que compuestos quimicos utilizan en el hogar su formula quimica

8/18/2019 Que Compuestos Quimicos Utilizan en El Hogar Su Formula Quimica

1/58

¿Que compuestos quimicos utilizan en el hogar suformula quimica? 5*?Que compuestos quimicos utilizan en el hogar su formula quimicaej:C O2_ dioido de car!ono pero que se utilicen en casa necesito "#

5 estrellas a la mejor respuesta

" seguidor

2 respuestas

$oti%car un a!uso

&espuestas

Mejor respuesta: $aClO ' hipoclorito de sodio( componente del clorocomercial)

$aCl ' sal de mesa

CaO ' ido de calcio + cal ,i,a-

$./ ' 0moon1aco( usado en limpiadores( desinfectantes)

$aO. ' hidrido de sodio( componentes de ja!ones de uso comn

3g+O.-2 ' hidrido de magnesio( usado como anti4cido)

$a ' 6uoruro de sodio( componente de la pasta dental)

0lCl/ ' cloruro de aluminio( usado en desodorantes)

7a8O9 ' sulfato de !ario( usado en cremas faciales)

$.9Cl ' cloruro de amonio( usado en champs)

$a2CO/ ' car!onato de sodio( usado en tintes para ca!ello)

C./COO.' 4cido actico( que es ,inagre)

C"2.22O"" ' azcar comn)+sacarosa-

C;.


2/58

e2O/' ido de hiero( usaod en maquillajes)

C/.; '>ropano( usado en insecticidas

.2O2 ' >erido de hidrgeno( que es agua oigenada)

./7O/' 4cido !rico( usado en la,aplatos)

.a@ una in%nidad de compuestosA

Bi hace = aDos

/

Botar a fa,or

#

Botar en contra

Comentario

Valoración del solicitante

$oti%car un a!uso

•

.$O/))) 0CEFO $EG&ECO))) 0C) 3H&E0GECO >0I 70JOC./COO.)))) 0CEFO 0CKGECO)))))BE$0L&K )))) >0 I0 K$80JI0F0$a.CO/))) 7EC0&7O$0GO)))) >OIBO FK .O&$K0&)))) >0I >08GKI3L+O.-2)))) .EF&OMEFO FK 30L$K8EO)))) IKC.K FK 30L$K8E0)))) 0$GE 0CEFO$0CI)))))) CIO&H&O FK 8OFEO)))) 80I )))) >0 I0 CO3EF0C./C.2C./)))) >&O>0$O))) 70IO$ FK L08))) >0 I0 COCE$0C./C.O.C./)))))0ICO.OI E8O>&O>EIECO))) 0ICO.OI))) >0 I08 .K&EF08CaO))))OMEFO FK CC0ICEO))) C0I))) >0 30G0& 0 I08 .O&3EL08)))

N3nO9)))))>K&30$L0$0GO FK >OG08EO))))) 0$GECK>GECO)))) >0 CH&0& .K&EF08Cu2O)))) OMEFO FK CO7&K )))) 0$GE70CGK&E0I)))) >0 I0 &O>0 LH0&F0F0

.0 308 >K&O $O &KCHK&FO)))) LOOF IHCN

uente+s-:LOOF IHCN

https://es.answers.yahoo.com/activity/questions?show=X3TTMLBLU5XNJHN6H2BHO3FINU&t=ghttps://es.answers.yahoo.com/activity/questions?show=X3TTMLBLU5XNJHN6H2BHO3FINU&t=g


3/58

el 0IQHE3E8G0 de HKLO hace = aDos

9

Botar a fa,or

0

Votar en contra

(https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100113195341AAkTNoD

¿necesito "# compuestos quimicos q se usen en elhogar?

los necesito cn su nom!re @ formula) ejm agua h2o " seguidor

P respuestas

$oti%car a!uso

&espuestas

Cali%cacin

Mejor respuesta: 8al comn: $aCl)Cloruro de 8odio o Cloruro 8dico

Kl mal llamado cloro que se usa para desinfectar: $aClO.ipoclorito de 8odio o .ipoclorito 8dico

0lcohol: C2.5O.Ktanol o 0lcochol Kt1lico

Binagre: C./COO.Rcido Ktanoico +comunmente llamado 4cido actico-

Ieche de 3agnesia +remedio para enfermedades estomacales-: 3g+O.-2.idrido de 3agnesio o .idrido 3agnsico

0mon1aco +en desinfectantes @ tinturas de pelo-: $./

https://es.answers.yahoo.com/activity/questions?show=UOVKA32SQMD533ZUF4D2IPINFU&t=ghttps://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100113195341AAkTNoDhttps://es.answers.yahoo.com/activity/questions?show=UOVKA32SQMD533ZUF4D2IPINFU&t=ghttps://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100113195341AAkTNoD


4/58

8e usa el nom!re amon1aco( @ $itruro de .idrgeno

8oda C4ustica: $aO..idrido de 8odio o .idrido 8dico

>ol,os de .ornear: $a.CO/

7icar!onato de 8odio o Car!onato Rcido de 8odio

34rmol: CaCO/Car!onato de Calcio o Car!onato C4lcico

0gua O1genada: .2O2>erido de .idrgeno

Las natural: C.93etano

8aludos

,erena_MF $O a la censura en A& hace P aDos

9

>ulgar hacia arri!a

"

>ulgar hacia a!ajo

ComentarioCalifcación del solicitante

$oti%car a!uso

•

hola nesesito"# compuestos qu1micos para preparar alimentos con el nom!re @formula >O&0 0HF0AAAAAA :o

misa hace 2 aDos

2

>ulgar hacia arri!a

https://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=JVUKTDHPFUWSMVRJGT7C3FEQHY&t=ghttps://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=VF4WVECFMB2KVD4HCI5BHARBT4&t=ghttps://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=JVUKTDHPFUWSMVRJGT7C3FEQHY&t=ghttps://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=VF4WVECFMB2KVD4HCI5BHARBT4&t=g


5/58

#

>ulgar hacia a!ajo

Comentario

$oti%car a!uso

•

primero( el pol,o de hornear( car!onato 4cido de sodio o $aCO/.cloruro de sodio( sal de mesa $aClel hidrido manganoso( 3g+O.-2 o leche de magnesia!utano C9."# o gas de uso domstico

car!onato de sodio deca hidratado( $a2CO/)"#.2O o la,a platos.2# o aguaalcohol et1lico C2.5+O.-( o trago +en todas las !e!idas alcohlicas-car!onato de calcio( CaCO/( m4rmol( piedra cailizasulfato de calcio di hidratado Ca8O9)2.2O o @esoacido ascr!ico C=.;O= o ,itamina c

carito hace P aDos

2

>ulgar hacia arri!a

#

>ulgar hacia a!ajo

Comentario

$oti%car a!uso

•

Fetergente para ropa: Iauril sulfato de 8odio( principalmente)8al de mesa: Cloruro de 8odio $aClBinagre: 0cido actico +al 5S- C./COO.0lcohol de caDa: 0lcohol et1lico C./ C.2 O.7icar!onato de 8odio : $a.CO/7lanqueador :$aCl#9 +hipoclorito de sodio-

https://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=KHW4BKNL2DV3F44ENAJZOWHUJM&t=ghttps://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=KHW4BKNL2DV3F44ENAJZOWHUJM&t=g


6/58

8osa c4ustica: $aO. +hidroido de sodio-Rcido muriatico +para destapar caDer1as- :.Cl acido clorh1drico0cetona +para quitar esmalte de las uDas-: +C./-2CO0zucar +glucosa- :C=."2O=0nti4cido: Car!onato de calcio CaCO/

uente+s-:Ii!ros de quimica( inspeccion ocular en la cocina( en el !aDo( etc)))0ntol1n hace P aDos

2

>ulgar hacia arri!a

#

>ulgar hacia a!ajo

Comentario

$oti%car a!uso

•

"tenes el alcohol etilico +alcohol de farmacia- C./C.2O.2sal de mesa Cl$a +cloruro de sodio-/la,andina +hipoclorito de sodio-9!icar!onato de sodio5detergente +sulfdato de sodio-=azufreP$./ amoniaco para la,ar lo pisos;agua +.2#-


7/58

#

>ulgar hacia a!ajo

Comentario

$oti%car a!uso

• m!zcmh,ThcMj 8U7GLetrj@ghjfTsg,Tgshtf@,jash!dfmgTsng)))KV!Wrg(jhdj@0BGF

0nnimo hace 2 aDos

"

>ulgar hacia arri!a

#

>ulgar hacia a!ajo

Comentario

$oti%car a!uso

•

$o sir,es

santiago hace " aDo

#

>ulgar hacia arri!a

0

Pulgar hacia abajo

(https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090212161624AAVdtLX

https://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=4O3COWDKTTQ2COX4CGHJAMHNZE&t=ghttps://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090212161624AAVdtLXhttps://espanol.answers.yahoo.com/activity/questions?show=4O3COWDKTTQ2COX4CGHJAMHNZE&t=ghttps://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090212161624AAVdtLX


8/58

Carbono

ElementosElementos de la tabla periódica y sus propiedadesEn esta página podrás descubrir las propiedades químicas del carbono e información sobre el carbonoy otros elementos de la tabla periódica como silicio, boro, nitrógeno o helio.

También aprenderás para qué sirve el carbono y conocerás cuales sus usos a través de suspropiedades asociadas al carbono como su número atómico o el estado habitual en el que se puedeencontrar el carbono. odrás ver cualidades del carbono como su punto de fusión y de ebullición, suspropiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. !demás, aquí encontrarás información sobresus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de carbono y otraspropiedades.

ara algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos laspropiedades que se les atribuyen.

Propiedades del carbono

"na de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por e#emplo que loselementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que losdemás elementos no metales, no tiene lustre. $ebido a su fragilidad, los no metales como el carbono,no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del carbono en su forma natural es sólido %no magnético&. El carbono es un elmento químicode aspecto negro %grafito& 'ncoloro %diamante& y pertenece al grupo de los no metales. El númeroatómico del carbono es (. El símbolo químico del carbono es ). El punto de fusión del carbono es de

http://elementos.org.es/carbonohttp://elementos.org.es/http://elementos.org.es/carbonohttp://elementos.org.es/


9/58

diamante* +-+ /rafito* +00 grados elvin o de 1-2-,34 grados celsius o grados centígrados. Elpunto de ebullición del carbono es de grafito* 4300 grados elvin o de 1-2-,34 grados celsius ogrados centígrados.

Usos del carbono

El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. 5i alguna ve6 te has preguntado paraqué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos*

El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el

petróleo crudo. El petróleo crudo se utili6a para producir gasolina y queroseno a través de sudestilación.

7a celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utili6a en la

elaboración de algodón, lino y cá8amo.

7os plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.

El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de

los lápices. El grafito se utili6a también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte %no

reacciona con otros productos químicos&.

El grafito se utili6a también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la

fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.

El carbón, otra forma de carbono, se utili6a en obras de arte y para asar a la parrilla %por lo

general en una barbacoa&. El carbón activado %otra forma de carbono& se utili6a como unabsorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen máscaras de gas, purificadoresde agua y campanas e9tractoras de cocina. También puede ser utili6ada en medicina para eliminarto9inas, gases o venenos del sistema digestivo, por e#emplo en los lavados de estómago.

El diamante es otra forma de carbono que se utili6an en #oyería. 7os diamantes industriales se

utili6an para perforar, cortar o pulir metales y piedra.

El carbono, en forma de coque, se utili6a para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro.

)uando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de loscompuestos más duros conocidos. Estos se utili6an como abrasivos en herramientas de corte yesmerilado.

Propiedades atómicas del carbono

7a masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que sepuede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición dondeencontrar el carbono dentro de la tabla periódica de los elementos, el carbono se encuentra en elgrupo 3: y periodo -. El carbono tiene una masa atómica de 3-,0302 u.

7a configuración electrónica del carbono es ;ohr es de (2 pm, suradio covalente es de 22 pm y su radio de ?an der @aals es de 320 pm. El carbono tiene un total de (electrones cuya distribución es la siguiente* En la primera capa tiene - electrones y en la segundatiene : electrones.

http://alimentos.org.es/aguahttp://elementos.org.es/hierrohttp://elementos.org.es/siliciohttp://elementos.org.es/borohttp://elementos.org.es/titaniohttp://alimentos.org.es/aguahttp://elementos.org.es/hierrohttp://elementos.org.es/siliciohttp://elementos.org.es/borohttp://elementos.org.es/titanio


10/58

Características del carbono

! continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene elcarbono.

CarbonoSímbolo químico )

Número atómico (

Grupo 3:

Periodo -

Aspecto negro %grafito& 'ncoloro %diamante&

Bloque p

Densidad --(2 AgBm+

asa atómica 3-.0302 u

!adio medio 20 pm

!adio atómico (2

!adio covalente 22 pm

!adio de van der "aals 320 pm

Con#i$uración electrónica ;


11/58

Conductividad térmica 3-G @B%m&

(http://elementos.org.es/carbono

(&í$eno

ElementosElementos de la tabla periódica y sus propiedades

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del o9ígeno e información sobre el o9ígenoy otros elementos de la tabla periódica como a6ufre, nitrógeno, flúor o helio.

También aprenderás para qué sirve el o9ígeno y conocerás cuales sus usos a través de suspropiedades asociadas al o9ígeno como su número atómico o el estado habitual en el que se puedeencontrar el o9ígeno. odrás ver cualidades del o9ígeno como su punto de fusión y de ebullición, suspropiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. !demás, aquí encontrarás información sobresus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de o9ígeno y otraspropiedades.

ara algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las

propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del o&í$eno

"na de las propiedades de los elementos no metales como el o9ígeno es por e#emplo que loselementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El o9ígeno, al igual que losdemás elementos no metales, no tiene lustre. $ebido a su fragilidad, los no metales como el o9ígeno,no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

http://elementos.org.es/carbonohttp://elementos.org.es/oxigenohttp://elementos.org.es/http://elementos.org.es/carbonohttp://elementos.org.es/oxigenohttp://elementos.org.es/


12/58

El estado del o9ígeno en su forma natural es gaseoso %paramagnético&. El o9ígeno es un elmentoquímico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del o9ígeno es. El símbolo químico del o9ígeno es H. El punto de fusión del o9ígeno es de 40,+4 grados elvin o de1--3, grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del o9ígeno es de G0,3 gradoselvin o de 133,G2 grados celsius o grados centígrados.

Usos del o&í$eno

El o9ígeno es un elemento químico importante que es. 'ncoloro, inodoro e insípido. 5i alguna ve6 tehas preguntado para qué sirve el o&í$eno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos*

Hbviamente, el o9ígeno es importante para la respiración humana. or lo tanto, la terapia de

o9ígeno se utili6a para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condiciónmédica %como enfisema o neumonía&.

El o9ígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. or lo tanto, se

utili6a para matarlos.

El envenenamiento por monó9ido de carbono se trata con gas o9ígeno.

En los tra#es espaciales se utili6a o9ígeno de un alto grado de pure6a para que los astronautaspueden respirar. 7os tanques de buceo también contienen o9ígeno, aunque por lo general seme6cla con aire normal.

7os aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de o9ígeno %para emergencias&.

El o9ígeno se utili6a en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. 7os

polímeros se utili6an para hacer plástico y telas.

7os cohetes usan el o9ígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación.

7a mayoría de o9ígeno producido comercialmente se utili6a para convertir el mineral

de hierro en acero.

7os científicos usan la proporción de dos isótopos de o9ígeno %o9ígeno13 y o9ígeno13(& en los

esqueletos para investigar el clima de hace miles de a8os.

El o9ígeno puro se utili6a para asegurar la combustión completa de los productos químicos.

El o9ígeno se utili6a para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.

Propiedades atómicas del o&í$eno

7a masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que sepuede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición dondeencontrar el o9ígeno dentro de la tabla periódica de los elementos, el o9ígeno se encuentra en elgrupo 3( y periodo -. El o9ígeno tiene una masa atómica de 34,GGG: u.

7a configuración electrónica del o9ígeno es 3s--s--p:. 7a configuración electrónica de los elementos,determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radioatómico o radio de >ohr del o9ígeno es de (0 %:& pm %Iadio de >ohr& pm, su radio covalente es de 2+pm y su radio de ?an der @aals es de 34- pm.

Características del o&í$eno

! continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene elo9ígeno.

http://elementos.org.es/carbonohttp://elementos.org.es/hierrohttp://alimentos.org.es/aguahttp://elementos.org.es/carbonohttp://elementos.org.es/hierrohttp://alimentos.org.es/agua


13/58

(&í$eno

Símbolo químico H

Número atómico

Grupo 3(

Periodo -

Aspecto incoloro

Bloque p

Densidad 3.:-G AgBm+

asa atómica 34.GGG: u

!adio atómico (0 %:& pm %Iadio de >ohr&

!adio covalente 2+ pm!adio de van der "aals 34- pm

Con#i$uración electrónica 3s--s--p:

%stados de o&idación 1-, 13 %neutro&

%structura cristalina cúbica

%stado gaseoso

Punto de #usión 40.+4

Punto de ebullición G0.3

Calor de #usión 0.---4G ADBmol

)olumen molar 32,+(F301+m+Bmol

%lectrone$atividad +,::

Calor especí#ico G-0 DB%Ag&

Conductividad térmica 0,0-( 2: @B%m&

(http://elementos.org.es/oxigeno

Arsénico

Este artículo o sección sobre química necesita ser wikifcado con unormato acorde a lasconvenciones de estilo.>or fa,or( ed1talo para que las cumpla) 3ientras tanto( no elimines este a,iso)

Gam!in puedes a@udar WiVi%cando otros art1culos)

http://elementos.org.es/calcogenos-anfigenoshttp://elementos.org.es/periodo-2http://elementos.org.es/bloque-phttp://elementos.org.es/elementos-gaseososhttp://elementos.org.es/oxigenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ayuda:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ayuda:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Manual_de_estilohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edithttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edithttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikiproyecto:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikiproyecto:Wikificarhttp://elementos.org.es/calcogenos-anfigenoshttp://elementos.org.es/periodo-2http://elementos.org.es/bloque-phttp://elementos.org.es/elementos-gaseososhttp://elementos.org.es/oxigenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ayuda:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Manual_de_estilohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edithttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikiproyecto:Wikificar


14/58

Hso de esta plantilla: {{wikificar|t={{subst:CURRENTTIMESTAMP}}}}

ermanio ! "rs#nico $ %elenio

// "s

Ga!la completa X Ga!la ampliada

Lris met4lico

&normación 'eneral

(ombre) símbolo)n*mero 0rsnico( 0s( //

%erie química 3etaloides

rupo) período) bloque "5( 9( p

Masa atómica P9(


15/58

Electrones por nivel 2( ;( ";( 5 +imagen-

ropiedades atómicas

/adio medio ""5 pm

Electrone'atividad 2("; +>auling-

/adio atómico 0calc1 ""9 pm +&adio de 7ohr-

/adio covalente ""< pm

/adio de van der 2aals ";5 pm

Estado0s1 de o3idación 45(5

63ido Ie,emente 4cido

7.8 Ener'ía de ioni,ación


16/58

+ensidad 5P2P Vg[m /

unto de usión ;;P N +="9 \C-

unto de ebullición "#


17/58

` "(/5 P98e

P50s 7??@ Ksta!le con 92 neutrones

Balores en el 8E @ condiciones normales de presin @ temperatura(sal,o que se indique lo contrario)

Yeditar datos en ^iVidataZ

1El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo delos metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas formas,aunque raramente se encuentra en estado sólido.

15e conoce desde la antigJedad y se reconoce como e9tremadamente tó9ico. ! presión

atmosférica el arsénico sublima a (3+ K).

1Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversascomplicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34 Lg puede obtenerse sin problemas conla dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos losque más contenido de arsénico presentan.

El arsénico %del persa zarnikh, Moropimente amarilloN o bien del griego arsenikón, MmasculinoN&es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es ++.En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénicose presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. ertenece a

los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

5e conocen compuestos de arsénico desde la antigJedad, siendo e9tremadamente tó9icos,aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado parala fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores '''1? comoel arseniuro de galio.

El arsénico, %!s& es muy común en la atmósfera, en rocas y suelos, en lahidrosfera yla biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos como*

1Oaturales como la meteori6ación, actividad biológica, emisiones volcánicas

!ntropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, usodepesticidas, herbicidas, etc.

*ndice

;ocultar =

• 3 )aracterísticas principales

https://es.wikipedia.org/wiki/Desintegraci%C3%B3n_betahttps://es.wikipedia.org/wiki/Desintegraci%C3%B3n_betahttps://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo_establehttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperaturahttps://www.wikidata.org/wiki/Q871https://www.wikidata.org/wiki/Q871https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Historia_antiguahttps://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3xicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_esencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metales_de_transici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Metales_de_transici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Metales_de_transici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/No_metalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Historia_antiguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Arseniuro_de_galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Rocahttps://es.wikipedia.org/wiki/Suelo_(ingenier%C3%ADa)https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrosferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidrosferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Biosferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Medio_ambientehttps://es.wikipedia.org/wiki/Naturalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Antropog%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustible_f%C3%B3silhttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustible_f%C3%B3silhttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustible_f%C3%B3silhttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidashttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Herbicidas&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Herbicidas&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Caracter.C3.ADsticas_principaleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Desintegraci%C3%B3n_betahttps://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo_establehttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperaturahttps://www.wikidata.org/wiki/Q871https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Historia_antiguahttps://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3xicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_esencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Metaloideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metales_de_transici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/No_metalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Historia_antiguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Arseniuro_de_galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Rocahttps://es.wikipedia.org/wiki/Suelo_(ingenier%C3%ADa)https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrosferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Biosferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Medio_ambientehttps://es.wikipedia.org/wiki/Naturalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Antropog%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustible_f%C3%B3silhttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidashttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Herbicidas&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Caracter.C3.ADsticas_principales


18/58

• - !plicaciones

o -.3 En uso

o -.- En desuso

• + Punción biológica

• :


19/58

• 3( Enlaces e9ternos

Características principales;editar =

!rsénico puro gris metálico.

El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico,amarillo y negro. El

arsénico gris metálico %forma Q& es la forma estable en condiciones normales y tiene estructuraromboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad esde 4,2+ gBcmR, es dele6nable y pierde el lustre metálico e9puesto al aire.

El arsénico Samarillo %forma U& se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muyrápidamente. Es e9tremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico ypresenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculastetraédricas de !s: de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación delgas tiene estructura cúbica, es de te9tura #abonosa y tiene una densidad apro9imada de3,G2 gBcmR. E9puesto a la lu6 o al calor revierte a la forma estable %gris&. También se denominaarsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.

"na tercera forma alotrópica, el arsénico Snegro %forma V& de estructura he9agonal y densidad:,2 gBcmR, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene enla descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico.

Todas las formas alotrópicas e9cepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muyba#a conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal enfunción, básicamente, de su estado de agregación. También veametal pesado.

https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grishttps://es.wikipedia.org/wiki/Amarillohttps://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Fosforescenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Arsinahttps://es.wikipedia.org/wiki/Arsinahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Metal_pesadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grishttps://es.wikipedia.org/wiki/Amarillohttps://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Fosforescenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Arsinahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Metal_pesado


20/58

! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K), y a :00 K) arde con llama blancaformando el sesquió9ido !s:H(. Ieacciona violentamente con el cloro y se combina, alcalentarse, con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente y conel a6ufre. Oo reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de o9ígeno, pero sí conel nítricocaliente, sea diluido o concentrado y otros o9idantes como el peró9ido de hidrógeno,ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son.

Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestosson e9tremadamente venenosos.;cita requerida=

5e encuentra en el -.W grupo analítico de cationesC precipita con


21/58

• Elaboración de insecticidas, herbicidas, raticidas, fungicidas, etc, aunque cada ve6 seutili6a menos con estos fines.

Función biológica;editar =

5i bien el arsénico se asocia con la muerte, es un elemento esencial para la vida y sudeficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34Lg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales ycereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan,generalmente en forma de arsenobetaína, menos tó9ica que el arsénico inorgánico.

El - de diciembre de -030, la !gencia Espacial Estadounidense %O!5!& confirmó- el halla6gode la $ra. Pelisa @olfe15imonsen del 'nstituto de !strobiología de la O!5!, en las aguastó9icas y salobres del 7ago Zono, en )alifornia, unabacteria de lafamilia


22/58

Ioger >acony%siglo Y'''& !lberto Zagno s %siglo Y'''&detuvieron en su estudio se cree queeste último fue el primero en aislar el elemento en el a8o 3-40 y aralelos %siglo Y?& hi6o deél una panacea. 7eonardo da ?incil%siglo Y?&o utili6ó mediante endoterapia aplicándolo a losman6anos para controlar a los ladrones de frutas. El primero que lo estudió con detallefue >randt en 3(++ y 5chroeder lo obtuvo en 3(:G por la acción del carbón sobre el ácidoarsénico. ! >er6eliuss e% iglo Y?'''& sdeben las primeras investigaciones acerca de lacomposición de los compuestos del arsénico.

En el siglo Y?''' los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapéuticahasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibióticos.

Abundancia y obtención;editar =

!rsénico de origen natural.

Es el 4-.W elemento en abundancia de la corte6a terrestre con - ppm %430: X& y es uno delos -- elementos conocidos que se componen de un solo núclido estable. El arsénico se

encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedadde minerales que contienen cobre, plomo, hierro %arsenopirita omispickel &, níquel, cobalto yotros metales.

En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trió9ido de arsénico quese volatili6a en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar acontener más de una +0 X de trió9ido de arsénico. 7os gases de la chimenea se refinanposteriormente me6clándolos con peque8as cantidades degalena o pirita para evitar laformación de arsenitos y por tostación se obtiene trió9ido de arsénico entre el G0 y G4 X depure6a, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pure6a del GG X.

Ieduciendo el ó9ido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del arsénicose comerciali6a como ó9ido. rácticamente la totalidad de la producción mundial de arsénicometálico es china, que es también el mayor productor mundial de trió9ido de arsénico.

5egún datos del servicio de prospecciones geológicas estadounidense %".5. /eological5urvey& las minas de cobre y plomo contienen apro9imadamente 33 millones de toneladas dearsénico, especialmente en erú y Pilipinas, y el metaloide se encuentra asociado condepósitos de cobre1oro en )hile y de oro en )anadá.

https://es.wikipedia.org/wiki/Roger_Baconhttps://es.wikipedia.org/wiki/Alberto_Magnohttps://es.wikipedia.org/wiki/1250https://es.wikipedia.org/wiki/Paracelsohttps://es.wikipedia.org/wiki/Panacea_universalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Panacea_universalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Leonardo_da_Vincihttps://es.wikipedia.org/wiki/Endoterapia_vegetalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Endoterapia_vegetalhttps://es.wikipedia.org/wiki/George_Brandthttps://es.wikipedia.org/wiki/George_Brandthttps://es.wikipedia.org/wiki/1633https://es.wikipedia.org/wiki/1633https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Schroeder&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Schroeder&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/1649https://es.wikipedia.org/wiki/1649https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzeliushttps://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzeliushttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfamidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=7https://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Arsenopiritahttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttps://es.wikipedia.org/wiki/Galenahttps://es.wikipedia.org/wiki/Piritahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tostado_(metalurgia)https://es.wikipedia.org/wiki/Tostado_(metalurgia)https://es.wikipedia.org/wiki/Chinahttps://es.wikipedia.org/wiki/Chinahttps://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%BAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filipinashttps://es.wikipedia.org/wiki/Rep%C3%BAblica_de_Chilehttps://es.wikipedia.org/wiki/Canad%C3%A1https://es.wikipedia.org/wiki/Roger_Baconhttps://es.wikipedia.org/wiki/Alberto_Magnohttps://es.wikipedia.org/wiki/1250https://es.wikipedia.org/wiki/Paracelsohttps://es.wikipedia.org/wiki/Panacea_universalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Leonardo_da_Vincihttps://es.wikipedia.org/wiki/Endoterapia_vegetalhttps://es.wikipedia.org/wiki/George_Brandthttps://es.wikipedia.org/wiki/1633https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Schroeder&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/1649https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzeliushttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfamidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=7https://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Arsenopiritahttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttps://es.wikipedia.org/wiki/Galenahttps://es.wikipedia.org/wiki/Piritahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tostado_(metalurgia)https://es.wikipedia.org/wiki/Chinahttps://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%BAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filipinashttps://es.wikipedia.org/wiki/Rep%C3%BAblica_de_Chilehttps://es.wikipedia.org/wiki/Canad%C3%A1


23/58

También es un componente del tabaco y es altamente tó9ico.

Precauciones;editar =

Artículo principal: 'nto9icación por arsénico

El arsénico y sus compuestos son e9tremadamente tó9icos, especialmente el arsénicoinorgánico. En >angladés se ha producido una into9icación masiva, la mayor de la historia,debido a la construcción de infinidad de po6os de agua instigada por las HO/ occidentalesque han resultado estar contaminados afectando a una población de cientos de miles depersonas.( También otras regiones geográficas, Espa8a incluida, se han visto afectadas poresta problemática.2

Arsénico en el aire;editar =

El !s en el aire puede incidir en la prevalecencia del cáncer al pulmón, en las fundiciones este

elemento es muy común en el aire. Oormativas ambientales indican que el má9imo permisiblees 30 LgBmR.

Arsénico en el agua;editar =

Artículo principal:


24/58

7a norma de la Hrgani6ación Zundial de la 5alud %HZ5& permite una concentración má9imade arsénico en aguas destinadas para el consumo humano de 30 gB7. aunque se recomiendano superar los 0,04 mgB7 en el agua potable

Eliminación de arsénico del agua;editar =

El tratamiento de agua potable convencional está orientado a eliminarcolor, turbiedad y microorganismos. Esta eliminación se logra a través de una combinaciónadecuada de procesos de* coagulación, floculación, sedimentación, filtración ydesinfección. ero cuando se desea eliminar elementos químicos del agua, como el arsénico es necesario,en ocasiones, recurrir a métodos más comple#os.

7as tecnologías utili6adas generalmente para eliminar el arsénico, ademásde coagulación y floculación, son* adsorción1coprecipitación usando sales de hierro y aluminio,adsorción en alúmina activada, ósmosis inversa, intercambio iónico yo9idación seguida defiltración.

En las plantas de tratamiento de agua, el !s4 puede ser eliminado en forma efectiva porcoagulación con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. 7oscoagulantes se8alados se hidroli6an formandohidró9idos, sobre los cuales el !s4 se absorbe ycoprecipita con otros iones metálicos.G 30

Arsénico en el suelo;editar =

El arsénico es encontrado de forma natural en la tierra en peque8as concentraciones, tanto enel suelo como en losminerales, pero también puede entrar en el aire y mucho más fácil enel agua, a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía.

Es un componente que difícilmente se convierte en productos solubles en agua o volátiles. Esun elemento muy móvil, refiriéndonos con esto a que grandes concentraciones del mismo noaparecen en un sitio específico, esto tiene aspectos positivos pero también negativos, y esque es por ello por lo que la contaminación por arsénico es amplia debido a la alta movilidad ydespla6amiento de este.

)uando es inmóvil no se puede movili6ar fácilmente, pero debido a las actividades humanas%minería y fundición de metales& este arsénico inmóvil se movili6a, ello hace que pueda serencontrado en lugares donde no e9iste de forma natural.

"na ve6 que llega a medio ambiente, este no puede ser destruido, por lo que la cantidad vaaumentando y esparciéndose causando efectos sobre la salud de los humanos y los animales.

Efectos en plantas;editar =

7as plantas lo absorben fácilmente, ello hace que alto rango de concentraciones pueden estarpresentes en la comida %cuando las plantas de consumo humano absorben !s&.

https://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Mundial_de_la_Saludhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=12https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Turbiedadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Microorganismohttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sedimentaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Desinfecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Desinfecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Adsorci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Precipitaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93smosis_inversahttps://es.wikipedia.org/wiki/Intercambio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantashttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-arsen-9https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-10https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-10https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=13https://es.wikipedia.org/wiki/Mineraleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Mineraleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tormentas_de_polvohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tormentas_de_polvohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Miner%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n_de_metaleshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=14https://es.wikipedia.org/wiki/Plantaehttps://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Mundial_de_la_Saludhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=12https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Turbiedadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Microorganismohttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sedimentaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Desinfecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Adsorci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Precipitaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93smosis_inversahttps://es.wikipedia.org/wiki/Intercambio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantashttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-arsen-9https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-10https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=13https://es.wikipedia.org/wiki/Mineraleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tormentas_de_polvohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Miner%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n_de_metaleshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=14https://es.wikipedia.org/wiki/Plantae


25/58

Tabla '. )ontenido de arsénico para un 40X de reducción del crecimiento

Contenido de arsénico para un 50% de reducción del crecimiento en ppm (Woolson, 1973)

Tipo de cultivo Parte comestible Parte completa

Rábano( Raphanus sativus) 76,0 43,8

Espinacas(Spinacia oleracea ) 0,0 0,0

Repollo( Brassica oleracea) ,! 3,4

"ud#as( Phaseolus vulgaris) 4,$ 3,7

Tomate(Solanum lycopersicum) 0,7 4,!

Efectos en animales;editar =

7os peces pueden ver afectado su material genético, ello es debido a la presencia dearsénico inorgánico que antes mencionábamos. Esto es principalmente causado por laacumulación del arsénico en los organismos de las aguas dulcesconsumidores de plantas.

7as aves también se ven afectadas, sobre todo las que consumen peces con grandescantidades de arsénico. Zueren como resultado del envenenamiento por arsénico comoconsecuencia de la descomposición de los peces en sus propios cuerpos.

Efectos en humanos;editar =

En humanos la e9posición a !s es más elevada para aquellos que traba#an en empresasdonde utili6an !s en susprocesos industriales, para gente que vive en casas que contienen

conservantes de la madera, gente que vive en gran#as donde han sidoaplicados pesticidas y herbicidas con !s, para personas que usan acuíferos para el suministrode agua que contienen cantidades elevadas de !s, como ocurre casi de forma generali6adaen algunos países del sur de !sia %'ndia, Tailandia , etc& %apuntes biotecnología&

7os efectos tó9icos del !s en el ser humano dependerá del modo y la duración de lae9posición, también será importante la fuente y el tipo de arsénico.

https://es.wikipedia.org/wiki/Raphanus_sativushttps://es.wikipedia.org/wiki/Spinacia_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Brassica_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Brassica_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Phaseolus_vulgarishttps://es.wikipedia.org/wiki/Solanum_lycopersicumhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solanum_lycopersicumhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=15https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=15https://es.wikipedia.org/wiki/Pisceshttps://es.wikipedia.org/wiki/Material_gen%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Material_gen%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Inorg%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguas_dulceshttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguas_dulceshttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantaehttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantaehttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantaehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aves_del_Mundohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pisceshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=16https://es.wikipedia.org/wiki/Humanoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Procesos_industrialeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Maderahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidashttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidashttps://es.wikipedia.org/wiki/Herbicidas_arco_irishttps://es.wikipedia.org/wiki/Acu%C3%ADferoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Acu%C3%ADferoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Raphanus_sativushttps://es.wikipedia.org/wiki/Spinacia_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Brassica_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Phaseolus_vulgarishttps://es.wikipedia.org/wiki/Solanum_lycopersicumhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=15https://es.wikipedia.org/wiki/Pisceshttps://es.wikipedia.org/wiki/Material_gen%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Inorg%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguas_dulceshttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantaehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aves_del_Mundohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pisceshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=16https://es.wikipedia.org/wiki/Humanoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Procesos_industrialeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Maderahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidashttps://es.wikipedia.org/wiki/Herbicidas_arco_irishttps://es.wikipedia.org/wiki/Acu%C3%ADferos


26/58

5egún algunos estudios la dosis letal de !s en adultos será 31: mg !sBAg;cita requerida= y suscompuestos como !s


27/58

1)áncer de pulmón, ve#iga, ri8ón, próstata.

17ineas de Zees.

1 !bortos espontáneos.

1Zalformaciones congénitas.

As en alimentos.;editar =

El arsénico se encuentra omnipresente en los alimentos, ya que cantidades mínimas delmismo se incorporan por contaminación.

El arsénico puede estar presente en los alimentos por varias causas, estas se muestran en laTabla ''.

Tabla ''.1 rincipales causas de la presencia de arsénico en los alimentos

Iesiduos de usos industriales*;editar =

roducción de aceros especiales.

Pabricación de pinturas, vidrio y esmaltes.

Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas*;editar =


28/58

7os alimentos que llegan al consumidor son producto de una larga cadenade producción, preparación y procesado, durante la cual pueden ser contaminados porelementos metálicos, como por e#emplo de arsénico. Estos elementos se encuentranpresentes en toda la biosfera, corte6a terrestre, aguas, suelos, atmósfera

7a cantidad de arsénico ingerida por el hombre depende de qué alimentos tome y en quécantidad, pudiéndose alcan6ar contenidos má9imos de hasta :0 gBg

( Arsénico

Este artículo o sección sobre química necesita ser wikifcado con unormato acorde a lasconvenciones de estilo.>or fa,or( ed1talo para que las cumpla) 3ientras tanto( no elimines este a,iso)

Gam!in puedes a@udar WiVi%cando otros art1culos)

Hso de esta plantilla: {{wikificar|t={{subst:CURRENTTIMESTAMP}}}}

ermanio ! "rs#nico $ %elenio

//"s

Ga!la completa X Ga!la ampliada

Lris met4lico

&normación 'eneral

(ombre) símbolo)n*mero 0rsnico( 0s( //

https://es.wikipedia.org/wiki/Alimentoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Producci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Preparaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Preparaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Procesadorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Procesadorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Biosferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguashttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguashttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguashttps://es.wikipedia.org/wiki/Sueloshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sueloshttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ayuda:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ayuda:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Manual_de_estilohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edithttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edithttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikiproyecto:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikiproyecto:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliadahttps://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Alimentoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Producci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Preparaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Procesadorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Biosferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguashttps://es.wikipedia.org/wiki/Sueloshttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ayuda:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Manual_de_estilohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edithttps://es.wikipedia.org/wiki/Wikiproyecto:Wikificarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Borohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttps://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttps://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Kript%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Teluriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Iodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttps://es.wikipedia.org/wiki/Lantanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ceriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Praseodimiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Neodimiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Prometiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Samariohttps://es.wikipedia.org/wiki/Europiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gadoliniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Terbiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Disprosiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Holmiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Erbiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tuliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Iterbiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tantaliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Wolframiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Poloniohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81statohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Franciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Radio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Actiniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Toriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Protactiniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Uraniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Neptuniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Plutoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Americiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Curiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Berkeliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Californiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Einsteniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mendeleviohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nobeliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Lawrenciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Dubniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bohriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hassiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Meitneriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Roentgeniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Coperniciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ununtriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fleroviohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ununpentiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Livermoriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ununseptiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ununoctiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliadahttps://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico


29/58

%erie química 3etaloides

rupo) período) bloque "5( 9( p

Masa atómica P9(auling-

/adio atómico 0calc1 ""9 pm +&adio de 7ohr-

/adio covalente ""< pm

/adio de van der 2aals ";5 pm

Estado0s1 de o3idación 45(5

63ido Ie,emente 4cido

7.8 Ener'ía de ioni,ación


30/58

5.8 Ener'ía de ioni,ación 2P/5 VU[mol

.8 Ener'ía de ioni,ación 9;/P VU[mol

;.8 Ener'ía de ioni,ación =#9/ VU[mol


31/58

Conductividad t#rmica 5# ^[+Nm-

&sótopos m>s estables

0rt1culo principal: Estopos del arsnico

iso "( eriodo M+ Ed +

MeV

P/0s 8inttico ;#(/ d e

#(#5

P/Le

P90s 8inttico "P)P; d e`

̀

#(


32/58

5e conocen compuestos de arsénico desde la antigJedad, siendo e9tremadamente tó9icos,aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado parala fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores '''1? comoel arseniuro de galio.

El arsénico, %!s& es muy común en la atmósfera, en rocas y suelos, en lahidrosfera yla biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos como*

1Oaturales como la meteori6ación, actividad biológica, emisiones volcánicas

!ntropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, usodepesticidas, herbicidas, etc.

*ndice

;ocultar =

• 3 )aracterísticas principales

• - !plicaciones

o -.3 En uso

o -.- En desuso

• + Punción biológica

• :


33/58

o 3-.- 7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran acontinuación*

• 3+ !s en alimentos.

o 3+.3 Iesiduos de usos industriales*

o 3+.- Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas*

o 3+.+ 5uplementación mineral de los piensos*

o 3+.: Iesiduos de usos farmacéuticos*

o 3+.4 Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*

• 3: ?éase también

• 34 Ieferencias

• 3( Enlaces e9ternos

Características principales;editar =

!rsénico puro gris metálico.

El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico,amarillo y negro. Elarsénico gris metálico %forma Q& es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura

https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Las_enfermedades_m.C3.A1s_comunes_causadas_por_la_intoxicaci.C3.B3n_por_As_se_enumeran_a_continuaci.C3.B3n:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Las_enfermedades_m.C3.A1s_comunes_causadas_por_la_intoxicaci.C3.B3n_por_As_se_enumeran_a_continuaci.C3.B3n:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#As_en_alimentos.https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Residuos_de_usos_industriales:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Residuos_de_usos_agr.C3.ADcolas_y_.C3.A1reas_relacionadas:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Suplementaci.C3.B3n_mineral_de_los_piensos:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#.C2.A0Residuos_de_usos_farmac.C3.A9uticos:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Residuos_emitidos_directamente_a_la_atm.C3.B3sfera:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grishttps://es.wikipedia.org/wiki/Amarillohttps://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Las_enfermedades_m.C3.A1s_comunes_causadas_por_la_intoxicaci.C3.B3n_por_As_se_enumeran_a_continuaci.C3.B3n:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Las_enfermedades_m.C3.A1s_comunes_causadas_por_la_intoxicaci.C3.B3n_por_As_se_enumeran_a_continuaci.C3.B3n:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#As_en_alimentos.https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Residuos_de_usos_industriales:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Residuos_de_usos_agr.C3.ADcolas_y_.C3.A1reas_relacionadas:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Suplementaci.C3.B3n_mineral_de_los_piensos:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#.C2.A0Residuos_de_usos_farmac.C3.A9uticos:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Residuos_emitidos_directamente_a_la_atm.C3.B3sfera:https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grishttps://es.wikipedia.org/wiki/Amarillohttps://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)


34/58

romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad esde 4,2+ gBcmR, es dele6nable y pierde el lustre metálico e9puesto al aire.

El arsénico Samarillo %forma U& se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muyrápidamente. Es e9tremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico ypresenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculastetraédricas de !s: de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación delgas tiene estructura cúbica, es de te9tura #abonosa y tiene una densidad apro9imada de3,G2 gBcmR. E9puesto a la lu6 o al calor revierte a la forma estable %gris&. También se denominaarsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.

"na tercera forma alotrópica, el arsénico Snegro %forma V& de estructura he9agonal y densidad:,2 gBcmR, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene enla descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico.

Todas las formas alotrópicas e9cepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muyba#a conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal enfunción, básicamente, de su estado de agregación. También veametal pesado.

! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K), y a :00 K) arde con llama blancaformando el sesquió9ido !s:H(. Ieacciona violentamente con el cloro y se combina, alcalentarse, con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente y conel a6ufre. Oo reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de o9ígeno, pero sí conel nítricocaliente, sea diluido o concentrado y otros o9idantes como el peró9ido de hidrógeno,ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son.

Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos

son e9tremadamente venenosos.

;cita requerida=

5e encuentra en el -.W grupo analítico de cationesC precipita con


35/58

• 'nsecticida %arseniato de plomo&, herbicidas %arsenito de sodio& y venenos* ! principiosdel siglo YY se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecidoprácticamente en beneficio de compuestos orgánicos %derivados metílicos&.

• El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia.

• $ecolorante en la fabricación del vidrio %trió9ido de arsénico&.

En desuso;editar =

•


36/58

Historia;editar =

5ímboloalquimistadel arsénico.

El arsénico %del griego [\]^_`_, oropimente& se conoce desde tiempos remotos, lo mismoque algunos de sus compuestos, especialmente los sulfuros. $ioscórides y linio %/riegossiglo ' & conocían las propiedades del oropimente y el re#algar y )elso !ureliano% Iomano siglo'&, /alenoe%siglo ''& sabían de sus efectos irritantes, tó9icos, corrosivos y parasiticidas yobservaron sus virtudes contra las toses pertinaces, afecciones de la vo6 y las disneas. 7osmédicos árabes usaron también los compuestos de arsénico en fumigaciones, píldoras ypociones además de en aplicaciones e9ternas. $urante la Edad Zedia los compuestosarsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescribían

contra la escrófula y el hidrocele.

Ioger >acony%siglo Y'''& !lberto Zagno s %siglo Y'''&detuvieron en su estudio se cree queeste último fue el primero en aislar el elemento en el a8o 3-40 y aralelos %siglo Y?& hi6o deél una panacea. 7eonardo da ?incil%siglo Y?&o utili6ó mediante endoterapia aplicándolo a losman6anos para controlar a los ladrones de frutas. El primero que lo estudió con detallefue >randt en 3(++ y 5chroeder lo obtuvo en 3(:G por la acción del carbón sobre el ácidoarsénico. ! >er6eliuss e% iglo Y?'''& sdeben las primeras investigaciones acerca de lacomposición de los compuestos del arsénico.

En el siglo Y?''' los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapéutica

hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibióticos.

Abundancia y obtención;editar =

!rsénico de origen natural.

Es el 4-.W elemento en abundancia de la corte6a terrestre con - ppm %430: X& y es uno delos -- elementos conocidos que se componen de un solo núclido estable. El arsénico se

https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=6https://es.wikipedia.org/wiki/Alquimiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Diosc%C3%B3rideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Plinio_el_Viejohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Rejalgarhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Celso_Aureliano&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Galenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Disneahttps://es.wikipedia.org/wiki/Edad_Mediahttps://es.wikipedia.org/wiki/Escr%C3%B3fulahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocelehttps://es.wikipedia.org/wiki/Roger_Baconhttps://es.wikipedia.org/wiki/Alberto_Magnohttps://es.wikipedia.org/wiki/1250https://es.wikipedia.org/wiki/Paracelsohttps://es.wikipedia.org/wiki/Panacea_universalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Panacea_universalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Leonardo_da_Vincihttps://es.wikipedia.org/wiki/Endoterapia_vegetalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Endoterapia_vegetalhttps://es.wikipedia.org/wiki/George_Brandthttps://es.wikipedia.org/wiki/George_Brandthttps://es.wikipedia.org/wiki/1633https://es.wikipedia.org/wiki/1633https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Schroeder&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Schroeder&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/1649https://es.wikipedia.org/wiki/1649https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzeliushttps://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzeliushttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfamidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=7https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=6https://es.wikipedia.org/wiki/Alquimiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Diosc%C3%B3rideshttps://es.wikipedia.org/wiki/Plinio_el_Viejohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oropimentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Rejalgarhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Celso_Aureliano&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Galenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Disneahttps://es.wikipedia.org/wiki/Edad_Mediahttps://es.wikipedia.org/wiki/Escr%C3%B3fulahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocelehttps://es.wikipedia.org/wiki/Roger_Baconhttps://es.wikipedia.org/wiki/Alberto_Magnohttps://es.wikipedia.org/wiki/1250https://es.wikipedia.org/wiki/Paracelsohttps://es.wikipedia.org/wiki/Panacea_universalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Leonardo_da_Vincihttps://es.wikipedia.org/wiki/Endoterapia_vegetalhttps://es.wikipedia.org/wiki/George_Brandthttps://es.wikipedia.org/wiki/1633https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Schroeder&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/1649https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzeliushttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfamidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=7


37/58

encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedadde minerales que contienen cobre, plomo, hierro %arsenopirita omispickel &, níquel, cobalto yotros metales.

En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trió9ido de arsénico quese volatili6a en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar acontener más de una +0 X de trió9ido de arsénico. 7os gases de la chimenea se refinanposteriormente me6clándolos con peque8as cantidades degalena o pirita para evitar laformación de arsenitos y por tostación se obtiene trió9ido de arsénico entre el G0 y G4 X depure6a, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pure6a del GG X.

Ieduciendo el ó9ido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del arsénicose comerciali6a como ó9ido. rácticamente la totalidad de la producción mundial de arsénicometálico es china, que es también el mayor productor mundial de trió9ido de arsénico.

5egún datos del servicio de prospecciones geológicas estadounidense %".5. /eological5urvey& las minas de cobre y plomo contienen apro9imadamente 33 millones de toneladas dearsénico, especialmente en erú y Pilipinas, y el metaloide se encuentra asociado condepósitos de cobre1oro en )hile y de oro en )anadá.

También es un componente del tabaco y es altamente tó9ico.

Precauciones;editar =

Artículo principal: 'nto9icación por arsénico

El arsénico y sus compuestos son e9tremadamente tó9icos, especialmente el arsénicoinorgánico. En >angladés se ha producido una into9icación masiva, la mayor de la historia,debido a la construcción de infinidad de po6os de agua instigada por las HO/ occidentalesque han resultado estar contaminados afectando a una población de cientos de miles depersonas.( También otras regiones geográficas, Espa8a incluida, se han visto afectadas poresta problemática.2

Arsénico en el aire;editar =

El !s en el aire puede incidir en la prevalecencia del cáncer al pulmón, en las fundiciones esteelemento es muy común en el aire. Oormativas ambientales indican que el má9imo permisiblees 30 LgBmR.

Arsénico en el agua;editar =

Artículo principal:


38/58

contaminación industrial o por pesticidas. El arsénico se presenta como !s+%arsenito& y !s4 %arseniato, abundante&, de las cuales el arsenito es el más tó9ico para el humano y elmás difícil de remover de los cuerpos de agua. 7a norma P!HBHZ5 se8ala que el nivelmá9imo permitido se ha reducido a 0,03 ppm o en el agua %anteriormente era de 0,04 ppm&.

7a ingestión de peque8as cantidades de arsénico puede causar efectos crónicos por subioacumulación en el organismo. Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidadtomada es de 300 mg. 5e ha atribuido al arsénico enfermedades de prevalencia carcinogénicaa la piel, pulmón y ve#iga.

!lgunos estudios de to9icidad del arsénico indican que muchas de las normas actualesbasadas en las guías de la HZ5se8alan concentraciones muy altas y plantean la necesidadde revaluar los valores límites basándose en estudios epidemiológicos.G

Oormativa en agua;editar =

"na manera de ingerir arsénico es a través del agua. 7os acuíferos de muchas )omunidadesse ven afectados, en estos casos el arsénico generalmente proviene de po6os profundos,donde e9iste la pirita o arsenopirita %combinación de hierro, a6ufre y arsénico&.

7a norma de la Hrgani6ación Zundial de la 5alud %HZ5& permite una concentración má9imade arsénico en aguas destinadas para el consumo humano de 30 gB7. aunque se recomiendano superar los 0,04 mgB7 en el agua potable

Eliminación de arsénico del agua;editar =

El tratamiento de agua potable convencional está orientado a eliminar

color, turbiedad y microorganismos. Esta eliminación se logra a través de una combinaciónadecuada de procesos de* coagulación, floculación, sedimentación, filtración ydesinfección. ero cuando se desea eliminar elementos químicos del agua, como el arsénico es necesario,en ocasiones, recurrir a métodos más comple#os.

7as tecnologías utili6adas generalmente para eliminar el arsénico, ademásde coagulación y floculación, son* adsorción1coprecipitación usando sales de hierro y aluminio,adsorción en alúmina activada, ósmosis inversa, intercambio iónico yo9idación seguida defiltración.

En las plantas de tratamiento de agua, el !s4 puede ser eliminado en forma efectiva por

coagulación con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. 7oscoagulantes se8alados se hidroli6an formandohidró9idos, sobre los cuales el !s4 se absorbe ycoprecipita con otros iones metálicos.G 30

https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-8https://es.wikipedia.org/wiki/Toxicidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Toxicidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/OMShttps://es.wikipedia.org/wiki/Estudios_epidemiol%C3%B3gicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-arsen-9https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=11https://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Mundial_de_la_Saludhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=12https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Turbiedadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Microorganismohttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sedimentaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Desinfecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Desinfecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Adsorci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Precipitaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93smosis_inversahttps://es.wikipedia.org/wiki/Intercambio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantashttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-arsen-9https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-10https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-10https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-8https://es.wikipedia.org/wiki/Toxicidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/OMShttps://es.wikipedia.org/wiki/Estudios_epidemiol%C3%B3gicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-arsen-9https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=11https://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Mundial_de_la_Saludhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=12https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Turbiedadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Microorganismohttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sedimentaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Desinfecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Adsorci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Precipitaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93smosis_inversahttps://es.wikipedia.org/wiki/Intercambio_i%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plantashttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-arsen-9https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico#cite_note-10


39/58

Arsénico en el suelo;editar =

El arsénico es encontrado de forma natural en la tierra en peque8as concentraciones, tanto enel suelo como en losminerales, pero también puede entrar en el aire y mucho más fácil enel agua, a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía.

Es un componente que difícilmente se convierte en productos solubles en agua o volátiles. Esun elemento muy móvil, refiriéndonos con esto a que grandes concentraciones del mismo noaparecen en un sitio específico, esto tiene aspectos positivos pero también negativos, y esque es por ello por lo que la contaminación por arsénico es amplia debido a la alta movilidad ydespla6amiento de este.

)uando es inmóvil no se puede movili6ar fácilmente, pero debido a las actividades humanas%minería y fundición de metales& este arsénico inmóvil se movili6a, ello hace que pueda serencontrado en lugares donde no e9iste de forma natural.

"na ve6 que llega a medio ambiente, este no puede ser destruido, por lo que la cantidad vaaumentando y esparciéndose causando efectos sobre la salud de los humanos y los animales.

Efectos en plantas;editar =

7as plantas lo absorben fácilmente, ello hace que alto rango de concentraciones pueden estarpresentes en la comida %cuando las plantas de consumo humano absorben !s&.

Tabla '. )ontenido de arsénico para un 40X de reducción del crecimiento

Contenido de arsénico para un 50% de reducción del crecimiento en ppm (Woolson, 1973)

Tipo de cultivo Parte comestible Parte completa

Rábano( Raphanus sativus) 76,0 43,8

Espinacas(Spinacia oleracea ) 0,0 0,0

Repollo( Brassica oleracea) ,! 3,4

"ud#as( Phaseolus vulgaris) 4,$ 3,7

Tomate(Solanum lycopersicum) 0,7 4,!

https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=13https://es.wikipedia.org/wiki/Mineraleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Mineraleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tormentas_de_polvohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Miner%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n_de_metaleshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=14https://es.wikipedia.org/wiki/Plantaehttps://es.wikipedia.org/wiki/Raphanus_sativushttps://es.wikipedia.org/wiki/Spinacia_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Brassica_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Brassica_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Phaseolus_vulgarishttps://es.wikipedia.org/wiki/Solanum_lycopersicumhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solanum_lycopersicumhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=13https://es.wikipedia.org/wiki/Mineraleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tormentas_de_polvohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Miner%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n_de_metaleshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ars%C3%A9nico&action=edit&section=14https://es.wikipedia.org/wiki/Plantaehttps://es.wikipedia.org/wiki/Raphanus_sativushttps://es.wikipedia.org/wiki/Spinacia_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Brassica_oleraceahttps://es.wikipedia.org/wiki/Phaseolus_vulgarishttps://es.wikipedia.org/wiki/Solanum_lycopersicum


40/58

Efectos en animales;editar =

7os peces pueden ver afectado su material genético, ello es debido a la presencia dearsénico inorgánico que antes

que compuestos quimicos utilizan en el hogar su formula quimica

Documents