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8/16/2019 Unidad 1-Teoria Cuatica.pdf

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TOMO

Unidad 1Tema:

TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1 El átomo

El átomo es las partículas más pequeñas que posee las propiedades del elemento al que

pertenece y se conserva indivisible en una reacción química.

Desde el punto de la divisibilidad de la materia, el átomo es una porción más pequeña y

ultima de la materia, que se puede obtener por procedimientos químicos.Desde el punto moderno, el átomo es un sistema de energía en equilibrio, debido a que

presenta igual número de protones y electrones. Por esta razón es neutro.

Partículas subatómicas

Descubierto por

Rutherford en 1911Descubierto por J. J.

Thompson 1897

Descubierto por

Chadwick en 1932


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Onda:Propagación de una perturbación vibracional en la cual se transmite

energía.


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Tipos de Radiación electromagnética


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EFECTO FOTOELECTRICO

La teoría de la onda de luz no podía explicar el efecto fotoeléctrico, pero Einstein partió

de una extraordinaria hipótesis al considerar que un rayo de luz es, en realidad, un

torrente de partículas. Tomando como punto de partida la teoría cuántica de Planck,

Einstein dedujo que cada una de estas partículas de luz, que ahora se conocen como

fotones, debe poseer una energía E, de acuerdo con la ecuación.

E = hν

donde ν es la frecuencia de la luz.


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Teoría atómica de Bohr

Las investigaciones de Einstein prepararon el camino para resolver otro “misterio” de la

física del siglo XIX: los espectros de emisión de los átomos.

Espectros de emisión


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JJ Thompson mide la relación masa carga del Electrón (e-)


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1. La mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse. Esto eraasí porque el átomo está prácticamente vacío; solo había algunos electrones

girando alrededor del núcleo y la masa de los electrones es muy pequeña.

2.

Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en sutrayectoria. Las partículas que se desviaban eran las que pasaban cerca del

núcleo, se repelían (ambas tienen carga positiva) y sufrían una pequeña

desviación.

3. Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la lámina. Las partículas que rebotaban eran repelidas por el núcleo. El tamaño del núcleo era

muy pequeño comparado con el tamaño total del átomo, unas 10.000 veces más

pequeño.


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Formulas empleadas para cada uno de los postulados

Definiendo a o (radio de Bohr)

como:

y definiendo la unidad atómicade energía, hartree, como:


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Definir los términos: radiación electromagnética; espectroscopia,

espectroscopio.

Definir los términos cuantos, energía de radiación, energía cinética y

energía potencial.

Realizar cálculos para determinar la frecuencia, longitud de onda y

ubicar a la radiación en el espectro de radiación electromagnética de

acuerdo a estas magnitudes.


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Determinar la energía, longitud de onda y la frecuencia cuando un

electrón salta ó pasa de una órbita de número cuántico principal n (2)

a otro más pequeño n (1), y su relación con las líneas espectrales.

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