enlace quin

Download Enlace quin

Post on 11-Jan-2015

533 views

Category:

Documents

1 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

 

TRANSCRIPT

  • 1. Fundamento del enlace qumico y la geometra molecular 13/10/13 1
  • 2. Logros Define e identifica en las molculas el tipo de enlace inico, metlico y covalente. Relaciona los tipos de enlace qumico con las molculas del cuerpo humano. 13/10/13 Valora la utilidad de la regla del octeto y la notacin de Lewis en la formacin del enlace qumico. Identifica el tipo de enlace qumico en la unin de los frmacos y txicos con las protenas receptoras de la membrana plasmtica. 2
  • 3. Regla del Octeto y Diagrama de Lewis Regla del octeto Todos los tomos tienen la tendencia a completar su ltima capa de ocho electrones o tener la configuracin electrnica de un gas noble (s2p6). Por lo general los gases nobles tienen 8 electrones de valencia, de all se acostumbra decir que el enlace qumico se forma cumpliendo la regla del octeto. 13/10/13 Regla del octeto en el CO2 3
  • 4. Diagrama de Lewis La notacin de Lewis, es la representacin de los electrones de valencia (ltima capa) mediante puntos o asteriscos alrededor del smbolo del elemento, donde cada punto representa a un electrn. En el caso de los elementos representativos el nmero de grupo indica el nmero de electrones de valencia, tal como se muestra en la siguiente tabla: 13/10/13 4
  • 5. Electronegatividad Es la fuerza que tiene un tomo para atraer electrones. En la escala de Pauling el mayor valor relativo de electronegatividad es 4, y en la escala de Allerd-Rochen es 4,1. Los no metales son muy electronegativos, correspondiendo el valor ms alto al flor (F). Tienen tendencia a ganar electrones. Los metales son poco electronegativos, correspondiendo el valor ms bajo al cesio (elemento estable) y al francio (elemento radiactivo). Tienen tendencia a perder electrones. 13/10/13 5
  • 6. Enlace qumico Es la fuerza que mantiene unidos a los tomos y a las molculas para formar los estados condensados de la materia. Tipos de enlace 1. Enlace interatmico 2. Enlace intermolecular 13/10/13 6
  • 7. Enlace interatmico Es la fuerza que mantiene unidos a los tomos para formar molculas o formar sistemas cristalinos, y son: inicos, metlicos y covalentes. a. Enlace inico Es una fuerza electrosttica de atraccin entre un catin (iones positivos) y un anin (iones negativos) que se forman previa transferencia de electrones de valencia. Ocurre cuando reaccionan elementos muy electronegativos con elementos poco electronegativos. 13/10/13 La fuerza de enlace del inico es de 5 kcal/mol. 7
  • 8. Caractersticas del enlace inico Ejemplos de aplicacin El enlace inico se efecta entre un elemento metlico y no metlico. En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividad ( EN) es mayor o igual a 1,7 el enlace es inico: 13/10/13 El cloruro de sodio (NaCl): Sodio y cloro unindose: Fluoruro de berilio (BeF2). Berilio y flor unindose: 8
  • 9. Excepciones No poseen enlaces inicos, son covalentes a pesar de que estn formados por tomos metlicos y no metlicos: BeCl2, BeO BeF2 BeBr2, BeI2 AlCl3 Son compuestos inicos, poseen enlace inicos a pesar de que estn formados slo por tomos no metlicos: NH4NO3 (NH4)2SO4 13/10/13 9
  • 10. Enlaces covalentes Es la fuerza de unin electromagntica, de mayor componente elctrica, que se caracteriza por la comparticin de e- de los tomos enlazados. En los enlaces covalentes se cumple que: EN < 1,7 Ejemplos: CH4 HCl 13/10/13 Donde EN es la electronegatividad. 2,5 2,1 = 0,4 Enlace covalente pues es menor que 1,7 3,0 2,1 = 0,9 Enlace covalente 10
  • 11. Enlace covalente simple Consiste en un par electrnico enlazante entre dos tomos. Ejemplo de aplicacin En la molcula del H2O En la molcula del Cl2 En el cido H3PO4 En el H2 y NH3 En el CH4 Enlace covalente mltiple Consiste en dos o ms pares electrnicos enlazantes entre dos tomos. Ejemplos de aplicacin En la molcula de N2 En el O2, En el etileno (H2C=CH2), En el acetileno (HCCH). 13/10/13 11
  • 12. Enlace covalente coordinado El par de electrones del enlace es aportado solamente por uno de los tomos, y se puede simbolizar con una flecha. Ejemplos de aplicacin En el ion (NH4)+ se tiene un enlace coordinado y tres enlaces covalentes normales. En el ozono O3 existe un enlace covalente coordinado y dos enlaces covalentes normales. 13/10/13 12
  • 13. Enlace covalente polar Se presenta entre dos tomos no metlicos diferentes. Ejemplos HCl HI Enlace covalente no apolar Se presenta cuando se unen dos tomos idnticos. Ejemplos H2 Cl2 13/10/13 13
  • 14. Fuerzas intermoleculares Son las fuerzas de atraccin electrosttica que actan entre las molculas de cargas positivas y negativas, que se atraen mutuamente, si estn prximas unas a otras. a. Fuerzas de Van der Waals Se produce entre dos porciones de molculas no polares que se encuentran a escasa distancia entre s. Las desviaciones espontneas y pasajeras de la distribucin regular de los electrones (dipolos momentneos de escasa intensidad) inducen modificaciones opuestas en la molcula vecina. Es una forma de atraccin electrosttica, pero de muy baja intensidad, ya que su fuerza de enlace es de 0,5-1 kcal / mol. 13/10/13 14
  • 15. Enlace de atraccin electrosttica Enlace por fuerza de London o fuerzas de dispersin Es una fuerza de atraccin elctrica muy dbil entre dipolos no permanentes, es decir entre un dipolo instantneo y un dipolo inducido correspondientes a 2 molculas que se encuentra a una distancia de 5 a 10 A entre s. Ejemplo A temperaturas muy bajas y presiones altas se licuan las sustancias gaseosas: Metano (CH4) Dixido de carbono (CO2) Dixido de azufre (SO2) O2, N2, H2 13/10/13 15
  • 16. Enlace dipolo-dipolo o atraccin entre molculas polares Es la atraccin electrosttica entre cargas parciales de signo opuesto (+positiva y -negativa) de molculas polares. Ejemplo Se presenta en: Acetona (R- +C=O -) Aldehdos (R- +C=O - H) 13/10/13 16
  • 17. Enlace puente de hidrgeno Son las interacciones en las que un tomo de hidrgeno se une tomos electronegativos, como el O, N y F de otro enlace polar, generndose una fuerza intensa. Por ello el enlace puente de hidrgeno es el enlace intermolecular ms fuerte. Es un caso especial de enlaces dipolo-dipolo. Es mas fuerte cuanto mayor es la densidad de carga de las especies que la forman, como en los iones carboxilato. 13/10/13 17
  • 18. Qumica Mdica Enlaces qumicos de importancia mdica 13/10/13 18
  • 19. Enlace covalente Es un enlace irreversible, que se genera cuando el txico (o el frmaco) y la enzima (o el receptor) aportan al menos un electrn a una nube electrnica comn. La fuerza de interaccin del complejo frmaco-receptor (o el txico-enzima) es de 50-140 kca,/mol. Insecticidas organofosforados: paratin malatin. Gases venenosos neurotxicos de guerra: Sarn difls 13/10/13 Forman enlace fosfato (covalente), inhiben a la acetilcolinesterasa por lo que la acetilcolina se acumula, produciendo contraccin muscular, sialorrea, diarrea, lagrimeo, diaforesis y miosis. 19
  • 20. Los citostticos alquilantes (clorambucilo, ciclofosfamida, mitomicina), transmiten el resto alquilo al ADN de la clula cancergena, generndose un enlace covalente. El azufre de los inhibidores de la bomba de protones (IBP), como el ome