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Magnitudes

Materia, es todo aquello que está a nuestro alrededor. Todo lo que forma eluniverso es materia, la cual se manifiesta como cuerpo físico o sustancia material yenergía. La materia es muy compleja en su composición y propiedades, es por esoque hay que clasificar los diferentes tipos de materia.

La materia ¿es solo aquello que posee masa y volumen?, definitivamente no. Laenergía también es una forma de materia, es materia dispersada como lo sosteníaAlbert Einstein.

Son aquellas propiedades que soncomunes a todos los cuerpos. Estospueden ser:

Propiedad de ocupar un mayor o menorespacio de acuerdo a su tamaño ovolumen

Propiedad de presentar espacios vacios o poros, debido a la presencia de espacios interatómicos e intermoleculares.

Son propias de sus cuerpos que permiten diferenciar una sustancia de otra. Estos son:

Son características que pueden serdeterminadas sin que ocurra cambioalguno en la composición de la materia.

Describen el comportamiento de una sustancia cuando esta experimenta cambios en su composición. Son la oxidación y corrosión de los metales, la combustibilidad de los compuestos orgánicos, las combinaciones y las descomposiciones.

Fue enunciada por Antonio Lavoisier, estableceque la materia no se crea ni se destruye,únicamente se transforma,

es decir, la masa de los reactantes es igual a lamasa de los productos”.

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en formade sustancias puras y de mezclas.

Las sustancias puras: son aquéllas cuya naturaleza ycomposición no varían sea cual sea su estado. Se dividen endos grandes grupos: Elementos y Compuestos.

Elementos: Son sustancias puras que no puedendescomponerse en otras sustancias puras más sencillas porningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tablaperiódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Serepresentan mediante su símbolo químico y se conocen 115en la actualidad.

Compuestos: Son sustancias puras que están constituidaspor 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas.Los compuestos se pueden descomponer medianteprocedimientos químicos en los elementos que losconstituyen. Los compuestos se representan mediantefórmulas químicas en las que se especifican los elementosque forman el compuesto y el número de átomos de cadauno de ellos que compone la molécula.

Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipode elemento, se dice que es una sustancia simple. Estoocurre cuando la molécula contiene varios átomos perotodos son del mismo elemento.

Molécula de agua (H2O),formada por 2 átomos dehidrógeno (blancos) y 1átomo de oxígeno (rojo)

Molécula de etano (C2H6),formada por 2 átomos decarbono (negros) y 6átomos de hidrógeno(azul)

Molécula de butano(C4H10), formada por 4átomos de carbono(negros) y 10 átomos dehidrógeno (blancos)

Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más

sustancias puras. Su composición es variable. Se

distinguen dos grandes grupos: Mezclas

homogéneas y Mezclas heterogéneas.

Mezclas homogéneas: También llamadas

Disoluciones. Son mezclas en las que no se

pueden distinguir sus componentes a simple

vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire,

una aleación de oro y cobre, etc.

Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se

pueden distinguir a los componentes a simple

vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en

agua, etc.

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarsede modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias queconstituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidadde sus estructuras.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentarunas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variaciónde volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

El Plasma: Es un gas constituido por partículas cargadas de iones libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo alcance entre las mismas.

A simple vista podemos distinguir entre muchos tiposde sustancias: la madera, el plástico, el oro o la plata, ymuchas más. Existen, por lo tanto, características quenos permiten diferenciar los distintos tipos de materia yque reciben el nombre de propiedades características,ya que nos ayudan a caracterizar o identificar lasdistintas sustancias. Al contrario que propiedadesgenerales, existen innumerables propiedadescaracterísticas por lo que sólo podremos considerarunas pocas, aunque nombremos muchas: color, sabor,dureza, densidad, brillo, conductividad térmica yeléctrica, punto de fusión, punto de ebullición,solubilidad, etc.

Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumenPunto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

Olor: es una propiedad intrínseca de la materia y se define como la sensación resultante de la recepción de un estímulo por el Sistema Sensorial Olfativo.Sabor: es la impresión que nos causa un alimento u otra sustancia, y ésta determina principalmente por sensaciones alucinógenas combinadas, detectada por el gusto.Textura: es la propiedad que tienen las superficies externas de los objetos, así como las sensaciones que causan, que son captadas por el sentido del tacto.Brillo: es el resultante de la reflexión y la refracción de la luz en la superficie de un mineral.

En el estudio de la materia utilizaremos las magnitudes de la química al ser una ciencia exacta podemos utilizar las siguientes magnitudes:Son siete las magnitudes fundamentales con sus respectivas unidades, a las cuales se añaden dos magnitudes complementarias con sus unidades:

Magnitudes fundamentales Nombre Símbolo

Longitud metro m

Masa kilogramo Kg

Tiempo segundo s

Intensidad de corriente eléctrica amperio A

Temperatura absoluta kelvin K

Intensidad luminosa candela cd

Cantidad de materia mol mol

Magnitudes complementarias Nombre

Ángulo plano radián

Ángulo sólido estereorradián

Magnitud derivada Nombre Símbolo Expresión en unidades

básicas

Frecuencia hertz Hz s-1

Fuerza newton N m·kg·s-2

Presión pascal Pa m-1·kg·s-2

Energía joule J m2·kg·s-2

Potencia watt W m2·kg·s-3

Carga Eléctrica coulomb C s·A

Potencial Eléctrico volt V m2·kg·s-3·A-1

Resistencia Eléctrica ohm W m2·kg·s-3·A-2

Capacidad Eléctrica farad F m-2·kg-1·s4·A2

Flujo Magnético weber Wb m2·kg·s-2·A-1

Inducción Magnética tesla T kg·s-2·A1

Inductancia henry H m2·kg s-2·A-2

Muchas Gracias Por Su Tiempo Y La Atención Brindada, Esperamos Que Nuestro Trabajo Haya Llenado Todas Sus Expectativas Acerca Del Tema.

Linda Tarde

Recuerden: El Reto Es Solo Para Los Valientes Y Mientras Mas Grande Sea El Reto, Mayor Será El Triunfo

Las Batallas De La Vida No Siempre Las Gana El Mas Fuerte O El Mas Rápido. Tarde O Temprano Quien Las Gana Es Quien Cree Que Puede Lograrlo.