Filipa Vicente

Filipa Vicente

Os electrões dos átomos estão distribuídos, à volta do núcleo, em níveis de energia. Cada nível só pode ter um número bem determinado de electrões.

1º nível – 2 electrões2º nível – 8 electrões3º nível – 18 electrões...Último nível – 8 electrões

Existe uma expressão matemática que traduz essa distribuição - 2n2

hidrogénio

nº de electrõesÁtomo Distribuição electrónica

flúor magnésio

9

12

1

2 – 7

2 – 8 - 2

1

1

cálcio árgon

20 2 – 8 – 8 - 2

18 2 – 8 – 8

Filipa Vicente

Os electrões de valência são os electrões do último nível de energia .

Os electrões do último nível de energia (mais afastados do núcleo e mais energéticos) são muito importantes, são responsáveis pelo comportamento químico dos elementos.

Ex.

O sódio, cuja distribuição electrónica é :

2 - 8 - 1 , tem um electrão de valência.

Na11

Ne10

O néon, cuja distribuição electrónica é :

2 - 8 , tem oito electrões de valência.

Filipa Vicente

Um átomo é muito estável quando o último nível está completamente preenchido ou seja tem oito electrões de valência (excepto quando só tem um nível – 2 electrões) .

Quando um átomo não tem oito electrões no último nível de energia, vai procurar estabilidade, perdendo ou ganhando electrões até ficar com 8 electrões.

Átomo

Perde electrões Ganha electrões

Ião negativoANIÃO

Ião positivoCATIÃO

1, 2 ou 3 electrões valência 5, 6 ou 7 electrões valência

X+ ; X2+ ; X3+ X- ; X2- ; X3-

Filipa Vicente

Ex.

O sódio (11 electrões), a distribuição electrónica é :

2 - 8 - 1 , o átomo tem um electrão de valência, para adquirir estabilidade perde um electrão e origina um ião positivo ou catião

Na11

Na

Ex.

O néon (10 electrões), a distribuição electrónica é :

2 - 8 , o átomo tem oito electrões de valência, como já é estável não perde nem ganha electrões e, por isso, não origina iões.

Ne10

Ex.

O oxigénio (8 electrões), a distribuição electrónica é :

2 - 6 , o átomo tem 6 electrões de valência, para adquirir estabilidade ganha 2 electrões e origina um ião negativo ou anião 2O

O8

Filipa Vicente

pág. 235 - Manual

2 – 8 - 11 electrão de valência

Ião positivo – catião K+, porque o átomo de potássio tem um electrão de valência e para adquirir estabilidade tem tendência a perder esse electrão de modo a ficar com 8 electrões de valência.

A nuvem electrónica do catião K+ é menor do que o nuvem electrónica porque como perdeu 1 electrão perdeu um nível de energia.

Filipa Vicente

FIM

sairinício