8 клас Реакції заміщення й обміну
TRANSCRIPT
:Мета закріпити знання про хімічні властивості ; кислот на прикладі хлоридної кислоти поглибити знання учнів про реакції замщення й обміну на
; прикладі хімічних властивостей кислот розвивати навички й вміння складати рівняння хімічних
, реакцій що характеризують хімічні властивості; кислот повторити правила безпеки під час роботи
; з кислотами ознайомити з галузями використання; , , кислот виховувати уважність активність
.організованість
1.Завдання На картках записані речовини за
:планом1. .Дайте назву2. Укажіть кислотний
, .залишок назвіть його3. Визначте валентність
.кислотного залишку
2.Завдання Класифікуйте:речовини
CO2, Ca(OH)2, FeCl3, Na, O2, H2SO4, HBr, K2S, Li2O, Fe(OH)3,
Cu(NO3)2, Cr2O3, Cu, H2
Завдання 3. Знайдіть помилки в
нижченаведених висловлюваннях і виберіть тільки ті фізичні та хімічні
, властивості які характерні для:кислот
1. Забарвлення лакмусового .папірця в синій колір
2. Забарвлення метилового .оранжевого в червоний колір
3. .Взаємодія з металами4. Взаємодія з кислотними
.оксидами5. Взаємодія з основними
.оксидами6. .Взаємодія з кислотами7. Взаємодія з основами
1.Сполучення: А + В → С
C + O2 → CO2
2. Розкладу:
А → В + С2HgО → 2Hg + O2
3. Заміщення: А + ВС → АС + ВMg + 2HCl→MgCl2+H2↑
4. Обміну: АВ+СD→АD+ВС
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Реакція заміщення – це реакції, під час яких атоми простої речовини заміщають атоми одного з елементів складної речовини.
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + FeЕлемент, яким утворена проста
речовина, має бути активнішим, ніж той, що входить до складу складної речовини.
Реакції обміну – це реакції, в яких дві сполуки обмінюються своїми складовими частинами.
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
1. (↓) – Випадання осаду .нерозчинні речовини
2. (↑) – Виділення газуH2S↑, H2CO3 (CO2↑+ H2O), H2SO3 (SO2↑ + H2O), NH4OH ( NH3↑ + H2O).
3. .Утворення води
1. Zn + H2SO4 → 5. Ag + H2SO4 →2. Al + H3PO4 → 6. Hg + HCl →3. CaO + HCl → 7. CaCl2 + H2SO4 →4. Fe + CuO → 8. KOH + HCl
→