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Rocío Quintriqueo – Karen Ojeda villaPracticantes de Química

¿Qué es un mol?

Estequiometría

El mol se define como la cantidadde sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12 g de carbono-12 puro.

Mientras que una docena de huevos puede convertirse en una rica tortilla de huevos, un mol de huevos puede llenar todos los océanos de la tierra más de 30 millones de veces. Reflexione sobre esto, le tomaría a 10 billones de gallinas poniendo 10 huevos por día más de 10 billones de años poner un mol de huevos

NOTA

Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que 1 mol =

Es decir:

602.000.000.000.000.000.000.000

Elemento Masa atómica

Masa muestra

Contiene

Aluminio (Al)

26,98 26,98 6,022 1023 átomos de aluminio o un mol de átomos de aluminio

Hierro (Fe)

55,85 55,85 > 6,022 1023 átomos de hierro o un mol de átomos de hierro

Oro (Au) 196,97 196,97 6,022 1023 átomos de oro o un mol de átomos de oro

¿Y las reacciones químicas?

Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas.

Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:

Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados.

A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad los más pesados.

Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales.Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de

oxígeno que intervienen

Por ejemplo, para ajustar la reacción:

H2O H2 + O2

En una reacción química, los coeficientes de la ecuación igualada pueden multiplicarse o dividirse por cualquier factor sin que cambie el significado de la ecuación. La ecuación siguienteproporciona la misma información:2 SO2 + O2 2 SO3

Cada Pueden

relacionarse con

Para dar

2 moléculas de SO2

1 molécula de O2

2 moléculas de SO3

2 moles de SO2

1 mol de O2

2 moles de SO3

128 g de SO2

32 g de O2

160 g de SO3

Átomo de Bohr

Bohr produjo un modelo radical del átomo que tenía electrones orbitando alrededor del núcleo.

Eso no suena tan radical. Ya hemos visto cómo los electrones pueden orbitar al rededor de un núcleo cargadopositivamente.

Bohr propuso una regla extraordinaria que deberían seguir los electrones: Los electrones solo pueden estar en órbitas "especiales". Todas las otras órbitas simplemente no eran posibles. Ellos podrían saltar entre estas órbitas especiales y cuando lo hacían oscilaban un poco....

¡Y eso produciría la radiación!

• Un electrón puede cambiar de un nivel a otro dentro de un mismo átomo ganando o perdiendo una cantidad de energía igual a la diferencia existente entre ambos estados. De este modo, todo cambio energético del electrón corresponderá a saltos que haga entre los estados estacionarios.

• Un átomo sólo emite energía cuando un electrón salta de un nivel de energía superior a otro inferior y absorbe energía en caso contrario. La energía emitida o absorbida por el átomo recibe el nombre de fotón o cuanto de luz.

Por ejemplo, pensar en niveles de energía tiene más sentido, porque si la energía disminuye, entonces la energía sobrante tiene que ir a alguna parte, así que sale como radiación electromagnética.

Por lo tanto, para que la energía aumente tiene que llegar de algún lugar, así que toma alguna radiación, es decir, la absorbe.

Otros dos postulados relevantes de Bohr son:

El electrón sólo gira en determinadas órbitas de radios definidos, llamados también niveles cuantificados de energía.

Mientras los electrones permanezcan en un mismo nivel de energía (llamados estados estacionarios por Bohr) no ganan ni pierden energía.

Colores emitidos por el electrónColores emitidos por el electrón

Niels Bohr, a cada uno de los diferentes niveles de energía le corresponderá un determinado valor “n”. Estos valores son números enteros (1, 2, 3, 4, etc).“n” significa número cuántico principal y distingue a los niveles de energía.

Números Cuánticos

¿Qué son los Números Cuánticos?

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr, que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

Los Números Cuánticos son:

Número Cuántico Principal (n)

Indica el nivel de energía.

Número cuántico del momento angular (l)

Indica la forma de los orbitales y subnivel.

Número cuántico magnético (m)

Indica la orientación espacial del subnivel

Número cuántico de spín (s)

Indica el sentido de giro que produce el electrón