الفصل الثاني تركيزالمحاليل

تركيز المحاليل الفصل الثاني

نحتاج الى تحضير محلول ملحي في حيلتنا العملية نستخدم الكثير من المحاليل الستخداماتنا اليومية، فمثال عند عمل المخلالت

على وذلك باضافة كمية مناسبة الى الماء، وهناك بعض المستحضرات الدوائية الخاصة بعالج بعض االمراض عند االطفال تكون

شكل عبوات تحتوي على مسحوق المادة الدوائية وفي تعليمات تحضير الدواء يطلب منك ان تضيف كمية معينة من الماء الغلي

بعد تبريده وذلك للوصول الى حجم معين من المحلول بداللة اشارة مثبتةعلى عبوة الدواء، في حقيقة االمر ان ما فعلته في المثالين

، فما معنى تركيز المحلول؟ وما الطرق المختلفة للتعبير عن هذا التركيز؟ول بتركيز معينالسابقين هو تحضير محل

: ويتوقع منك بعد دراسة هذا الفصل ان

.توضح المقصود بتركيز المحلول .1

.تذكر الطرق المختلفة للتعبير عن تركيز المحلول .2

.ىتوضح اثر اختالف كمية المذيب على التركيز عند ثبوت العوامل االخر .3

.النسبة المئوية للمذاب، الموالرية، المواللية: تحل مسائل حسابية تتعلق بطرق التعبير عن التركيز االتية .4

.ان تحل مسائل حسابية تتعلق بحسابات التخفيف .5

، وقد حالوة المحلول السكري وملوحة المحلول الملحي تعتمد على كمية السكر او الملح المذابة في حجم معين من المذيبتعلم ان

اصطلح الكيميائيون على مصطلح التركيز ليدل على كمية المذاب المذابة في حجم معين من المذكيب، زسوف نركز في دراستنا

). القياسي .( ويسمى المحلول الذي عرف تركيزه بالمحلول العياري. في هذا الفصل على المحاليل المائية

طرق التعبير عن تركيز المحاليل أوال

) Parts-per" solute concentration " ( : للمذابالكمية النسب .1

فاذا عبرنا عن ) او حجم كتلة( المضافة الى كمية معينة من المذيب ) او حجم كتلة( هي النسبة المئوية لكمية معينة من المذاب

خاصة في الصناعات الكيميائية للتعبير وهي شائعة االستعمالالكتلية كل منهما تسمى النسبة المئوية بكتلةكميات المذاب والمذيب

، اما اذا استخدمنا الحجم للداللة على كمية المذاب والمذيب فتسمى ن فيها المذاب صلبا والمذيب ماء كيز المحاليل التي يكوعن تر

ذيب سوائل، ويمكن خلط النسبة المئوية الحجمية، وهي شائعة االستعمال في التعبير عن تركيز المحاليل التي يكون فيها المذاب والم

وهي شائعة )حجم-كتلة( والمكون االخر بالحجم وتسمى النسبة المئوية لـ بالكتلةالطريقتين معا فيعبر عن احد مكونات المحلول

ويتم تحديد أي من هذه الطرق اكثر مالئمة للتعبير عن تركيز المحلول بمعرفة ايها اسهل .االستعمال في مجال الطب والصيدلة

اذا علمنا كثافة السائل، اما في كتلةحجم الى الكتلة ويمكن تحويل ال، فمثال في المحاليل السائلة يكون قياس الحجم اسهل من للقياس

اما عند استخدام مذابا صلبا فمن ) 3سم/غم1= كثافة الماء ( يعطي نفس النتيجة كتلتهالمحاليل المائية فان استخدام حجم الماء او

: الكتلية للداللة على التركيز، واكثر هذه الطرق شيوعا هي النسبة المئوية لتهكتالبديهي استخدام

كمية المذاب

X 010 ـــــــــــــــ= النسبة المئوية الكمية للمذاب

كمية المذيب+ كمية المذاب

)الكتليةالنسبة المئوية ( لكل من المذيب والمذاب بالكتلة : الكميةوحدة قياسعن ر يتعبال يمكنحيث

)النسبة المئوية الحجمية ( بالحجم لكل من المذيب والمذاب

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

http://www.pdffactory.com

المبيدات الحشرية والعشبية، ( في البيئة لمواد الكيميائية القليلة جدا لتراكيزالوخاصة في دراسة كما تستخدم وحدات تركيز اخرى

:ومن هذه الوحدات)لدم والبول مثل ا( وفي المحاليل البيولوجية ) تركيز االيونات المعدنية في الماء

كمية المذاب

نX10 ـــــــــــــــ= النسبة الكمية للمذاب

كمية المذيب+ كمية المذاب )ppt(جزء من االلف جزء : 3= ن

)ppm( جزء من مليون جزء : 6= ن

)ppb( جزء من بليون جزء : 9= ن

:وفيما يلي االمثلة التوضيحية

):1(مثال

.غم ماء150 في NaOHغم من 15 لتركيز محلول يتوكن من اذابة الكتليةالنسبة المئوية احسب

% = NaOH= للتركيز الكتليةالنسبة المئوية 15015

15+

x 100 = %9.1%

):2(مثال

حجم المحلول احسب، 3سم/ غم 1.19فاذا كانت كثافة المحلول تعادل ) بالكتلة (HCl% 37 المركز يحتوي على HClمحلول

؟HClغم من 5الذي يحتوي على

:الحل

النسبة المئوية للتركيزxكثافة الحلول = تركيز المحلول = من المحلول 3 الموجودة في سمHClكتلة

= 1.19 x 0.37 = 0.443سم/ غم

HCl 5.0 وزن

3 سم11.36= ــــ = ـ ــــــ = HClغم 5.0حجم المحلول الذي يحتوي على ∴ 0.44 تركيز المحلول

):3(مثال

. وماء نقيا BaCl2.2H2O اذا اعطيت BaCl2من كتلته % 12 غراما من محلول يحتوي على 50بين كيف يمكنك تحضير

:الحل

. مول/ غمBaCl2.H2O = 244م المائي لكلوريد الباريووالكتلة الجزيئية مول /غمBaCl2 =208 لكلوريد الباريوم الكتلة الجزيئية

BaCl2 غم 6.0 غم محلول يحتوي على 50 او كل BaCl2غم 12 غم محلول يحتوي على 100كل

BaCl2 غم 208 يحتوي على BaCl2.H2O غم 244كل

= BaCl2غم 6.0 الالزم لتحضير محلول يحتوي على BaCl2.H2O كتلة ∴208

0.6 x 244 = 7.0 غم

):4(مثال

3سم/ملغم70 يكون تركيز ايونات الصوديوم فيه من محلول مائي بحيث3 سم50 الالزم لتحضيرNaNO3 نترات الصوديوم هي كتلةما

:الحل

Na+1 ملغم 70 من المحلول يحتوي على 3كل سم

غم3.5= ملغم 3500) = 3سم (x 50) 3سم/ملغم(70= محلول 3 سم50 الموجودة في Na+1كتلة ∴



مول/ غمNaNO3 = 85 لنترات الصوديوم الوزن الجزيئي

مول/ غم23= للصوديوم )الوزن الذري( الكتلة الذرية المولية

غم صوديوم23غم نترات صوديوم تحتوي على 85كل

لنترات الصوديومالوزن الجزيئي

الصوديوم وزن ايوناتxــــــــــــــــ = كتلة نترات الصوديوم الالزمة ∴ للصوديومالوزن الذري

=2385

x 3.5 = 12.9 غم NaNO3

)Molarity ( )الموالرية ( الجزيئية .2

، فاننا نحصل على نفس النسبة الماء من كل من ملح الطعام وكلويد البوتاسيوم في وزن او حجم معين من الكتلةاذا اذبنا نفس

من سكر الكتلة لو تذوقنا ملوحة المحلولين لوجدناها مختلفة، وكذلك االمر لو اذبنا نفس لتركيز المحلولين، ولكنالكتلية المئوية

في نفس الحجم من الماء، فان حالوة المحلولين لن تكون متساوية على الرغم من تساوي النسبة ) سكروز(الجلوكوز وسكر المائدة

من مذابات مختلفة؟الكتلةفما سبب اختالف خواص المحاليل التي تحتوي على نفس لتركيزهما، الكتليةالمئوية

، فاذا تساوت مادتين في وزنهما فهل يعني ذلك بانهما تتكونان من نفس لقد درست سابقا بان المواد تتكون من ذرات او جزيئات

من ايجاد وحدة قياس ثابتة من اجل مقارنة تركيز المواد العدد من الذرات او الجزيئات؟ ومن اجل اجابة مثل هذة التساؤالت فال بد

حيث توصل من خالل دراساته في المحاليل، وتفسير االختالف في سلوكها المرتبط بكمياتها، وهذا ما اوجده العالم افوجادرو

و الجزيئات او االيونات من اية مادة تحتوي على نفس العدد من الذرات اة الجزيئيالكتلة او ة الذريالكتلةوفرضياته الى ان

كتلة من الذرات او الجزيئات او االيونات، وسمي هذا العدد بعدد لفوجادرو، وقد اصطلح على تسمية 6.022x1023وهويساوي

التي عدد افوجادرو من جسيمات المادةكتلةبالمول، فالمول هو ....) الذرات، الجزيئات، االيونات ( هذا العدد من جسيمات المادة

جزيء ماء ، ومول واحد من ملح 6.022x1023 فمثال مول واحد من الماء يحتوي على . غم كربون12دل عدد الذرات في تعا

ويتم التعبير عن كتلة المول من . وهكذاCl-1 أيون 6.022x1023 و Na+1 أيون 6.022x1023يحتوي على ) NaCl( الطعام

الوزن ( هي مساوية عدديا للكتلة الذرية النسبية يئات بالكتلة المولية الجزيئية والذرات بالكتلة الذرية المولية وكتلة مول من الجز

: اوالوزن الجزيئي على التوالي، فثال ) الذري

ذرة صوديوم6.022x1023كتلة = Na للصوديوم الذرية الكتلة المولية

مول ،/ غم 23 =

ذرة اكسجين6.022x1023 كتلة O2 = 2x الكتلة المولية لجزيئات االكسجين

= 2x 16مول/ غم32= مول / غم

ويمكن حساب الكتلة المولية للمركب اذا عرفنا صيغته الجزيئية؛ اذ ان كتلة المول الواحد من مركب ما تساوي كتلته الجزيئية :معبرا عنها بالغرام فمثال

الكتلة المولية الجزيئية للهيدروجين+الكتلة المولية الذرية لالكسجين ) = H2O( للماء الجزيئيةالكتلة المولية

الكتلة الذرية المولية للهيدروجين2x+ الكتلة المولية الذرية لالكسجين = ذرة هيدروجين6.022x1023 كتلة x 2+ ذرة اكسجين 6.022x1023كتلة = = 16 + 2 x 1 = 18مول/ غم

مول من H + 12 مول من ذرات O + 22مول من ذرات 11كتلة ) = C12H22O11( الطعام لسكر الجزيئيةالكتلة المولية Cذرات

=11x 16 + 22 x 1 + 12 x 12 مول/ غم342=



لمادة ما من حساب عدد الموالت الموجودة في كتلة معينة منها، او حساب عدد الذرية او الجزيئيةعرفة الكتلة الموليةويمكن م

:معين من موالتها

)غم ( كتلة المادة ــــــــــــ ـــــ) =مول (الت المادة موعدد

)مول /غم( كتلة المادة المولية

تستخدم وحدة المول في التعبير عن تركيز المحاليل، فاذا كانت كمية المذاب معبرعنها بعدد الموالت المذابة في حجم لتر واحد من

:، وبصورة رياضية )Molarity, M ) ( جـ( لرمز ويرمز لها با يسمى بالموالرية او الجزيئيةلالمذيب فان تركيز المحلو

)مول( المذابة المادة عدد موالت ــــــــــــــــــ ـــ) = لتر /مول(الموالرية

)لتر( حجم المحلول :مثلة التالية ويمكن توضيح حسابات الموالرية كما في اال

):1(مثال

مـن المحلـول؟ الـوزن الجزيئـي 3سم200مذابة في ) CH3OH(غم ميثانول 16.0 المحلول الذي يحتوي على موالريةما هي

.مول/ غم32.0= للميثانول

:الحل

16.0 وزن المذاب عدد موالت المذاب جـ2.5= ـــــــ = ـــــــــــــ ــــــ= ــــــــــــ = الموالرية

x 0.2 32.0 حجم المحلول xالوزن الجزيئي للمذاب ) لتر( حجم المحلول ):2(مثال

. جـ0.3 لتحضير محلول تركيزه KCNغم من سيانيد البوتاسيوم 20.0احسب حجم المذيب الالزم الذابة

:الحل

وزن المذاب ب عدد موالت المذا ـــــــــــــــــــ = ــــــــــــ = الموالرية

حجم المحلولxالوزن الجزيئي للمذاب ) لتر( حجم المحلول

20.0 وزن المذاب لتر1.02= ــــــــ = ــــــــــ ـــــــ)= لتر(حجم المحلول

x 0.3 65.0 الجزيئية x الوزن الجزيئي للمذاب

):3(مثال

. جـ0.25 من محلول تركيزه 3 سم400 الالزمة لتحضير 2SO4(NH4)احسب كتلة كبريتات االمونيوم

:الحل

مول/غم132.1= الكتلة الجزيئية للملح

الحجمx الكتلة الجزيئية xالجزيئية = الكتلة

2SO4(NH4) غم 13.21) = لتر (x 0.4) مول/غم (x 132.1) لتر/مول (0.25=

):4(مثال

.ملغم ايونات الرصاص 600 جـ ، احسب حجم المحلول الذي يحتوي على 2.0 تركيزه Pb(NO3)2محلول من نترات الرصاص

مول/ غم 207= الكتلة الذرية للرصاص



:الحل

، مول نترات الرصاص2كل لتر من المحلول يحتوي

كل مول نترات الرصاص تحتوي على مول ايونات الرصاص

Pb+2 غم x 207 = 414 2= مول ايونات رصاص 2 كل لتر محلول يحتوي على ∴

Pb+2 ملغم 414 محلول يحتوي على 3أي ان كل سم

= حجم المحلول الالزم ∴414600

3 سم1.45 =

):مولل (المواللية .3

، فاذا اسـنخدمنا )الموالرية ( د موالت المذاب في حجم لتر من محلول تعطي التركيز الموالري للمحلول عد لقد درست سابقا بان

وبصـورة ، يسمى تركيز المحلول في هـذه الحالـة بالموالليـة، )غم 1000( عدد موالت المذاب في كيلوغرام واحد من المذيب

:رياضية

)غم(x 1000 )غم( المذابكتلة )مول( المذابة المادةعدد موالت ـــــــــــــــــــــــــــ= ـــ ــــــــــــــ)= كغم /مول(المواللية

)غم( المذيبكتلة x )مول/غم( للمذابة الجزيئيالكتلة )كغم( المذيب كتلة

، فاذا اخذنا محلولين لهما نفس التركيز المواللي فان النسبة بين الريةوعد التعبير عن تركيز المحلول بالمواللية مفيدا اكثر من المي

.عدد دقائق المذاب والمذيب فيهما تكون واحدة ، اثبت ذلك؟

:ويمكن توضيح حسابات المواللية كما في االمثلة التالية

):1(مثال

لتر ماء ، احسب موللية المحلول؟4غم حامض كبريتيك في 784 اذابة محلول مكون من

:الحل

كغم4 ) = 3سم (x 4000 ) 3سم/غم (1.0= الحجم xكثافة الماء = كتلة الماء

784 )غم( المذابكتلة مولل2= ــــ = ــــــــــــــــــــــــــ= الموللية

x 4 98 )كغم( المذيبكتلة x )مول/غم( للمذابة الجزيئيالكتلة

)2(مثال

ن احسب جزيئية ومواللية المحلول؟ H2SO4من كتلته % 27 ويحتوي على 1.198محلول من حامض الكبريتيك كثافته النسبية

:الحل

التركيز xكثافة المحلول = من المحلول 3 في سمH2SO4كتلة

الحجم x ز التركيxكثافة المحلول = في لتر من المحلول H2SO4كتلة

H2SO4 غم 324 ) = 3سم( x 0.27 x 1000 )3سم/غم(1.198=

مول/ غم 98.1= الكتلة الجزيئية لحامض الكبريتيك

H2SO4 324كتلة مول3.30= ــــ = ـــــــــ= في لتر من المحلول H2SO4عدد موالت

98.1 كتلته الجزيئية



جـ3.30= حجم المحلول / عدد موالت المذاب= الجزيئية

H2SO4 كتلة –كتلة لتر من المحلول = كتلة الماء في لتر من المحلول

غمx 1000 = 1198 1.198= الحجم xكثافة المحلول = كتلة لتر من المحلول

كغم ماء0.814 = غم ماء814 = 324 – 1198= لتر محلول / الماء ∴

عدد موالت المذاب

=ــــــــــ = مواللية المحلول874.030.3

. مولل3.78=

)كغم( كتلة المذيب

):3(مثال

غم ماء، ما هي اقصى مواللية لهذا المحلول؟100 غم لكل 36.0م هي 0 20اذا كانت ذائبية كلوريد الصوديوم عند درجة

:الحل

غم58.45= الكتلة الجزيئية لملح الطعام

x 36.0 = كتلة الملح المذابة في كغم ماء = كتلة الملح المذابة في لتر ماء100

1000 غم360 =

= الكتلة الجزيئية / الوزن = عدد موالت الملح المذابه 45.58

360 مول6.16 =

) = كغم(وزن المذيب/ عدد الموالت = المواللية 0.116.6

مولل6.16 =

الكسر المولي .4

مجمـوع (مجموع الكتل الغرامية المولية للجميع مكونات المحلـول و) عدد الموالت (وهو النسبة بين الكتلة الغرامية المولية للمذاب

حجـم وهذه الطريقة فيس التعبير عن تركيز المحلول هي من افضل الطرق للتعبير عن التركيز حيث انها ال تعتمد على ،)الموالت

:مكونات المحلول، وبما انها نسبة بين قيمتين لهما نفس وحدة القياس فانه ال يوجد وحدة لقباس الكسر المولي، وبصورة رياضية

المادة عدد موالت ــــــــــــــــــ ـــ= الكسر المولي

عدد موالت المذاب+ عدد موالت المذيب :وبناء عليه يكون

1= الكسر المولي للمذاب + الكسر المولي للمذيب )1(مثال

: مول ماء 5 مول كحول و 2 الكسر المولي لكل من الكحول والماء في محلول يتكون من

مول7 = 5 + 2= مجموع عدد الموالت مكونات المحلول

)عدد موالت الماء+ عدد موالت الكحول (÷ول عدد موالت الكح= الكسر الملي للكحول

= 2 ÷ ) 2 + 5(

= 2/7

)5+ 2 ( ÷ 5= الكسر المولي للماء = 5 / 7

1 = 7 / 5 + 7 / 2= مجموع الكسر المولي للكحول والماء



):2(مثال

. غم من الجليسرين46.0 غم من الماء و 36.0عين الكسر الجزيئي لكل ماده في محلول يحتوي على

:الحل

غم18.0= غم ، وللماء 92.0= الكتلة الجزيئية للجليسرين

= عدد موالت الجليسرين ∴0.920.46

مول0.50 =

= عدد موالت الماء 0.180.36

مول2.0 =

مول2.50 = 0.5 + 2.0= في المحلول الكليةمجموع الموالت

= مولي للجليسرين الكسر ال∴ 50.25.0

= 0.20

= الكسر المولي للماء 50.20.2

= 0.80

):3(مثال

الكسر المولي لمكونات المحلول؟ ، احسبMgSO4 كبريتات المغنيسيوم كتلتهمن % 20.0محلول مائي يحتوي على

:الحل

غم ماء 80و MgSO4 غم 20 غم محلول يحتوي على 100 كل

مول/ غم 120.4= الكتلة الجزيئية لكبريتات المغنيسيوم

= MgSO4عدد موالت ∴4.1200.20

مول 0.166 =

= عدد موالت الماء 0.180.80

مول4.44 =

موالت الماء + MgSO4موالت = مجموع موالت مكونات المحلول

مول4.61 = 4.44 + 0.166=

موالت المادة ـــــــــــــــــ= الكسر المولي لمادة في محلول

مجموع الموالت في المحلول

= الكسر المولي لكبريتات المغنيسيوم ∴61.4

166.0 = 0.0360

=الكسر المولي للماء 61.444.4

= 0.9640

1= الكسر المولي للماء + سر المولي لكبريتات المغنيسيوم او بطريقة اخرى الك

0.9640 = 0.0360 – 1= الكسر المولي للماء ∴



):4(مثال

. للبنزين في المحلولالكتلية ، احسب النسبة المئوية 0.450محلول من البنزين والكلوروفورم يحتوي على كسر مولي للبنزين

مول1= كونات المحلول نفترض بان مجموع الموالت لم:الحل

الكسر المولي للبنزين xمجموع الموالت لمكونات المحلول = عدد موالت البنزين ∴

= 1 x 0.450 = 0.450مول

1= الكسر المولي للكلوروفورم + الكسر المولي للبنزين

0.550 = 0.450 – 1= الكسر المولي للكلوروفورم ∴

الكسر المولي للكلوروفورم xجموع الموالت لمكونات المحلول م= عدد موالت الكلوروفورم

= 1 x 0.550 = 0.550مول

مول/ غم119.0= مول ؛ الكتلة الجزيئية للكلوروفورم / غم78.1= الكتلة الجزيئية للبنزين

الكتلة الجزيئية للبنزين xعدد الموالت = كتلة البنزين ∴

= 0.450 x 78.1 = 35.1غم بنزين

الكتلة الجزيئية للكلوروفورمxعدد الموالت = كتلة الكلوروفورم

=0.55 x 119.0 = 65.5غم كلوروفورم

كتلة الكلوروفورم+ كتلة البنزين = مجموع كتلة مكونات المحلول

غم100.6 = 65.5 + 35.1=

كتلة البنزين x 100%ـــــــــــــ ـ= النسبة المئوية الكتلية للبنزين

مجموع كتلة مكونات المحلول

=6.1001.35

x 100 = %34.9%

حسابات التخفيف ثانيا

كميـة مـن باخذاذا اردنا ان نخضر محلوال معينا ولكن بتراكيز مختلفة، فليس من السهولة ان تحضر كل تركيز على حدة وذلك

يسـمى ) على االغلب يكون التركيز كبيـر ( ى يتسنى لنا عمل ذالك نقوم بتحضير محلول بتركيز معين وحت المذاب لكل محلول،

كمية من المذيب حتى نحصل علـى ها في اناء جديد ونضيف عليه من هذا المحلول ونضع حجما معينا محلول مركز، ونقوم باخذ

ومن اساسيات خففا، وتسمى هذه العملية بعملية تخفيف المحاليل، الحجم المطلوب للمحلول الجديد، ويسمى المحلول الجديد محلوال م

المركز يساوي عدد موالت المذاب في المحلول المخفف، حيث االخـتالف محلولال ان عدد موالت المذاب في تخفيف المحاليل هي

اهمية مبدأ التخفيف في انـه مـن ، وتكمن الوحيد بينهما هو كمية المذيب فقط، فهي في المحلول المخفف اكبر من المحلول المركز

محلـول ( السهل اخذ كمية كبيرة نسبيا من المذاب واضافة الكمية المطلوبة من المذيب عليها للحصول على تركيز معلوم للمحلول

سـبة غير سهلة وتكون ن) قليلة جدا ( ،وعند تحضير محلول يكون تركيزه قليل جدا فان امكانية اخذ كمية المذاب المطلوبة )مركز

.الخطأ فيها كبير جدا، وعليه يتم اللجوء الى عملية التخفيف للمحاليل المركزة مما يسهل العملية ويقلل نسبة الخظأ تحضير المحلول

)المحلول الثاني(عدد موالت المذاب في المحلول المخفف ) = المحلول االول(عدد موالت المذاب في المحلول المركز

)لتر( حجم المحلولx ) لتر/مول( تركيز المحلول = ) مول ( عدد موالت المذاب



:وعليه يكون

المخفف حجم المحلول x المخففتركيز المحلول = المركز حجم المحلول x المركزتركيز المحلول

2 حx 2ت = 1 حx 1ت

:ويمكن توضيح حسابات التخفيف في االمثلة التالية

):1(مثال

NaClغم 3.2، احسب وزن المحلول الذي يحتوي على )بالكتلة% (5.0ه محلول كلوريد الصوديوم تركيز

:الحل

NaClغم 5.0غم محلول تحتوي على 100كل

NaCl 3.2 كتلة غمx 100 = 64ـــ = ــــــــ = المحلول الالزم كتلة

5.0 تركيز المحلول ):2(مثال

1.0 واضيف اليها الماء ليصبح تركيزهـا 3 سم 500جـ ، اخذت عينة منه حجمها 4.0محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه

جـ ، احسب حجم الماء المضاف؟

:الحل

:بتطبيق معادلة التخفيف

تركيز المحلول الثانيxحجم المحلول الثاني = تركيز المحلول االول xحجم المحلول االول

)جـ (x 1.0 2ح ) = جـ (x 4.0) 3سم (500

= 2ح= حلول الثاني حجم الم0.1

3 سم2000 = ×0.4500

حجم العينة من المحلول االول–حجم المحلول الثاني = اء المضاف حجم الم

لتر1.5 = 3 سم1500 = 500 – 2000 =

):2(مثال

) جـ15.0 ( HCl من محلول 3 سم800يمكن تحضيره من تخفيف ) جـHCl ) 1.2كم لترا من محلول

:ل الح

:بتطبيق معادلة التخفيف

تركيز المحلول الثانيxحجم المحلول الثاني = تركيز المحلول االول xحجم المحلول االول

)جـ (x 1.2 2ح = )جـ (x 15)3سم (800

= 2ح= المخفف HClحجم محلول 2.1

15800× لتر10 = 3 سم10000 =

):3(مثال

: الذي يلزم لتحضير H2SO4من كتلته % 98ويحتوي على ) 3سم/ غم1.84= كثافته ( لمركز احسب حجم حامض الكبريتيك ا

جـ0.25 من محلول تركيزه 3 سم200 -ب جـ 0.5 لتر واحد من محلول تركيزه -أ



:الحل

غم98.1= الكتلة الجزيئية لجامض الكبريتيك

الحجمx الكثافة xركيز الت= الموجودة في لتر واحد من الحامض المركز H2SO4كتلة

=10098

x 1.84) 3سم/غم (x 1000) لتر / غم 1800) = 3سمH2SO4

لتر)/ غم( كتلة الحامض

= ـــــــــــــ = موالرية الحامض المركز 1.98

1800 جـ18.3= لتر / مول18.3 =

)لمو/غم( كتلته الجزيئية :بتطبيق معادلة التخفيف

تركيز المحلول المخففxحجم المحلول المخفف = تركيز المحلول المركز xحجم المحلول المركز

)جـ (x 0.5) لتر(1.0) = جـ (x 18.3 1ح - أ

= 1ح= حجم المحلول المركز المطلوب 3.18

5.00.1 × 3 سم27.2= لتر 0.0272 =

)جـ (x 0.25) 3سم (200) = جـ (x 18.3 1ح - ب

= 1ح= حجم المحلول المركز المطلوب 3.18

25.0200× 3 سم2.72 =

):4(مثال

، احسب كمية الحامض المركز 1.14وكثافته النسبية % 20قوة تركيزه حامض الكبريتيك 3 سم 100دعت الضرورة للحصول على ذي شدة التركيز من الحامض 3 سم 100لتي يلزم تخفيفها بالماء ا ) H2SO4من كتلته % 98، يحتوي على 1.84= كثافته النسبية (

المطلوبة؟ :الحل

.يلزم اوال تغيير التراكيز من داللة الكتلة الى داللة الحجم حتى نتمكن من تطبيق قانون التخفيف التركيزx) 3سم/ غم( الكثافة % = 20 في محلول الحامض ذو التركيز 3 لكل سمH2SO4كتلة

=1.14 x 10020

3سم/ غم 0.228 =

التركيزx) 3سم/غم ( الكثافة% = 98 في محلول الحامض ذو التركيز 3 لكل سمH2SO4كتلة

=1.84 x 10098

3سم/ غم 1.80 =

:بتطبيق قانون التخفيف تركيز المحلول المخففxالمخفف حجم المحلول = تركيز المحلول المركز xحجم المحلول المركز

)3سم/غم (x 0.228) 3سم (100) = 3سم/غم (x 1.8 1ح

= 1ح= حجم الحامض المركز المطلوب 8.1

100228.0 × 3 سم12.7 =

اسئلة الفصل

.الموالرية ، الكسر المولي ، المواللية ، :عرف االتية .1 . لتر ماء1.5 في Ba(MnO4)2ن غم م37.5احسب موالرية محلول يتكون من اذابة .2 . جـ1.0 تركيزه CaCl2.6H2كم غراما من المذاب تلزم لتحضير لتر واحد من محلول من كلوريد الكالسيوم المائي .3 :احسب موالرية كل من المحاليل التالية .4

مذابة في لتر ماءKI غم 166 -أ ماء3 سم200 في 2SO4(NH4)غم 33.0 -ب ماء3 سم100 في CuSO4.5H2O غم 12.5 -ج



مـن كتلتـه % 19.7 غم من محلول يحتوي على 100احسب وزن هيدروكسيد الصوديوم ووزن الماء الذي يلزم لتحضير .5NaOH.

.3 لكل سمNH4Clملغم 70من محلول تركيزه3 سم100 الالزمة لتحضيرNH4Clاحسب كتلة كلوريد االمونيوم .6 .جـ 1.5 بتركيز CaCl2.6H2Oلكالسيوم المائي لتر من محلول كلوريد ا2.0احسب كتلة المذاب الالزمة لتحضير .7بالحجم رابـع كلوريـد % 80: يحتوي محلول ذو كفاءة عالية في ازالة الزيوت المعدنية عن المالبس على المكونات التالية .8

احسب حجم كل من هذه المواد يلـزم لتحضـير . كحول اميلي % 4، ) ليجروين( بنزين سيارات % CCl4 ، 16الكربون من المحلول؟ 3 سم75

. مذابة في لتر ماءBa(MnO4)2 غم 37.5احسب موالرية المحلول الذي يحتوي على .9غم مـن 0.5جـ ، احسب حجم المحلول الذي يحتوي على 0.200 تركيزه Ni(NO3)2.6H2Oمحلول من نترات النيكل .10

؟Ni+2ايونات النيكل ) H2SO4 مـن كتلتـه 93.2، ويحتوي على 1.835كثافته النسبية ( المركز احسب حجم محلول حامض الكبريتيك .11

جـ؟1.5 وتركيزه 3 سم500الالزم لتحضير محلول من الحامض حجمه 0.25 هتركيـز و 3 سـم 80حجمه KMnO4 من الالزمة لتحضير محلول KMnO4احسب كتلة بيرمنجنات البوتاسيوم .12

جـ ؟ :احسب موالرية كل من المحاليل المائية التالية .13

لتر محلول4.8انول مذابا في مول ايث1.5 -أ . من المحلول3 سم250 مذابا في 3سم/ غم 1.26كثافته ) C3H8O3( جليسرين 3 سم10 -ب لتر من المحلول0.5مذابة في % 98.68نقاوتها )NH3CONH3( غم يوريا 125 -ج

:احسب مواللية المحاليل التالية .14 ماء3 سم250 مذابة في C6H12O6 مول من سكر الجلوكوز 0.65 -أ .3سم/ غم 1.595 لتر رابع كلوريد الكربون الذي كثافته 0.25 غم يود مذابة في 10.1 -ب )3سم/ غم 0.789= كثافته ( ايثانول 3 سم100 غم يوريا مذابة في 15.2 -ج

م الـى 0 20 مولل، برد هذا المحلول من درجة 0.6 تركيزه Na2SO4.10H2Oمحلول من كبريتات الصوديوم المائية .15 غم ماء عند درجة الصفر المئوي، احسب100/ غم5.9هي ئوي، فاذا كانت ذائبية هذا الملح درجة صفر م

بعد التبريد) ترسبت ( كتلة الملح التي تبلورت -أ )بعد التبريد ( موالرية المحلول الناتج -ب ماذا تستنتج من ذائبية هذا الملح بتغير درجة الحرارة -ج

:، احسب)بالكتلة ( ماء % 10.0و ) C3H8O3(جليسرين % 90 يتكون من 3سم/ غم 1.235محلول كثافته .16 المحلول على فرض ان الماء هو المذيب و موالليةموالرية -أ المحلول على فرض ان الجليسرين هو المذيب وموالليةموالرية -ب الكسر المولي للجليسرين في المحلول -ج النسبة المئوية الكتلية للماء في المحلول -د

3 سـم 150 الذي يلزم استخدامه لتحضـير 3سم/ غم0.809وكثافته ) بالكتلة% ( 95تركيزه احسب حجم المحلول الذي .17 .3سم/ غم0.957وكثافته ) بالكتلة% ( 30.0من محلول تركيزه

الـذي يمكـن ) HNO3من كتلتـه % 19.0 وتركيزه3سم/ غم1.11= كثافته ( احسب حجم حامض النيتريك المخفف .18من % 69.8 وتركيزه 3سم/ غم 1.42= كثافة الحامض المركز ( مض المركز بالماء من الحا 3 سم 50تحضيره بتخفيف

.، احسب موالرية ومواللية كل من الحامض المركز والمخفف )HNO3كتلته ملغم من ايونات الكلوريد احسب التركيـز 365ملغم من ايونات البوتاسيوم و 18 االنسان على دم من 3سم 100يحتوي .19

.3سم/ غم1.0= اذا علمت ان كثافة الدم لكل من هذه االيونات ppm بوحدات الموالرية وليـون جزء مـن ب 2.70x 105من ايونات الصوديوم و ) ppm(ليون من م جزء 1.08x103 تحتوي مياه البحر على .20

)ppb ( 3سم/ غم1.02= من ايونات الكبريتيك ، احسب التركيز الموالري لهذه االيونات اذا علمت بان كثافة ماء البحر



الفصل الثاني تركيزالمحاليل

Documents