rangkuman un kimia 2016

8/16/2019 Rangkuman UN Kimia 2016

1/28

1

PERSIAPAN SUKSES UJIAN NASIONAL 2015-2016

PH asam/ basa

Asam kuat : [H+] = M x valensi asam

Asam lemah :

Basa kuat : [OH – ] = M × valensi basa

Basa lemah :

.Contoh

1. Harga pH 1 liter larutan Ba(OH)2 5.10 -3 M adalah … .

A.

2B. 3-log 5C. 11+log 5D. 12E. 12+log2

pH Larutan Garam (Hidrolisis)

Garam dari asam kuat dengan basa lemah: Terhidrolisis parsial, pH < 7

K h =

b

w

K

K [H+] = M

K

K

b

w

o Garam dari asam lemah dengan basa kuat: Terhidrolisis parsial, pH > 7

Diketahui beberapa larutan sbb

1. 100 ml CH3COONa 1M2. 100 ml CH3COOK 0,1M3. 100 ml NH4Cl 1M

Jika diketahui Ka CH3COOH 1.10 -5, Kb NH4OH 1.10 -5 ,maka urutan harga PH ,dimulai dari yang terendah adalah... .

A.

1, 2 dan 3B.

2 ,1 dan 3C. 2, 3 dan 1D. 3, 2 dan 1E. 3, 1 dan 2

K h =a

w

K

K [OH – ] = M

K

K

a

w

PENYANGGA

Komponen Penyanggao Penyangga asam : Asam lemah dengan basa konjugasinya.

Contoh : CH3COOH + CH3COO – .o Penyangga basa : Basa lemah dengan asam konjugasinya.

Contoh : NH3 + NH4+

pH Larutan Penyangga


2/28

2

o Penyangga asam : [H+] = K ag

a

o Penyangga basa : [OH – ] = K bg

b

Penyangga dalam Tubuho Ekstra sel : H2CO3 (CO2) / HCO3 – o Dalam cairan intra sel : H2PO4 – /HPO42 –

CONTOH

2. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 2 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 1M. Jika Ka CH3COOH =1.10 -5, maka pH campuran adalah... .

A. 4B. 5C. 6D. 9E. 10

Hasilkali Kelarutan (K sp)o Adalah nilai tetapan kesetimbangan garam atau basa yang sukar larut.

Contoh: PbCl2 Pb2+ +2Cl-

S S 2S

K sp = [Pb2+] [Cl-]2 = (s) (2s)2 = 4s3

3. Pengaruh Ion Senamao Ion senama memperkecil kelarutan

4. Reaksi pengendapan

o QcK sp : terjadi pengendapan

3. Jika diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16, maka kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan NaOH yang mempunyai pH 12 adalah... .A. 4 X10 -14

B. 8 X10 -14 C. 4 X10 -12 D. 8 X10 -12 E. 8 X10 -10

2. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 100 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr 2+ yangkonsentrasinya 1 x 10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 mLH2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 = 2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 10-10;SrC2O4 = 1,6 x 10-7; Senyawa yang mengendap adalah…. A. BaC2O4 dan SrC2O4 B. BaC2O4 dan PbC2O4 C. NiC2O4 dan PbC2O4 D. NiC2O4 dan SrC2O4 E. SrC2O4 dan PbC2O4

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan (Pergeseran Kesetimbangan)a. Suhu Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi endoterm,

dan sebaliknya. b. Tekanano Jika tekanan diperbesar (dengan memperkecil volum), maka kesetimbangan akan

bergeser ke pihak reaksi yang jumlah koefisiennya lebih kecil.c. Volum

o Jika volum diperbesar (termasuk pengenceran), maka kesetimbangan akan bergeserke pihak reaksi dengan jumlah koefisien lebih besar.

d. Konsentrasi


3/28

3

o Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.o Jika konsentrasi pereaksi diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

3. Diketahui reaksi kesetimbanganI. 4HCl(g) + O2 (g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)

II. Cu2S(s) + 1,5O2(g) Cu2O(s)+ SO2(g)III. CO2(g) + 2H2(g) C(s) + 2H2O(g)

IV.

2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)Kesetimbangan yang bergeser ke arah reaktan apabila pada suhu tetap volume diperbesar

adalah … .

A. I dan IIB. I dan IIIC. II dan IIID. II dan IVE. III dan IV

4. Dalam ruangan bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol NH3 , 0,4 mol N2 dan 0,2 mol H2 dalamkeadaan setimbang dengan reaksi :

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)Harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut pada suhu tetap adalah….

A. 0,16B. 0,02C. 0,08D. 12,5E. 25

5. Kesetimbangan antara SO2, O2 dan SO3 SO2+ O2 SO3 dinyatakan dalam gambar berikut

Keterangan:

SO2

O2

SO3

Apabila pada suhu tetap tekanan diperbesar pada suhu konstan, susunan pada kesetimbangan

baru adalah … .

A. BB.

C D

E


4/28

4

Sifat Kimia Alkohol1. Reaksi dengan Logam Natrium( untuk membedakan antara alcohol dengan eter)

Alkohol dapat bereaksi dengan logam Na membentuk alkoksida dan gas hidrogen. Contoh reaksietanol dengan logam natrium

C2H5 – OH + Na ⎯⎯→ C2H5ONa + H2 Etanol Na-etoksida Reaksi ini dapat dipergunakan sebagai reaksi untuk pengenal alkohol.

2. Reaksi Oksidasi

a. Alkohol primer teroksidasi membentuk aldehid dan dapat teroksidasi lebih lanjut membentukasam kar-boksilat.

Contoh: CH3 – CH2 – OH → CH3 – COH + H2O Etanol etanal CH3 – COH → CH3COOH etanal asam etanoat

b. Alkohol sekunder teroksidasi membentuk keton.

c. Alkohol tersier tidak teroksidasi. 3. Reaksi dengan Hidrogen Halida

Jika alkohol direaksikan dengan hidrogen halida akan terbentuk haloalkana dan airR – OH + HX → R – X + H2O

Contoh: CH3 – OH + HCl → CH3 – Cl + H2O

4. Reaksi esterifikasiReaksi esterifikasi berlangsung lambat dan dapat balik (reversibel).

Reaksi asam RCOOH dengan sebuah alkohol R’OH (dimana R dan R’ bisa sama atau berbeda) adalah sebagai berikut:

Jadi, misalnya, jika kita membuat etil etanoat dari asam etanoat dan etanol, maka persamaanreaksinya adalah:

Pembuatan AldehidOksidasi Alkohol PrimerOksidasi alkohol primerRCH2OH → RC=OH

REAKSI REAKSI:

1.Reduksi aldehid menghasilkan alcohol primer


5/28

5

2.Reaksi aldehida dengan pereaksi Tollens

Lapisan cermin perak

Bila reaksi dilangsungkan pada bejana gelas, endapan perak yang terbentuk akan melapisi bejana, membentuk cermin. Oleh karena itu, reaksi ini disebut reaksi cermin perak.

Reaksi Aldehida dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata dari Cu2O.

Merahbata

ESTER

Pembuatan Ester (Esterifikasi)

Dari reaksi alkohol dengan asam karboksilat.Pada reaksi ini, asam sulfat ditambahkan sebagai pendehidrasi (katalis).

Reaksi keseluruhannya adalah :

Gambar 1. Pembuatan ester di laboratorium.

identifikasi atau uji pengenalan karbohidrat

Uji MolischUji Molisch sangat efektif untuk membedakan senyawa karbohidrat atau bukan karbohidrat. UjiMolisch dilakukan dengan meneteskan larutan alfanaftol dan asam sulfat pekat pada larutan yangakan diuji. Jika suatu senyawa adalah karbohidrat maka hasil uji menunjukkan adanya cincin

http://2.bp.blogspot.com/-AYHQjC-5l0w/UjQ7G9fUFoI/AAAAAAAAVRU/-Wd2Sp6TFY0/s1600/esterifikasi-1492013.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-Oxlhw8D6OfI/UjQ7IykMZoI/AAAAAAAAVRo/hlSQRz91fzw/s1600/reaksi-esterifikasi-1492013.jpg


6/28

6

atau lapisan warna merah ungu.

Uji Benedict dan FehlingUji Benedict dan Fehling digunakan untuk menunjukkan adanya gula pereduksi.Berikut ini hasildari uji Benedict dan Fehling.

fruktosa, glukosa, maltosa, dan laktosa menunjukkan hasil positif,

sukrosa dan amilum menunjukkan hasil negatif.

Reaksi positif ditandai dengan adanya endapan Cu2O yang berwarna merah bata, kuning, atau biru kehijauan tergantung kadar gula pereduksinya. Karbohidrat yang menunjukkan hasil positifdisebut gula pereduksi. Uji Benedict ini biasanya digunakan untuk menentukan kadar gula dalamurine.

Uji IodinUji iodin digunakan untuk membuktikan adanya polisakarida.

amilum menghasilkan warna biru ungu,

dekstrin menghasilkan warna merah anggur,

glikogen menghasilkan warna merah coklat, dan

selulosa menghasilkan warna coklat.

Sifat alkana yang berkenaan dengan titik didih dan titik leleh.

1. Semakin bertambah jumlah atom C, titik didih dan titik leleh semakin tinggi.

2. Alkana rantai lurus mempunyai titik didih dan titik leleh lebih tinggi

dibandingkan dengan alkana rantai bercabang.

3. Semakin banyak cabang, titik didih dan titik leleh semakin tinggi.


7/28

7


8/28

8

Jika dibuat tabel kegunaan minyak bumi adalah sebaga berikut :

FraksiJumlah atom

CTitik didih

(°C)Kegunaan

Gas C1 – C4 < 20Bahan bakar LPG dan bahan baku untuk senyawa organik.

Bensin (Gasolin) C5 – C10 40 – 180 Bahan bakar organik.

Nafta C6 – C10 70 – 180

Nafta diperoleh dari fraksi bensin, digunakan untuk sintetissenyawa organik, pembuatan plastik, karet sintetis, detergen,obat, cat, bahan pakaian dankosmetik.

Kerosin C11 – C14 180 – 250Digunakan sebagai bahan bakarkompor minyak

Minyak solar dan diesel C15 – C17 250 – 300Digunakan sebagai bahan bakarkendaraan bermesin dieseldengan rotasi tinggi.

Minyak pelumas C18 – C20 300 – 350

Digunakan sebagai minyak pelumas. Hal ini terkait dengan

kekentalannya (Viskositas)yang cukup besar.

Lilin > C20 > 350Sebagai lilin parafin untukmembuat lilin, kertas pembungkus berlapis, dll.

Minyak bakar > C20 > 350Bahan bakar dikapal, industri pemanas dan pembangkitlistrik.

Bitumen > C40 > 350Materi aspal jalan dan atap bangunan, anti korosi, isolasilistrik, kedap suara pada lantai


9/28

9

Nama - nama Proses Pembuatan Unsur Natrium Downs, merupakan elektrolisis lelehan NaClMagnesium Downs, merupakan elektrolisis lelehan MgCl2 Aluminium Hall HeroulBesi Tungku bassemer (baja)/ Tanur tinggi(besi)

Tembaga pemanggangan dan elektrolisisAmonia Haber Bosch

Asam Nitrat OswaldOksigen ScheeleBelerang FraschAsam Sulfat Proses KontakFlour MoissanKlor DeaconFosfor WohlerKrom Gold Schmidt

CARA MENCEGAH KOROSICara mencegah korosi pada besi ada dua, yaitu proses pelapisan dan proteksi katodik. Perhatikangambar Deret Volta berikut ini!

Proses Pelapisan Besi dicat atau dilapisi dengan logam lain yang sukar teroksidasi (sebelah kanan besi pada deretvolta). Contoh, besi dilapisi perak, platina, timah, atau nikel.

Proteksi Katodik


10/28

10

Besi dihubungkan dengan logam lain yang mudah mengalami oksidasi (sebelah kiri besi pada

deret volta). Logam yang paling baik sebagai proteksi katodik adalah Mg. Bila Mg dihubungkan

dengan besi maka Mg akan terserang karat sampai habis sehingga besi selamat dari korosi.

Proteksi katodik biasanya untuk skala besar, misal melindungi pipa pabrik dari korosi.

PREDIKSI UN 2015-2016

1. Soal UN Kimia Tahun 2012

Perhatikan tabel sistem periodik berikut!

Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d 2

2. Sebanyak 2,63 gram hidrat dari kalsium sulfat dipanaskan sampai semua air

kristalnya menguap

sesuai persamaan reaksi: CaSO4.x H2O(s) → CaSO4 + x H2O(g). Jika massa

padatan kalsiumsulfat yang terbentuk adalah 1,36 gram, rumus senyawa hidrat

tersebut adalah... (Ar: Ca = 40; S= 32; O= 16)

A. CaSO4.3 H2O

B. CaSO4.4 H2O

C. CaSO4.5 H2O

D. CaSO4.6 H2O

E. CaSO4.7 H2O

3.

Perhatikan senyawa kovalen berikut!(1) CH4

(2) PCl5

(3) NH3

(4) CHCl3

(5) H2O

4. Jika diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, Cl = 17, senyawa

yang tidak mengikuti aturan oktet adalah….

A. (1)

B. (2)

C. (3)D. (4)

E. (5

5. Unsur X dan Y berturut-turut memiliki konfigurasi elektron1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Bentuk molekul yang terjadi jikakedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah….

A. segitiga datar


11/28

11

B. tetrahedral

C. segitiga piramida

D. bentuk V

E. octahedral

6. Perhatikan persamaan reaksi berikut:2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(g) .

Jika 10 liter gas C2H2 dan 10 liter gas O2 direaksikan , maka volume gas CO2 yangterbentuk adalah.....

A. 4 literB. 8 literC. 10 literD. 12 literE. 20 liter

7. Direaksikan gas nitrogen dan gas oksigen dengan perbandingan massa sebagai

berikut:

Berdasarkan tabel tersebut perbandingan massa N : O dalam oksida nitrogen

yang dihasilkan adalah….

A. 3 : 6

B. 4 : 8

C. 7 : 9

D. 7 : 12

E. 12 : 7

8. Sebanyak 6,5 gram logam sengdireaksikan dengan 4 g oksigen menurut reaksi:2Zn(s) + O2(g)2ZnO(s)

Maka pernyataan yang paling tepat berikut ini adalah .... (Ar Zn : 65 , O : 16)A. Terbentuk ZnO sebanyak 10,5 gram.B. Oksigen tepat habis bereaksi.C. Oksigen yang sisa sebanyak 1,6 gram.

D.

Seng tepat habis bereaksi.E. Seng bersisa sebanyak 3,25 gram.

9. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka

volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah...

(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)A. 0,224 L

B. 0,448 L

C. 1,904 L

D. 2,240 L

E. 3,808 L


12/28

12

10. Pada reaksi 2Fe (s) +3 H2SO4 Fe2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

Nama zat hasil reaksi adalah… .

A. Besi sulfatB. Dibesi sulfatC. Besi (II)sulfat

D.

Besi(III) disulfatE. Besi (III) sulfat

11. Unsur X dan Y dengan notasi seperti berikut:

Jika unsur X berikatan dengan unsur Y maka rumus senyawa dan jenis ikatanyang terjadi adalah…. A. XY dan ionB. X2Y dan ionC.

XY2 dan ionD. X2Y dan kovalenE. XY2 dan kovalen

12. Berikut ini data sifat fisik tiga buah senyawa tak dikenal:

Senyawa Daya Hantar

Listrik Dalam

Larutan

Titik Didih Titik Leleh

X Tidak

Menghantarkan

800C 50 0 C

Y Menghantarkan >500oC > 400 0C

Z Menghantarkan 450 C 30 0C

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa X ,Y

dan Z berturut-turut adalah....

A. kovalen non polar, kovalen polar dan ion

B. ion , kovalen polar dan kovalen non polar

C. ion, kovalen non polar dan kovalen polar

D. kovalen polar, ion dan kovalen non polar

E. kovalen non polar , ion dan kovalen polar

13. Soal UN Kimia 2013

Perhatikan notasi unsur berikut!

Konfigurasi elektron dan letak unsur X tersebut dalam sistem periodik

adalah….(Nomor atom Ne = 10)

jwb A 14. Perhatikan data hasil percobaan uji daya hantar listrik larutan berikut!

Larutan

Pengamatan pada

Lampu Elektroda


13/28

13

1 Redup Banyak gelembung

2 Menyala terang Banyak gelembung

3 Tidak menyala Sedikit gelembung

4 Tidak menyala Tidak ada gelembung

5 Redup Sedikit gelembung

Pasangan yang merupakan elektrolit kuat adalah...A. 1 dan 2B. 1dan 3C. 3 dan 4D. 3 dan 5

E.

4 dan 5

15. Perhatikan tabel keelektronegatifan golongan halogen berikut!

unsurF Cl Br I

Hargakeelektronegatifan

4,0 3,0 2,8 2,5

Senyawa antar halogen yang paling polar adalah… .

A.

IClB. F2C. IBrD. FBrE. ClF

16. Karbit (kalsium karbida) adalah zat padat berwarna putih yang pada umumnya

digunakan untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan

karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Persamaan

reaksi setara yang menggambarkan reaksi pembuatan karbit adalah….

A. 2CaO(s) + 5C(s) → 2CaC2(s) + CO2(g)

B. Ca(s) + C(s) → CaC2(s)

C. CaO(s) + 2C(s) → CaC2(s)

D. CaC2(s) + H2O(l) → CaH2(g) + CO2(g)

E. C2H2(g) → 2C(s) + H2(g

17. .Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi adalah sebagai berikut Fraksi Jumlah atom

C Trayek titik didih

(ºC) 1 C1 – C4 < 40

2 C5-C10 40 - 180 3 C11-C12 160 - 250 4 C13-C25 220 - 350 5 C26-C28 >350

Fraksi nomor 4 dapat digunakan untuk ….

A. bahan bakar kendaraan bermotorB. bahan bakar mesin diesel


14/28

14

C. bahan bakar pembuatan pupukD. bahan baku pembuatan lilinE. bahan baku pembuatan aspal

18. Perhatikan table berikut!

No Fraksi trayek titik didih(0C) kegunaan1 Gas < 20 Bahan bakar LPG 2 Bensin (gasoline) 40 – 180 Bahan bakar kendaraan bermotor 3 Kerosin 180-250 Bahan bakar diesel4 Solar 250-300 Bahan bakar pesawat5 Minyak pelumas 300-350 Untuk lilinPasangan yang berhubungan dengan tepat adalah… .

A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3

D.

3 dan 4E. 4 dan 5

19. Diketahui energy ikatan rata rata dari N N :941 Kj/molH-H :436 Kj/molJika perubahan entalpi untuk reaksi N2+ 3 H2 2 NH3 adalah -97 Kj/mol,makaenergy ikatan rata rata N- H adalah… . A. 391 Kj/molB. 705,75 Kj/molC. 941,0 Kj/mol

D.

1882,0 Kj/molE. 2823,0 Kj/mol

20. Gas metana, CH4 direaksikan dengan gas oksigen, menurut reaksi:

CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) +2 H2O(g)

Jika diketahui H0f CH4= -75 kj , H0f CO2 = -393 kj , H0f H2O = -285 kj,

maka Hreaksi pembakaran 80 gram gas metana(Ar H=1 ,C=12 ) adalah… .

A. -753 kj

B. -888 kj

C.

-3015 kjD. -3765 kj

E. -4440 kj

21. Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Suhu awal larutan HCl dan NaOH masing-masing 25°C dan setelah dicampurkanmenjadi 30°C. Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HCl 0,2 M dan 50

mL NaOH 0,2 M kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J

g−1.K −1, maka perubahan entalpi (ΔH ) reaksi tersebut adalah....

A. 4,2 kJ

B. 16,8 kJ

C. −21.0 kJ


15/28

15

D. −84,0 kJ

E.- 210 kJ

22. Perhatikan table percobaan tentang factor factor yang mempengaruhi laju reaksi

berikut!

No Massa CaCO3(gram) Konsentrasi HCl (M) Waktu (detik)

1 2 2 62 2 1 123 2 0.5 254 2 0,1 120

Yang merupakan variable bebas(manipulasi), terikat dan terkontrol secara berurutan adalah… .

A. konsentrasi HCl,massa CaCO3 dan waktuB. konsentrasi HCl, waktu dan massa CaCO3C. massa CaCO3, konsentrasi HCl, dan waktuD. massa CaCO3, konsentrasi HCl dan waktuE. Waktu ,konsentrasi HCl dan massa CaCO3

23. Grafik yang menunjukkan orde satu adalah… .

A.

A

B.

C.

D.


16/28

16

E.

24. Soal Ujian Nasional Tahun 2010 Pada suhu 273 °, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogenmonoksida menurut persamaan reaksi: 2NO(aq) + Br2(g) → 2NOBr(g)

Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh data berikut:

Percobaan

Konsentrasi Awal (M)

Laju reaksi Awal (Ms-1)

NO Br 2

1 0,1 0,05 6

2 0,1 0,10 12

3 0,2 0,10 24

Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br 2 = 0,03 M adalah....A. 0,012B. 0,36 C. 1,200D. 3,600E. 12,00


Perhatikan data pada tabel percobaan dari reaksi berikut!

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

No. Suhu(°)Volume

H2 (mL)

Waktu (detik)

(1) 25 5 10

(2) 25 10 20

(3) 25 15 30

Laju reaksi pembentukan gas H2 adalah...A. 0,02 mL.det-1 B. 0,05 mL.det-1 C. 0,10 mL.det-1 D. 0,15 mL.det-1 E. 0,50 mL.det-1

26. Perhatikan reaksi kesetimbangan.

Fe3+(aq) + SCN – (aq)→ Fe(SCN)2+(aq)

Tak berwarnaMerah


17/28

17

Jika [Fe3+] ditambah, kemana arah kesetimbangan, dan bagaimana perubahan warnayang terjadi

A. Bergeser ke kanan, warna makin merahB. Bergeser ke kiri, warna makin merahC. Bergeser ke kanan, tidak berwarnaD. Bergeser kekiri , tidak berwarnaE. Bergeser ke kanan, warna tetap

27. Dalam volume 1 liter dipanaskan gas NH3 hingga terjadi reaksi:

Data yang diperoleh sebagai berikut:

Harga Kc kesetimbangan tersebut adalah….

A.

B.

C.

D.

E.

28. Sebanyak 1 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50%

terurai membentuk NO2(g). Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm,

maka harga Kp reaksi:

N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah....

A. 8

B. ¼

C. 1

D. 8


18/28

18

E. 16

29. Pada reaksi kesetimbangan :

2NH3(g)⇔ N2(g) + 3 H2 (g) pada suhu 27°C mempunyai Kp = 2,46 atm. Maka harga Kc reaksi tersebut

adalah....(R = 0,082 L.atm.mol−1)

kunci C

30. Jika tetapan suatu asam (Ka) HA 10−5, pH larutan HA 0,1 M adalah....

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

E. 1

31. Titrasi 20 ml larutan CH3COOH dengan 40 ml larutan KOH 0,1 M, massa

CH3COOH yang digunakan adalah….(Ar C=12, H=1, O=16) adalah… . A. 0,06 gB. 0,12 gC. 0,24 gD. 1,2 gE. 2,4 g

32. Perhatikan table berikut!

NO JENIS KOLOID CONTOH1 Buih/busa kabut2 emulsi Susu, santan

3 Aerosol cair Batu apung4 sol mentega5 Busa padat Busa sabunPasangan data yang paling tepat adalah… .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

33. Gunakan table berikut untuk menjawab soal nomor 33 dan 34

Tabung larutan1 50 ml NaOH 0,1 M2 50 ml HCl 0,1 M3 100 ml CH3COOH 0,1 M


19/28

19

4 100 ml NH3 0,1 M5 50 ml NH3 0,1 M6 50 ml CH3COOH 0,1 M

34. Campuran 2 buah larutan yang dalam air terhidrolisis , dengan PH yang makin

meningkat( Ka CH3COOH =10 -5,Kb NH3 (aq) = 10-5 ) adalah… .

A.

1 dan 3 dengan 2 dan 3B. 1 dan 3 dengan 1 dan 3C. 2 dan 3 dengan 3 dan 4D. 2 dan 5 dengan 1 dan 6E. 3 dan 4 dengan 2 dan 3

35. Campuran dua buah larutan yang membentuk larutan penyangga dengan lakmus

merah menjadi biru adalah… .

A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 3D.

2 dan 4E. 3 dan 4

36. Perhatikan contoh penerapan sifat koloid berikut!

(1) Berkas sinar matahari melalui celah pohon(2) Penjernihan air dengan tawas(3) Pemutihan gula tebu(4) Cuci darah pada penderita ginjal(5) Pembentukan delta di muara sungai

Contoh penerapan sifat koloid efek Tyndall,koagulasi dan dialysis berturut- turut terdapat pada nomor…

A.

(1) ,(5) dan ( 2)B.

(1) ,(5),dan ( 4 )C. (2) ,(5) dan ( 3 )D. (3) ,(5), dan ( 4)E. (3) , (4) dan ( 5)

37. Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan

NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = 2 × 10−4 dan log 2 = 0,3, harga pH larutan

setelah reaksi adalah....

A. 2,7

B. 3,7

C. 4,3D. 4,7

E. 5,3

38. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari- hari:

(1) Merambatnya air melalui akar tanaman(2) Etilen glikol yang ditambahkan pada radiator mobil(3) Pemberian garam pada pembuatan es puter(4) Pemakaian obat tetes mata

(5)

Cairan infus dimasukkan dalam darahPenerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan tekanan osmoticadalah… .

A. (1) dan (3)B. (2) dan (4)C. (3) dan (4)D. (3) dan (5)E. (4) dan (5)


20/28

20

39. Zat non elektrolit A sebanyak 1,29 gram dilarutkan dalam 100 gram

CCl4 memberikan kenaikan titik didih sebesar 0,645 °C. Jika K b pelarut 5,0,

maka massa molekul relatif zat A adalah...

A. 120

B. 100

C. 80

D. 60

E. 50

40. Soal UN Tahun 2011

Pada persamaan reaksi redoks berikut:

a MnO4− (aq) + b H+ (aq) + c C2O42− (aq) → 2 Mn 2+ (aq) + 8 H2O (l) +10 CO2 (g)Harga koefisien a, b, dan c adalah...A. 1, 4, dan 2B. 1, 8, dan 3C. 2, 6, dan 5D. 2, 8, dan 5E. 2, 16, dan 5

41. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini!

(1) S4O62+ + 2e- → 2S2O32-

(2) Mg → Mg2+ + 2e-

(3) MnO2 → MnO4-

(4) 2CO2 + 2e- → C2O42-

Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

42. 3Cu + 2NO3 - + 8H+ —– 3 Cu2+ + 2NO +4 H2O

Oksidator dan hasil reduksi pada reaksi tersebut adalah… .

A. Cu dan Cu 2+

B. NO3 - dan NO

C. NO dan NO3

D.

Cu2+

dan CuE. H+ dan H2O

43. Perhatikan gambar elektrolisis berikut:

Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah….

A. 2H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH-(aq)

B. Ag+(aq) + 1e Ag(s)


21/28

21

C. Ag(s) Ag+(aq) + 1e

D. 2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e

E. 2NO3-(aq) N2(g) + 3O2(g) + 6e

44. Perhatikan reaksi berikut!

1) Pb (s) + HSO4- (aq) ----> PbSO4(s) + H+ + 2e2) PbO2 + HSO4- (aq) + 2H+ ------> 2PbSO4 (s) +

2H2SO4(l) katode3)

Cd (s) + 2OH- (aq) ----> Cd(OH)2 (s) + 2e

4) Zn (s) ----> Zn2+ (aq) + 2e anoda pada baterey5) 2MnO2 (s) + 2NH4+ (aq) + 2e ----> Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O

(l)katodereaksi yang terjadi di anoda pada sel aki adalah… .

A. 1)B. 2)C. 3)D. 4)E. 5)

45.

Soal Ujian Nasional Tahun 2004

Perhatikan gambar elektrosis larutan KI dengan elektroda karbon.

Zat yang terjadi pada elektrode B adalah...

A. I2

B. gas H2

C. gas O2

D. H2O

E. logam K

46.

UN Kimia 2012 Diketahui potensial standar

Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....A. Mg | Mg2+ || Al3+ | AlB. Al | Al3+ || Mg2+ | MgC. Mg2+ | Mg || Al | AlMg3+ D. Al3+ | Al || Mg2+ | Mg

E. Mg | Mg2+

|| Al | Al3+

47.

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan

arus 2A selama 30 menit. Massa tembaga yang mengendap di katoda adalah...(Ar

Cu = 63,5)

A. (63,5 × 30 × 60) / (96.500)

B. (63,5 × 96.500 × 2) / (2 × 30 × 60)

C. (2 × 96.500 × 2) / (2 × 63,5)


22/28

22

D. (63,5 × 2 × 30 × 2) / (60 × 96.500)

E. (63,5 × 60 × 30 × 2) / (96.500

48. Dalam elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 448 ml gas di

anoda (STP) dan 2,56 gram endapan logam L di katoda. Ar L adalah….

A. 32,0

B. 63,5

C. 64,0

D. 65,0E. 127,0

49. Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa HNO3 berikut!

Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada

nomor….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

50. Berdasarkan sifat reduktornya, urutan yang benar dari unsur periode ke-3 dari

yang terendah ke yang terbesar sifat reduktornya adalah.....

A. Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – Ar

B. Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – Na

C. Mg – Al – Na – P – Si – S – Ar – Cl

D. Na – Mg – Al – Si – Ar – Cl – S – P

E. Ar – Cl – S – P – Si – Na – Mg – Al

51.

Beberapa metode pencegahan korosi besi:1. mengecat; 4. perlindungan katode;

2. melumuri oli; 5. galvanisasi.

3. dibalut dengan plastik;

Metode yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di

dalam tanah adalah ........

A . 1

B . 2

C . 3

D . 4

E . 5

Kunci D

52. Dari beberapa sifat unsur berikut ini:

1. dapat membentuk ion positif; 4. bersifat amfoter dalam air;

2. keelektronegatifan besar; 5. kurang reaktif terhadap unsur alkali.

3. dapat membentuk asam kuat;


23/28

23

Sifat unsur yang tepat untuk golongan halogen adalah ........

A . 1 dan 2

B . 1 dan 5

C . 2 dan 3

D . 3 dan 4

E . 4 dan 5

Kunci C

53. Pernyatan mengenai mengenai unsur-unsur periodeke tiga yang benar adalah ….

A. Sifat logam Mg lebih kuat dari pada NaB. Sifat reduktor Na lebih kuat dari padaMg C. Energy ionisasi Mg lebih kecil dari pada AID. Sifat oksidator Na lebih kuat dari padaMgE. Oksida basa Mg lebih kuat dari padaoksida Na

54. Diketahui reaksi senyawa karbon:

1) CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)

2)

CH4(g)+CH2Br(g) → CH2 =CH2(g)+HBr(g)3) CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Jenis reaksi pada persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah . . . .A. adisi , substitusi dan oksidasiB. substitusi eliminasi dan oksidasiC. adisi ,eliminasi dan oksidasiD. substitusi ,adisi dan oksidasiE. eliminasi ,adisi dan oksidasi

55. Soal UN Kimia Tahun 2011 Perhatikan table berikut

No Unsur Mineral Kegunaan

12345

BariumStronsiumKaliumManganMagnesium

WiseritSelestitDolomitPirolusitKarnalit

Penyamak kulit Nyala merah kembang apiCampuran asbesZat aktif dalam bateraiAntasida

Pasangan data yang ketiganya berhubungan dengan tepat adalah....A. 1 dan 2B.

1 dan 3C. 1 dan 4D. 1dan 5E. 2dan 4

56. Berikut senyawa yang mengandung unsur golongan IA dan IIA.

(1) KNO3

(2) NaIO3

(3) CaC2

(4) SrSO4

(5) Na2SO4

(6) K 2SO4 Senyawa yang digunakan untuk membuat campuran garam dapur danmematangkan buah adalah ....

A. (1) dan (2)

B. (2) dan (3)


24/28

24

C. (3) dan (4)

D. (4) dan (5)

E. (5) dan (6)57. Diketahui beberapasifat unsur sbb:

1. Mempunyai electron valensi 2

2. Pada umumnya bersifat paramagnetik

3.

Memiliki bilangan oksidasi +1

4. Dapat membentuk ion kompleks

5. Senyawanya pada umumnya berwarna

Yang merupakan sifat unsur transisi adalah….

A. 1,2 dan 3

B. 1 ,4 dan 5

C. 2 ,3,dan 4

D.

2 ,4 dan 5E. 3,4 dan 5

58. Dari beberapa senyawa berikut ini:

1. MgSO4 .7 H2O2. NaHCO3 3. CaSO4 .2H2O4. Mg(OH)2 5. KNO3

Senyawa yang dimanfaatkan pada penderita sakit mag untuk menetralkan asam lambung

dan untuk pengembang kue secara berurutan adalah… A. 1 dan 2B. 3 dan 2C. 3 dan 5D. 4 dan 1E. 4 dan 2


Tabel berikut berisi data nama unsur berikut proses pengolahannya

Pasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat adalah...A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3 D. 2 dan 4E. 3 dan 4

60. Di antara rumus struktur berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ....


25/28

25

kunci D

61.

Perhatikan rumus struktur karbon berikut!

Nama IUPAC salah satu isomer senyawa tersebut adalah ....

A. 4,4-dimetil-2-pentanol

B. 3,3-dimetil-1-pentanol

C. 2,3,4-trimetil-1-pentanol

D. 4,4-dimetil pentanal

E. 3,3-dimetil-2-pentanon62. Perhatikan data uji makanan dalam tabel berikut !

Pereaksi Makanan

P Q R S T

Biuret Ungu Ungu Ungu - Ungu

Xantoproteat Jingga - - Jingga Jingga

Pb-asetat Hitam Hitam - Hitam -Makanan yang mengandung protein dengan inti benzena dan belerang

adalah....

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

63. SOALTENTANG KARBOHIDRAT

Data yang berhubungan dengan tepat adalah ....

Jenis Karbohidrat Hasil Identifikasi

A Galaktosa Tidak terbentuk warna merah ungu saat uji Molisch

B Laktosa Diperoleh dari hidrolisis amilum dengan bantuan enzim

C Glukosa Hasil tes Fehling menghasilkan warna ungu


26/28

26

D Sukrosa Tidak menghasilkan Cu2O dengan pereaksi Fehling

E Amilum Tidak terjadi perubahan warna saat bereaksi dengan iodin

64. Perhatikan polimer berikut !

1) Protein

2)

Karbohidrat3) PVC

4) politena

Polimer yang terbentuk melalui reaksi adisi terdapat pada nomor … .

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 3

E. 3 dan 4

65. soal UN KimiaTahun 2011

Perhatikan persamaan reaksi senyawa karbon berikut ini:

O// H2SO4 pekat

CH3 − C − OH + CH3OH -----------------> senyawa Z + H2O

Senyawa z yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah...A. asam etanoatB. 3 - propanonC. 3 - propanolD. etil metanoat

E. metil etanoat 66. Berikut tabel yang terdiri dari polimer, monomer, dan kegunaannya.

No. Polimer Monomer Kegunaan

(1) TeflonTetrafluoroetena

Pelapis panci

(2) Amilum Propena Adonan kue

(3) PVC Vinil klorida Pipa pralon

(4) Karet alam Asam amino Ban

(5) Protein Isoprena Serat Sintetis

Pasangan data yang ketiganya berhubungan dengan tepat adalah....A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 5E. 4 dan 5

67. Perhatikan struktur berikut ini!

1. 2.


27/28

27

3. 4. 5.4

Yang merupakan struktur para nitro toluene adalah… . A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

68. Perhatikan rumus struktur senyawa berikut!

(1)

CH3COCH3 (2) CH3COOCH3 (3) CH3CH2CH2OH(4) CH3CHOHCH3 (5) CH3CH2COOH

Pasangan yang merupakan isomer fungsi adalah… .

A. (1) dan (2)B. (1) dan (5)C. (2) dan (5)D. (3) dan (5)E.

(4) dan (5)

69. Rumus umum suatu senyawa adalah CnH2nO. Senyawa ini dengan larutan peraknitrat dalam amoniak menghasilkan endapan perak. Gugus fungsi dalam senyawatersebut adalah…. A. – OHB. – CHO C. – CO – D. – COOHE. – O –

70. Suatu senyawa alkohol primer dengan rumus molekul C3H8O, bila dioksidasi

dengan kalium permanganat dan diasamkan dengan H2SO4 akan menghasilkansenyawa X. Gugus fungsi pada senyawa X tersebut adalah....A. − OH B. − O − C. − CHO − D. − CHO E. − COOH


Perhatikan rumus struktur hidrokarbon berikut:

Nama IUPAC salah satu isomer senyawa tersebut adalah…..

A. 2 – butanon

B. asam butanoat

C. metil propanoat


28/28

D. 2 – metil butanoat

E. butanal

SELAMAT BELAJAR ANAK IBU SEMUA, TERIRING DOA SEMOGA

KALIAN LULUS US/ UN DENGAN NILAI TERBAIK

AAMIIN

JANGAN LUPA SLL BERDOA KEPADA ALLAH

= DWI WALUYANTI =

rangkuman un kimia 2016

Documents