Soluciones o Disoluciones Químicas

Barquisimeto, Mayo de 2015.

UNIVERSIDAD PEAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADORINSTITUTO PERDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA

SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADOSUBPROGRAMA DE MAESTRÍA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA

Características de las Mezclas

•Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.

Clasificación de las Mezclas

• De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Mezclas Homogéneas• Las mezclas homogéneas son aquellas

cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.

Mezclas Heterogéneas

•Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.

Soluciones Químicas

• Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.

Soluto + Solvente → Solución

Soluto • Es la sustancia que se disuelve, dispersa o

solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen.

• En una solución pueden haber varios solutos.

• A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

• El soluto da el nombre a la solución.

Solvente o Disolvente • Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y

generalmente se encuentra en mayor proporción.• Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y

amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).

• En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.

• El solvente da el aspecto físico de la solución.

Concentración de Soluciones

• La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración.

• Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

Concentración en Unidades Físicas

• Porcentaje masa en masa (% m/m): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución.

Xg soluto → 100g solución

%m/m = masa (gramos)soluto X 100 masa (gramos) solución

Concentración en Unidades Físicas

• Porcentaje masa en volumen (% m/v):

Indica la masa de soluto en gramos disueltoen 100 mL de solución.

Xg soluto → 100mL solución

%m/v = masa (gramos)soluto X 100 volumen (mL) solución

Concentración en Unidades Físicas

• Porcentaje volumen en volumen (% v/v):Indica el volumen de soluto en mL, presente en 100 mL de solución. X mL soluto → 100mL solución

%m/v = masa (gramos)soluto X 100 volumen (mL) solución