week 3 - 19 september 2014
DESCRIPTION
KimiawiTRANSCRIPT
![Page 1: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/1.jpg)
Week III - 19 September 2014
Atoms, Molecules, Ionsand
Periodic Table
![Page 2: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/2.jpg)
Sub-topic
The atomic theory of matter The Discovery of atomic structure The Modern view of atomic structure Molecules and molecular compounds Ions and ionic compounds Naming inorganic compounds Development of the Periodic Table Electron Shells and Sizes of Atoms Ionization energy Electron Affinities Metals, nonmetals, and metalloids Group Trends for the Active Metals Group Trends for Selected Nonmetals
![Page 3: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/3.jpg)
• untuk mengetahui bagaimana atom atom bergabung,• bagaimana mengubah bahan sesuai
dengan yang dibutuhkan • Penyusunan bagian-bagian atom akan
menentukan sifat - sifat suatu zat
Mengapa struktur atom dipelajari ?
![Page 4: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/4.jpg)
Partikel partikel dasar pembentuk atom
1. Proton: partikel pembentuk atom yang mempunyai massa =1 sma dan bermuatan +1.
2. neutron: partikel pembentuk atom yang bermassa 1 sma dan netral.
3. elektron: partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan bermuatan -1
Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atomdisebut model atom.
![Page 5: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/5.jpg)
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
1.Model atom Dalton
• Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
• Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
![Page 6: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/6.jpg)
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
2. Model atom Thomson
• Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi
elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral
• Kelemahan : tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
![Page 7: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/7.jpg)
.
.
.
•
••
•
• ••
• •••
•
•
•
• •
••
•
••
•
Plum PuddingAtom
Jika atom seperti plum pudding, semua partikel seharusnya diteruskan lurus.
Kebanyakan partikel diteruskan lurus.
Beberapa partikel dapat lewat, tetapi dibelokkan.
Sngt sedikit partikel yang tidak melewati.
![Page 8: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/8.jpg)
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Model atom Rutherford
atom tersusun dari inti atom yang bermuatan (+) dan dikelilingi e yg bermuatan (-)
Kelemahan dari Rutherford: :tidak dapat menjelaskan mengapa e tidak jatuh ke dalam inti atom
+
![Page 9: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/9.jpg)
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Model Atom Niel Bohr
e dlm atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak
memancarkan energi.
Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron
![Page 10: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/10.jpg)
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
e dapat berpindah dr satu lintasan ke lintasan yg lain.
Perpindahan e- dari tingkatenergi tinggi ke rendah
disertai pemancaran energi.
perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke
tinggi disertai penyerapan energi (keadaan tereksitasi).
e yang bergerak pada lintasannya berada dalam keadaan stasioner, artinya e tidak memancarkan atau menyerapenergi.
![Page 11: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/11.jpg)
E = perubahan energi (J)
h = konstanta Planck (6.626 1034 J s) = frekuensi (s1 = panjang gelombang (m)
E hhc
= =
![Page 12: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/12.jpg)
Model Atom Bohr:Spektrum Hidrogen
Tingkat energi yang tersedia untuk atom hidrogen:
E = tingkat energi atom Hz = muatan inti (H, z = 1)n = integer,(bil kuantum)
E = 2 .1 7 8 1 0 J (1 8 2 z n/ )2
![Page 13: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/13.jpg)
Keadaan dasar: keadaan energi terendah utk atom (n=1).
Perubahan Energi dlm Atom Hidrogen (∆E):
∆E = Ekeadaan akhir - Ekeadaan awal
awalnakhirnJE
2218 11
10178.2
![Page 14: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/14.jpg)
soal
Hitung: energi yg dibutuhkan utk merangsang elektron hidrogen dari tingkat n = 1 ke tingkat n = 2Hitung: panjang gelombang cahaya yang harus diserap oleh atom hidrogen dalam keadaan dasar untuk mencapai keadaan tereksitasi
![Page 15: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/15.jpg)
E = 2 .1 7 8 1 0 J (1 8 2 z n/ )2
E1 = -2.178 x 10-18 J(12/12) = -2.178 x 10-18 J
E2 = -2.178 x 10-18 J(12/22) = -5.445 x 10-19 J
E = E2 - E1 = (-5.445 x 10-19 J) – (-2.178 x 10-18 J) = 1.633 x 10-18 J
mJ
smsJ
E
hc 718
834
10216.110633.1
/109979.2)(.10626.6(
![Page 16: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/16.jpg)
soal
Hitunglah : energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan e- dari atom H dalam keadaan dasar.Jawab: penghilangan e- dari atom H dlm keadaan dasar :
nawal = 1 ke nakhir =
E = -2.178 x 10-18 J
energi yg dibutuhkan utk menghilangkan e- dari
atom H dlm keadaan dasar : 2.178 x 10-18 J.
soal
awalnakhirnJE
2218 11
10178.2
![Page 17: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/17.jpg)
Warna Biru dalam kembang api sering didapat dari pemanasan CuCl sekitar 1200oC. Kemudian senyawa memancarkan cahaya biru yg memiliki panjang gelombang 450 nm. Berapa kenaikan energi (kuantum) yg dipancarkanpada 4.50 x 102 nm oleh CuCl?
![Page 18: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/18.jpg)
E = h = (6.626 x 10-34J.s)(6.66 x 1014 s-1)
= 4.41 x 10-19J
CuCl memancarkan cahaya pada 450 nmDgn energi sebesar of 4.41 x 10-19J
E = h
1147
8
1066,61050.4
/109979.2 sxmx
smxcv
![Page 19: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/19.jpg)
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Model Atom Mekanika Kuantum
* Tdk mungkin dpt ditentukan kedudukan dan momentum st benda secara seksama pd saat bersamaan,
* yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan e pd jarak tertentu dari inti atom”.
* Daerah ruang di sekitar inti dgn kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital
![Page 20: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/20.jpg)
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum
• Orbitalmenggambarkan tingkat energi e• Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama
atau hampir sama akan membentuk sub kulit. • Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.
![Page 21: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/21.jpg)
teori kuantum
* Menurut teori kuantum kedudukan elektron-elektron di dalam kulit atau tingkat energinya ditentukan oleh bilangan-bilangan kuantum
* Ada 4 bilangan kuantum yang digunakan untuk
menentukan kedudukan elektron di dalam atom, yaitu
* Bilangan Kuantum Utama (n) * Bilangan Kuantum Azimut (l) * Bilangan Kuantum Magnetik (m) * Bilangan Kuantum Spin
![Page 22: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/22.jpg)
Bilangan Kuantum Utama (n)
: Menyatakan kulit tempat dimana ditemukannya elektronNilai bilangan n : 1, 2, 3 sampai ke-n. Kulit diberi nama K,L,M,N
![Page 23: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/23.jpg)
Bilangan Kuantum Azimut (l)
: Menunjukkan jumlah sub kulit yg terdpt dalam kulit. Harga bilangan kuantum azimut: l = 0, 1, 2, … (n – 1)
![Page 24: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/24.jpg)
![Page 25: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/25.jpg)
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
: Menunjukkan banyaknya orbital yang terdapat di dalam tiap-tiap sub kulit.Nilai bilangan kuantum magnetik (m) : antara - l sampai + l.• Tiap harga m mengandung satu orbital • tiap orbital maksimum berisi 2 elektron.
![Page 26: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/26.jpg)
Soal:
Tentukan ke tiga bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron pada subkulit 4d!
![Page 27: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/27.jpg)
Elektron pada subkulit 4d :
![Page 28: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/28.jpg)
Bilangan Kuantum Spin(s)
: menyatakan arah rotasi elektron pada porosnya. Ada dua arah rotasi yaitu: * searah jarum jam → nilai s=+½ → dinyatakan dgn panah keatas * berlawanan arah jarum jam → nilai s= - ½ → dinyatakan dengan panah kebawah
![Page 29: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/29.jpg)
Hubungan ke 4 bilangan kuantum
![Page 30: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/30.jpg)
SIMBOL UNSUR
Unsur dilambangkan oleh 1 atau 2 huruf
C12
6
SIMBOL UNSUR
Nomor massa(jumlah proton+neutron)
Nomor atom(jumlah proton/elektron)
![Page 31: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/31.jpg)
Isotop
Atom dari unsur yang sama, tetapi nomor massa berbeda
Isotop memiliki jumlah netron yang berbeda
116C
126C
136C
146C
![Page 32: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/32.jpg)
Ar/Mr
Dalam perhitungan yang digunakan adalah rata-rata massa.
Massa rata-rata dihitung dari isotop suatu unsur dengan kelimpahan relatifnya.
Massa 1 atom X rata-rata = {(%X1.massa X1) + (%X2.massa X2)}
% X = persentase atom
Massa X1 = massa isotop ke-1
Massa X2 = massa isotop ke-2
![Page 33: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/33.jpg)
soal
Oksigen di alam terdiri dari 3 isotop sbb:
99,76% 0,04% 0,20%
Hitung: massa atom rata-rata (Ar) dari oksigen
![Page 34: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/34.jpg)
16
100
1820.01704.01676.99
xxxAR
99,76% 0,04% 0,20%
![Page 35: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/35.jpg)
soal
Tembaga memiliki dua isotop, yaitu 63Cu dan 65Cu. Jika Ar rata-rata Cu=63,5,Tentukan : % kelimpahan isotop 63Cu dan 65Cu
![Page 36: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/36.jpg)
Misalkan, 63Cu = P1= a %,
65Cu = P2= (100-a) %
![Page 37: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/37.jpg)
63,5 x 100 = 63a+6500-65a6350-6500 = 63a-65a
-150 = -2aa = 75
isotop 63Cu = 75% isotop 65Cu = 25 %
![Page 38: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/38.jpg)
Konfigurasi elektron
• Dalam setiap atom telah tersedia orbital-orbital, akan tetapi belum tentu semua orbital ini terisi penuh.
• Pengisian elektron dalam orbital-orbital memenuhi beberapa peraturan. antara lain: * Prinsip Aufbau : ” elektron-elektron mulai
mengisi orbital dgn tingkat energi terendah dst“
![Page 39: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/39.jpg)
soal
Buat Konfigurasi 20Ca
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
disingkat menjadi Ca: [Ar] 4s2
![Page 40: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/40.jpg)
Konfigurasi elektron gas mulia :
![Page 41: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/41.jpg)
Skema ini digunakan untukmemudahkan dalam meng-ingat
![Page 42: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/42.jpg)
Kaidah Hund
Elektron tidak akan berpasangan sebelum orbital dengan energi setingkat terisi
Oksigen: 1s22s22p4 Oksigen: 1s 2s 2p
![Page 43: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/43.jpg)
Electron Configurations
![Page 44: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/44.jpg)
Contoh-Tulis Konfigurasi elektron dari Mangan.
Mn Z = 25, memiliki 25 e−
Berdasarkan urutan mengisi subkulit, kita akan membutuhkan 7 subshells pertama
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
Subkulit S berisi 2 e−
Subkulit p berisi 6 e−
Subkulit d berisi 10 e−
2 e−
+2 = 4e−
+6 +2 = 12e−
+6 +2 = 20e−
1s 2s 2p 3s 3p 4s
Jadi konfigurasi elektronnya adalah1s22s22p63s23p64s23d5
+10 = 30e−3 d
![Page 45: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/45.jpg)
Elektron Valensi
• Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit yang terluar
• Elektron valensi berperan pada pembentukan ikatan kimia
• Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi sama mempunyai sifat-sifat kimia sama
![Page 46: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/46.jpg)
Na (no. atom 11). [Ne]3s1
1 elektron valensi
Te (no. atom 52). [Kr]5s24d105p4
6 elektron valensi
3s
5s 5p4d
![Page 47: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/47.jpg)
• Sifat suatu materi secara keseluruhan ditentukan oleh sifat atom-atomnya
• Oleh karena itu atom-atom digolongkan kedalam kategori yang mempunyai kesamaan sifat
• unsur disusun berdasarkan kenaikkan nomor atomnya, sifatnya akan berulang secara berkala . Penyusunan ini dinamakan Sistem Periodik
• Sistem ini terdiri dari dua deret, deret horisontal disebut periodik dan deret vertikal disebut golongan.
![Page 48: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/48.jpg)
48
Electron Configurations and the Periodic Table
![Page 49: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/49.jpg)
ns1
ns2
ns2
np1
ns2
np2
ns2
np3
ns2
np4
ns2
np5
ns2
np6
d1
d5 d10
4f
5f
Konfigurasi Elektron dalam Keadaan Dasar
![Page 50: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/50.jpg)
Klasifikasi Unsur
![Page 51: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/51.jpg)
Kolom menunjukkan Golongan. Golongan memiliki sifat kimia dan fisika yang mirip, dan juga memiliki
elektron valensi yang sama.
![Page 52: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/52.jpg)
Baris menunjukkan periode.
Nomer Periode sesuai dengan tingkat energi dasar suatu unsur.
![Page 53: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/53.jpg)
Apa Tingkat Energi Dasar Nickel, Ni? 4, karena berada pada baris ke-4
![Page 54: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/54.jpg)
ORBITAL dan TABEL PERIODIK
mengisi suborbital s
![Page 55: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/55.jpg)
Mengisi suborbital p
ORBITAL dan TABEL PERIODIK
![Page 56: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/56.jpg)
ORBITAL dan TABEL PERIODIK
Mengiisi suborbital d
![Page 57: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/57.jpg)
soal
Tentukan golongan dan periode unsurNo: 15 , 19, 24, 25,26,27,28, 29,30
![Page 58: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/58.jpg)
![Page 59: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/59.jpg)
![Page 60: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/60.jpg)
Kecenderungan Periodik
Energi Ionisasi Afinitas Elektron Jari-jari Atom
KECENDERUNGAN PERIODIK DALAM SIFAT ATOM
![Page 61: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/61.jpg)
KECENDERUNGAN PERIODIK DALAM SIFAT ATOM
![Page 62: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/62.jpg)
4 p+
2e-
2e-
12 p+
2e-
8e-
2e-
Be (4p+ and 4e-)
Group IIA
Mg (12p+ and 12e-)
Ca (20p+ and 20e-)
16 p+
2e-
8e-
2e-
8e-
![Page 63: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/63.jpg)
Li (3p+ and 3e-)
Periode 2
Be (4p+ and 4e-) B (5p+ and 5e-)
6 p+
2e-
4e-
C (6p+ and 6e-)
8 p+
2e-
6e-
O (8p+ and 8e-)
10 p+2e-8e-
Ne (10p+ and 10e-)
2e-
1e-
3 p+
2e-
2e-
4 p+
2e-
3e-
5 p+
![Page 64: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/64.jpg)
Energi Ionisasi
Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom gas atau ion.
X(g) → X+(g) + e–
Mg → Mg+ + e– I1 = 735 kJ/mol (1st IE)
Mg+ → Mg2+ + e– I2 = 1445 kJ/mol (2nd IE)
Mg2+ → Mg3+ + e– I3 = 7730 kJ/mol (3rd IE)
KECENDERUNGAN PERIODIK DALAM SIFAT ATOM
![Page 65: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/65.jpg)
KECENDERUNGAN PERIODIK DALAM SIFAT ATOM
Energi Ionisasi pertama meningkat dr kiri ke kananMengapa ???
* Energi ionisasi ditentukan oleh muatan inti dan jari-jari atom
* Makin besar muatan inti makin kuat elektron tertahan, sehingga diperlukan energi ionisasi yang makin besaruntuk melepaskan elektron dari atom
* Makin kecil jari-jari, makin kuat tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin besar.
![Page 66: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/66.jpg)
Besarnya energi ionisasi sesuai dengan tanda panah,
Semakin ke kanan Energi Ionisasi meningkat
Semakin ke atas, energi ionisasi meningkat
Golongan VIII memiliki energi ionisasi terbesar
![Page 67: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/67.jpg)
Affinitas elektron:
: besarnya energi yang dibebaskan pada saat
atom suatu unsur dalam keadaan gas
menerima elektron
![Page 68: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/68.jpg)
Keelektronegatifan :
: kemampuan atom suatu unsur untuk
menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama
![Page 69: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/69.jpg)
Tren pada Karakter Logam
![Page 70: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/70.jpg)
soal
Ion X+2 , mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s24p6
Tentukan: unsur X termasuk pada golongan berapa.
Jawab: Konfigurasi X+2 : 1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s24p6 → X melepas 2 elektronKonfigurasi X : 1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s24p6 5s2 → X golongan II A
![Page 71: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/71.jpg)
Ion
Saat atom kehilangan atau memdapat elektron, maka menjadi ion. Kation bermuatan positif dan dibentuk oleh unsur di
sisi kiri garis merah. Anion bermuatan negatif dan dibentuk oleh unsur di
sisi kanan garis merah.
![Page 72: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/72.jpg)
Konfigurasi elektron gas mulia
Gas mulia memiliki 8 elektron valensi. Krecuali He, hanya 2 electrons.
Gas mulia bersifat iner. He and Ne praktis inert.
Alasan gas mulia sehingga non-reaktif adalah bahwa konfigurasi elektron gas mulia sangat stabil.
![Page 73: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/73.jpg)
Semua ingin seperti Gas Mulia!
Logam-logam alkali :
memiliki satu e- lebih banyak dari gas mulia sebelumnya.
Dalam reaksi mereka, logam alkali cenderung kehilangan e-, sehingga konfigurasi elektron = gas mulia.
Membentuk kation dgn muatan +1.
![Page 74: Week 3 - 19 September 2014](https://reader035.vdocuments.mx/reader035/viewer/2022062313/563dbb2a550346aa9aaad1dd/html5/thumbnails/74.jpg)
7474
Konfigurasi elektron halogen memiliki satu e- lebih sedikit dibandingkan gas mulia
Dalam reaksi dgn logam, halogen cenderung utk mendptkan e- dan mencapai konfigurasi elektron gas mulia ,membentuk anion muatan -1
Dalam reaksi dgn nonmetals, cenderung untuk berbagi e- sehingga masing-masing mencapai konfigurasi elektron gas mulia.
Semua ingin seperti Gas Mulia!