unidad sesiÓn 1 la materia y energÍa...paso 2 leemos y comentamos el texto. actividad 1 la materia...

UNIDAD

154 En marcha

7

Al terminar esta unidad lograré:

-Describir los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana.

SESIÓN 1

Paso 1Realizamos el experimento:

- En un recipiente resistente al calor, colocamos una cucharada de mantequilla.

- En otro recipiente resistente al calor, colocamos una cucharada de miel.

- Colocamos al fuego ambos recipientes y observamos los cambios que ocurren en las sustancias.

Paso 2Leemos y comentamos el texto.

Actividad 1

LA MATERIA Y ENERGÍA

Leemos la siguiente información:

Las sustancias inorgánicas son todas aquellas que carecen de átomos de carbono en su composición química, con algunas excepciones. Las sustancias orgánicas son todas aquellas relacionadas con la vida, y se componen de carbono, de oxígeno o hidrógeno.

- Clasificamos las sustancias como orgánicas o inorgánicas, de acuerdo con el contenido residual.

Alrededor de 30 salineras producen sal de manera artesanal, en el departamento de Escuintla. Los jornaleros colocan un tendido de plástico donde se deposita agua de mar por medio de un sistema de bombeo. El líquido es expuesto al sol hasta que se evapora y queda la sal que se empaca y comercializa.

155En marcha

UNIDAD7

Mencionamos dos usos que le damos a la sal (NaCl) en la casa. - Mencionamos una ventaja y una desventaja de la evaporación al sol en lugar de usar hornos de leña para producir este compuesto.

Realizamos el siguiente experimento:

- Redactamos una oración indicando qué sucedió cuando el agua se evaporó.

En el cuaderno: - Ilustramos cada uno de los pasos del procedimiento.

Materiales: Sal de mesa, agua del grifo, una olla, una taza, un plato, un pedazo de cartulina negra y una hornilla.

Procedimiento: - Vertemos un par de tazas de agua en la olla. - Agregamos un poco de sal y esperamos que el agua hierva, hasta que se disuelva la sal.

- Luego, con una cuchara, ponemos un poco de agua salada sobre la cartulina negra. Es importante colocar la cartulina negra sobre un plato para evitar mojar la superficie de la mesa.

- Exponemos este plato ante la luz solar y esperamos que el agua se evapore.

UNIDAD 7

156 Mochila de herramientas

Paso 1 Conseguimos una pelota, una galleta con trozos de chocolate y un durazno. Comparamos las características de los tres cuerpos.Respondemos:

- ¿Qué diferencia encontramos entre la estructura de la pelota y la galleta? - ¿Qué diferencias encontramos entre la estructura de la galleta y el durazno?

SESIÓN 2

MODELOS ATÓMICOS

Actividad 2

Paso 2Explicamos cuál de los cuerpos mencionados en el Paso 1, se relacionan con cada uno de los modelos atómicos.

Paso 3Conversamos y respondemos en el cuaderno:

- ¿Qué modelo y proceso nos permite comparar la estructura del durazno con la del átomo?

- ¿Qué modelo y proceso nos permite comparar la pelota y la galleta con el átomo?

Paso 4Expresamos nuestra opinión sobre la importancia de la evolución de los modelos atómicos, a lo largo de la historia.

Paso 5Copiamos en el cuaderno, el esquema ilustrativo del Paso 2.

Paso 6Escribimos, en el cuaderno, una analogía acerca de la evolución del átomo, tomamos como referencia las distintas propuestas de los modelos atómicos.

Planteó que el átomo era una esfera de protones con carga positiva, con los electrones incrustados en ella.

Modelo atómico de Thomson

Demostró la existencia del núcleo atómico, formado por neutrones(partículas neutras) y protones y sugirió que los electrones giraban alrededor de él.

Modelo atómico de Rutherford

Estableció órbitas llamadas estados o niveles basales de energía, en los cuales podían moverse los electrones (absorbiendo o emitiendo energía).

Modelo atómico de Bohr

Propone la existencia de un núcleo con protones y neutrones y de una nube electrónica (orbitales).

Modelo atómico actual

Propuso el átomo era una esfera compacta, rígida, sin ninguna partícula en su interior.

Modelo atómico de Dalton

UNIDAD7


Paso 1 Elaboro en el cuaderno, un esquema ilustrativo de la tabla periódica que incluya: grupos, periodos, columnas, metales, semimetales y no metales.

Paso 2 Respondemos: ¿Cuántos períodos tiene la tabla periódica? ¿Cuántos grupos? ¿Cuántas columnas? ¿Qué nombre reciben las columnas? ¿Qué elementos son los más abundantes?

Paso 3 Mencionamos tres características generales de los metales y escribimos tres ejemplos de objetos construidos con estos elementos.

Paso 4 Leemos y comentamos la siguiente información:

Paso 5 En el esquema ilustrativo realizado en el Paso 1, agrego información adicional del Paso 4.

- Investigamos y respondemos: ¿Qué elementos son llamados gases nobles?

Paso 6 Elaboro en el cuaderno, un mapa conceptual con la información del Paso 4.

- Agrego información adicional.

SESIÓN 3

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Actividad 3

¿Qué necesitamos saber? Elementos representativosLos metales se caracterizan por su brillo metálico, ser buenos conductores del calor y de la electricidad y por ser dúctiles y maleables. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores del calor y de la electricidad; su ductilidad y maleabilidad son muy bajas y no poseen brillo. Los semimetales son elementos con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Los metales se clasifican en: alcalinos (son ligeros, de puntos de fusión muy bajos y corresponden al grupo IA, excepto el hidrógeno), alcalinotérreos (como el calcio, son ligeros, pero con puntos de fusión relativamente altos y corresponden al grupo IIA) y de transición (como el hierro y la plata son duros y con puntos de fusión altos, a excepción del mercurio, que es un metal líquido a temperatura ambiente. Los no metales se clasifican en: halógenos (como el flúor y el cloro; poseen gran facilidad para unirse y formar compuestos con los metales), el grupo del oxígeno (se unen fácilmente a los metales, aunque en menor medida que los halógenos), el grupo del nitrógeno (solo se unen a los metales a temperaturas muy elevadas) y el grupo del carbono (necesita temperaturas muy elevadas para unirse a los metales). Los elementos de transición están representados por el grupo B y presentan propiedades de los metales. Estos elementos se encuentran ubicados en el centro de la tabla periódica. Los elementos de transición interna o de las tierras raras se localizan en la parte inferior de la tabla periódica. Estos se ubican en dos filas de 14 elementos cada una. Los elementos de la primera fila se llaman lantánidos porque tienen propiedades similares al lantano, y los de la segunda, actínidos, por ser similares al actinio.

UNIDAD 7


Paso 1 Analizamos el siguiente elemento.

- Determinamos, con la información proporcionada, el número de protones, neutrones y electrones de un átomo de oro.

- Compartimos nuestros resultados con el grupo.

Paso 2 Elaboramos un listado con la información que se proporciona de cada elemento. Nos apoyamos con la tabla periódica.

- Comparamos la información con el grupo.

Paso 3 Observamos detenidamente la información de la tabla periódica y respondemos:

- ¿Cómo incrementa/disminuye la electronegatividad, electroafinidad y potencial de ionización en la tabla periódica?

- ¿Cómo incrementa/disminuye el radio atómico?

Paso 4 Leemos y comentamos la siguiente información.

SESIÓN 4

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Actividad 4

¿Qué necesitamos saber? Una serie de propiedadesLos elementos químicos tienen propiedades que se repiten con intervalos más o menos regulares. Con estas propiedades periódicas se puede determinar el comportamiento de los elementos, el cual se relaciona con la posición que ocupan en la tabla periódica. Algunas de estas propiedades son radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, punto de fusión, entre otras.

Número atómico

Masa atómica relativa

Símbolo

Nombre

UNIDAD7


SESIÓN 4

Paso 5Respondemos las siguientes preguntas, utilizamos como referencia la información del Paso 4. Al finalizar, verificamos la información, según lo establecido en la tabla periódica.

- Observamos las siguientes parejas de elementos, ¿quién tiene mayor y menor radio atómico?

- Según la condición dada de la electronegatividad, ¿cuál es el elemento más electronegativo?

Continuación Paso 4

Paso 6Leemos la siguiente información:

¿Qué más necesitamos saber? El radio atómico es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. En un mismo período, este disminuye de izquierda a derecha. Esto se debe porque al haber más electrones y protones, las fuerzas de atracción entre el núcleo y los electrones son más fuertes, situación que provoca un acercamiento de los niveles de energía. En un grupo/columna, el radio atómico aumenta en proporción directa al número del periodo, que coincide con la cantidad de niveles de energía de los elementos. La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones durante las reacciones químicas. A medida que aumenta el número atómico (Z), la electronegatividad disminuye en los grupos/columna y aumenta en los períodos. Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Los átomos de elementos menos electronegativos donan sus electrones a los más electronegativos.

En el cuaderno, respondemos: - ¿Qué diferencia existe entre el radio atómico y el radio iónico?

El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, convirtiéndose en ion.

Li-B K-Li

UNIDAD 7


Paso 3Conversamos:

- ¿Cómo se denomina al conjunto de elementos de la tabla periódica que poseen propiedades semejantes?

Paso 4Leemos y comentamos la información.

Paso 5En el cuaderno:

- Compruebo, representando gráficamente, la información destacada en el Paso 4. Tomo en cuenta que la primera órbita tiene capacidad únicamente para dos electrones y el resto para ocho.

Paso 6Leemos la siguiente información.

La regla del octeto establece que cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, comparten o ceden electrones con otros átomos, todos buscan tener ocho electrones en su último nivel de energía para ser más estables.

- Escribimos en los elementos que no aplican esta regla. ¿Con qué regla cumplen? ¿Por qué?

ELECTRONES DE VALENCIA

Actividad 5

SESIÓN 5

Paso 1Analizamos el siguiente elemento.

- Completamos, en el cuaderno, la siguiente información.

Paso 2Respondemos las preguntas en el cuaderno:

- ¿Cuántas órbitas ocupa el elemento del Paso 1? - ¿Qué diferencias existe entre la primera órbita y el resto? - ¿Es un elemento estable o inestable? ¿Por qué?

¿Qué necesitamos saber? Los electrones en nivelesLas propiedades químicas de un átomo dependen de la cantidad de electrones en su último nivel de energía. Este nivel recibe el nombre de nivel de valencia. Estos electrones establecen cómo y con quién se puede combinar el átomo. Los elementos de una misma columna en la tabla periódica, poseen igual cantidad de electrones de valencia.

Nombre del elemento:

Número de protones:

Número de electrones:

UNIDAD7


SESIÓN 6

Paso 1 Completamos la siguiente tabla en el cuaderno.

- Respondemos: ¿Qué partícula subatómica es indispensable en la formación de compuestos? ¿Por qué?

Paso 2 En el cuaderno:

- Determino el número de electrones de valencia para el oxígeno e hidrógeno.

- Comparo los resultados con el grupo.

Paso 3 Resuelvo las ecuaciones en el cuaderno.



- Encontramos el número de oxidación y valencia del cromo en el siguiente compuesto H2Cr2O7. Tomamos como referencia la información del Paso 4. Recordamos que el número de valencia se expresa con números romanos.

Paso 6 Encontramos el número de oxidación para cada elemento en los siguientes compuestos. Realizamos la actividad en el cuaderno.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Actividad 6

¿Qué necesitamos saber? Positivos o negativosLos electrones de valencia suelen expresarse con un signo positivo o negativo, según el comportamiento del átomo en la reacción química. En ese caso, suele llamarse número de oxidación. Las reglas generales para encontrar números de oxidación son:

- Un elemento libre/no combinado tiene número de oxidación cero. - El oxígeno actúa con número de oxidación –2, con excepción de los peróxidos, donde actúa con –1. - El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es –1. - En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO2), el carbono actúa con número de oxidación +4 y el oxígeno actúa con –2. Al haber dos átomos de oxígeno, la suma algebraica de los números de oxidación es cero: + 4 + 2 ( – 2 ) = 0

Partícula SímboloProtón

Neutrón

Electrón

(+1) • 2 + X + (–2) • 3 = 0

2 • X + (–2) • 7 = –2

Na2O CaH2 CO H2SO3

UNIDAD 7


SESIÓN 7ENLACES QUÍMICOS Y FORMACIÓN DE MOLÉCULAS, COMPUESTOS E IONES

Actividad 7

Paso 1 Realizamos el siguiente experimento:

Paso 2Respondemos:

- ¿En cuánto tiempo observamos cambios en cada compuesto? - ¿Qué color tomó cada uno de los compuestos? - ¿A qué se debe este cambio de color? - ¿Qué sucedió con los cristales de sal de mesa y de azúcar?

Paso 3Investigamos y escribimos en el cuaderno:

- La fórmula química para la sal de mesa y el azúcar. - La propiedad que actuó en ambos compuestos para provocar tal cambio.

- Ilustramos el procedimiento en el cuaderno.

Materiales: Sal de mesa, azúcar, dos recipientes pequeños resistentes al calor, dos cucharas y una hornilla.

Procedimiento: - En el primer recipiente, colocamos una cucharada de sal de mesa. - En el segundo recipiente, colocamos una cucharada de azúcar. - Calentamos ambos recipientes por dos minutos. - Observamos lo que sucede.

Primer minuto Segundo minuto

UNIDAD7


SESIÓN 7

Paso 5En el cuaderno:

- Represento gráficamente los siguientes enlaces. - Indico el tipo de enlace que representan.

Paso 4Leemos y comentamos la siguiente información.

¿Qué necesitamos saber? Una estrecha uniónLa fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula se llama enlace químico y depende de los electrones de valencia. Existen tres formas de estabilizar la capa de valencia: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

Paso 6Respondo en el cuaderno las siguientes preguntas. Tomo como referencia el experimento realizado en el Paso 1 y la información del Paso 4.

- ¿Qué tipo de enlace se da entre la sal de mesa? - ¿Qué compuesto se representa en el enlace covalente del Paso 4?

Busco en el diccionario, el significado de la palabra aleación e investigo el nombre de dos aleaciones comunes.

Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico

Fuerza de atracción que se da entre iones positivos y negativos. Se produce: por transferencia de electrones, entre un elemento metálico que cede electrones y uno no metálico que capta electrones y entre elementos con electronegatividades muy diferentes.Un enlace iónico forma un compuesto iónico, cada ion se rodea del mayor número posible de iones del signo contrario, formando una estructura ordenada llamada red cristalina.

Fuerza de atracción que se da entre átomos no metálicos. Se clasifican en:Sencillo: se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones. Cada átomo aporta un electrón.Doble: se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones. Se representa con dos líneas cortas (=).Triple: se forma cuando se comparten tres pares de electrones. Cada átomo aporta 3 electrones. Se representa con tres líneas cortas ( ).

El enlace metálico es la fuerza de atracción entre iones positivos unidos por una nube de electrones. La falta de estabilidad posicional provoca una gran fuerza de cohesión entre los átomos. Este enlace se encuentra en los metales puros como la plata y en aleaciones como el bronce (producto de la combinación del cobre y estaño).

HF Cl2

Na + CI Na CI8p

1p 1p

UNIDAD 7


Paso 5Escribo en el cuaderno, los nombres de dos sustancias orgánicas que encuentro en casa.

Paso 6Elaboro un afiche informativo que incluya qué son las sustancias orgánicas, sus características y algunos ejemplos.

SESIÓN 8

SUSTANCIAS ORGÁNICAS

Actividad 8


- Investigamos y copiamos la fórmula química de las siguientes sustancias:

¿Qué necesitamos saber? La clave es el carbonoSon sustancias formadas básicamente por átomos de carbono. Forman parte y provienen de los organismos. Un compuesto orgánico se reconoce porque al arder produce un residuo negro de carbón. Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en las plantas y animales. Los compuestos orgánicos constituyen la mayor cantidad de sustancias que se encuentran sobre la Tierra. Contienen desde un átomo de carbono, como el gas metano (CH4) que se utiliza como combustible, hasta moléculas muy grandes con miles de átomos de carbono, como el almidón, las proteínas y los ácidos nucleicos. Es decir que todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono son moléculas orgánicas.Las moléculas orgánicas se clasifican en: orgánicas naturales (sintetizadas por los seres vivos, se llaman biomoléculas: carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos y proteínas) y orgánicas artificiales (fabricadas por el ser humano, ejemplo de ellos son los plásticos y fibras).

Paso 2Conversamos acerca de las similitudes que encontramos en las fórmulas de los compuestos del Paso 1.

Paso 3Ingreso a www.rae.es y busco el significado de la palabra orgánico desde el punto de vista de la química. Escribo el significado en el cuaderno.

Paso 4Leemos y comentamos la siguiente información.

gas natural cafeína glucosa nicotina ácido cítrico

UNIDAD7


SESIÓN 9

Paso 1 Realizamos el siguiente experimento.

Paso 2 Expresamos nuestra opinión acerca de las siguientes preguntas:

- ¿Qué resulta de la combinación de bicarbonato y el vinagre?

- ¿Cuál es el compuesto que apaga el fuego y cómo lo hace?

Paso 3 Argumentamos la siguiente información.


Paso 5 Escribo en el cuaderno, los nombres de dos sustancias inorgánicas que encuentro en casa.

Paso 6 Elaboro un afiche informativo que incluya qué son las sustancias inorgánicas, sus características y algunos ejemplos.

SUSTANCIAS INORGÁNICAS

Actividad 9

¿Qué necesitamos saber? Sin carbono Las sustancias inorgánicas son de origen mineral, como el agua, la sal y el oxígeno. Pocas sustancias inorgánicas contienen átomos de carbono en sus moléculas. Los grupos químicos inorgánicos son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales.

Materiales: vela, carterita de fósforos, bicarbonato, vinagre, un recipiente pequeño, una cuchara.

Procedimiento: - Encendemos la vela. - En el recipiente, realizamos una mezcla de bicarbonato y vinagre.

- Vertemos la mezcla sobre la llama. - Observamos lo que sucede.

- Copiamos la tabla en el cuaderno.

Sustancias inorgánicas Sustancias orgánicas

No tienen átomos de carbono, excepto CO y CO2, ácido carbónico y sus sales.

El carbono es la base de estas sustancias.

Forman enlaces iónicos y metálicos. Forman enlaces covalentes.

Forman redes cristalinas. Forman moléculas complejas.

Las uniones son fuertes. Las uniones son débiles.

Difícilmente combustionan. Combustionan formando CO2 y H2O.

UNIDAD 7


Paso 3Buscamos en empaques, envases, etiquetas, etcétera; el nombre de cinco compuestos binarios con hidrógeno.

- Realizamos una lluvia de compuestos inorgánicos binarios con hidrógeno en el pizarrón.

- Conversamos: ¿Qué características diferencian a los compuestos binarios del Paso 2 con las aleaciones?

SESIÓN 10NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Actividad 10

Paso 1 Identificamos las sustancias inorgánicas.

En el cuaderno: - Describimos la diferencia entre catión y anión. - Ejemplificamos con el aluminio y el cloro las diferencias encontradas.

Paso 2Escribimos en el cuaderno, las características generales para nombrar compuestos en los tres sistemas: clásico o funcional, estequiométrico y stock.

- Investigamos los usos de los siguientes compuestos:

óxido de hierro cuero madera

cal azúcar sal

dióxido de carbono

Cloruro de sodio Cloruro de plata

Bromuro de plata Yoduro de potasio

UNIDAD7


SESIÓN 10


¿Qué necesitamos saber? Compuestos binarios con hidrógenoLos compuestos binarios formados por hidrógeno reciben el nombre de hidruros o hidrácidos, según las características que presenten.

¿Qué más necesitamos saber? Otro tipo de sales Las sales binarias son sustancias químicas que surgen de la combinación de una base y un ácido, siempre que los dos no sean metálicos al mismo tiempo y que no se considere ni el oxígeno ni el hidrógeno. El resultado de esta combinación provoca desprendimiento de agua.

- Copiamos la tabla anterior en el cuaderno.

Investigamos la razón por la cual las sales volátiles reciben ese nombre.

Hidrógeno

+ metal = hidruro metálico

+ no metal (columna 13, 14, 15) = haluro volátil

+ no metal (columna 16, 17) = haluro de hidrógeno

Metal No metal = sal neutra

No metal No metal = sal volátil

UNIDAD 7


Paso 5Analizamos y copiamos la siguiente tabla en el cuaderno.

SESIÓN 10

Investigamos el nombre que reciben los compuestos binarios con hidrógeno que se forman con el fósforo, arsénico y antimonio.

Hidruros Sistemas Ejemplo

Hidruro metálico

Clásico o funcional

hidruro de metal (terminado en -oso o ico)

MgH2

Hidruro magnésico

Estequiométricohidruro de metal con prefijos numerales del número de átomos de cada elemento

Dihidruro de magnesio

Stock hidruro de metal, indicando valencia con números romanos

Hidruro de magnesio (II)

Haluro volátil


Reciben nombres especiales admitidos por los IUPAC.

NH3CH4

AmoníacoMetano

Estequiométricohidruro de no metal con prefijos numerales del número de átomos de cada elemento

NH3

Trihidruro deNitrógeno

Stock No se usa

Haluro de hidrógeno


Está admitida por la IUPAC. Estos compuestos son gaseosos, pero disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran del siguiente manera: ácido no metal + hídrico.

HCl (ac) Ácido clorhídrico

Estequiométrico no metal + uro de hidrógeno HCl (g)Cloruro de hidrógeno

Stock No se usa

UNIDAD7


Paso 6Completo la tabla en el cuaderno.

SESIÓN 10

Sales Sistemas Ejemplo

Neutras

Clásico o funcional En desuso En desuso

Estequiométrico

No metal + uro de metal con prefijos numerales para indicar el número de átomos de los elementos MgF2

Difluoruro de magnesio

StockNo metal + uro de metal, indicando valencia con números romanos.

Fluoruro de magnesio (II)

Volátiles

Clásico o funcional En desuso En desuso

Estequiométrico

No metal más electronegativo + uro de no metal más electropositivo con prefijos numerales para indicar el número de átomos de los elementos. SeI2

Diyoduro de selenio

Stock

No metal más electronegativo + uro de no metal más electropositivo indicando la valencia en números romanos.

Yoduro de selenio (II)

Fórmula Clásico o funcional Estequiométrico Stock

FeH2

PH3

Dihidruro de calcio

Hidruro de aluminio (III)

BrF3

FeCl3Sulfuro de níquel

NaCl

Continúa Paso 5

UNIDAD 7


Paso 1 Investigamos el departamento en el que se encuentran las principales hidroeléctricas de Guatemala:

- Planta Hidroeléctrica Chixoy - Planta Hidroeléctrica Río Las Vacas (HRLV) - Planta Hidroeléctrica Hidro Xacbal.

Dibujamos en el cuaderno el mapa de Guatemala: - Pintamos de azul los departamentos en donde se encuentran las tres hidroeléctricas.

SESIÓN 11

FORMAS DE GENERACIÓN DE ENERGÍA

Actividad 11

¿Qué necesitamos saber? Energía renovable y no renovableLa energía proviene de fuentes renovables y no renovables. Las fuentes renovables no se agotan cuando se usan y no contaminan. Las fuentes no renovables se agotan y tardan millones de años en formarse de nuevo.La energía lumínica proviene del sol, de la electricidad o de otras fuentes como velas y cirios. La energía química se almacena no solo en los alimentos, sino en las pilasy combustibles.La energía sonora es la que emite un cuerpo cuando vibra. Un cuerpo puede producir energía cinética cuando hay movimiento y energía potencial si se mantiene en reposo. En la actualidad, el ser humano ha buscado fuentes económicas de energía y que no contaminen el ambiente.

Paso 2Ingresamos al siguiente enlace http://goo.gl/Es9I6q y copiamos en el cuaderno, el listado de todas las hidroeléctricas de Guatemala.


Paso 3Leemos la siguiente información. La energía es la capacidad de realizar un trabajo o la capacidad de causar cambios en los cuerpos. Aunque no se ve, sus efectos pueden verse o sentirse.

Respondemos: - ¿De dónde proviene la energía?

UNIDAD7


Paso 6Planteo una solución para el cuestionamiento:

- ¿Qué sucede si enciendo una linterna de baterías en una habitación oscura? - ¿En qué formas se transforma la energía?

Paso 5Expresamos nuestra opinión acerca del artículo alojado en el siguiente enlace: http://goo.gl/XfiEKQ

Observamos el esquema e identificamos las distintas formas de generación de energía.

SESIÓN 11

UNIDAD 7


SESIÓN 12

TRANSFORMACIONES DE ENERGÍA

Actividad 12

Paso 3Conversamos sobre las actividades que realizamos a diario para adquirir energía.

- Ejemplificamos cómo esta energía se transforma en otras.


Paso 5Seleccionamos un cuerpo que recorra los cuatro tipos de energía del esquema.

Paso 1Conseguimos dos esferas pequeñas un día antes de realizar la actividad.

- Colocamos una esfera en un punto y con la otra intentamos chocarla. - Respondemos: ¿Cuántos intentos hicimos para lograrlo? ¿Qué tipo de energía permitió mover la esfera que estaba sin movimiento?

Paso 2Observamos la imagen de al lado.

- Conversamos: ¿Qué transformación de energía ocurre cuando conectamos la plancha?

- Mencionamos un ejemplo en donde un cuerpo sufra, como mínimo, dos trasformaciones de energía.

¿Qué necesitamos saber? Una serie de transformacionesLa energía que se almacena en los combustibles y alimentos se libera por medio de reacciones químicas. Por ejemplo: un maratonista al alimentarse emplea una parte de la energía química en la nutrición de los tejidos que forman su cuerpo; otra parte de esta energía se transforma para adquirir velocidad, es decir, energía cinética.

- Copiamos la información en el cuaderno.

Paso 6Copio y completo las siguientes oraciones en el cuaderno.

La licuadora transforma la energía ______________________ en energía _________________Un molino de viento transforma la energía _________________ en energía _________________

Energía eléctrica

Energía calorífica

Energía luminosa

Energía mecánica

UNIDAD7


SESIÓN 13

CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA

Paso 1 Observamos el ciclo de agua e indicamos las transformaciones que surgen en él.

Actividad 13

¿Qué necesitamos saber? Un principio de conservaciónEn un sistema aislado, las transformaciones de energía ocurren sin pérdida ni ganancia de la energía total del sistema. De manera que si un tipo de energía disminuye, habrá ganancia en otra, en igual cantidad. El principio de conservación de la energía establece: Un sistema aislado en el que ocurren cambios mecánicos, térmicos, químicos, eléctricos, puede cambiar de estado, pero lo hará de manera que el valor de su energía total permanecerá constante.

Paso 6Realizamos un afiche informativo que explique las formas de generación, transformación y conservación de la energía.

Paso 2Conversamos:

- ¿Qué sucede en cada cambio de estado? - ¿La cantidad de agua es la misma?

Paso 3Mencionamos algunas formas de usar racionalmente la energía.


Paso 5Respondemos en el cuaderno:

- ¿Por qué en algunos países deciden adelantar la hora? - ¿En qué épocas del año se realiza? - ¿Con esta medida se conserva la energía?

- Copiamos en el cuaderno, el principio de conservación de la energía.

UNIDAD 7

174 Mesa de Trabajo proyecTo

Mapeo empresarial de la comunidad.Fase I: Preparación

Con mi comunidadNivel Aula: VCC

HumildadConsiste en conocer las propias limitaciones y debilidades para actual de acuerdo a tal conocimiento.

PreparativosIntroducción al conocimiento de elementos necesarios para el emprendimiento, como los siguientes:

- Estrategias Conjunto de acciones que permiten alinear los recursos y potencialidades de una empresa.

- Alianzas Es un acuerdo o pacto entre dos o más personas para alcanzar objetivos comunes y asegurar intereses en común.

- Crédito Es una operación financiera donde una persona presta dinero a otra, quien se compromete a devolverlo, según los términos de confianza establecidos.

- Financiamiento Son los recursos monetarios y de crédito que se destinarán a una empresa para su funcionamiento.

- Tributo Prestaciones pecuniarias obligatorias impuestas por el Estado.

- Servicios Actividades que pretenden satisfacer necesidades.

Paso 1 90 minutos

Identificar las fuentes de información y apoyo

Estudio de posibles mercados - Con el diagnóstico de la comunidad, respondemos: ¿Con qué organizaciones, empresas o instituciones se pueden celebrar convenios comerciales?

- Revisamos las normas disciplinarias necesarias para formar una empresa: Régimen tributario del país (IVA, IUSI, ISR, otros aranceles).

Paso 2 120 minutos

Identificación de personas, empresas u organizaciones A partir de nuestros análisis, identificamos qué organizaciones comerciales existen en nuestra comunidad.Elaboramos un listado de instituciones de apoyo financiero (bancos, cooperativas, ONG, entre otras)Elaboramos un inventario de todas las instituciones, empresas y organizaciones que existen en la comunidad.Determinamos la forma de ejecución que más convenga para la conformación de una microempresa.Revisamos los mapas elaborados en el Proyecto No. 3. Identificamos los servicios y beneficios que cada empresa aporta a la comunidad.

Presentación 30 minutos

¿En qué consiste este proyecto?En la elaboración de mapas geográficos y descriptivos (FT 24-25) de instituciones y organizaciones comerciales, que establecen formas de apoyo y cooperación para generar desarrollo a través de la formación de microempresas familiares.

¿Cuál es el propósito de este proyecto?Establecer relaciones empresariales con instituciones comerciales y de servicio a nivel local, para conocer estrategias que generen mayor desarrollo sostenible y calidad de vida.

¿Qué necesito para realizar este proyecto? Conocer organizaciones e instituciones comerciales de éxito y emprendimiento familiar.Análisis de la situación actual del emprendimiento en nuestra comunidad (Proyecto No. 3). Esquema integrador y cronograma de proyectos correspondiente al área de emprendimiento (Proyecto No. 4).

SESIÓN 14

Proyecto 7 Actividad 14

UNIDAD7

175Mesa de Trabajo proyecTo

Mi ruta de salud Hombro

MúsculosBíceps braquial y pectoral.

Descripción: - En parejas nos

colocamos frente a frente agarrados de los antebrazos.

- Flexionamos el tronco al frente al mismo tiempo, sin doblar las piernas.

- Contamos juntos hasta 15.

- Realizamos dos series de cinco repeticiones.

Con mi comunidadNivel Aula: VCC

Paso 5 30 minutos

Diario de claseRegistro el croquis de mi comunidad que utilizo para hacer el mapeo de las empresas existentes y de posibles mercados para el emprendimiento de otras. Explico cómo elaboré mi ensayo acerca de la situación actual del desarrollo económico (emprendimiento) en mi comunidad.Resuelvo los instrumentos de evaluación del proyecto y reflexiono acerca de mis progresos de aprendizaje.

Paso 4 120 minutos

Ejecución de la actividadLa comisión a cargo de proyectos de emprendimiento, desarrollará la agenda para este día:

- Tiempo de las intervenciones para presentar los productos del proyecto (mapas, inventarios, listados, etc.)

- Moderación de las preguntas y conclusiones. - Presentación de propuestas (Informe documentado).

Presentación de resultados: La descripción y otros detalles de nuestros resultados servirán para elaborar un documental (vídeo), que compartiremos con nuestros compañeros.

Actividad 15

Sitios Web sugeridos Pasos para realizar un video https://www.youtube.com/watch?v=GOMy3f4FNFQ

Pasos para realizar un álbum de recetashttp://es.wikihow.com/hacer-un-%C3%A1lbum-de-recetas-con-recortes

Cómo realizar una entrevista http://es.wikihow.com/hacer-una-entrevista-a-una-persona

Cómo realizar una entrevista periodísticahttp://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/primer-ciclo-basico/historia-geografia-y-ciencias-sociales/convivencia-social/2009/12/44-5314-9-como-realizar-y-redactar-una-entrevista-periodistica.shtml

Ruta de la saludCon la orientación del facilitador realizo mi ruta de la salud

Emprendimiento empresarial Proyecto empresarial que genera bienes y servicios para mejorar la calidad de vida personal y familiar.

SESIÓN 15

Paso 3 90 minutos

Elaboración de una guíaSelección de expertos empresarios o comerciantes:

- Presentamos una selección de personas, empresas u organizaciones de la comunidad.

- Con la ayuda de nuestro facilitador, haremos una invitación para que asistan a nuestro centro educativo, expertos de las empresas más exitosas para compartir experiencias de emprendimiento.

Esta actividad se realizará en la primera sesión del proyecto de la siguiente unidad.

UNIDAD 7

176 Evaluación - Unidad 7-

SESIÓN 16

EvALuAcIóN dE cIERRE dE LA uNIdAd

VALORO MI APRENDIzAjE.

Primera parte:Identifico los siguientes elementos en la tabla periódica y escribo, en el cuaderno, el período y el grupo al que pertenecen.

Segunda parte:Copio la siguiente tabla en el cuaderno y selecciono el elemento de cada conjunto que cumple con la condición dada.

Cuarta parte:En el cuaderno, represento gráficamente, los siguientes enlaces de las siguientes moléculas. Identifico si son iónicos o covalentes.

- Nitrógeno gaseoso (N2) - Monóxido de azufre (SO) - Bromuro de litio (LiBr)

Tercera parte:Respondo en el cuaderno:

- ¿Cuál de los siguientes grupos únicamente tiene elementos representativos?A. Na, K, CaB. Fe, AuC. He, Ar, UD. C, N, O, Fe

- ¿Cuál es el elemento de transición interna?A. NaB. FeC. HeD. U

Actividad 16

carbono potasio hierro

nitrógeno argón calcio

Elementos Mayor radio atómico Menor electronegatividad

As, Br, K y Ca

C, Ge, Pb y Si

UNIDAD7

177Evaluación - Unidad 7-

SESIÓN 16

Recuerdo analizar y registrar mis progresos.

90 a 100: Lo logré con excelencia. Color verde oscuro

76-89: Lo logré. Color verde claro

60-75: Puedo mejorar. Color amarillo

0-59: En proceso. Color rojo

Quinta parte:Copio en el cuaderno la siguiente tabla.

- Escribo características propias de cada sustancia.

Sexta parte:En el cuaderno, completo la tabla.

Séptima parte:En el cuaderno, completo la tabla.

Fórmula Clásico o funcional Estequiométrico Stock

Dihidruro de magnesio

FeCl3

Sustancias inorgánicas

Energía renovable

Sustancias orgánicas

Energía no renovable

unidad sesiÓn 1 la materia y energÍa...paso 2 leemos y comentamos el texto. actividad 1 la materia...

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