quÍmica 07 ciencias

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REACCIONES QUÍMICAS

EJERCICIOS DE CLASE 1. Determine si es verdadero (V) o (F) cada una

de las siguientes proposiciones correspondientes a una reacción química. I. Se produce ruptura de enlaces en los

productos II. Se forman nuevos enlaces en los

reactantes. III. Puede formarse un precipitado IV. Siempre hay formación de burbujas V. En algunas reacciones hay cambio de color. A) VVVFV B) VFVFV C) FFVVV D) FVFVF E) FFVFV

2. Indique la relación que no corresponde:

A) CaCO3 → CaO + CO2: Descomposición B) 2 Hg + Cl2→ 2 HgCl : Combinación C) Na2O + H2O → 2 NaOH : Adición D) 2 H2O2 → O2 + 2 H2O : Sustitución E) ZnSO4 + Cu → CuSO4 + Zn : Desplazamiento simple

3. Determine el número de reacciones que están correctamente identificadas. I. CH4(g) + 2 O2 → CO2(g) + 2 H2O + calor:

De combustión completa y exotérmica II. 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) : De descomposición y redox III. PCl3 + Cl2 ↔ PCl5

De adición y reversible IV. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Metátesis y no redox A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

4. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda en cada una de las siguientes proposiciones con relación a las reacciones redox. I. Ocurre oxidación y reducción

necesariamente. II. El agente oxidante es el que gana

electrones.

III. El agente reductor se oxida. IV. El que se reduce pierde electrones. A) VVVV B) VVVF C) VFVF D) FVFV E) VVFF

5. Indique las semirreacciones que representan una

reducción. I. Ca+2 → Ca0 II. Cu+1→ Cu+2

III. N–3 → N+5 IV. Mn+7→Mn+2 V. S+6 → S+4

A) IV, V B) II, III C) I, IV, V D) I, II E) I, II, III

6. Si la combustión del butano es completa, determine los productos, balancee la ecuación y de como respuesta la suma de los coeficientes mínimos enteros.

C4H10 + O2 → …… + ……. A) 23 B) 25 C) 36 D) 33 E) 28

7. Determine la proposición incorrecta, respecto a la siguiente ecuación:

HNO3 + Ag →AgNO3 + NO + H2O

A) La plata se oxida de (0) a (+1) B) Hay un grupo de nitrógenos que no se oxidan C) El oxígeno no se reduce ni se oxida D) El nitrógeno se oxida de (+5) a (+4) E) La plata en los productos tiene E. O. igual a + 1.

8. Luego de balancear la ecuación.

HNO3 + HI → NO + I2 + H2O

Determine

J = coeficiente del ácido nítrico

coeficiente del ácido yodhídrico.

A) 4 B) 2 C) 1/3 D) 1 E) 1/4

9. Después de balacear la ecuación, determine

R = Coeficiente del ácido clorhídricoCoeficiente del cloruro crómico

.

K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O A) 1/7 B) 7 C) 14/7 D) 7/14 E) 7/2

→

QUÍMICA

07 CIENCIAS

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Química Ejercicios – Semana 07


10. Luego de balancear la ecuación, halle la relación entre la cantidad de electrones transferidos y el coeficiente del agente reductor.

Cu +HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

A) 3 B) 2/5 C) 2 D) 1/2 E) 5/2

11. Después de balancear la ecuación, halle la siguiente relación

J = R−PQ

R = Σ de los coeficientes de los reactantes P = Σ de los coeficientes de los productos Q = Coeficiente de la forma oxidada KMnO4 + HCl →MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

A) 16/1 B) 5/1 C) 1/5 D) 1/16 E) 2/5 12. Después de balancear la ecuación redox,

determine la relación

M = Coeficiente del agua

Coeficiente de la forma reducida

A) 3/4 B) 4/3 C) 1/3 D) 3 E) 4/10

EJERCICIOS DE EVALUACIÓN

1. Respecto a las reacciones químicas señale

verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En una ecuación química la fecha en un solo

sentido indica que la reacción es irreversible..

II. Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de la reacción.

III. Para que ocurra una reacción es necesario dos o más sustancias reactantes.

IV. Los catalizadores negativos son llamados también inhibidores.

A) VVVV B) VFVF C) FVFV D) VVFV E) FFVV

2. ¿Cuáles de las siguientes no constituyen prueba

inequívoca de que ha ocurrido una reacción química?

I. Desprendimiento de un gas. II. Formación de un precipitado. III. El cambio de estado de las sustancias. IV. El cambio de color de las sustancias. V. La dilatación de los reactantes

A) I y II B) I y III C) I, III y IV D) III y V E) I, II, III y IV

3. Halle las relaciones correctas. I. N2 + 3 H2 → 2 NH3 II. 2 H2O2 → 2 H2O + O2 III. Na + AgCl → NaCl + Ag IV. AgOH + HNO3 → AgNO3 + H2O a. Desplazamiento simple b. Adición c. Descomposición d. Doble desplazamiento A) Ib, IIc, IIIa, IVd B) Ia, IIb, IIc, IVd C) Ib, IId, IIa, IVd D) Ia, IId, IIIc, IVb E) Ic, IIb, IIIa, IVd

4. Señale la alternativa correcta:

A) I2+ H2Se → 2 HI + Se : Adición B) CaCO3 → CaO + O2 : Reversible C) HgO → Hg + O2 : Desplazamiento simple D) Al2O3 + 2 Fe + calor →2 Al + Fe2O3: : Exotérmica E) C3H6 + H2→ C3H8 : Síntesis

5. ¿Cuántas semirreacciones son de reducción y de

oxidación respectivamente? I. Cu0→Cu+2 II. Cℓ +7→ Cℓ I−1 III. Pt+2→Pt+4 IV. S+6→S+2

V. Ag+1→ Ag0 A) 0 y 5 B) 2 y 3 C) 3 y 2 D) 4 y 1 E) 1 y 4

6. Complete la siguiente reacción de combustión

completa, balancee y de como respuesta la suma de sus coeficientes mínimos enteros.

C6H14 + O2→ …… + ……

A) 38 B) 50 C) 56 D) 47 E) 43 7. Luego de balancear la siguiente ecuación

CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O

Determine el valor de

Q = Producto de los coeficientes de los reactantesProducto de los coeficientes de los productos

A) 2/3 B) 1/2 C) 3 D) 2 E) 1/3




8. Balancee la siguiente reacción y determine la relación entre el agente oxidante y la cantidad de electrones transferidos S + HNO3→ H2SO4 + NO2 + H2O A) 1 B) 6 C) 1/6 D) 3 E) 1/2

9. Luego de balancear la ecuación química,

determina la relación

J = coeficiente de la forma oxidada

coeficiente del agua

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

A) 8/3 B) 4/3 C) 1 D) 3/4 E) 2/8

10. Después de balancear la siguiente ecuación:

K2Cr2O7 + KI + H2SO4→ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O indique la diferencia entre la suma de los coeficientes de los reactantes y la suma de los coeficientes de los productos.

A) –1 B) 1 C) 2 D) 4 E) 5

11. Balancee la ecuación redox y determine el

coeficiente del ácido nítrico y el agua. As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4+ NO2+ H2O

A) 40 y 1 B) 1 y 40 C) 40 y 12 D) 3 y 40 E) 12 y 40

12. Iguale la ecuación redox y exprese el coeficiente de la forma reducida

KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 13. Después de balancear la ecuación redox,

indique la suma de los coeficientes de la forma oxidada y la forma reducida respectivamente. KBr+ H2SO4→ K2SO4+ Br2 + SO2+ H2O A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 6

14. Iguale la ecuación redox y exprese la suma de los coeficientes del óxido estánnico y dióxido de nitrógeno. Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O

A) 4 B) 3 C) 5 D) 2 E) 6


CEPREUNTELS – Ciclo Académico 2016-II Pág. - 4 -

REACCIONES QUÍMICAS

EJERCICIOS DE CLASE 13. Determine si es verdadero (V) o (F) cada una

de las siguientes proposiciones correspondientes a una reacción química. VI. Se produce ruptura de enlaces en los

productos VII. Se forman nuevos enlaces en los

reactantes. VIII. Puede formarse un precipitado IX. Siempre hay formación de burbujas X. En algunas reacciones hay cambio de color. A) VVVFV B) VFVFV C) FFVVV D) FVFVF E) FFVFV SOLUCIÓN

(F) I. Se produce ruptura de enlaces en los productos. La ruptura de enlaces ocurre en los reactantes. (F) II. Se forman nuevos enlaces en los reactantes. La formación de nuevos enlaces ocurre en los productos. (V) III. Puede formarse un precipitado (F) IV. Siempre hay formación de burbujas Solo cuando entre los productos tenemos gases. (V) V.En algunas reacciones hay cambio de color.

RESPUESTA E) FFVFV

14. Indique la relación que no corresponde:

A) CaCO3 → CaO + CO2: Descomposición B) 2 Hg + Cl2→ 2 HgCl : Combinación C) Na2O + H2O → 2 NaOH : Adición D) 2 H2O2 → O2 + 2 H2O : Sustitución E) ZnSO4 + Cu → CuSO4 + Zn : Desplazamiento simple SOLUCIÓN D) 2 H2O2 → O2 + 2 H2O : Sustitución Corresponde a una reacción de descomposición.

RESPUESTA D) 2 H2O2 → O2 + 2 H2O : Sustitución

15. Determine el número de reacciones que están correctamente identificadas. V. CH4(g) + 2 O2 → CO2(g) + 2 H2O + calor:

De combustión completa y exotérmica VI. 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) : De descomposición y redox VII. PCl3 + Cl2 ↔ PCl5

De adición y reversible VIII. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Metátesis y no redox A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 SOLUCIÓN (V) I. CH4(g) + 2 O2 → CO2(g) + 2 H2O +

calor: De combustión completa y exotérmica

(V) II. 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) : De descomposición y redox

(V) III. PCl3 + Cl2 ↔ PCl5 De adición y reversible

(V) IV. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Metátesis y no redox

RESPUESTA E) 4

16. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda en cada una de las siguientes proposiciones con relación a las reacciones redox. I. Ocurre oxidación y reducción

necesariamente. II. El agente oxidante es el que gana

electrones. III. El agente reductor se oxida. IV. El que se reduce pierde electrones. A) VVVV B) VVVF C) VFVF D) FVFV E) VVFF SOLUCIÓN (V) I. Ocurre oxidación y reducción

necesariamente.


(V) II. El agente oxidante es el que gana electrones.

(V) III. El agente reductor se oxida. (F) IV. El que se reduce pierde electrones.

El que se reduce gana electrones RESPUESTA B) VVVF

17. Indique las semirreacciones que representan

una reducción. I. Ca+2→ Ca0 II. Cu+1→ Cu+2

III. N–3 → N+5 IV. Mn+7→Mn+2 V. S+6 → S+4

A) IV, V B) II, III C) I, IV, V D) I, II E) I, II, III SOLUCIÓN I. Ca+2→ Ca0 Reducción II. Cu+1→ Cu+2 Oxidación

III. N–3 → N+5 Oxidación IV. Mn+7→Mn+2 Reducción V. S+6 → S+4 Reducción RESPUESTA C) I, IV, V

18. Si la combustión del butano es completa, determine los productos, balancee la ecuación y de como respuesta la suma de los coeficientes mínimos enteros.

C4H10 + O2 → …… + ……. A) 23 B) 25 C) 36 D) 33 E) 28 SOLUCIÓN a) Completamos la ecuación y balanceamos

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O b) Sumando los coeficientes: 2 + 13 + 8 + 10 = 33. RESPUESTA D) 33

19. Determine la proposición incorrecta, respecto a la siguiente ecuación:

HNO3 + Ag →AgNO3 + NO + H2O

A) La plata se oxida de (0) a (+1) B) Hay un grupo de nitrógenos que no se oxidan C) El oxígeno no se reduce ni se oxida D) El nitrógeno se oxida de (+5) a (+4)

E) La plata en los productos tiene E. O. igual a + 1. SOLUCIÓN a) Determinamos los E. O. de los elementos de la ecuación

+1 +5 –2 0 +1 +5 –2 +2 –2 +1 –2 HNO3 + Ag →AgNO3 + NO + H2O

(V) A) La plata se oxida de (0) a (+1) (V) B) Hay un grupo de nitrógenos que no se oxidan (V) C) El oxígeno no se reduce ni se oxida (F) D) El nitrógeno se oxida de (+5) a (+4) El nitrógeno se reduce de (+5) a (+2) (V) E) La plata en los productos tiene E. O. igual a + 1. RESPUESTA

D) El nitrógeno se oxida de (+5) a (+4)

20. Luego de balancear la ecuación. HNO3 + HI → NO + I2 + H2O

Determine



A) 4 B) 2 C) 1/3 D) 1 E) 1/4 SOLUCIÓN Vamos a balacear por el método de los coeficientes indeterminados a HNO3 + b HI → c NO + d I2 + e H2O a) Determinamos las ecuaciones indeterminadas para cada elemento H → a + b = 2 e N → a = c O → 3a = c + e I → b = 2 d b) Le damos valor de uno a una letra previamente escogida para que a partir de ella podamos determinar el valor de las otras letras, en este caso le damos el valor de 1 a la letra a. a = 1 b = c = 1 d = e = c) En 3 a = c + e, hallamos el valor de e → e = 2 d) En a + b = 2e, hallamos el valor de b → b = 3; entonces d = 3/2, para convertir en coeficiente entero a todos los coeficientes multiplicamos por 2.


a = 1 x 2 = 2 b = 3 x 2 = 6 c = 1 x 2 = 2 d = 3/2 x 2 = 3 e = 2 x 2 = 4 e) Reemplazamos las letras por los coeficientes encontrados. 2 HNO3 + 6 HI → 2 NO + 3 I2 + 4 H2O f) Comprobamos y determinamos la relación



J = 26. ⇒ J = 1/3

RESPUESTA C) 1/3

21. Después de balacear la ecuación, determine


.

K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O A) 1/7 B) 7 C) 14/7 D) 7/14 E) 7/2 SOLUCIÓN +1 +6 –2 +1 –1 +1 –1 +3 –1 0 +1 –2

K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O A. oxidante Cr2(+6) + 6 e- → 2Cr(+3) Reducción A. reductor (x3) 2Cl(–1) – 2 e- → Cl2(0)Oxidación Cr2(+6) + 6 e- → 2 Cr(+3) 6 Cl(–1) – 6 e- → 3 Cl2(0)

Cr2(+6) + 6 Cl(–1) → 2Cr(+3) + 3 Cl2(0)

K2Cr2O7 + 14HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Hallamos la relación entre el coeficiente del ácido clorhídrico y del cloruro crómico:


R = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐 ⇒ R = 2

RESPUESTA B) 7

22. Luego de balancear la ecuación, halle la relación entre la cantidad de electrones transferidos y el coeficiente del agente reductor.

Cu +HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

A) 3 B) 2/5 C) 2 D) 1/2 E) 5/2 SOLUCIÓN 0 +1 +5 –2 +2 +5 –2 +4 –2 +1 –2

Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O A. oxidante (x2) N(+5) + 1 e- → N(+4) Reducción A. reductor Cu(0) – 2 e- → Cu(+2) Oxidación 2 N(+5) + 2 e- → 2 N(+4)

Cu(0) – 2 e- → Cu(+2) 2 N(+5) + Cu(0) → 2 N(+4) + Cu(+2)

Llevando los coeficientes a la ecuación general y completando los coeficientes de las sustancias que faltan por tanteo tenemos

Cu + 4 HNO3→ Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O La cantidad de electrones transferidos es (2) y el coeficiente del agente reductor es (1) por lo tanto la relación es 2/1 = 2 RESPUESTA . C) 2

23. Después de balancear la ecuación, halle la siguiente relación

J = R−PQ

R = Σ de los coeficientes de los reactantes P = Σ de los coeficientes de los productos Q = Coeficiente de la forma oxidada KMnO4 + HCl →MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

A) 16/1 B) 5/1 C) 1/5 D) 1/16 E) 2/5 SOLUCIÓN

+1 +7 – 2 +1 –1 +2 – 1 0 +1 –1 +1 –2

KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O A. oxidante (x2) Mn (+7) + 5 e- → Mn (+2) Reducción A. reductor (x5) 2Cl(–1) – 2 e- → Cl2(0) Oxidación

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn (+2) 10 Cl(–1) – 10 e- → 5 Cl2(0)

2 Mn(+7) + 10 Cl(–1) → 2 Mn (+2) + 5 Cl2(0) Llevando los coeficientes a la ecuación general y completando los coeficientes de las sustancias que faltan por tanteo tenemos

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O

R = Σ de los coeficientes de los reactantes: 18 P = Σ de los coeficientes de los productos: 17 Q = Coeficiente de la forma oxidada : 5

→

→


J = 18−175

J = 1/5 RESPUESTA C) 1/5

24. Después de balancear la ecuación redox, determine la relación



A) 3/4 B) 4/3 C) 1/3 D) 3 E) 4/10 SOLUCIÓN

0 +1 +5 –2 +2 +5 –2 –3+1 +5–2 +1 –2 Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3+ H2O

A. oxidante N(+5) → N(−3) Reducción A. reductor Zn(0) →Zn(+2) Oxidación N(+5) + 8e–→ N(−3) Zn(0) – 2 e–→Zn(+2) N(+5) + 8e–→ N(−3) 4Zn(0) – 8e–→4Zn(+2)

------------------------------------------------ N(+5) + 4Zn(0) → N(−3) + 4Zn(+2) 4Zn + 10HNO3→4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O



M = 31

RESPUESTA D) 3

EJERCICIOS DE EVALUACIÓN

1. Respecto a las reacciones químicas señale

verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En una ecuación química la fecha en un solo

sentido indica que la reacción es irreversible..

II. Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de la reacción.

III. Para que ocurra una reacción es necesario dos o más sustancias reactantes.


A) VVVV B) VFVF C) FVFV D) VVFV E) FFVV SOLUCIÓN

(V) I. En una ecuación química la fecha en un solo sentido indica que la reacción es irreversible..

(V) II. Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de la reacción.

(F) III. Para que ocurra una reacción es necesario dos o más sustancias reactantes.

En las reacciones de descomposición suficiente es una sustancia que se descompone.


RESPUESTA D) VVFV

2. ¿Cuáles de las siguientes no constituyen prueba

inequívoca de que ha ocurrido una reacción química?

I. Desprendimiento de un gas. II. Formación de un precipitado. III. El cambio de estado de las sustancias. IV. El cambio de color de las sustancias. V. La dilatación de los reactantes

A) I y II B) I y III C) I, III y IV D) III y V E) I, II, III y IV SOLUCIÓN No constituyen pruebas inequívocas de una reacción química:

III. El cambio de estado de las sustancias. V. La dilatación de los reactantes

RESPUESTA D) III y V 3. Halle las relaciones correctas.

I. N2 + 3 H2 → 2 NH3 II. 2 H2O2 → 2 H2O + O2 III. Na + AgCl → NaCl + Ag IV. AgOH + HNO3 → AgNO3 + H2O a. Desplazamiento simple b. Adición c. Descomposición d. Doble desplazamiento A) Ib, IIc, IIIa, IVd B) Ia, IIb, IIc, IVd C) Ib, IId, IIa, IVd D) Ia, IId, IIIc, IVb E) Ic, IIb, IIIa, IVd SOLUCIÓN


I. N2 + 3 H2 → 2 NH3 b. Adición II. 2 H2O2 → 2 H2O + O2 c. Descomposición III. Na + AgCl → NaCl + Ag a. Desplazamiento simple IV. AgOH + HNO3 → AgNO3 + H2O d. Doble desplazamiento RESPUESTA A) Ib, IIc, IIIa, IVd

4. Señale la alternativa correcta: A) I2+ H2Se → 2 HI + Se : Adición B) CaCO3 → CaO + O2 : Reversible C) HgO → Hg + O2 : Desplazamiento simple D) Al2O3 + 2 Fe + calor →2 Al + Fe2O3: : Exotérmica E) C3H6 + H2→ C3H8 : Síntesis SOLUCIÓN La relación correcta es

C3H6 + H2→ C3H8 : Síntesis RESPUESTA

E) C3H6 + H2→ C3H8 : Síntesis 5. ¿Cuántas semirreacciones son de reducción y de

oxidación respectivamente? I. Cu0→Cu+2 II. Cℓ +7→ Cℓ I−1 III. Pt+2→Pt+4 IV. S+6→S+2

V. Ag+1→ Ag0 A) 0 y 5 B) 2 y 3 C) 3 y 2 D) 4 y 1 E) 1 y 4 SOLUCIÓN

I. Cu0→Cu+2 Oxidación II. Cℓ +7→ Cℓ I−1 Reducción III. Pt+2→Pt+4 Oxidación IV. S+6→S+2 Reducción

V. Ag+1→ Ag0 Reducción RESPUESTA

C) 3 y 2 6. Complete la siguiente reacción de combustión

completa, balancee y de como respuesta la suma de sus coeficientes mínimos enteros.

C6H14 + O2→ …… + ……. A) 38 B) 50 C) 56 D) 47 E) 43 SOLUCIÓN a) Completamos la ecuación y balanceamos

2 C6H14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O b) Sumando los coeficientes: 2 + 19 + 12 + 14 = 47. RESPUESTA

7. Luego de balancear la siguiente ecuación

CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O

Determine el valor de


A) 2/3 B) 1/2 C) 3 D) 2 E) 1/3 SOLUCIÓN +2 – 2 – 3 + 1 0 0 +1 – 2

CuO + NH3→ N2 + Cu + H2O A. oxidante (x3) Cu(+2) + 2e- → Cu(0) Reducción A. reductor 2 N(–3) – 6 e- → N2 (0) Oxidación 3 Cu(+2) + 6 e- → 3 Cu(0) 2 N(–3) – 6 e- → N2 (0)

3 Cu(+2) + 2 N(–3) → 3 Cu (0) + N2(0)

Llevando los coeficientes a la ecuación general y completando los coeficientes por tanteo de las sustancias que faltan.

3 CuO + 2 NH3 → 2 N2 + 3 Cu + 3 H2O


Q = 3 x 2

2 x 3 x 3 ⇒Q =

618

⇒ Q = 13

RESPUESTA E) 1/3

8. Balancee la siguiente reacción y determine la

relación entre el agente oxidante y la cantidad de electrones transferidos S + HNO3→ H2SO4 + NO2 + H2O A) 1 B) 6 C) 1/6 D) 3 E) 1/2 SOLUCIÓN a) Balaceando la ecuación 0 +1 +5 –2 +1 +6 –2 +4 – 2 +1 – 2

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O A. oxidante (x6) N(+5) + 1 e- → N(+4) Reducción A. reductor S(0) – 6 e- → S (+6) Oxidación 6 N(+5) + 6 e- → 6 N(+4) S(0) – 6 e- → S (+6)


S(0) + 6 N(+5) → S(+6) + 6 N(+4) S + 6 HNO3 → H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O

b) El coeficiente del agente oxidante (6HNO3) es 6 y la cantidad de electrones transferidos es 6 por lo tanto la relación es 6/6 = 1

9. Luego de balancear la ecuación química,

determina la relación



CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

A) 8/3 B) 4/3 C) 1 D) 3/4 E) 2/8 SOLUCIÓN

+2 –2 +1 +5 –2 +2 +5 –2 0 +2–2 +2 –2 CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

(A. oxidante) N(+5) → N(+2) Reducción (A. reductor) S(–2) → S(0) Oxidación

(x 2) N(+5) + 3 e- → N(+2) (x 3) S(–2) – 2e- → S(0) 2 N(+5) + 6 e- →2 N(+2) 3 S(–2) – 6e- →3 S(0)

2 N(+5) + 3 S(–2) → 2 N(+2) + 3S (0)

3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O

Coeficiente de la forma oxidada (3S): 3 Coeficiente del agua (4H2O): 4



J = 34

RESPUESTA D) 3/4

10. Después de balancear la siguiente ecuación:

K2Cr2O7 + KI + H2SO4→ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O indique la diferencia entre la suma de los coeficientes de los reactantes y la suma de los coeficientes de los productos. A) –1 B) 1 C) 2 D) 4 E) 5

SOLUCIÓN +1 +6 – 2 +1 –1 +1 +6 –2 +1 +6 –2 +3 +6 –2

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 0 +1 – 2 I2 + H2O

A. oxidante Cr2(+6) + 6 e- → Cr2(+3) Reducción A. reductor (x3) 2I(–1) – 2 e- → I2 (0) Oxidación

Cr2(+6) + 6 e- → Cr2(+3) 6 I(–1) – 6 e- → 3 I2 (0)

Cr2(+6) + 6 I(–1) → Cr2(+3) + 3 I2 (0)

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 7 H2O

11. Balancee la ecuación redox y determine el

coeficiente del ácido nítrico y el agua. As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4+ NO2+ H2O

A) 40 y 1 B) 1 y 40 C) 40 y 12 D) 3 y 40 E) 12 y 40 SOLUCIÓN

+5 –2 +1 +5 –2 +1 +5 –2 +1 +6 –2 +4 –2 +1 –2 As2S5 + HNO3→ H3AsO4 + H2SO4+ NO2 + H2O

A. oxidante (x 40)N(+5) + 1e–→N(+4) Reducción A. reductor (x1) S(–2) – 40e–→ 5S(+6) Oxidación 40N(+5) + 40 e- →40N(+4)

5S(–2) – 40 e- →5S (+6)

40 N(+5) + 5 S(–2) → 40 N(+4) + 5 S(+6) As2S5 + 40HNO3 → 3H3AsO4 + 5H2SO4 + 40NO2 + 12 H2O

Coeficiente del ácido nítrico (40 HNO3): 40 Coeficiente del agua (12 H2O): 12 RESPUESTA C) 40 y 12

12. Iguale la ecuación redox y exprese el

coeficiente de la forma reducida KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 SOLUCIÓN

+1–1 +1 +6 –2 +1 +6 –2 0 +1 –2 +1 –2 KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O

A. oxidante S(+6) + 8 e–→ S(–2) Reducción A. reductor 2I(–1) – 2e–→ I2 (0) Oxidación

S(+6) + 8e–→ S(–2)


8I(–1) – 8e–→4I2 (0) -------------------------------------------- S(+6) + 8I(–1) → S(–2) + 4I2(0)

8KI + 5H2SO4→ 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

El coeficiente de la forma reducida (H2S) es 1 RESPUESTA A) 1

13. Después de balancear la ecuación redox,

indique la suma de los coeficientes de la forma oxidada y la forma reducida respectivamente. KBr+ H2SO4→ K2SO4+ Br2 + SO2+ H2O A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 6 SOLUCIÓN +1 –1 +1 +6 –2 +1 +6 – 2 0 +4 – 2 +1 – 2

KBr+ H2SO4→ K2SO4+ Br2 + SO2 + H2O

A. oxidante S(+6) + 2e–→ S(+4) Reducción A. reductor 2Br(–1) –2e–→ Br2 (0) Oxidación ----------------------------------------------- S(+6) + 2Br(–1) →S(+6) + Br2 (0) 2KBr + 2H2SO4→ K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

Coeficiente de la forma oxidada (Br2): 1 Coeficiente de la forma reducida (SO2): 1

Suma de los coeficientes: 1 + 1 = 2 RESPUESTA D) 2

14. Iguale la ecuación redox y exprese la suma de los coeficientes del óxido estánnico y dióxido de nitrógeno. Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O

A) 4 B) 3 C) 5 D) 2 E) 6 SOLUCIÓN

0 +1 +5–2 +4 –2 +4 –2 +1 –2 Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O

N(+5) +1e–→ N(+4) Reducción Sn(0) – 4e–→ Sn(+4) Oxidación 4N(+5) + 4e–→ 4N(+4)

Sn(0) – 4e–→ Sn(+4) ------------------------------------------------ 4N(+5) + Sn(0) →4N(+4) + Sn(+4) Sn + 4HNO3→SnO2 + 4NO2 + 2H2O

Coeficiente del óxido estánnico (SnO2): 1 Coeficiente del dióxido de nitrógeno (4NO2): 4

Suma de los coeficientes: 4 + 1 = 5 RESPUESTA C) 5

quÍmica 07 ciencias

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