unidad 2 compuestos quimicos

7/17/2019 Unidad 2 Compuestos Quimicos

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Unidad 2

Compuestos inorganicos



Introduccion

• De acuerdo con los elementos quelos forman, los compuestos químicosinorgánico se clasican por gruposque poseen la misma característica ycomportamiento. Estos grupos,llamados tambin funciones, están

estructurados de la siguientemanera!



Clasicacion de compuestosinorganicos

• "#idos básicos• "#idos ácidos o an$ídridos•

%idruros• &cidos• 'ales



(#idos basicos

• Óxidos básicos: Estos compuestos están formadospor la uni*n de un metal y o#ígeno+ se encuentrancomnmente e la naturale-a, ya que se obtienencuando un metal se pone en contacto con el o#igenodel medio ambiente, y que con el paso del tiempo se

a formando *#ido del metal correspondiente. /uedenprepararse industrialmente mediante la o#idaci*n delos metales. E0emplos! *#ido de calcio, *#idoplmbico!

• •

Metal + Oxígeno Óxido básico• 2Ca2 1 (2 234 2Ca( "#ido deCalcio4

• /b5 1 (2 234 /b(2 "#ido/lmbico4



(#idos basicos

• En este caso, el calcio tiene el mismonmero de o#idaci*n que el o#igeno, 21 y23respectiamente+ por lo tanto, su relaci*nes 6 a 6. /or otra parte, la molcula de

todos los metales es monoat*mica y la delo#igeno es diat*mica+ en consecuencia, serequieren dos molculas de calcio parareaccionar con la del o#igeno y formar dosmolculas e *#ido de calcio. El numero deo#idaci*n del plomo es 51, mientras que elde cada o#igeno es 23+ por lo tanto larelaci*n es de un átomo de plomo por dosde o#igeno 6 a 24



Óxidos ácidos oAnhídridos

• Óxidos ácidos o Anhídridos: 'e forman al$acer reaccionar el o#ígeno con elementos nometálicos. Como interiene el o#igeno en suformaci*n, son tambin conocidos como *#idos,

pero para diferenciar un *#ido básico de un *#idoácido, a estos ltimos se les nombra an$ídridos.E0emplos! an$ídrido carb*nico o#ido decarbono4, an$ídrido $ipocloroso.

• No Metal + Oxigeno Óxido ácido• C51 1 (2 C(2 an$ídrido carb*nico4• 2Cl2 614 1 (2 234 Cl2( an$ídrido

$ipocloroso4



7n$idridos

• El o#igeno y el cloro son molculasdiat*micas, es decir, formadas por dosátomos. Cada átomo de o#ígeno tiene

como numero de o#idaci*n 23 y cadaátomo de cloro 61+ en consecuencia, senecesitan dos átomos de cloro paraunirse a un átomo de o#ígeno+ o bien,cuatro átomos de cloro por dos deo#ígeno para formar dos molculas dean$ídrido $ipocloroso.



%idruros

• Hidruros: 'on compuestos formados de launi*n del $idrogeno con elementos metálicoscomo el $idruro de estroncio, etc. 8a formaci*nde los $idruros es el nico caso en que el

$idrogeno traba0a con alencia negatia.E0emplos! $idruro de sodio, $idruro cprico.• • Metal + Hidrógeno Hidruro• 29a61 1 %2 634 29a% $idruro de

sodio4• Cu21 1 %2 634 Cu%2 $idruro

cprico4



%idr*#idos

• Hidróxidos: 'e caracteri-an por llear en sumolcula el radical (%34 llamado radicalo#$idrilo o $idro#ilo. 'e forman al agregar aguaa un *#ido metálico. E0emplos! $idr*#ido de

calcio, $idr*#ido plmbico!• • Oxido Metálico + Agua Hidróxi

do• Ca( 1 %2( Ca(%342 $idr*#ido de

calcio4• /b(2 1 2%2( /b(%45 $idr*#ido plmbico4



7cidos

• 7cidos. :ienen la característica de que susmolculas inician siempre con el $idr*geno./ueden ser!

•

%idrácidos! 'e forman con el $idr*geno y unno metal. E0.! ácido brom$ídrico, ácidoclor$ídrico. %2 1 Cl2 2%Cl

• (#iácidos! 'on aquellos que llean o#ígenoen su molcula además del $idr*geno y elno metal. E0.! ácido sulfrico %2'(54, ácidonítrico %9(;4.



'ales

• Sales: 'on compuestos que proienen de lasustituci*n de los $idr*genos de los ácidos porun metal, cuando reacciona un ácido con un$idr*#ido+ por lo tanto, de los $idrácidos

resultan las sales $aloideas o binarias, lascuales quedan formadas por un metal y un nometal. E0.! cloruro de sodio, sulfuro de plata!

• Hidrácido + Hidróxido Sal haloidea o

binaria + Agua• • De los o#iácidos pueden formarse tres tipos de

sales! o#isales neutras, ácidas y comple0as.



'ales

• (#isales neutras! 'e forman cuando sesustituyen totalmente los $idr*genos del ácido.E0.! nitrato de sodio 9a9(;4, sulfato de potasio< 2'(54.

• (#isales ácidas! 'e obtienen cuando lasustituci*n de los $idr*genos es parcial. E0emplo%ipoclorito de sodio 9aCl(.

• (#isales comple0as! =esultan de la sustituci*n

de los $idr*genos del ácido por dos o tresmetales diferentes. E0.! fosfato de calcio E0emploCa;/(542.



=esumen



9omenclatura de compuestoinorganicos

• En un sentido amplio, nomenclaturauímica son las reglas y regulaciones que rigenla designaci*n la identicaci*n o el nombre4 delas sustancias químicas.

•

Como punto inicial para su estudio es necesariodistinguir primero entre com!uestos orgánicose inorgánicos.

• 8os compuestos orgánicos son los quecontienen carbono, comnmente enla-ado con

$idr*geno, o#ígeno, boro, nitr*geno, a-ufre yalgunos $al*genos. El resto de los compuestos seclasican como compuestos inorgánicos. >stos senombran segn las reglas establecidas porla "#$A%.




• Nomenclatura en uímica inorgánica• 8os com!uestos inorgánicos se clasican segn

la &unción uímica que contengan y por el nmerode elementos químicos que los forman, con reglas denomenclatura particulares para cada grupo.

• Una funci*n química es la tendencia de una sustanciaa reaccionar de manera seme0ante en presencia deotra. /or e0emplo, los compuestos ácidos tienenpropiedades característica de la funci*n ácido, debidoa que todos ellos tienen el ion H+'+ y las basestienen propiedades características de este grupodebido al ion OH(' presente en estas molculas

• Debemos recordar aquí que las principales &uncionesuímicas son! óxidos) bases) ácidos * sales




• 7ctualmente se aceptan tres sistemas osubsistemas de nomenclatura, estos son!

• el sistema de nomenclaturaestequiomtrica o sistemático.

• el sistema de nomenclatura funcional oclásico o tradicional.

• el sistema de nomenclatura 'toc?.•

Estos tres sistemas nombran a casi todoslos compuestos inorgánicos, siendo lanomenclatura tradicional la más e#tensa.



=eglas básicas

• 'e escribe siempre en primer lugar elsímbolo del elemento o radical menoselectronegatio menor capacidad deatraer electrones4 y a continuaci*n el delelemento o radical más electronegatiomayor capacidad de atraer electrones4./ero se nombran en orden inerso a esteorden.

• /or e0emplo• %r,r- @ tribromuro de cromo+ %O @

mon*#ido de carbono



=eglas básicas

• 'e intercambian las alencias de los elementoso los radicales, colocándolas en forma desubíndices. Estos subíndices se simplican, sise puede, teniendo en cuenta que deben ser

nmeros enteros y que el 6 no se escribe.• En los e0emplos anteriores! %r,r-

• El cromo está actuando con alencia ; .%r+-/ yel bromo lo $ace con alencia A6 .,r0'/ el

cromo puede tener alencia 2,;,5,B, y elbromo puede tener alencia 16, A6, ;, B, 4



=eglas básicas

• 8a f*rmula sería %r+- ,r0', intercambiamos lasalencias pero poniendo su nmero como subíndicey queda %r,r- sería %r', pero el uno no se escribe4.

• 8a Uni*n Internacional de uímica /ura y 7plicadaIU/7C4 recomienda el uso de la nomenclaturasistemática, la más e#tendida, y la de 'toc? ofuncional, utili-ada sobre todo para nombrar *#idos,$idruros y $idr*#idos.

• En la nomenclatura sistemática de los *#idos lapalabra genrica óxido a precedida de los pre0os

griegos mono() di() tri() tetra() !enta() hexa( ohe!ta(, segn el nmero de o#ígenos que e#istan+a continuaci*n se indica, de la misma forma, laproporci*n del segundo elemento.



=eglas básicas

• /or e0emplo, N1O2, penta*#ido de dinitr*geno B átomos deo#ígeno y 2 átomos de nitr*geno4.

• En algunas ocasiones se puede prescindir del pre0o mono3Ca(, *#ido de calcio4.

• En la nomenclatura de 'toc? no se utili-an pre0os. 8os

*#idos se nombran con la palabra óxido seguida del nombredel otro elemento y su alencia entre parntesis+ siguiendocon el e0emplo! N1O2, sería óxido de nitrógeno .3/. 'i elelemento que se combina con el o#ígeno tiene alencianica, no es necesario indicarla+ así, 4i1O es *#ido de litiode la misma f*rmula deducimos que la alencia del litio es6 y la del o#ígeno 24.

• En los $idruros metálicos el $idr*geno acta con alencia A6y se nombran con la palabra genrica hidruro seguida delnombre del metal. El nmero de átomos de $idr*geno seindica mediante pre0os numerales+ por e0emplo, AuH-,tri$idruro de oro.



=eglas básicas

• En la nomenclatura funcional se nombran con lapalabra hidruro seguida del nombre del metal ysu alencia correspondiente, salo que laalencia sea nica 5AuH-) hidruro de oro ."""/6.

•

En los $idruros no metálicos el $idr*geno actacon alencia 16 y los no metales con susrespectias alencias negatias+ se nombranaFadiendo el su0o 3uro al no metal. /ore0emplo, H%l) cloruro de hidrógeno.

• 8os $idr*#idos se nombran con lapalabra hidróxido seguida del nombre del metal,indicando con pre0os numerales susproporciones+ por e0emplo, Mg.OH/1, di$idr*#idode magnesio.



=eglas básicas

• En la nomenclatura de 'toc? no se utili-an lospre0os! al nombre del metal se le aFade sualencia, aunque sta se omite cuando es nica+por e0emplo, Mg.OH/1, $idr*#ido de magnesio.

• En la nomenclatura sistemática, los ácidoso#oácidos se nombran como compuestos binariosen los que el constituyente negatio ani*n4 espoliat*mico+ se utili-a el su0o 3ato para el ani*n yse especica la alencia del elemento centralmediante nmeros romanos entre parntesis,

seguida de la palabra hidrógeno+ pore0emplo, H%lO) oxoclorato ."/ de hidrógeno./ara estos ácidos, la IU/7C admite la nomenclaturatradicional .H%lO) ácido hi!ocloroso/.



9omenclatura de *#idos

• /ara su nomenclatura emplearemospreferentemente la!

• Nomenclatura de Stoc7 ! 'e nombra

con las palabras G*#ido deH y el nombredel metal seguido inmediatamente delnmero de o#idaci*n con el que actaentre parntesis y con nmeros romanos.'i el nmero de o#idaci*n del metal es0o no es necesario especicarlo.




• "#ido de E:78 94• 8a IU/7C tambin acepta la

nomenclatura estequiomtrica paraestos *#idos, aunque es preferibleemplear la nomenclatura de 'toc?siempre que $aya átomos metálicos

y la estequiomtrica cuando losátomos sean todos no metales.

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_acidos.htm

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_acidos.htm




• 'i nos dan la formula.• 8n la &órmula: el o#ígeno tiene

nmero de o#idaci*n A2, y el nmero de

o#idaci*n del metal lo podemos deducirsabiendo que el compuesto es neutro.'i es siempre el mismo lo debemos

conocer y no $ace falta deducirlo.•




• 8n el nombre: nos 0aremos en elnmero de o#idaci*n del metal, queestá entre parntesis, si no se indica es

que lo tenemos que saber, recuerda latabla de nmeros de o#idaci*n . Comoel nmero de o#idaci*n del o#ígeno es

A2 s*lo tenemos que calcular cuántosátomos de cada precisamos para queel compuesto sea neutro.

http://www.alonsoformula.com/inorganica/taboa_numero_oxidacion.htm

http://www.alonsoformula.com/inorganica/taboa_numero_oxidacion.htm



• $eroxidos Ciertos *#idos presentan o#ígenosunidos entre si mediante un enlace simple A(A(A4,como el agua o#igenada o per*#ido de $idr*geno%2(2 %A(A(A%4. El ion di*#ido2A4 o ion per*#ido,(

2

2A, forma per*#idos con elementos de los grupos6, 2, 66 y 62. El o#ígeno en estos compuestospresenta nmero de o#idaci*n A6.

•



/ero#idos

• Como los elementos de los grupos6, 2, 66 y 62 tienen casi todosnmero de o#idaci*n 0o, y debemos

de conocerlo, no $ay confusi*n conlos *#idos del ion *#ido2A4, (2A. /ore0emplo!



/ero#idos



9omenclatura de bases

• /ara crear una base usando diersasnomenclaturas para ellas tomadas apartir de los nombres de los

elementos y 0untándolos con un ionhidroxilo .OH/, tomando el nmerode alencia del elemento y

combinarlos cambiándolos deposici*n4 como se muestra en latabla!




• Cuando un elemento tiene más de dosalencias no se le pone nomenclaturatradicional. 7l usar la menor alencia,

el elemento termina en oso y cuandose usa la mayor termina en ico.




• En la nomenclatura IU/7C se le a adar una conformaci*n de pre0os alelemento segn su alencia usada

ono, Di, :ri, :etra, /enta, %e#a, etc4 0unto con la terminaci*n-hidroxi u -

oxidrilo que es el ion (% con carga

J6.

http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC

http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC



9omenclatura de o#iacidos

• 'e llaman o#ácidos u o#oácidos, yobedecen a una f*rmula general!

%aKb(c

• en la que K es normalmente un nometal, pero a eces tambin puedeser un metal de transici*n que se

encuentra en un nmero de o#idaci*neleado, como Cr1, n1 o n1.




• Este es el nico tipo de compuestos en elque permanece la nomenclatura antigua. 8aIU/7C propone una nuea nomenclatura, quean está poco e#tendida dado que cuestabastante des$abituarse de decir, por e0emploácido sulfrico, que es un compuesto de usofrecuente, a decirdi$idrogenotetrao#idosulfato4, como proponela IU/7C. Ella misma admite como álida lanomenclatura tradicional en este tipo decompuestos.




• /ara aprender a formular este tipode compuestos $ay que conocer losnmeros de o#idaci*n con los que los

no metales pueden actuar. Estos sonlos siguientes

Halogenos +')+-)+2)+ 9

Calcogenos 15,1

Lrupo de 9 1;, 1BLrupo de C 15




• 'i nos dan la f*rmula del ácido tenemosque deducir el nmero de o#idaci*n delelemento central K 1n4, será igual al

doble de o#ígenos que tenga menos los$idr*genos. 'i del elemento centraltenemos arios átomos el resultado lodiidimos por ese nmero.

•




• Cuando un elemento presenta más deun nmero de o#idaci*n posible seemplean unos !re;os y

unos su;os concretos. Como el nmeromás eleado de posibles nmeros deo#idaci*n para un elemento en loscasos que amos a estudiar4 es cuatro

nos referiremos a estos casos.•




• /ara el nmero de o#idaci*n &' M7N( seantepone al nombre del elemento central elpre0o H"$O( del griego $ypo, inferior4 ydetrás del nombre el su0o (OSO.

• /ara el nmero de o#idaci*n M7N( se aFade alnombre del elemento central el su0o (OSO.

• /ara el nmero de o#idaci*n 78:( se aFade

al nombre del elemento central el su0o ("%O.•




• /ara el nmero de o#idaci*n &'78:( se aFade el pre0o $8<( delgriego $yper, superior4 y el su0o (

"%O.




• 'i nos dan la formula• En al formula deducimos el nmero de

o#idaci*n del elemento central, como

imos es el doble de los o#ígenos menoslos $idr*genos, y segn sea más alto, alto,ba0o, o más ba0o4 ponemos la terminaci*nque corresponda per3 3ico, 3ico, 3oso, o

$ipo3 3oso4.




• 'i nos dan el nombre• 8n el nombre: 7 partir de los pre0os y

su0os deducimos el nmero de o#idaci*n

del elemento central. El $idr*geno tienenmero de o#idaci*n 16 y el o#ígeno 32.Muscamos luego unos coecientes que$agan que la carga aportada por los

o#ígenos sea igual y de signo contrario ala aportada por los $idr*genos y elelemento central.




• 8os o#ácidos más comunes son!• HA4Ó=8NOS! nmeros de

o#idaci*n! +') +-) +2) +9. Dano#ácidos o Cl, Mr, I pero non o O.




• %A4%Ó>8NOS! nmeros deo#idaci*n! +?) +@. Estudiaremoslos o#ácidos del ', 'e, :e



9omenclatura de o#isales

• /ara su formulaci*n se siguen lasmismas reglas que para los ácidos delos que proienen pero cambiando las

terminaciones y manteniendo lospre0os. /ara los nmeros de o#idaci*nba0os la terminaci*n 3('( cambia por

la de ("O, y para los nmeros deo#idaci*n altos la terminaci*n 3IC(cambia por la de (AO.




• 'i nos dan la formula. 8n la &órmula: Na1SO?

• a4 Disociamos la sal en sus iones• 7 partir de la carga del cati*n i*n positio4

deducimos la carga del ani*n i*n negatio4.• b4 Deducimos el nmero de o#idaci*n del átomo

central, sabiendo que el o#ígeno tiene nmerode o#idaci*n 32.

•

c4 =ecordar los nmeros de o#idaci*n con quepueden actuar los elementos centrales, yasignar pre0os y su0os.




• 'i nos dan el nombre.•

8n el nombre: Nitrato de calcio




• a4 Indicar cual es el cati*n. De tenerarios posibles nmeros de o#idaci*nnos lo tienen que indicar por la

nomenclatura de 'toc?. P deducir porlos pre0os y su0os el nmero deo#idaci*n del elemento central que

participa en el ani*n!• b4 Oormular el o#ácido de 91B




• c4 Deducir el ani*n a partir del ácido,se quitan los $idr*genos y se ponentantas cargas negatias como

$idr*genos tiene el ácido. Escribir elcompuesto de forma que seaelctricamente neutro, colocando

unos coecientes estequiomtricosque nos indiquen cuantos cationes yaniones participan en la f*rmula.




• E0emplos

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