formacion de compuestos quimicos

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias

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COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN

El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un

elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón; el oxígeno puede

ganar dos electrones, por eso su número de oxidación es -2.

A continuación, dispone de la lista de elementos metálicos, no metálicos y radicales simples,

además de sus números de oxidación.

No Metales

Nombre Símbolo #Oxidación

Flúor F 1-

Cloro Cl 1-, 1+, 3+, 5+, 7+

Bromo Br 1-, 1+, 3+, 5+, 7+

Yodo I 1-, 1+, 3+, 5+, 7+

Oxigeno O 2-

Azufre S 2-, 2+, 4+, 6+

Boro B 3+

Carbono C 4-, 2+, 4+

Silicio Si 4+

Nitrógeno N 3-, 3+, 4+, 5+

Fosforo P 3-, 3+, 5+

Arsénico As 3-, 3+, 5+

Antimonio Sb 3-, 3+, 5+

Radicales Simples

Fluoruro 1-

Cloruro 1-

Bromuro 1-

Yoduro 1-

Sulfuro 2-

Cianuro 1-

Nitruro 3-

Carburo 4-


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Metales

Nombre Símbolo #Oxidación

Potasio K 1+

Sodio Na 1+

Plata Ag 1 +

Litio Li 1+

Cesio Cs 1+

Rubidio Rb 1+

Calcio Ca 2+

Estroncio Sr 2+

Bario Ba 2+

Radio Ra 2+

Magnesio Mg 2+

Zinc Zn 2+

Cadmio Cd 2+

Aluminio Al 3+

Galio Ga 3+

Cobre Cu 1+,2+

Mercurio Hg 1+,2+

Oro Au 1+,3+

Hierro Fe 2+,3+

Cobalto Co 2+,3+

Níquel Ni 2+,3+

Cromo Cr 2+,3+,6+

Estaño Sn 2+,4+

Plomo Pb 2+,4+

Platino Pt 2+,4+

Bismuto Bi 3+,5+

Uranio U 6+

Manganeso Mn 2+,3+,4+, 6+,7+

Fórmulas químicas

Una fórmula química es la representación gráfica de un compuesto químico, indica la clase y la

cantidad de átomos que forman la molécula. Una molécula es la unidad más pequeña de

sustancia pura (elemento o compuesto) capaz de existir independientemente, en este caso

una molécula de compuesto está representada por su fórmula.


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Una molécula de agua se representa como: H2O; esta fórmula indica que está compuesta por dos

elementos diferentes: el hidrógeno y el oxígeno, y que la proporción es de dos átomos de hidrógeno

por uno de oxígeno. Si se deben representar dos o más moléculas de agua se antepone la cantidad a

la fórmula, y se multiplica el número de átomos.

→

dos moléculas de agua

4 átomos de hidrógeno

2 átomos de oxígeno

Nombres químicos

Los nombres son de gran importancia y necesidad en la comunicación científica y cotidiana,

recuerde que la mayoría de los productos que se encuentran en el entorno están hechos

básicamente de compuestos. Los nombres varían de un idioma a otro, pero significan lo mismo.

En Química se utilizan los sistemas generales de nomenclatura aceptados por IUPAC:

El sistema de Stoke o moderno.

El sistema estequiométrico o de prefijos griegos.

Sistema de Stoke o moderno

Este sistema se utiliza para dar nombre a los compuestos en los cuales intervienen elementos

metálicos que forman cationes (+). Consiste en nombrar primero al elemento o radical

electronegativo, luego la preposición "de" y por último, al elemento metálico. En caso de que el

metal tenga solamente un número de oxidación, éste no se menciona, pero si el metal tiene dos o

más números de oxidación, debe mencionarse el que se está utilizando, indicándolo con números

romanos dentro de un paréntesis que se coloca inmediatamente después del nombre del metal. La

mayoría de los elementos tiene dos o más números de oxidación por ejemplo: el hierro Fe+2 y +3, el

plomo Pb+2 y +4, el manganeso Mn+2 +3 +4 +6 +7, entre otros.

Sistema estequiométrico

Se utiliza para dar nombre principalmente a los compuestos formados entre no metales. Consiste

en expresar, mediante el uso de los prefijos griegos correspondientes, el número de átomos de cada

elemento presentes en el compuesto. Se menciona primero al elemento más electronegativo con las

terminaciones que correspondan según los compuestos.

Prefijos griegos por usar:

mono ..................... 1 hexa .....................6

di ..................... 2 hepta....................7

tri ..................... 3 octa .....................8

tetra .....................4 nona.....................9

penta ..................... 5 deca .................. 10

El prefijo mono se omite si no hay posibilidad de confusión.


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Clasificación de los compuestos inorgánicos

Dos aspectos se toman en cuenta para clasificar los compuestos inorgánicos:

a) El número de elementos que los forman;

b) La función química.

a) Según el número de elementos, se clasifican en binarios, ternarios y cuaternarios.

1. Compuestos binarios: son todos los compuestos que contienen dos elementos

diferentes. Ejemplo:

Está formado por el elemento sodio y el

elemento cloro.

Está formado por los elementos plomo y

oxígeno; no toma en cuenta la cantidad de

átomos que forma parte del compuesto, sólo

la clase de elementos.

2. Compuestos ternarios: son los compuestos formados por tres elementos

diferentes.

Encontramos en este ejemplo tres elementos

diferentes: potasio (K), oxígeno (O) e

hidrógeno (H).

Este compuesto es ternario pues está

formado por tres elementos diferentes:

hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).

3. Compuestos cuaternarios: son los compuestos formados por cuatro o más

elementos diferentes.

Cuatro elementos forman el carbonato de

amonio: el nitrógeno (N), el hidrógeno (H),

carbono (C) y el oxígeno (O). Los subíndices

y los paréntesis no se toman en cuenta en

esta clasificación.

El bicarbonato de potasio (está formado por

cuatro elementos diferentes: potasio (K),

hidrógeno H, carbono (C) y oxígeno (O).


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Se resume esta clasificación en el siguiente esquema:

b) Las sustancias inorgánicas, tomando en cuenta su función química, se clasifican en

óxidos metálicos y no metálicos, hidruros, hidróxidos, ácidos hidrácidos y oxácidos, sales

binarias y ternarias, sales básicas y acidas.

NOMENCLATURA Y REPRESENTACIÓN

En este tema, se estudia cómo nombrar los compuestos inorgánicos, siguiendo las reglas de la

nomenclatura de Stoke y la Estequiométrica. También se representarán por medio de la fórmula

molecular.

En este nivel del curso de Ciencias debe tener memorizados los números de oxidación de los

metales, no metales y radicales simples.


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Óxidos metálicos

Son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno (no metal).

Fórmula molecular

Las cargas eléctricas no se colocan en la fórmula molecular del compuesto ya que son neutros.

Se escribe primero el símbolo del metal y luego del oxígeno.

Se intercambian los números de oxidación y se simplifican, si es el caso.

Por ejemplo, el sodio y el oxígeno se combinan para formar un óxido metálico. Siguiendo los pasos

anteriores la fórmula molecular es:

Sodio y oxigeno

El número uno como subíndice en química

no se escribe, el símbolo ya representa un

átomo del elemento; no se pueden simplifi-

car los subíndices 2 y 1.

Calcio y oxigeno

En la fórmula molecular del óxido que se

forma a partir del calcio y del oxígeno los

subíndices se deben simplificar.

Bismuto (V) y oxigeno

Bismuto (V) y el oxígeno. Cuando el metal

tiene dos o más números de oxidación se

deben identificar con número romano dentro

de un paréntesis el que se está utilizando.

Nomenclatura de Stoke

Se escribe el término óxido, seguido de la preposición "de" y luego el nombre ' del metal.

Si el metal tiene solo un número de oxidación, como el sodio y el calcio, no se debe indicar.

Si tiene dos o más números de oxidación como el Bismuto se debe indicar con número

romano y entre paréntesis.


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Óxidos no metálicos

Compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno (no metal).

Fórmula molecular

Se escribe primero el símbolo del no metal y luego el del oxígeno.

Se intercambian los números de oxidación y se simplifican, si es el caso.

Nomenclatura Estequiométrica


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Utiliza los prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemente que forman

el compuesto.

Se escribe el prefijo correspondiente para el oxígeno y luego para el no metal, separados por

la preposición "de".

El prefijo 'mono' no se utiliza para el no metal, solo para el oxígeno.

Hidruros

Son compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno.


Se escribe el término hidruro, la preposición "de" y de último el nombre del metal.

Si el metal tiene solo un número de oxidación, no se indica; si tiene dos o más se indica el

que está utilizando con número romano y dentro de un paréntesis.

Ácidos hidrácidos

Son los compuestos formados por el hidrógeno, con número de oxidación +1 (electropositivo), y un

radical simple (no metal). Se presentan en solución acuosa (ac).

Fórmula molecular

Se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del radical simple.

Se intercambian los números de oxidación.

Se indica como subíndice el estado: acuoso (ac)


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Todos los nombres de los radicales simples terminan en "uro".

Se escribe el término ácido y luego el nombre del radical, cambiándole la terminación "uro"

por "hídrico".

Cuando los compuestos formados por el hidrógeno y un radical simple se presentan en estado

gaseoso (g) y no acuoso (ac), como los anteriores, las propiedades acidas cambian y el nombre del

compuesto también.

Fórmula molecular

Se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del radical simple.

Se intercambian números de oxidación.

Se indica como subíndice el estado gaseoso (g).


Se escribe el nombre del radical simple, el prefijo "de" y de último el término hidrógeno.

Sales binarias

Antiguamente se llamaron sales simples. Se conocen con el nombre de sales binarias los

compuestos formados por la reacción de los metales con los radicales simples.

Fórmula molecular

Primero se escribe el símbolo del elemento metálico, luego el del radical simple.

Se intercambian números de oxidación y se simplifican si es necesario.


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Cuando el compuesto está formado por el cianuro (CN) se debe de encerrar entre paréntesis

para colocar un número de oxidación mayor que uno.


Se nombra primero el metal y luego el radical simple, separados con la preposición "de".

Se indica con número romano dentro de un paréntesis el número de oxidación si el metal

posee varios.

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