DISOLUCIONES

QUÍMICAS

VENEZUELA, 2015

DISOLUCIONES QUÍMICAS

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

TIPOS DE DISOLUCIONESSólidas

Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como elsolvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo clarode éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como elzinc en el estaño.Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que sedisuelve bastante bien en metales, especialmente en elpaladio (sólido). Esta característica del paladio se estudiacomo una forma de almacenamiento de hidrógeno.Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida sedisuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen conmercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).

Líquidas

Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas,pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustanciassólidas en grandes cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azúcar.Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un método para volverlas a separar es por destilación.

GaseosasGas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, sino como mezclas.Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno4 y el polvo atmosférico disuelto en el aire.Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

COLOIDES Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones. Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones. Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m) mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.

PARTES DE UN COLOIDELos coloides están compuestos de dos partes:

1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fasecorresponde al soluto en las soluciones, y está constituidapor moléculas sencillas o moléculas gigantes como elalmidón. Pueden actuar como partículas independientes oagruparse para formar estructuras mayores y bienorganizadas.

2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es lasustancia en la cual las partículas coloidales estándistribuidas. Esta fase corresponde al solvente en lassoluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye laspartículas dispersas y el agua es el medio dispersante.

TIPOS DE COLOIDES-Emulsiones: Se llama emulsión a una dispersión coloidal de un líquido en otro

inmiscible con él, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos ó, pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador.

-Soles: Los soles liófobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequeña cantidad de electrólito ó una elevación de la temperatura para producir la coagulación y la precipitación de las partículas dispersadas.

-Aerosoles: Los aerosoles fueron definidos antes como sistemas coloidales que consistían en las partículas líquidas o sólidas muy finalmente subdivididas dispersados en un gas. Hoy el aerosol del término, en uso general, ha llegado a ser sinónimo con un paquete presurizado.

-Geles: La formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que no es repentino sino gradual.

-Espuma: La fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas.