 Volumen Sanguíneo

Peso: 70 Kg

100 mL sangre ----------- 55 mL plasma

X ---------- 3500 mL plasma

X = 6363 ml sangre

VS = 6,363 L

Agua Corporal es una solución• Solvente: AGUA

• Solutos:

a) Orgánicos: Proteínas, Lípidos, CHO.

b) Inorgánicos: Electrolitos (Cationes y aniones)

1) Ionizados: NaCL; NaHCO3-; NaOH

2) No Ionizados: Glucosa; Creatinina

LEC (plasma e intersticio son similares) LIC

Na+.....................................142mEq/l

K+...........................................4mEq/l

Ca++.......................................2.4mEq/l

Cl-........................................103mEq/l

HCO3-....................................28mEq/l

Fosfatos..................................4mEq/l

Glucosa................................90 mg/dl

Aminoácidos.........................30 mg/dl

Na+...........................................10mEq/l

K+...........................................140mEq/l

Ca++.....................................0.0001mEq/l

Cl-...............................................4mEq/l

HCO3-........................................10mEq/l

Fosfatos.....................................75mEq/l

Glucosa...............................0 a 20 mg/dl

Aminoácidos............................200 mg/dl

2. COMPOSICIÓN DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES

• El líquido intersticial tiene una composición muy parecida a la del plasma, pero tiene una concentración muy baja de PROTEÍNAS

• El plasma contiene gran cantidad de proteínas (albúmina, p.e.).

COMPOSICION ELECTROLITICA DE LOS COMPARTIMIENTOS

(mEq/L) Plasma Intersticial Intracelular

Na+ 142 142 10

K+ 4 4 140

Ca++ 5 2,5 0,0001

Mg++ 2 2 40

Cl- 103 102 4

HCO3- 26 24 10

Prot.= 16 2 16

HPO4= 2 5 75

Equivalencias de las medidas

• 1 mol = 6,02 x 10 23 moléculas (PM)moléculas (PM)

• 1Eq = 6,02 x 10 23 valencias valencias (Z) (PM/Z)(PM/Z)

• 1Osmol = 6,02 x 10 23 partículas (PM/Nº part)partículas (PM/Nº part)

1 mol1 mol es el peso de una molécula-gpeso de una molécula-g de la sustancia.

1 Eq1 Eq de cualquier sustancia contiene 1 mol de valencias1 mol de valencias

1 Osmol1 Osmol cantidad de sustancia contiene 1 mol de partículas1 mol de partículas.

Concepto de mol

• 1mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de átomos, iones, moléculas en general de partículas y, este es igual a 6,02 1023 partículas.

• 1 mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tanta unidades elementales como átomos hay en 12g (0,012Kg) de C12

• SOLUCIONES:

• MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.

• MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.

• NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.

• OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución

• OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte

Expresión en diferentes unidades de medida de losprincipales electrolitos de los líquidos corporales

Concentración : Molar(M), miliMolar(mM), %p/v, etc…

Osmoles : es el nº de partículas por L/ solución

Equivalentes :medida de carga que porta c/d partícula en solución.

RECORDATORIO: unidades

A nivel de masa

1 mol/L Na+1

1 mol/L Ca+2

1 Eq/L

2 Eq/L

A nivel de carga

1 M Na+

1 M Ca+2

Concentración

Expresión en diferentes unidades de medida de losprincipales electrolitos de los líquidos corporales

Ejemplos:

1 M Na+Cl-1 mol/L Na+

1 mol/L Cl-

1 Eq /L 2 Osmoles

RECORDATORIO: unidades

UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION

• MOL= MOL= Peso Molecular (PM)Peso Molecular (PM) peso de una molécula-g de la sustancia. 1 mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 moleculas. Ej.: 1 mol Na+ = 23 g. 1 mol NaCl = 23 g + 35,5 g = 58,5 g. 1 mol Glucosa = 180 g.

• OSMOL=OSMOL= PM / Nº partículas en Solución PM / Nº partículas en Solución cantidad de sustancia que contiene 1 mol de partículas. Señala el numero de partículas de una sustancia disueltas en solución.

Peso molecular-g entre el numero de partículas en movimiento libre que cada molécula libera a la solución.

1 mol NaCl = 2 osmoles (1 osmol Na+ y 1 osmol Cl-).

UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION

• EQUIVALENTE =EQUIVALENTE = Peso molecular / ZPeso molecular / Z

1 Eq es un mol de sustancia ionizada dividido entre su equivalencia.

1 Eq de cualquier sustancia contiene 1 mol de valencias = 6,02 x 1023 valencias.

1 Eq. Na+ = 23 g/ 1 = 23 g.

1 Eq. Ca++ = 40 g / 2 = 20 g.

1 Eq. = 1000 mEq.

UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION

• OSMOLAOSMOLARRIDAD:IDAD:

Numero de osmoles / 1 L de solución.Numero de osmoles / 1 L de solución.

Según la Ley de Raoult: Δtc = K . Osmolaridad.

Osmolaridad = Δtc / K = Osm/Kg Agua.

Osmolaridad = numero de osmoles numero

de Avogadro (6,02x1023).

UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION

• OSMOLAOSMOLALLIDAD:IDAD:Nº de osmoles / 1 Kg de solvente.Nº de osmoles / 1 Kg de solvente. No se modifica por el volumen de los solutos ni por temperatura.

Agua 1 L = 1 Kg. Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.

TONICIDAD: describe la osmolalidad de un soluto en relación con la del plasma.

• Isotónica• Hipotónica• Hipertónica

Que partículas de solutos hay en el plasma

• Electrolitos (Na+ 140 mEq/L)140 meq/L = 140mmol/L

(c/140 mEq catión monovalente se acompaña de 140 mEq de anión (280

milimoles de partículas)

• Proteínas 7g/L PM: 54000g 54000 ----------- 1000mm

7g prot -----------------X X= 1,3 mmol/L

• Lípidos,Vitaminas

• No electrolitos: UREA GLUCOSA

Nota: En una solución la concentración de

aniones y cationes expresada en

miliEquivalentes es igual

Osmolaridad del plasma

• Concentración de solutos u osmoles (patículas osmoticamente activas) en una solución

[Na+(mEq/L] + K+ +(mEq/L).2 + urea (mmol/L) + glucosa (mmol/L)

Osmolaridad del plasma=[Na+(mEq/L) + K+ +(mEq/L].2 + urea (mmol/L) + glucosa (mmol/L)

Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.

Osmolaridad• Medida de la habilidad de un soluto para

generar presión osmótica.

• Depende de la cantidad de partículas en las que se disocia un soluto en una solución.

• 1mmol de glucosa = 1 mosmol de glucosa (Osmolaridad = 1 mosmol)• 1mmol de NaCl = 1 mosmol de Na+ y 1 mosmol CL- (Osmolaridad = 2 mosmol)

• 1mmol de MgCl2 = 1 mosmol de Mg+ y 2 mosmol CL- (Osmolaridad = 3 mosmol)

• Osmolalidad (símil a Osmolaridad) se expresa masa de agua o Kg de H2O, pero esta unidad no se altera con la temperatura (+ estable).

• Osmolalidad IC y EC 285 a 295 mosmol/kg de H2O (290 mosmol/kg)

Tonicidad

• Mide el efecto de un soluto sobre el volumen celular

• Cambios en el volumen IC solo suceden si existe un gradiente osmótico entre el IC y el EC

• La sangre es una solución coloidal debido a la presecnia de albumina, esta sustancia no difusible ejerce una presión coloidosmótica que conserva volumen de plasma intravascular (necesario para mantener la presión arterial y el flujo sanguíneo)

• SOLUCIONES:

• MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.

• MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.

• NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.

• OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución

• OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte

Formulas a recordar

• Concentración= Masa/Volumen

Soluciones electrolíticas

• NaCl--------Na+ + Cl-

• KCl----------K+ + Cl-

• Na2S04------Na+ + Na+ + S04=

1mol NaCl-------1 Eq de NaCl

1mol/L---------1Eq/L Na+

1Eq/L Cl-

Soluciones electrolíticas

• NaCl--------Na+ + Cl-

• KCl----------K+ + Cl-

• Na2S04------Na+ + Na+ + S04=

1mol NaCl-------1 Eq de NaCl

1mol/L---------1Eq/L Na+

1Eq/L Cl-

Ej iones divalentes

1,47mmol/L de MgCl2 --- 2,94 mEq/L de Mg2+

2,94 mEq/L de Cl-

En una solución la concentración de aniones y cationes expresada en miliequivalentes es igual