Atomul

PROIECT REALIZAT DE RACOLTA GEORGIANA

In limba greaca veche cuvantul atom era folosit pentru a descrie cea mai mica parte dintr-o substanta Aceasta ldquoparticula fundamentalardquo asa cum este denumit astazi atomul era considerata indestructibila de fapt cuvantul grecesc atom inseamna indivizibil

Thales din Milet (GreacăΘαλής ο Μιλήσιος) (c 635 icircHr ndash c 543 icircHr) a fost un filozof grec presocratic care a contribuit la dezvoltarea matematicii astronomiei filozofiei Este considerat părintele ştiinţelor

Thales din Milet a fost primul care a denumit atomul (secxvii ihr)dar a crezut in mod gresit ca nu se poate divide

In limba greaca veche cuvantul atom era folosit pentru a descrie cea mai mica parte dintr-o substanta Aceasta ldquoparticula fundamentalardquo asa cum este denumit astazi atomul era considerata indestructibila de fapt cuvantul grecesc atom inseamna indivizibil

Thales din Milet (GreacăΘαλής ο Μιλήσιος) (c 635 icircHr ndash c 543 icircHr) a fost un filozof grec presocratic care a contribuit la dezvoltarea matematicii astronomiei filozofiei Este considerat părintele ştiinţelor

Thales din Milet a fost primul care a denumit atomul (secxvii ihr)dar a crezut in mod gresit ca nu se poate divide

Thales din Milet (GreacăΘαλής ο Μιλήσιος) (c 635 icircHr ndash c 543 icircHr) a fost un filozof grec presocratic care a contribuit la dezvoltarea matematicii astronomiei filozofiei Este considerat părintele ştiinţelor

Thales din Milet a fost primul care a denumit atomul (secxvii ihr)dar a crezut in mod gresit ca nu se poate divide

Caracteristicile atomului

are forma sferica este invizibil cu ochiul liber sau cu

aparate optice obisnuite (are dimensiuni foarte mici) este neutru din punct de vedere electric(numarul de sarcini

pozitive este egal cu numarul de sarcini negative)

participa efectiv in procesele chimice are o structura complexă Pentru masurarea dimensiunilor foarte

mici ale atomilor se foloseste unitatea de masura numita ANGSTROM

simbol Aring 1Aring = 10-1m 58484 x 1022 atomi de aur=1 cub cu latura de 1cm3

Structura atomului

Atomul este cea mai mică particulă ce caracterizează un element chimic respectiv este cea mai mică particulă dintr-o substanţă care prin procedee chimice obişnuite nu poate fi fragmentată icircn alte particule mai simple Acesta constă icircntr-un nor de electroni care icircnconjoară un nucleu atomic dens

Structura atomului

Atomul este cea mai mică particulă ce caracterizează un element chimic respectiv este cea mai mică particulă dintr-o substanţă care prin procedee chimice obişnuite nu poate fi fragmentată icircn alte particule mai simple Acesta constă icircntr-un nor de electroni care icircnconjoară un nucleu atomic dens

Structura atomului

Nucleul conţine sarcini electrice icircncărcate pozitiv (protoni) şi sarcini electrice neutre (neutroni) fiind icircnconjurat de norul electronic icircncărcat negativ Cacircnd numărul electronilor şi al protonilor este egal atunci atomul este neutru din punct de vedere electric dacă acest lucru nu se icircntacircmplă atunci atomul devine un ion care poate avea sarcină pozitivă sau negativă

Numarul atomic Z

Icircn fizică şi chimie numărul atomic al unui element chimic reprezintă numărul de protoni din nucleul atomilor acelui element şi se notează de obicei cu Z Numărul de electroni este egal icircn cazul unui atom neutru din punct de vedere electric cu numărul de protoni Poziţia elementelor chimice icircn sistemul periodic al elementelor este determinată de numărul Z motiv pentru care acesta se mai numeşte şi număr de ordine

Numarul atomic Z

Icircn fizică şi chimie numărul atomic al unui element chimic reprezintă numărul de protoni din nucleul atomilor acelui element şi se notează de obicei cu Z Numărul de electroni este egal icircn cazul unui atom neutru din punct de vedere electric cu numărul de protoni Poziţia elementelor chimice icircn sistemul periodic al elementelor este determinată de numărul Z motiv pentru care acesta se mai numeşte şi număr de ordine

Fiecare atom este caracterizat de două numere Z şi A

Suma numarului de protoni Z si a numărului de neutroni N din nucleu se numeste număr de masă si se notează cu A

A= Z+N Cunoscacircnd Z si A se

deduce că in nucleul atomului vor fi Z protoni si A-Z neutroni

Exemplu

Z=17 A=35

A=Z+N

Atomul de clor are 17protoni 17 electroni

35-17=18 neutroni

Cl3517

Element chimic Simbol chimic

Simbol chimic

Sub aspect calitativreprezinta

Sub aspect cantitativreprezinta

Un anumit element

Un atom al elementului

Notare conventionala a elementului chimic printr-o

litera sau grup de litere

Specia de atomi cu aceeasi sarcina nuclearadeci acelasi nr atomic Z se numeste element chimic

Totalitatea electronilor care graviteaza in jurul nucleului formeaza invelisul de electroni al atomului

Electroni din invelisul electronic cu aproximativ aceeasi energie sunt ordonati pe un anumit nivel energetic Acesta stare energetica a electronilor se numeste si strat electronicSraturile eletronice ( nivelurile energetice ) sunt numerotate in ordinea crescatoare a energiei numarului stratului fiind egal cu numarul cuantic principal n Straturile electronice pot fi notate de asemenea cu literele KLMNOPQFiecarui nivel energetic ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z=2רn)

Nivelurile energetice ( straturile electronice ) se subimpart pe baza diferentierii fine a energiei electronilor in subniveluri ( substraturi )Unui nivel energetic cu numarul cuantic princupal n ii apartin n niveluriFiecare subnivel corespunde unui numar cuantic secundar l Subnivelurile se noteaza cu literele s(l=o) p(l=1) d(l=2) f(l=3)(engSharp Principal Diffus Fundamental)Fiecarui subnivel ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z Z = 4l + 2Nivelurile energetice pot fi reprezentate sub forma schemei nivelurilor energetice Schema nivelurilor energetice este valabila pentru invelisurile electronice ale atomilor in stare fundamentala ExSubnivelul 3d este mai inalt energetic decat subnivelul 4s

Tabelul periodic al elementelor

Tabelul periodic al elementelor numit si sistemul periodic al elementelor sau Tabelul lui Mendeleev contine elementele chimice descopetite intr-un aranjament tabelar care tine cont de proprietatile fizice si chimice ale acestoraIdeea organizarii elementelor chimice intr-un tabel apartine lui Dimitri Mendeleev in perioada 1869-1871 Pe atunci se cunosteau doar 63 de elemente Grupa gazelor rare nu era inca descoperita De asemenea nu se cunosteau nici elementele radioactive Notiunea de numar atomic nu era inca cunoscuta

Clasificarea elementelor chimice concretizata in tabelul periodic al elementelor se bazeaza pe constatarea ca exista doua feluri de proprietati ale elementelor unele variaza continuu (proprietati aperiodice) altele prezentand o periodicitate marcata Principalele proprietati aperiodice ale elementelor sunt numarul atomic Z si masa atomica Printre proprietatile periodice ale elementelor se numara in primul rand proprietatile chimice si apoi unele proprietati fizice cum ar fi spectrele electronice ale atomilor potentialele de ionizare ale atomilor si diferitele proprietati structurale (sau geometrice) cum ar fi razele atomice

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

Element chimic Simbol chimic

Simbol chimic

Sub aspect calitativreprezinta

Sub aspect cantitativreprezinta

Un anumit element

Un atom al elementului

Notare conventionala a elementului chimic printr-o

litera sau grup de litere

Specia de atomi cu aceeasi sarcina nuclearadeci acelasi nr atomic Z se numeste element chimic

Totalitatea electronilor care graviteaza in jurul nucleului formeaza invelisul de electroni al atomului

Electroni din invelisul electronic cu aproximativ aceeasi energie sunt ordonati pe un anumit nivel energetic Acesta stare energetica a electronilor se numeste si strat electronicSraturile eletronice ( nivelurile energetice ) sunt numerotate in ordinea crescatoare a energiei numarului stratului fiind egal cu numarul cuantic principal n Straturile electronice pot fi notate de asemenea cu literele KLMNOPQFiecarui nivel energetic ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z=2רn)

Nivelurile energetice ( straturile electronice ) se subimpart pe baza diferentierii fine a energiei electronilor in subniveluri ( substraturi )Unui nivel energetic cu numarul cuantic princupal n ii apartin n niveluriFiecare subnivel corespunde unui numar cuantic secundar l Subnivelurile se noteaza cu literele s(l=o) p(l=1) d(l=2) f(l=3)(engSharp Principal Diffus Fundamental)Fiecarui subnivel ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z Z = 4l + 2Nivelurile energetice pot fi reprezentate sub forma schemei nivelurilor energetice Schema nivelurilor energetice este valabila pentru invelisurile electronice ale atomilor in stare fundamentala ExSubnivelul 3d este mai inalt energetic decat subnivelul 4s

Tabelul periodic al elementelor

Tabelul periodic al elementelor numit si sistemul periodic al elementelor sau Tabelul lui Mendeleev contine elementele chimice descopetite intr-un aranjament tabelar care tine cont de proprietatile fizice si chimice ale acestoraIdeea organizarii elementelor chimice intr-un tabel apartine lui Dimitri Mendeleev in perioada 1869-1871 Pe atunci se cunosteau doar 63 de elemente Grupa gazelor rare nu era inca descoperita De asemenea nu se cunosteau nici elementele radioactive Notiunea de numar atomic nu era inca cunoscuta

Clasificarea elementelor chimice concretizata in tabelul periodic al elementelor se bazeaza pe constatarea ca exista doua feluri de proprietati ale elementelor unele variaza continuu (proprietati aperiodice) altele prezentand o periodicitate marcata Principalele proprietati aperiodice ale elementelor sunt numarul atomic Z si masa atomica Printre proprietatile periodice ale elementelor se numara in primul rand proprietatile chimice si apoi unele proprietati fizice cum ar fi spectrele electronice ale atomilor potentialele de ionizare ale atomilor si diferitele proprietati structurale (sau geometrice) cum ar fi razele atomice

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

Totalitatea electronilor care graviteaza in jurul nucleului formeaza invelisul de electroni al atomului

Electroni din invelisul electronic cu aproximativ aceeasi energie sunt ordonati pe un anumit nivel energetic Acesta stare energetica a electronilor se numeste si strat electronicSraturile eletronice ( nivelurile energetice ) sunt numerotate in ordinea crescatoare a energiei numarului stratului fiind egal cu numarul cuantic principal n Straturile electronice pot fi notate de asemenea cu literele KLMNOPQFiecarui nivel energetic ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z=2רn)

Nivelurile energetice ( straturile electronice ) se subimpart pe baza diferentierii fine a energiei electronilor in subniveluri ( substraturi )Unui nivel energetic cu numarul cuantic princupal n ii apartin n niveluriFiecare subnivel corespunde unui numar cuantic secundar l Subnivelurile se noteaza cu literele s(l=o) p(l=1) d(l=2) f(l=3)(engSharp Principal Diffus Fundamental)Fiecarui subnivel ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z Z = 4l + 2Nivelurile energetice pot fi reprezentate sub forma schemei nivelurilor energetice Schema nivelurilor energetice este valabila pentru invelisurile electronice ale atomilor in stare fundamentala ExSubnivelul 3d este mai inalt energetic decat subnivelul 4s

Tabelul periodic al elementelor

Tabelul periodic al elementelor numit si sistemul periodic al elementelor sau Tabelul lui Mendeleev contine elementele chimice descopetite intr-un aranjament tabelar care tine cont de proprietatile fizice si chimice ale acestoraIdeea organizarii elementelor chimice intr-un tabel apartine lui Dimitri Mendeleev in perioada 1869-1871 Pe atunci se cunosteau doar 63 de elemente Grupa gazelor rare nu era inca descoperita De asemenea nu se cunosteau nici elementele radioactive Notiunea de numar atomic nu era inca cunoscuta

Clasificarea elementelor chimice concretizata in tabelul periodic al elementelor se bazeaza pe constatarea ca exista doua feluri de proprietati ale elementelor unele variaza continuu (proprietati aperiodice) altele prezentand o periodicitate marcata Principalele proprietati aperiodice ale elementelor sunt numarul atomic Z si masa atomica Printre proprietatile periodice ale elementelor se numara in primul rand proprietatile chimice si apoi unele proprietati fizice cum ar fi spectrele electronice ale atomilor potentialele de ionizare ale atomilor si diferitele proprietati structurale (sau geometrice) cum ar fi razele atomice

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

Electroni din invelisul electronic cu aproximativ aceeasi energie sunt ordonati pe un anumit nivel energetic Acesta stare energetica a electronilor se numeste si strat electronicSraturile eletronice ( nivelurile energetice ) sunt numerotate in ordinea crescatoare a energiei numarului stratului fiind egal cu numarul cuantic principal n Straturile electronice pot fi notate de asemenea cu literele KLMNOPQFiecarui nivel energetic ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z=2רn)

Nivelurile energetice ( straturile electronice ) se subimpart pe baza diferentierii fine a energiei electronilor in subniveluri ( substraturi )Unui nivel energetic cu numarul cuantic princupal n ii apartin n niveluriFiecare subnivel corespunde unui numar cuantic secundar l Subnivelurile se noteaza cu literele s(l=o) p(l=1) d(l=2) f(l=3)(engSharp Principal Diffus Fundamental)Fiecarui subnivel ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z Z = 4l + 2Nivelurile energetice pot fi reprezentate sub forma schemei nivelurilor energetice Schema nivelurilor energetice este valabila pentru invelisurile electronice ale atomilor in stare fundamentala ExSubnivelul 3d este mai inalt energetic decat subnivelul 4s

Tabelul periodic al elementelor

Tabelul periodic al elementelor numit si sistemul periodic al elementelor sau Tabelul lui Mendeleev contine elementele chimice descopetite intr-un aranjament tabelar care tine cont de proprietatile fizice si chimice ale acestoraIdeea organizarii elementelor chimice intr-un tabel apartine lui Dimitri Mendeleev in perioada 1869-1871 Pe atunci se cunosteau doar 63 de elemente Grupa gazelor rare nu era inca descoperita De asemenea nu se cunosteau nici elementele radioactive Notiunea de numar atomic nu era inca cunoscuta

Clasificarea elementelor chimice concretizata in tabelul periodic al elementelor se bazeaza pe constatarea ca exista doua feluri de proprietati ale elementelor unele variaza continuu (proprietati aperiodice) altele prezentand o periodicitate marcata Principalele proprietati aperiodice ale elementelor sunt numarul atomic Z si masa atomica Printre proprietatile periodice ale elementelor se numara in primul rand proprietatile chimice si apoi unele proprietati fizice cum ar fi spectrele electronice ale atomilor potentialele de ionizare ale atomilor si diferitele proprietati structurale (sau geometrice) cum ar fi razele atomice

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

Nivelurile energetice ( straturile electronice ) se subimpart pe baza diferentierii fine a energiei electronilor in subniveluri ( substraturi )Unui nivel energetic cu numarul cuantic princupal n ii apartin n niveluriFiecare subnivel corespunde unui numar cuantic secundar l Subnivelurile se noteaza cu literele s(l=o) p(l=1) d(l=2) f(l=3)(engSharp Principal Diffus Fundamental)Fiecarui subnivel ii poate fi atribuit numai un anumit numar maxim de electroni Z Z = 4l + 2Nivelurile energetice pot fi reprezentate sub forma schemei nivelurilor energetice Schema nivelurilor energetice este valabila pentru invelisurile electronice ale atomilor in stare fundamentala ExSubnivelul 3d este mai inalt energetic decat subnivelul 4s

Tabelul periodic al elementelor

Tabelul periodic al elementelor numit si sistemul periodic al elementelor sau Tabelul lui Mendeleev contine elementele chimice descopetite intr-un aranjament tabelar care tine cont de proprietatile fizice si chimice ale acestoraIdeea organizarii elementelor chimice intr-un tabel apartine lui Dimitri Mendeleev in perioada 1869-1871 Pe atunci se cunosteau doar 63 de elemente Grupa gazelor rare nu era inca descoperita De asemenea nu se cunosteau nici elementele radioactive Notiunea de numar atomic nu era inca cunoscuta

Clasificarea elementelor chimice concretizata in tabelul periodic al elementelor se bazeaza pe constatarea ca exista doua feluri de proprietati ale elementelor unele variaza continuu (proprietati aperiodice) altele prezentand o periodicitate marcata Principalele proprietati aperiodice ale elementelor sunt numarul atomic Z si masa atomica Printre proprietatile periodice ale elementelor se numara in primul rand proprietatile chimice si apoi unele proprietati fizice cum ar fi spectrele electronice ale atomilor potentialele de ionizare ale atomilor si diferitele proprietati structurale (sau geometrice) cum ar fi razele atomice

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

Tabelul periodic al elementelor

Tabelul periodic al elementelor numit si sistemul periodic al elementelor sau Tabelul lui Mendeleev contine elementele chimice descopetite intr-un aranjament tabelar care tine cont de proprietatile fizice si chimice ale acestoraIdeea organizarii elementelor chimice intr-un tabel apartine lui Dimitri Mendeleev in perioada 1869-1871 Pe atunci se cunosteau doar 63 de elemente Grupa gazelor rare nu era inca descoperita De asemenea nu se cunosteau nici elementele radioactive Notiunea de numar atomic nu era inca cunoscuta

Clasificarea elementelor chimice concretizata in tabelul periodic al elementelor se bazeaza pe constatarea ca exista doua feluri de proprietati ale elementelor unele variaza continuu (proprietati aperiodice) altele prezentand o periodicitate marcata Principalele proprietati aperiodice ale elementelor sunt numarul atomic Z si masa atomica Printre proprietatile periodice ale elementelor se numara in primul rand proprietatile chimice si apoi unele proprietati fizice cum ar fi spectrele electronice ale atomilor potentialele de ionizare ale atomilor si diferitele proprietati structurale (sau geometrice) cum ar fi razele atomice

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

Clasificarea elementelor chimice concretizata in tabelul periodic al elementelor se bazeaza pe constatarea ca exista doua feluri de proprietati ale elementelor unele variaza continuu (proprietati aperiodice) altele prezentand o periodicitate marcata Principalele proprietati aperiodice ale elementelor sunt numarul atomic Z si masa atomica Printre proprietatile periodice ale elementelor se numara in primul rand proprietatile chimice si apoi unele proprietati fizice cum ar fi spectrele electronice ale atomilor potentialele de ionizare ale atomilor si diferitele proprietati structurale (sau geometrice) cum ar fi razele atomice

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

LEGEA PERIODICITĂŢII

o lege fundamentală a naturii stă la baza

clasificării elementelor enunţată de D I

Mendeleev icircn 1869 bdquoProprietăţile fizice şi

chimice ale elementelor se repetă

periodic icircn funcţie de masele lor

atomicerdquo

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Coloanele verticale numite grupe sau familii conţin elemente cu proprietăţi fizice şi chimice asemănătoare care au aceeaşi configuraţie electronică icircn stratul de valenţă

sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18 conform recomandărilor IUPAC din 1986 pacircnă atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera A iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII şi litera B

Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 89 şi 10) conţine triada fierului (Fe Co Ni) şi metalele platinice (Ru Rh Pd Os Ir Pt)

Elementele din grupele principale au electronul distinctiv icircntr-un orbital bdquosrdquo (grupele 1 şi 2) sau icircntr-un orbital bdquoprdquo (grupele 13 ndash 18) 1048642 icircn total sunt 42 de elemente icircn grupele principale din blocul laquo s raquo şi blocul laquo p raquo

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE ndash GRUPE PRINCIPALE (A) ndash GRUPE SECUNDARE (B)CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUPĂ CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR

Şirurile orizontale ale sistemului periodic cuprinzacircnd elementele dintre două gaze rare succesive se numesc perioade

Sistemul periodic conţine 7 perioade corespunzătoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7

Fiecare perioadă icircncepe cu un metal alcalin şi se termină cu un gaz rar

Numărul perioadei icircn care se află un element este egal cu numărul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni

Primele 3 perioade sunt scurte iar următoarele 4 sunt lungi perioada 1 ndash 2 elemente perioada a 2-a ndash 8 elemente perioada a 3-a ndash 8 elemente perioada a 4-a ndash 18 elemente perioada a 5-a ndash 18 elemente perioada a 6-a ndash 32 elemente perioada a 7-a ndash incompletă

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15

Acest proiect a fost realizat

DE

RACOLTA GEORGIANA

• Atomul
• Slide 15