Treeninglaager26.05.2011

Jevgenia Rogozina

Teemad:

• Lewis-i struktuurid• Molekulide ruumiline kuju

Lewis-i struktuurid:

Kuidas kirjutatakse Lewis-i struktuurid?

1. Arvutada kõikide elementide, mis on molekulis, valentselektroonide arvu;

2. Valida aatomi, mis peab olema molekuli tsentris-see on tavaliselt aatom väiksema elektronegatiivsusega (H aatom ei saa kunagi tsentris olla);

3. Kirjuatada molekuli struktuuri ja ühendada aatomeid üksiksidemete kaudu;

4. Lisada ülejaanud elektrone oktetreegli järgi ning viimasena tegevusena kirjutada elektrone tsentraalse aatomi jaoks mii, et tema joaks okteetreegel ei rikku ka (H aatomi jaoks on 2 elektroni võimalik kirjutada);

5. Kui tsentraalse aatomi jaoks rikkub okteet (!!!) reegel, siis peab ta seotama mingi teise aatomiga kaksik-, või kolmik side kaudu;

NO2

Iooni jaoks on veel mingi laeng!

Formaalne laengFormaalne laeng = vaba aatomi valentselektronide

arv – seotud aatomi sidumata e- arv – ½ seotud aatomi seotud e- arv

Valentselektronide arv on arv, mis näitab, kui palju vaba aatomi elektrone võib osaleda mingis keemilises reaktsioonis (vaga tihti see on rühma number, kus see aatom leidub)

FL(F) = 7 (val.elek.) – 6 (si-ta e-) – ½ * 2 (seotud e-)= =0

Lewis-i struktuur: resonants

Mõnedel juhtudel aga ei saa molekuli struktuuri esitada ühe Lewis-i struktuurina.

CO32- resonantsstruktuurid:

Lewise struktuurid väga hästi näitavad sidemete ja elektroonpaari paiknemist molekulides, kuigi need struktuurid ei kirjelda molekulide kolmedimensionaalset kuju

Lineaarne struktuur • AX1En lineaarne

H2, F2, O2, N2, HF, HI

VSEPR teooria:

Lineaarne struktuur• AX2E0 lineaarne

HCN, CO2, BeCl2, HgCl2

VSEPR teooria:

Kolmnurkne struktuur• AX3 kolmnurk

BF3, CO32−, NO3−, SO3

• AX2E1 painutatud kolmnurk

NO2−, SO2, O3, SnCl2

VSEPR teooria:

Tetraeedriline struktuur• AX4E0 tetraeeder

SiF4, CH4, PO43−,

SO42−, ClO4−

• AX3E1 painutatud tetraeeder

NH3, PCl3

• AX2E2 nurgaline struktuur

H2O, H2S, OF2

VSEPR teooria:

Trigonaalne bipüramiidaalne struktuur• AX5E0 trigonaalne bipüramiid

PF5, PCl5

• AX4E1 painutatud trigonaalne bipüramiid

SF4

VSEPR teooria:

Trigonaalne bipüramiidaalne struktuur• AX3E2 T-kujuline

ClF3, BrF3

• AX2E3 lineaarne XeF2, I3

−

VSEPR teooria:

Oktaeedriline struktuur

• AX6 oktaeederSF6

• AX5E1 tetragonaalne püramiidClF5, BrF5

• AX4E2 ruutXeF4

VSEPR teooria:

d-metallide kompleksühendid

Zn (II)

Zn , 3d104s2

Zn2+ , 3d10

näide:

[Zn (NH3)4]Cl2

d-metallide kompleksühendid

Pt (IV)

Pt, 5d96s1

Pt4+, 5d6

näide:

K2[PtCl6]

Komplekside struktuuride tabel:Koordinatsiooni arv Konfiguratsioon Kompleksimoodustaja

2 Lineaarne Ag(I), Hg(II)

4 Tetraeeder Be(II), Fe(II), Co(II), Zn(II)

Ruut Pt(II), Au(III)

6 Oktaeeder Cr(III), Mn(II), Fe(II), Fe(III), Co(II), Co(III), Ni(II), Al(III), Cd(II), Pt(IV)

Küsimus: Mis on [Cr(H2O)6]3+ ruumiline kuju?Cr, 3d54s1

I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3

− < F− < OH− < C2O42− ≈ H2O < NCS− < CH3CN < py (

pyridine) < NH3 < en (ethylenediamine) < bipy (2,2'-bipyridine) < phen (1,10-phenanthroline) < NO2

− < PPh3 < CN− ≈ CO

d-metallide kompleksühendid

Pt (II)

Pt, 5d96s1

Pt2+, 5d8

Cisplatin, kasutatakse meditsiinis vähi

ravimiseks

Tänan!