reseni zadaci iz hemije.doc

8/14/2019 RESENI ZADACI IZ HEMIJE.doc

http://slidepdf.com/reader/full/reseni-zadaci-iz-hemijedoc 1/11

Koliko je kubnih cm 92% sumporne kiseline(gustine=1.184g/cm3) potrebno ! priprem!nje "#m3 2$%r!stor! &2'4 cij! je gustin! 1.14 g/cm3&!l! un!pre#

Krene* o# r!stor! koji im!*.

m = + , gustin!

m = "$$$ cm3 , 1-14 g/cm3 = "$$ g r!stor! &2'4

1$$ g : 2$ g iste &2'4 = "$$ g : m iste &2'4

m = 114$ g iste &2'4

0otrebni r!stor

1$$ g : 92 g iste &2'4 = mr!stor! &2'4 : 114$ g iste &2'4

m = 1239- 13 g r!stor! &2'4

+ = m/gustin!

+ = 1239-13 g / 1-184 g/cm3

+ = 1$4-" cm3 r!stor! &2'4

reb!lo bi #! i#e o!ko. 0roeri re*enje

1. 1.Koliko atoma gvozdja se nalazi u 5,6g Fe2.Izracunaj kolicinu,masu i zapreminu 1,5*10na2 molekula!luora" # to $10na2$ znaci isto kao i 2 na kvadrat samo jeiznad 2%.Kolika je masa &' koji se nalazi u (alonu zapremine 5,6dm na #ku(ni%).Koju zapreminu zauzima 2g sumpor#I+% oksida

5. (alonu se nalaze 0,2 mola kiseonika, *10na2molekula azota i 1,12 dm na #ku(ni% &'2.Kolika je masa(alona

-o je prvi pet a inace i ima 20



/olim vas,tre(a mi pomoc """

1.Koliko atoma gvožđa se nalazi u 5,6g Fe ?

r 5e= "8-993 g/mol

6 re#nosti u perio#nom sistemu elemen!t!- ! rel!tinu !tomsku m!su

(r) ! go7e n!l!imo po#!t!k! #! je r 5e= "8-993 g/mol

'!ki mol bilo koje supst!nce im! uek je#n!k broj !tom!- ! to je

og!r#o broj koji inosi

= -$2214129(2):1$23

;! bi ir!un!li broj molo! u #!toj koliini go7!- #elimo m!su koju

im!mo s! rel!tinom !tomskom m!som go7!- t!ko im!mo

= m/r

= "- g / "8-993 g/mol

= $-$949 mol! 5e

0ost!lj!mo proporciju

1 mol 5e...................-$22,1$23 !tom! 5e$-$949 mol 5e...................< !tom! 5e

< = $-$949 mol , -$22,1$23 !tom! 5e / 1 mol

< = "-14,1$22 !tom! 5e

> "- g 5e n!l!i se "-14,1$22 !tom! 5e

2.Izračunaj količinu,masu i zareminu 1,5!1"2# molekula $luora.

?e#!n mol uek im! isti broj molekul!- !tom!- ion!- !isno o emu se

t!no r!#i- ! t!j broj je je#n!k og!r#oom broju- koji inosi



= -$2214129(2):1$23

0ro ir!un!!mo broj molo! molekul! @luor!- t!ko im!mo

= n /

= 1-",1$23 / -$22,1$23

= $-249 mol! 52

> perio#nom sistemu elemen!t! ! !tom @luor!- n!o#i se re#nost o#

r 5 = 18-998 g/mol

Aolekuli @luor! se s!stoje i #! !tom! @luor!- p! #! bi se #obil!

molekulsk! m!s! @luor!- re#nost m!se je#nog !tom! @luor!mno7i se s! brojem !tom! u molekulu- u oom slu!ju s! #!- t!ko im!mo

Ar 52 = n , r 5

Ar 52 = 2 , 18-998 g/mol

Ar 52 = 3-99 g/mol

?e#!n mol molekul! 52 im! m!su o# 3-99 g/mol n!juBi oo i po*to smo

eB ir!un!li #! je 1-",1$23 molekul! @luor! je#n!ko $-249 mol! 52 #!lje

l!ko ir!un!!mo m!su.

m = , Ar 52

m = $-249 mol! , 3-99 g/mol

m = 9-41 g 52

0ri st!n#!r#nim uslom! (st!n#!r#n! temper!tur! i pritis!k- skr!Beno '0)

je#!n mol i#e!lnog g!s! !uim! !preminu koj! inosi 22-41 #m3

C!soi k!o *to je @luor nisu i#e!lni g!soi- p! im!ju nek! m!nj! o#stup!nj!

o# #!te re#nosti- !li su t! o#stup!nj! !nem!ri!- t!ko #! se pomenut!

re#nost uim! k!o !premin! koju !uim! je#!n mol bilo kojeg g!s!.

1 mol 52 ................22-41 #m3

$-249 mol 52 ............< #m3

< = $-249 mol , 22-41 #m3 / 1 mol



< = "-"8 #m3 52

Koliin! 1-",1$23 molekul! 52 inosi $-249 mol!

A!s! 1-",1$23 molekul! 52 inosi 9-41 g

D!premin! koju !uim! 1-",1$23 molekul! 52 inosi "-"8 #m3

#.Kolika je masa %& koji se nalazi u 'alonu zaremine 5,6 (m# ?

0ro ir!un!!mo molekulsku m!su E

> perio#nom sistemu elemen!t! n!l!imo re#nosti ! rel!tinu !tomsku

m!su kiseonik! i ugljenik!.

r E = 12-$11 g/mol r = 1"-999 g/mol

Ar E = r E F r

Ar E = 12.$11 g/mol F 1"-999 g/mol

Ar E = 28-$1 g/mol

Dn!mo #! je#!n mol E pri '0 !uim! !preminu o# 22-41 #m 3

n#! im!mo

1 mol E....................22-41 #m3

< mol E...................."-" #m3

< = $-24"4 mol! E

m = , Ar E

m = $-24" mol , 28-$1 g/mol

m = -8 g E

A!s! E koji se n!l!i u b!lonu !premine "-" #m 3 inosi -8 g.



).Koju zareminu zauzima #2g sumor*+I-oksi(a ?

Aolekulsk! @ormul! sumpor(6+)oksi#! je '2

0ro r!un!mo molekulsku m!su '2 k!o i u pretho#nom primeru ! E.

> perio#nom sistemu elemen!t! n!l!imo re#nosti ! ' i .

r ' = 32-$" g/mol

r = 1"-999 g/mol

Ar '2 = r ' F 2 , r

Ar '2 = 32-$" g/mol F 2 , 1"-999 g/mol

Ar '2 = 4-$3 g/mol

0o*to n!m je pon!t! rel!tin! molekulsk! m!s! '2 s!#! mo7emo

ir!un!ti i koliko se molo! n!l!i u 32 g '2

= m / Ar '2

= 32 g / 4-$3 g/mol

= $-499

= $-" molo! '2 (!okru7en! re#nost)

Dn!mo #! je#!n mol bilo kojeg g!s! !uim! !preminu o# 22-41 #m3

on#! im!mo

1 mol '2 .................................22-41 #m3

$-" mol '2 ..................................< #m3

< = 11-2$" #m3

D!premin! koju !uim!ju 32 g '2 inosi 11-2$" #m3



1. % a do(ijanje amonijaka sintezom iz elemenata pomesano je 1, mola vodonika i 6 mola azota. 'dredi ukupan (rojmolova koji se nalazi u reakcionoj smesi nakon reakcije.

?e#n!in!

2F 3&2⇌ 2&3

6 je#n!ine se i#i #! !ot re!guje s! o#onikom u o#nosu 1 3 #rugim

reim! tri mol! o#onik! re!guju s! je#nim molom !ot!.

0ost!lj!mo proporciju i ir!un!!mo koliko n!m je molo! o#onik!

potrebno ! re!kciju s! *est molo! !ot! koje im!mo u smesi.

2 &2= 1 3

1 3 = <&2

<&2= ,3/1

<&2= 18 molo! &2

D! re!kciju s! *est molo! 2 koje im!mo- potrebno je 18 molo! &2 !

toliko nem!mo u smesi.

0ost!lj!mo #rugu proporciju- g#e ir!un!!mo koliko molo! !ot! n!m

je potrebno ! 1-8 molo! o#onik! koje im!mo u smesi.

1 3 = <2 1-8

<2= 1-8,1/3

<2= $- molo! 2



D! re!kciju 1-8 molo! &2 potrebno je $- molo! 2 koje im!mo u smesi.

> re!kciji Be uesto!ti 1-8 molo! &2 i $- molo! 2

6 gornje je#n!ine 2 F 3&2⇌ 2&3 post!lj!mo sle#eBu proporciju koj!n!m goori o o#nosu o#onik! i !monij!k! u #!toj re!kciji.

&2 &3= 3 2

0o*to n!mo koliko Be molo! &2 uesto!ti u re!kciji- koristeBi gornju

proporciju ir!un!!mo koliinu n!st!log !monij!k!

1-8 <&3= 3 2

<&3= 1-8,2/3

<&3= 1-2 mol! &3

+o#onik koji se n!l!io u smesi je potpuno ire!go!o- pri emu je n!st!o

!monij!k- ! #! bi ir!un!li preost!li !ot o# probitne koline !ot! koj! je

bil! prisutn! u smesi o#umemo koliinu koj! je re!go!l! s! 1-8 molo!o#onik! i koju smo ir!un!li- ! to je $- molo! 2.

!ko #! ! !ot im!mo

molo! 2G $- molo! 2 = "-4 mol! 2

>kup!n broj molo! koji Be se n!l!iti u re!kcionoj smesi n!kon re!kcije je

1-2 mol! &3 i "-4 mol! 2

1. . (alonu se nalaze 0,2 mola kiseonika, *10na2 molekulaazota i 1,12 dm na #ku(ni% &'2.Kolika je masa (alona



5. 'alonu se nalaze ",2 mola kiseonika, #!1"2# molekula azota i 1,12

(m# %&2. Kolika je masa 'alona ?

6 perio#nog sistem! elemen!t!- uim!mo re#nosti rel!tine !tomskem!se ! E- i koji se n!o#e u !#!tku.

r E = 12-$11 g/mol

r = 1"-999 g/mol

r = 14-$$ g/mol

Kiseonik je #o!tomski molekul- 2 p! je njego! rel!tin! molekulsk!

m!s! je#n!k!

Ar 2 = 2 , 1"-999 g/mol

Ar 2 = 31-998 g/mol

m = , Ar 2

m = $-2 mol , 31-998 g/mol

m = -399 g 2

Aolekul !ot! je isto #o!tomski- p! rel!tinu molekulsku m!su !ot!

r!un!mo

Ar 2 = n , r

Ar 2 = 2 , 14-$$ g/mol

Ar 2 = 28-$14 g/mol

0o*to n!m je pon!t broj molekul! !ot!- ir!un!!mo pro koliko je to

molo! molekul! !ot!.

= n /

= 3,1$23 / -$22,1$23

= $-4981 molo! 2



0o*to s!#! n!mo koliko molo! molekul! 2 im!mo- m!su ir!un!!mo

preko sle#eBe @ormule

m = , Ar 2

m = $-4981 mol , 28-$14 g/molm = 13-9"" g 2

Aolekul E2 je tri!tomski i njegou rel!tinu molekulsku m!su r!un!mo

o!ko

Ar E2 = r E F 2 , r

Ar E2 = 12-$11 g/mol F 2 , 1"-999 g/mol

Ar E2 = 44-$1 g/mol

0ri '0 usloim! je#!n mol g!s! !uim! !preminu o# 22-41 #m 3 - ! u

b!lonu im!mo 1-12 #m3 E2

i pon!tu molekulsku m!su E2 t!ko #! #obij!mo sle#eBu rel!ciju

44-$1 g E2 ..................................22-41 #m3

< g E2 ....................................1-12 #m3

< = 1-12 #m3 , 44-$1 g / 22-41 #m3

< = 2-199" g E2

>kupn! m!s! sih komponenti koje se n!l!e u b!lonu inosi

m = -399 g 2 F 13-9"" g 2 F 2-199" g E2

m = 22-""41 g

A!s! b!lon! je 22-""41 g



1. 2. zorak !os!ata 34 0,)5 g, rastvoren je sa !os!atom italozen kao g!os!at. 'n je rastvoren u 73' i g titrisanosa ,60 cm K8&3, c40,05 mikrona. Izracunati 9 sadrzajosata u uzorku:ezultat; 55.06 9

Ar g304 = 419 g/mol

Ar g3 = 1$ g/mol

Ar K'E = 98 g/mol

EK'E = $-$" A ( A = mol/#m3 )

+ = 38-$ cm3 $-$" A K'E

0ro prer!un!mo !preminu utro*enog $-$" A r!stor! K'E s! kojim je

r!en! titr!cij! u gr!me k!lijumtiocij!n!t!.

Koncentr!cij! r!stor! koji je utro*en ir!7en! je u mol!rnoj koncentr!ciji-

tj. u moloim! po #ecimetru kubnom (mol/#m3).

1 #m

3

= 1$$$ cm

3

1$$$ cm3 $-$" A K'E..................4-9 g K'E

38-$ cm3 $-$" A K'E...................< g K'E

< = $-18914 g K'E

'!#! post!lj!mo je#n!inu re!kcije imeu srebronitr!t! i k!lijum

tiocij!n!t! i ir!un!!mo koliinu srebro nitr!t!

koj! je re!go!l! s! k!lijumtiocij!n!tom

g3 F K'E = g'E F K3

< = $-3281 g g3



!kon tog!- pi*emo je#n!inu re!kcije imeu srebro@os@!t! i !otne

kiseline pri emu je i n!st!o srebronitr!t i @os@orn! kiselin!

g304 F 3&3 = 3g3 F &304

< = $-29 g g304

'!#! im!mo ir!un!tu m!su ist!lo7enog @os@!t! u obiku srebro@os@!t!

(g304) i ukupnu m!su uork!- ir!un!!mo % @os@!t! u uorku

muork! = $-489" g

m g304 = $-29 g

04% = m g304 , 1$$ / muork!

04% = $-29 g , 1$$ / $-489" g

04% = ""-$ %

0ostot!k s!#r7!j! @os@!t! u uorku inosi ""-$ % 04

H!lik! imeu ir!un!te re#nosti o# ""-$% i re*enj! u !#!tku koje

n!o#i po#!t!k o# ""-$% posle#ic! je !okru7i!nj! broje! n! #rugom

#ecim!lnom mestu tokom ir!un!!nj!.

reseni zadaci iz hemije.doc

Documents