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reacción química de la reacción química de la pilapila

Definición:Definición: Una pila transforma la energía química en energía Una pila transforma la energía química en energía

eléctrica; parte de esa energía química se transforma en eléctrica; parte de esa energía química se transforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica. calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.

El potencial de los electrodos, y la f.e.m.(fuerza de El potencial de los electrodos, y la f.e.m.(fuerza de reacción o potencial de la reacción) de la pila, dependen reacción o potencial de la reacción) de la pila, dependen de las concentraciones de todas las especies que de las concentraciones de todas las especies que intervienen en las semireacciones de electrodos. Por intervienen en las semireacciones de electrodos. Por esto, se denomina fuerza electromotriz estándar o esto, se denomina fuerza electromotriz estándar o normal, al valor de Epila cuando las concentraciones de normal, al valor de Epila cuando las concentraciones de todos los iones implicados en la reacción de la pila es 1 todos los iones implicados en la reacción de la pila es 1 M, la presión de los gases, 1 atm, y la temperatura, M, la presión de los gases, 1 atm, y la temperatura, 25ºC. Esta fuerza electromotriz estándar o normal se 25ºC. Esta fuerza electromotriz estándar o normal se denomina como Eºpila. denomina como Eºpila.

LLas pilas son generadores Portátiles que convierten la as pilas son generadores Portátiles que convierten la energía química en eléctrica. Por sus características energía química en eléctrica. Por sus características químicas, pueden considerarse residuos nocivos con químicas, pueden considerarse residuos nocivos con presencia de metales pesados.presencia de metales pesados.Las pilas alcalinas, están compuestas por dióxído de Las pilas alcalinas, están compuestas por dióxído de manganeso y zinc, y las comunes por zinc y carbono.manganeso y zinc, y las comunes por zinc y carbono.Respecto a las micropilas, existen diferentes clases: las Respecto a las micropilas, existen diferentes clases: las constituidas por zinc-aire, las alcalinas, las de óxido de constituidas por zinc-aire, las alcalinas, las de óxido de plata, las de lítio y 1as óxido de mercurio, habiendo una plata, las de lítio y 1as óxido de mercurio, habiendo una larga lista de otros componentes. larga lista de otros componentes.

Tipos de pilas:Tipos de pilas: existen dos tipos de pilas eléctricas; las pilas primarias y existen dos tipos de pilas eléctricas; las pilas primarias y

segundarias.segundarias. Las pilas primarias:Las pilas primarias:están basadas en una reacción están basadas en una reacción

química irreversible, y por lo tanto, no recargable; química irreversible, y por lo tanto, no recargable; constan de un electrodo positivo; una varilla de constan de un electrodo positivo; una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso la cual esta al interior de ésta. El de manganeso la cual esta al interior de ésta. El electrodo negativo es de cinc al igual que el exterior de electrodo negativo es de cinc al igual que el exterior de la pila. Esta pila produce 1.5 V. Otra pila primaria la pila. Esta pila produce 1.5 V. Otra pila primaria conocida es la de cinc-oxido de mercurio que conocida es la de cinc-oxido de mercurio que normalmente utilizamos en relojes de pulsera, normalmente utilizamos en relojes de pulsera, calculadoras, audífonos, etc. calculadoras, audífonos, etc.

el electrodo negativo se intercambia con el positivo y el electrodo negativo se intercambia con el positivo y esto produce energía eléctrica gracias a la energía esto produce energía eléctrica gracias a la energía química antes producida.  química antes producida. 

Las pilas secundarias:Las pilas secundarias:producen una reacción química producen una reacción química reversible, es decir , después de su utilización pueden reversible, es decir , después de su utilización pueden volver a cargarse y a utilizarse. Están compuestas por volver a cargarse y a utilizarse. Están compuestas por plomo y ácido. En este tipo de pilas, el electrodo plomo y ácido. En este tipo de pilas, el electrodo positivo esta cubierto por dióxido de plomo en una positivo esta cubierto por dióxido de plomo en una forma cristalina entre otros aditivos. El electrodo forma cristalina entre otros aditivos. El electrodo negativo esta compuesto de ácido sulfúrico, y este negativo esta compuesto de ácido sulfúrico, y este participa en las reacciones con los electrodos donde participa en las reacciones con los electrodos donde sulfato de plomo es formado y lleva corriente en forma sulfato de plomo es formado y lleva corriente en forma de iones. de iones.

Tipos de pilas.Tipos de pilas.

Batería Batería alcalinaalcalinaBaterías Baterías alcalinas de manganesoalcalinas de manganesoBaterías de Baterías de níquel-cadmio (Ni/Cd)níquel-cadmio (Ni/Cd). Con efecto memoria. Mas . Con efecto memoria. Mas baratas. Poca capacidad mAHbaratas. Poca capacidad mAHBaterías deBaterías de níquel-hidruro metálico (Ni/MH) níquel-hidruro metálico (Ni/MH). No tienen . No tienen efecto memoria. Mas Caras. Mayor capacidad mAH.efecto memoria. Mas Caras. Mayor capacidad mAH.Baterías deBaterías de iones de litio (Li/ion) iones de litio (Li/ion). No tienen efecto memoria.. No tienen efecto memoria.Baterías de Baterías de polímero de litio (Li/poli)polímero de litio (Li/poli). Mayor capacidad que . Mayor capacidad que las de Li/ion, mas pequeñas.las de Li/ion, mas pequeñas.Baterías de Baterías de Zinc-AireZinc-Aire. ReVolt Technology, una empresa . ReVolt Technology, una empresa Suiza, fabrica baterías de zinc-aire que pueden almacenar tres Suiza, fabrica baterías de zinc-aire que pueden almacenar tres veces más energía que las baterías de ion-litio, por volumen, y su veces más energía que las baterías de ion-litio, por volumen, y su costo se reduciría a la mitad, ésta sería recargable a diferencia de costo se reduciría a la mitad, ésta sería recargable a diferencia de otras baterías de aire existentes. otras baterías de aire existentes.

TABLA DE ESTADO DE LA BATERÍA DE TABLA DE ESTADO DE LA BATERÍA DE 12 VOLTIOS12 VOLTIOS

(Para batería en reposo o con consumos pequeños)(Para batería en reposo o con consumos pequeños)

Ejemplos de la pila Ejemplos de la pila pila de Daniell que se construye con una lámina de pila de Daniell que se construye con una lámina de

cobre y otra de zinc introducidas en una disolución cobre y otra de zinc introducidas en una disolución acuosa de sulfato de cobre. Ambas láminas, acuosa de sulfato de cobre. Ambas láminas, llamadas electrodos, se unen mediante un llamadas electrodos, se unen mediante un conductor electrónico (por ejemplo un hilo de conductor electrónico (por ejemplo un hilo de cobre). En esta situación, los átomos de zinc se cobre). En esta situación, los átomos de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la disolución oxidan, pierden electrones y pasan a la disolución como iones positivos. Simultáneamente, los iones como iones positivos. Simultáneamente, los iones positivos de cobre que están en la disolución se positivos de cobre que están en la disolución se reducen, ganan electrones y se depositan como reducen, ganan electrones y se depositan como átomos de cobre metálico sobre el electrodo de átomos de cobre metálico sobre el electrodo de cobre.cobre.

Diagrama:Diagrama:

pila de Daniell:pila de Daniell:

LAS PILAS ALCALINAS DE MANGANESO.LAS PILAS ALCALINAS DE MANGANESO. Con un contenido de mercurio que ronda el 0,1% de su peso Con un contenido de mercurio que ronda el 0,1% de su peso

total. total. Es una versión mejorada de la pila anterior en la que Es una versión mejorada de la pila anterior en la que se ha sustituido el conductor iónico cloruro de amonio por se ha sustituido el conductor iónico cloruro de amonio por hidróxido potásico (de ahí su nombre de alcalina). El hidróxido potásico (de ahí su nombre de alcalina). El recipiente de la pila es de acero y la disposición del zinc y recipiente de la pila es de acero y la disposición del zinc y del óxido de manganeso (IV) es la contraria, situándose el del óxido de manganeso (IV) es la contraria, situándose el zinc, ahora en polvo, en el centro. La cantidad de mercurio zinc, ahora en polvo, en el centro. La cantidad de mercurio empleada para regularizar la descarga es mayor. Esto le empleada para regularizar la descarga es mayor. Esto le confiere mayor duración, más constancia en el tiempo y confiere mayor duración, más constancia en el tiempo y mejor rendimiento. Por contra su precio es más elevado. mejor rendimiento. Por contra su precio es más elevado. También suministra una fuerza electromotriz de 1,5 V. Se También suministra una fuerza electromotriz de 1,5 V. Se utiliza en aparatos de mayor consumo como: grabadoras utiliza en aparatos de mayor consumo como: grabadoras portátiles, juguetes con motor, flashes electrónicos.portátiles, juguetes con motor, flashes electrónicos.

Formula de la reaccion de una pila Formula de la reaccion de una pila ej:ej:

Pila Galvánicas:Pila Galvánicas: reaccion quimica: reaccion quimica: Cátodo:                                   Cu+2 (aq)  + 2 e-  ð   Cu (s)Cátodo:                                   Cu+2 (aq)  + 2 e-  ð   Cu (s) Ánodo:                                                      H2 (g)Ánodo:                                                      H2 (g)  ðð    2 H+ (aq)    2 H+ (aq) 

+  2 e-+  2 e- Reacción global:                      Cu+2  (aq) +H2(g) ð Cu(s)  + 2 Reacción global:                      Cu+2  (aq) +H2(g) ð Cu(s)  + 2

H+ (aq)H+ (aq)    Entonces la f.e.m. estándar de la pila es:Entonces la f.e.m. estándar de la pila es: Eºpila  =  EºCu+2 / Cu  -  EºH+ /H2  = 0,34 V = EºCu+2 / Eºpila  =  EºCu+2 / Cu  -  EºH+ /H2  = 0,34 V = EºCu+2 /

Cu - 0,00Cu - 0,00                         Y, por lo tanto,Y, por lo tanto, EºCu+2 / Cu = 0,34 VEºCu+2 / Cu = 0,34 V

Pila Pila Galvánica:Galvánica:

Gracias por su atenciónGracias por su atención903903

angie viviana romero angie viviana romero vergaravergara