• Що таке явища?

• Які бувають явища?

• Які явища вивчає хімія?

Вчитель хімії

КЗ Верхівцевського НВК

• розширити знання про хімічні реакції;

• розвивати вміння і навички

визначення типів хімічних реакцій за

рівняннями хімічних реакцій;

• розвивати навички складати рівняння

хімічних реакцій;

• розвивати вміння наводити приклади

вивчених типів хімічних реакцій;

МЕТА:

• узагальнити й систематизувати

знання про хімічні реакції;

• розпізнавати типи реакцій;

• ознайомитися з класифікацією

реакцій на оборотні й необоротні;

• відрізняти ендотермічні від

екзотермічних реакцій;

• ознайомитися з окисно-відновними

реакціями.

ЦІЛІ:

• Хімічне явище або хімічна

реакція - явище під час

якого речовина(кілька

речовин) перетворюється

на іншу (інші).

При хімічних реакціях обов'язково відбувається

зміна речовин, при якій рвуться старі і

утворюються нові зв'язки між атомами.

Ознаки хімічних реакцій:

• виділяється газ;

• випадає осад;

• відбувається зміна

забарвлення речовин;

• виділяється або поглинається

тепло, світло;

Класифікація хімічних реакцій:

• за кількістю та складом реагентів і

продуктів реакції

• за тепловим ефектом

• за зміною ступеня окиснення

• за наявністю каталізатора

• за напрямом протікання

За кількістю та складом

реагентів і

продуктів реакції.

Сполучення

Розкладу Заміщення

Обміну

B

Хімічна реакція, у якій із кількох

речовин утворюється одна, називають

РЕАКЦІЄЮ СПОЛУЧЕННЯ.

HN3+CO2+H2O=NH4HCO3

Cu+Cf2= CuCf2

4P+5O2=2P2O5

А

B

А

B

Хімічна реакція, у якій із однієї

речовини утворюється кілька речовин

називають РЕАКЦІЄЮ РОЗКЛАДУ.

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

Cu(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O

Cu(OH)2= CuO+H2O

А

B

А

B

Хімічна реакція між простою і

складною речовинами, в результаті

якої утворюються інші проста і

складна речовина, називають

РЕАКЦІЄЮ ЗАМІЩЕННЯ.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Na+2H2O=2NaOH+H2

АBА c c

Злектрохімічний ряд напруг металів

Правило 1:

Кожний з металів, розташований в ряду напруг до

водню витіснює водень з водних розчинів розбавлених

кислот( крім HNO3). Утворена сіль повинна бути

розчинною.

Метали розташовані до АІ в водних розчинах

кислот витіснюють водень з води.

Ряд активності метаплів можна також

використовувати для прогнозування можливості

перебігу реакцій витіснення одних металів їх розчинів

їх солей іншими.

Витіснення металів з розчинів солей.

Правило 2:

У реакціях між металами і солями:

Кажний метал витіснює з солей

(в водних розчинах) всі ті метали,

які стоять праворуч його

в злектрохімічном ряду.

Нова сіль повинна бути розчинна.

Розв'яжіть рівняння:

Виключення з правил 1 і 2:

Метали, разташовані до АІ в водних розчинах кислот

і солей взаємодіють з водою і витіснюють з неї

водень:

Чи можливо отримати натрій хлорид за

допомогою реакцій:

B

Хімічна реакція між двома

складними речовинами, в результаті

якої вони обмінюються своїми

складовими (амомами, групами

атомів, йонами),називають

РЕАКЦІЄЮ ОБМІНУ.

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

АB

А c cD D

Реакцію обміну між кислотами і

основами в результаті якої

утворюється сіль і вода називають

РЕАКЦІЄЮ НЕТРАЛІЗАЦІЇ.

NaClСіль

HClКислота

H2OВода

NaOHОснова

Екзотермічні

За тепловим

ефектом.

Ендотермічні

Хімічні реакції, під час яких

теплота виділяється, називають

ЕКЗОТЕРМІЧНИМИ.

S+O2=SO2; H<0

Хімічні реакції, під час яких

теплота поглинається, називають

ЕНДОТЕРМІЧНИМИ.

CaCO3=CaO+CO2 ; H<0

До ендотермічних реакцій відносяться:

• дисоціація (зокрема розкладання

• молекул на вільні атоми);

• відновлення металів з руд;

• фотосинтез в рослинах;

• Утворення деяких з'єднань

• з простих речовин;

Окисно-відновні

За зміною ступеня

окиснення.

Без зміни ступеня

окиснення

Хімічні реакції які відбуваються зі

зміною ступенів окиснення

елементів, називають

ОКИСНО-ВІДНОВНИМИ РЕАКЦІЯМИ.

0 0 +2 -2

2Mg+O2=2MgO+2 -2 0 0 +1 -2

CuO+H2=Cu+H2O

Ступінь окиснення це -умовний заряд,

який виникає на атомі внаслідок переходу

електронів від одних атомів до інших або

зміщення спільних електронних пар у бік

атомів більш електронегативних

елементів.

Почорніння срібних

виробів

Ржавіння металів

Хімічна завивка волосся

Відбілювання і

дезинфекція

Процеси горіння

Реакції без зміни ступеня окиснення.

До них відносяться:

• реакції йонного обміну:

• більшість реакцій сполучення:

• а також більшість реакцій розкладу:

Na2Co3+2HCI=2NaCl+CO2 +H2O

Li2O+H2O=2LiOH

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

Каталітичні

За наявністю

каталізатора.

Некаталітичні

КАТАЛІЗАТОРИ - це речовини, що

беруть участь в хімічній реакції і

змінюють її швидкість або напрямок,

але по закінченні реакції залишаються

незмінними якісно і кількісно.

Каталітичні реакції - реакції, що

йдуть за участю каталізатора

H2O

4Al + 3I2 2Al I3

t,MnO22KClO3 2KCl + 3O2

Біологічні каталізатори білкової

природи називають ферментами.

Більшість хімічних процесів в живих організмах

протікають з участю ферментів. Ферментьі входять

до складу якісних пральних порошків і допомагають щоб

відпирати плями крові, білків, чаю та інших

забруднювачів за допомогою ферментів варять пиво,

виготовляють сири і ліки.

Хімічні реакції, які можуть

відбуватися у протилежних

напрямках, називають ОБОРОТНИМИ.

Між реагентами і продуктами

оборотних реакцій

встановлюється хімічна

рівновага, тому неможливо

примусити всі реагенти

прореагувати і добути на 100%

продукт реакції .

CaCO3 CaO+CO2

НЕОБОРОТНІ РЕАКЦІї протікають в

даних умовах тільки в одному

напрямку.

До таких реакцій можна віднести

всі реакції обміну, які

супроводжуються:

• утворенням осаду;

• газу;

і всі реакції горіння.

• слабкого електроліту (води);

Здійснити перетворення:

Вказати до якого типу належить

реакція.

Домашнє завдання:

1. Опрацювати § 11 + конспект в

зошиті.

2. Скласти кросворд з одним із

ключових слів

(обміну,сполучення,розкладу,за

міщення)