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INSTITUTO SAGRADO CORAZÓN

QUÍMICA

2do “A” – “B” – “C”

Profesoras FALTRACCO, VALERIA

ISUARDI, NORA DEL VALLE

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OBJETIVOS INSTITUCIONALES A) Propiciar la formación integral de los alumnos, respetando sus potencialidades, tendiendo al

desarrollo de ciudadanos críticos, reflexivos y creativos.

B) Garantizar la calidad de la enseñanza adecuando los principios de la Reforma Educativa de

Córdoba a las necesidades y recursos de la Institución.

C) Generar oportunidades que favorezcan la interrelación Escuela-Comunidad.

OBJETIVOS GENERALES DEL TERCER CICLO DE LA ESCOLARIDAD OBLIGATORIA

(Extraídos de la Ley General de Educación de la Provincia de Córdoba)

Art. 30: La educación media tendrá por finalidad continuar y profundizar el proceso formativo

general del educando iniciado en los niveles precedentes, y orientarlo hacia la prosecución de

estudios superiores y/o su incorporación profesionalizada al mundo del trabajo.

Art. 31: La educación media contribuirá, en términos generales, al desarrollo de los aprendizajes

que favorezcan:

a) La afirmación de la autonomía del educando en la conducción de su propio proceso educativo.

b) El protagonismo de los jóvenes en la elección de las diversas alternativas laborales y profesionales de su vida futura.

c) La formación de actitudes de participación y convivencia basadas en la práctica democrática, con clara conciencia de los deberes y derechos del ciudadano.

d) El desarrollo de competencias y habilidades para conocer, comprender y recrear la cultura, los avances científico-tecnológicos, los procesos históricos y sociales y su relación con la identidad regional, nacional y universal.

e) El desarrollo de la capacidad para conocer e interpretar críticamente la realidad circundante y para comunicarse a través de los diversos lenguajes.

f) La educación para la salud, la educación física y el uso creativo del tiempo. g) La actitud respetuosa hacia los recursos naturales y la preservación del equilibrio

ecológico.

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FUNDAMENTACION El mundo contemporáneo se halla cada vez más estructurado sobre las ciencias y las tecnologías. Los grandes avances y la velocidad de los cambios que éstos imponen en todo el andamiaje de la sociedad, plantean un gran desafío al sistema educativo. La finalidad de la educación es la formación integral de cada persona y la relación de convivencia

con los otros mediante el acceso a diferentes saberes y valores que le den sentido a la vida.

La química posee su propio objeto de estudio y metodología, “conocer y comprender la

naturaleza”. La química intenta describir el mundo material e interpretar los fenómenos que

ocurren. La disciplina está constituida por un conjunto de contenidos conceptuales,

procedimentales y actitudinales; entramados y seleccionados coherentemente.

La enseñanza de la química se basa en la construcción del conocimiento a partir de sus

representaciones e ideas previas sobre la realidad. La enseñanza de esta disciplina, consiste,

fundamentalmente en promover un cambio en dichas ideas y representaciones a fin de acercarlas

progresivamente al entramado conceptual del conocimiento; analiza y estudia la composición, la

estructura y las propiedades de la materia.

.El propósito fundamental de su enseñanza es que los estudiantes amplíen el reconocimiento de

los materiales de su entorno e interpreten las propiedades que determinan sus usos.

Se fomentará la utilización adecuada de técnicas para analizar, organizar y comunicar la

información obtenida; como así también propiciar actividades para diseñar acciones en el

momento de enfrentar situaciones problemáticas, cuestionando y tomando decisiones para

aplicar en otros aspectos de la vida.

Se tenderá a un aprendizaje significativo tratando de establecer relaciones entre los

conocimientos existentes y los nuevos conceptos e información; es decir, establecer puentes entre

lo que se sabe y el nuevo contenido de aprendizaje.

Los saberes de la química deben ir consolidándose a través de todo el ciclo como una herramienta

válida para el análisis y la reflexión.

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OBJETIVOS

*Reconocer y valorar los aportes de las Ciencias Naturales a la sociedad a lo largo de la historia.

*Reconocer e interpretar a los modelos como representaciones que se elaboran para explicar y predecir hechos y fenómenos de la naturaleza.

*Identificar algunos de los procedimientos del trabajo científico y aplicarlos en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con las ciencias naturales.

*Utilizar progresivamente el lenguaje científico.

*Valorar el cuidado del medio ambiente desarrollando una actitud crítica frente a la utilización de los recursos naturales y al deterioro del medio.

*Utilizar adecuadamente loa materiales e instrumentos de laboratorio aplicando las normas de seguridad e higiene.

*Desarrollar actitudes de curiosidad, exploración y búsqueda sistemática de explicaciones a hechos y fenómenos naturales.

*Reconocer las propiedades de los materiales identificando familias de propiedades.

*Aplicar los conocimientos adquiridos en situaciones de la vida cotidiana para dar soluciones o propuestas válidas y concretas.

*Emplear el modelo cinético-corpuscular para interpretar las propiedades de los materiales, los estados de agregación y sus cambios.

*Identificar e interpretar los principales métodos de separación de los componentes de los sistemas.

*Reconocer a la tabla periódica como una fuente de datos sistematizados sobre los elementos químicos y emplearlas para extraer algunos datos relevantes de los elementos químicos.

*Acercarse al lenguaje de la química a través de la apropiación de los símbolos de los elementos y de las fórmulas de los principales compuestos de la vida cotidiana.

*Reconocer los principales contaminantes ambientales identificando sus principales impactos.

CONTENIDOS CONCEPTUALES

“LOS MATERIALES: ESTRUCTURA, PROPIEDADES E INTERACCIONES” Propiedades de los materiales. Estados de agregación de la materia. Cambios de estados. Los materiales: metales, plásticos, combustibles. Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación. Procesos de disolución. Concentración de una solución. Tipos de soluciones. Modelo atómico actual. Componentes submicroscópicos de los materiales: iones, átomos, moléculas. Tabla Periódica. Símbolos y fórmulas. Elementos y compuestos. Deterioro ambiental. Movimiento de materiales entre la atmósfera, la geósfera y la hidrósfera. Recursos materiales naturales. Contaminantes de agua, aire y suelo. Materiales de laboratorio. Instrumentos.

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CONTENIDOS PROCEDIMENTALES

*Interpretación de algunas propiedades de materiales, empleando el modelo cinético corpuscular.

*Interpretación de los estados de agregación de la materia y sus cambios, en particular los del agua.

*Reconocimiento de algunas propiedades de los materiales presentes en el ambiente.

*Diferenciación y caracterización de sustancias puras y mezclas.

*Reconocimiento de algunos métodos de separación de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.

*Interpretación del proceso de disolución desde el modelo cinético-corpuscular, en particular el agua como disolvente universal.

*Interpretación de la concentración de una solución.

*Identificación de distintos tipos de soluciones, en particular las diluídas, saturadas, concentradas y sobresaturadas.

*Identificación de los componentes submicroscópicos de los materiales presentes en el ambiente y los seres vivos.

*Identificación y descripción del modelo atómico actual simplificado: electroneutralidad, núcleo y nube electrónica.

*Reconocimiento de la Tabla periódica como una forma de organización y fuente de datos acerca de los elementos químicos.

*Identificación de los símbolos y fórmulas como una forma de expresión de la comunicación química, representando algunos elementos y compuestos presentes en el entorno.

*Reconocimiento de materiales que pueden causar deterioro ambiental y la formulación de propuestas para el cuidado ambiental y la salud.

*Interpretación del movimiento de diversos materiales entre la atmósfera, la esfera y la hidrósfera.

*Reconocimiento y uso adecuado de material de laboratorio y manejo de instrumentos sencillos.

*Elaboración de conclusiones a partir de la observación realizada o de la información disponible sobre las propiedades de los materiales.

*Identificación de los principales contaminantes del agua, aire y suelo.

CONTENIDOS ACTITUDINALES:

*Valoración de los aportes de las Ciencias Naturales a la sociedad a lo largo de la historia.

*Comprensión del conocimiento científico como una construcción histórico-social.

*Interpretación y resolución de problemas significativos relacionados con las temáticas abordadas.

*Manifestación de actitudes de curiosidad, exploración y búsqueda de explicaciones a hechos y fenómenos naturales.

*Formulación y puesta a prueba de hipótesis escolares acerca de determinados fenómenos de la naturaleza y su comparación con las elaboradas por otros.

*Realización de actividades experimentales sobre fenómenos naturales.

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*Búsqueda, selección, interpretación y comunicación de información en diferentes fuentes relacionadas con los temas abordados, en distintos soportes y formatos.

*Utilización adecuada de material de laboratorio y manejo de instrumentos sencillos, considerando las normas de seguridad e higiene.

*Uso progresivo y pertinente del lenguaje específico.

*Reflexión sobre las consecuencias del uso de recursos naturales y el impacto de productos y procesos científico-tecnológico, vinculadas con la preservación y cuidado de la vida y del ambiente.

*Respeto por las normas áulicas y la opinión de sus compañeros en relación a las actividades propuestas.

*Respeto por la corrección, precisión y prolijidad en la presentación de los .trabajos.

*Responsabilidad en las tareas y trabajos encomendados.

*Valoración de un vocabulario específico.

*Responsabilizarse individual y grupalmente en todas las actividades áulicas, talleres y laboratorio.

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS

*Lectura y análisis de textos.

*Inducción –deducción

*Investigación sencilla de diferentes situaciones y conceptos planteados.

*Análisis de los fenómenos planteados, estableciendo relaciones entre los mismos.

*Trabajos individuales y grupales, talleres, laboratorio.

*Guía de trabajos áulicos, talleres y laboratorio.

*Planteo de situaciones problemáticas de manera que se interesen por un razonamiento creativo para resolver las situaciones de maneras diferentes.

EVALUACION

-Se evaluarán los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales.

-Evaluación formal, formativa, de procesos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

-Observación permanente del trabajo áulico, talleres, laboratorio.

-Responsabilidad y cumplimiento en las tareas asignadas.

-Participación en la clase, talleres y laboratorio.

-Lectura comprensiva del material de trabajo y las consignas dadas.

-Realización de actividades y experiencias sencillas.

-Presentación de trabajos y carpetas completas.

-Comportamiento en el aula.

-Evaluaciones formales (orales y escritas).

Uso de laboratorio y sus materiales.

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LOS MATERIALES EN LA VIDA COTIDIANA

Micaela se levantó ese día de muy buen humor.

Por la ventana de su cuarto se filtraban los primeros rayos del sol y el

rumor de la ciudad que, paulatinamente, despertaba.

Todo parecía indicar que iba a ser un día espléndido. Pero…

¿Cuántas veces te dije que

no se puede colocar en el

microondas recipientes que

tengan materiales

metálicos?

¿Otra vez te olvidaste los

materiales que te pedí?

Estás muy triste. ¿Qué te

pasa? ¿Tenés algún

problema personal?

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MATERIALES es una palabra muy conocida, familiar, que está presente en una buena parte de

nuestras lecturas y conversaciones. Sin embargo… ¿Cuántas veces nos preguntamos acerca de su

significado? ¿y de la naturaleza de los materiales que nos rodean?

CUERPO, MATERIA Y MATERIALES

Al realizar las actividades anteriores te habrán surgido bastantes

dudas. En especial para diferenciar un material de lo que no lo es.

¿Serán materiales los fideos y los bulones o aquellas cosas con las que

se fabrican, es decir, la harina o el hierro? Por ello es necesario

ponerse de acuerdo acerca de qué se quiere decir cuando se habla de

materiales y diferenciar este concepto de los cuerpos y materia.

MATERIA es todo aquello que tiene peso, ocupa un lugar determinado en

el espacio y puede ser captado por los sentidos.

Así, es materia el alimento que ingerimos, la ropa con la que nos vestimos, el aire que

respiramos. Entonces, materia es todo lo que nos rodea. Nosotros mismos somos materia.

El universo entero es materia.

Esta materia se presenta ante nuestros sentidos con formas determinadas, es decir, como

cuerpos.

No, no te preocupes. Mi

problema es absolutamente

material.

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CUERPO es la porción limitada de materia.

En las fotografías se advierte que

la materia

Se presenta como cuerpos diferentes.

¿Por qué son diferentes? Simplemente

porque tienen formas distintas o porque están constituidos por distintos materiales, o ambas

cosas a la vez.

MATERIALES son los diferentes tipos de componentes que constituyen los cuerpos.

Los materiales ocupan un lugar protagónico en nuestra vida. Son

indispensables en el estudio, en los juegos, en la vestimenta, en la

alimentación y en la salud, y también en la consideración de los marcos

políticos y loa acuerdos internacionales en los que se basa la economía

de un país. Incluso, muchas de las guerras entre las personas pueden

interpretarse como la disputa por la posesión de algún material: tierra,

agua, alimentos, petróleo.

Los grandes avances que el ser humano ha realizado a lo largo de la historia, en general, están

vinculados con uno o muchos materiales diferentes. ¿Se puede negar, acaso, la importancia que

cobró en cada momento histórico el hecho de poder manejar y ser “dueño” del hierro, del papel,

del polietileno, e incluso, actualmente, de la fibra óptica?

Esto es MATERIA

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NO ES LO MISMO

Saber más sobre los materiales puede ayudarte a

comprender mejor algunas cuestiones presentes

todos los días de tu vida.

Los actuales avances científicos y el desarrollo

tecnológico permiten contar con una gran variedad de

materiales diferentes.

Hoy se puede extraer u obtener, procesar, modificar y

utilizar una cantidad mucho mayor de materiales que

Un disco de vinilo que un disco compacto.

en cualquier otro momento a lo largo de toda la

historia conocida de la humanidad.

Esta situación es la responsable de la existencia de

una mejor calidad de vida y, sin duda, de unas

cuantas preocupaciones que antes las personas no

tenían. Una de estas preocupaciones es, por ejemplo:

Vajilla de porcelana que de vidrio.

Resolver esta pregunta significa conocer todos los

materiales que se pueden usar, cuáles son sus

propiedades, y fundamentalmente, investigar si

sufren cambios o los producen en el alimento que se

va a envasar. Por lo tanto, para responder ésta y

otras cuestiones semejantes, es necesario empezar

por comprender el origen, la composición y las

propiedades de los materiales conocidos en la

Pelota de trapo que una de cuero. actualidad. Es evidente que el ingenio humano, a lo

largo del tiempo, ha permitido que hoy se disponga

de un abanico de materiales diferentes.

¿Cualquier material es apto

para envasar un alimento?

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Seguramente, esto habrá aclarado algunas de tus dudas: los fideos y los bulones son cuerpos, es

decir, materia que se presenta con una forma determinada. La harina y el hierro son algunos de

los materiales que componen esos cuerpos.

Actividad:

Señala de qué materiales pueden estar compuestos los cuerpos que

aparecen en las ilustraciones.

En esta imagen hay cuerpos diferentes En esta imagen, en cambio, aparecen cuerpos

que han sido construidos con el mismo semejantes fabricados con distintos materiales.

material.

Con lo que aprendiste hasta ahora podes analizar o definir la materia en función de

su forma o su composición.

cuando se analiza su forma cuando se analiza su composición

MATERIALES

MATERIA

CUERPO

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Por lo tanto podrás comprender que:

Es parte del imprescindible en la vida del

está formado por

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

Los materiales presentan diferentes

propiedades. Como una primera cla=

sificación, se distinguen dos grandes

grupos: las propiedades extensivas y

las propiedades intensivas. Las prime=

ras son comunes a todos los cuerpos

y las segundas, exclusivas de cada

material. Veamos cuáles son:

Propiedades Extensivas o Generales

Son las propiedades comunes a todos

los materiales y dependen de la cantidad

de materia. Ellas son: masa, peso y

volumen.

*Masa: es la cantidad de materia que posee un cuerpo y se mide en unidades como el gramo (g).

el miligramo (mg), el kilogramo (kg).

*Volumen: es el espacio ocupado por un material u objeto y se expresa en unidades como el litro

(l), el mililitro (ml), el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3).

*Peso: para poder comprender el significado de peso, primero podríamos preguntar: ¿qué es lo

que atrae hacia el suelo a cualquier elemento?¿Por qué el salto de un astronauta en la

luna es mucho más lento que el que da en la tierra? La respuesta es: porque la tierra

ejerce una atracción gravitatoria mayor sobre la masa de los cuerpos que la que ejerce la

luna. En síntesis, el peso es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.

SER HUMANO

Mundo Natural Materiales

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

Extensivas Intensivas

Masa Organolépticas

Peso Dureza

Volumen Punto de ebullición

Punto de fusión

Densidad

Peso específico

Conductividad

eléctrica y térmica

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El efecto del salto alto y lento del

astronauta se debe a que el valor de la

gravedad en la Luna es seis veces menor

que en la Tierra, y por lo tanto el cuerpo

pesa seis veces menos. Pero la masa de

ese cuerpo no varía.

Propiedades Intensivas o Específicas

Son las propiedades exclusivas de cada material, aunque no las presentan todos los materiales,

independientemente de la cantidad de materia. Veamos las características de cada una de ellas:

*Propiedades organolépticas: son aquellas que percibimos por medio de nuestros sentidos. A

través del tacto podemos sentir si un cuerpo es más suave que otro; mediante el gusto

sentimos su sabor, si es duce, amargo o ácido y a través del olfato percibimos su olor.

Todas esta propiedades nos permiten diferenciar un material de otro y son únicas para

cada material.

*Dureza: es la resistencia que presenta un material a ser rayado por otro. Pero ¿cómo sabemos

qué material es más duro que otro? En 1811, Friedrich Mohs ideó una escala de dureza.

Para ello, utilizó minerales que se rayan unos a otros y los ordenó en una escala del 1

al 10. El talco ocupa el número 1 de la escala, porque es el material que se puede rayar

con mayor facilidad, y el diamante el número 10, porque es el más duro de todos los

materiales y, por lo tanto, el más difícil de rayar.

*Punto de ebullición y punto de fusión: el agua pura, a presión normal, requiere alcanzar los

100°C de temperatura para asar del estado líquido al estado gaseoso. Este cambio es la

vaporización o ebullición, y la temperatura a la cual se produce es el punto de ebullición.

El hierro, por ejemplo, se vaporiza a los 2750°C.

Otros de los cambios de estado se da cuando un material sólido se transforma en líquido,

esto se denomina fusión, y la temperatura a la cual se produce es el punto de fusión. Este

valor para el agua es de 0°C, que es el momento en que se transforma en hielo. Siguiendo

con el ejemplo del hierro, para que éste se funda debe estar a una temperatura de 1536°C

*Densidad: es la cantidad de materia que se encuentra en un determinado volumen. Por ejemplo:

la densidad del agua es de 1 g/cm3, esto significa que 1 gramo de agua ocupa 1 cm3.

*Peso específico: establece la relación entre el peso de un cuerpo y el volumen que ocupa. Si dos

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cuerpos pesan lo mismo y uno ocupa un volumen mayor, éste tendrá un peso específico

menor. Existe una pregunta clásica que siempre lleva a una respuesta rápida pero errónea

y que la podemos dar como ejemplo: ¿qué pesa más, un kilogramo de plumas o uno de

plomo? Obviamente, ambos pesan lo mismo, pero el kilo de plumas es más voluminoso

porque tiene menor peso específico.

¿Por qué flota el hielo?

Cuando una determinada masa de agua líquida se congela, se dilata. Es decir, aumenta su volumen

haciéndose menos densa. Por esta razón, el hielo flota en el agua.

LOS ESTADOS DE LA MATERIA

Las sustancias pueden ser sólidas (como la arena, la madera, el vidrio), líquidas (como el agua, la

leche, el vino) o gaseosas (como el aire, el gas natural que se quema en las hornallas de la cocina,

el oxígeno). Sólido, líquido y gaseoso son los tres estados en os que puede presentarse la materia.

Cada uno de los tres estados presenta características particulares. Esas características tienen su

explicación en la forma en que las moléculas se vinculan unas con otras en cada uno de los

estados.

LAS FUERZAS ENTRE LAS MOLÉCULAS

Todas las sustancias, en cualquier estado de la materia en que se encuentren, están

formadas por moléculas. Por ejemplo, la sustancia agua está formada por moléculas de agua.

Cada molécula de agua, a su vez, está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

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Entre las moléculas de una sustancia existen siempre dos fuerzas: una fuerza de atracción,

que tiende a acercar a las moléculas entre sí, y una fuerza de repulsión, que tiende a alejarlas.

Por ejemplo, cuando un cubito de hielo se derrite, se transforma en líquida.

La cantidad de moléculas de agua sigue siendo la misma; lo único que se modifica en este cambio

de estado es que aumentan las fuerzas de repulsión entre las moléculas de agua.

Esto es lo que sucede con cualquier sustancia cuando cambia de estado: aumentan o disminuyen

las fuerzas de atracción o de repulsión entre sus moléculas.

En el estado gaseoso, las fuerzas de atracción entre las moléculas son muy débiles, y las fuerzas de

repulsión son muy grandes. Por este motivo, en los gases, las moléculas están en constante

movimiento, totalmente independientes unas de las otras. Como las moléculas cuando están en

esta situación, tienden a separarse cada vez más, los gases siempre ocupan totalmente el

recipiente que los contiene: no poseen un volumen propio. Los gases tampoco tienen forma

propia: como sus moléculas se separan lo máximo que les permite el recipiente que las contiene,

toman siempre la forma de ese recipiente.

En el estado sólido, las fuerzas de repulsión ente las moléculas son muy pequeñas, y las fuerzas

de atracción son muy grandes. Por este motivo, las moléculas están unas junto a la otra, en forma

muy ordenada, y casi sin movimiento; solamente vibran en sus lugares. Como las moléculas están

ordenadas y no poseen capacidad de moverse unas con respecto a las otras, el sólido tiene una

forma definida (la forma en que están ordenadas las moléculas) y un volumen establecido (el que

ocupan sus moléculas así ordenadas). Por eso se dice que el sólido tiene volumen propio y forma

propia.

En el estado líquido, las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas están igualadas. Es

decir que, si bien las moléculas pueden moverse unas con respecto a las otras, no lo hacen en

forma totalmente independiente. En el estado líquido, una molécula puede cambiar de posición

con respecto a las de al lado, pero no puede alejarse de ellas. Por este motivo, los líquidos no

poseen forma propia: sus moléculas pueden “acomodarse” a la forma de cualquier recipiente que

las contenga. Sin embargo, tienen volumen, ya que las moléculas de los líquidos no pueden

separarse para ocupar un volumen mayor, como lo hacen los gases.

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LOS CAMBIOS DE ESTADO Cuando una sustancia pasa de un estado de la materia a otro, se dice que se produce un cambio de estado. Estos pasajes tienen lugar debido a los cambios de las fuerzas de repulsión y de atracción entre las moléculas. En un cubito de hielo, por ejemplo, las fuerzas de atracción son muy fuertes, y las de repulsión son más débiles, como sucede en todos los sólidos. Además, esas moléculas están casi inmóviles; solamente poseen una pequeña vibración. Si comenzamos a calentar el cubito, las moléculas que lo constituyen comienzan a vibrar cada vez con más fuerza. Cuando más calor se suministra, mayor es la vibración de las moléculas, hasta que, en un momento determinado, algunas moléculas vencen las fuerzas de atracción y comienzan a moverse con mayor libertad. En esas moléculas, las fuerzas de atracción ya no predominan, sino que están igualadas a las fuerzas de repulsión. Esta es la relación de las fuerzas entre las moléculas, que caracteriza al estado líquido. Por eso, observamos que el cubito comienza a derretirse, es decir, algunas moléculas empiezan a pasar al estado líquido. Este cambio de estado se denomina fusión. Una vez que todo el cubito pasa al estado líquido, las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas están igualadas. Las moléculas se mueven unas con respecto a las otras, pero no en forma totalmente independiente; por eso, no pueden separarse. Si calentamos el agua en un recipiente, a medida que reciben más calor, las moléculas se mueven cada vez más. En un determinado momento, algunas moléculas vencen nuevamente las fuerzas de atracción, y comienzan a predominar entre ellas las fuerzas de repulsión. Esas moléculas pasan, entonces, al estado gaseoso. Este cambio de estado se denomina ebullición. Todos los cambios de estado se producen por la modificación entre las fuerzas de repulsión y de atracción de las moléculas que forman una sustancia. Esa modificación, a su vez, tiene lugar por el incremento o la disminución de la velocidad del movimiento de las moléculas.

LOS CAMBIOS DE ESTADO

El calor y al temperatura El calor es una forma de energía. Cuando calentamos una sustancia, la energía calórica que se le entrega se transforma en energía cinética, es decir, energía de movimiento, ya que el calor produce el incremento de velocidad de las moléculas. La temperatura es la magnitud que mide el movimiento de las moléculas. A medida que se calienta una sustancia. Las moléculas se mueven con más velocidad; esa es la razón por la que aumenta su temperatura. Mientras se produce un cambio de estado, la temperatura permanece constante, es decir, sin cambio. Aunque la sustancia sigue recibiendo calor, esa energía se emplea para vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas, en lugar de ser utilizada para aumentar su velocidad. Para cada sustancia, existen temperaturas características en las que se producen los cambios de estado. Se habla de punto de ebullición para designar la temperatura a la que una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que pasa del estado sólido al líquido. En el agua, por ejemplo, el punto de ebullición es 100°C y el punto de fusión es 0°C.Para el hierro, el punto de ebullición es 3200°C y el punto de fusión, 1536°C

Cuando se calienta agua y la

temperatura llega a 100°C, las

moléculas utilizan el calor

recibido para pasar del estado

líquido al gaseoso. Solo cuando

toda el agua pasa al estado

gaseoso, el calor aumenta el

movimiento de las moléculas y

la temperatura vuelve a

ascender.

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Mientras se produce un cambio de

estado, coexisten ambos estados y al

temperatura de la sustancia permanece

constante. Una vez que toda la sustancia

ha cambiado de estado, camba también

la temperatura.

El hielo se encuentra en estado sólido pero puede descongelarse y transformarse en agua líquida. El agua líquida, por su parte, puede congelarse y formar hielo o evaporase y transformarse en vapor de agua. Todos estos cambios se denominan cambios de estado, y pueden ser explicados mediante el modelo de partículas. LA FUSIÓN El cambio del estado sólido al líquido se denomina fusión. Puesto que los sólidos presentan un orden estricto entre las partículas, para transformar un sólido en un líquido es necesario romper ese orden mediante la entrega de energía al sistema. Al recibir calor del medio, la fuerza de atracción entre las partículas se debilita y tiende a igualarse con la fuerza de repulsión, lo que hace que las partículas se desordenen. La temperatura a la que ocurre el cambio del estado sólido al líquido, denominada punto de fusión, es diferente para cada sustancia. En el caso del agua, por ejemplo, esta temperatura es de 0°C; y para el hierro, de 1535°C. LA SOLIDIFICACIÓN El cambio que experimenta una sustancia al pasar del estado líquido al estado sólido se denomina solidificación. A diferencia de la fusión, para que un líquido solidifique es preciso quitarle energía, es decir, enfriarlo. Cuando una sustancia cede calor al medio, las partículas, se desordenadas en el estado líquido, comienzan a ordenarse. La temperatura a la que ocurre al cambio del estado líquido al estado sólido, denominada punto de solidificación es, al igual que el punto de fusión, diferente para cada sustancia. Sin embargo, los puntos de fusión y de solidificación de una sustancia tienen el mismo valor ya que, a esa temperatura, coexisten ambos estados. Por ejemplo, a 0°C (y a presión normal de una atmósfera, como al nivel del mar) el agua pura puede presentarse en parte en estado sólido y en parte en estado líquido. LA CONDENSACIÓN Y LA LICUACIÓN El paso de una sustancia del estado gaseoso al líquido puede darse de dos formas. La primera ocurre cuando las partículas de una sustancia en estado de vapor son enfriadas. A este pasaje natural por enfriamiento se lo denomina condensación. El segundo caso ocurre cuando, en condiciones de laboratorio, las partículas de una sustancia gaseosa se enfrían hasta temperaturas muy bajas y luego se las comprime aplicándoles una presión muy alta. A este pasaje de gas a líquido por enfriamiento y comprensión se lo denomina licuación.

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LA VAPORIZACIÓN El paso de un material del estado líquido al gaseoso se denomina vaporización. Hay dos tipos de vaporización: la ebullición y la evaporación. En el proceso de ebullición el líquido hierve. Como el estado gaseoso es aquel en el que existe el máximo desorden, en el caso de la ebullición, el paso del estado líquido al gaseoso consiste en entregar calor al sistema de manera tal que la fuerza de atracción entre las partículas (ya débil en los líquidos) se debilite aún más. La vaporización del líquido comienza por las partículas más cercanas a la fuente de calor. Entonces, cuando hervimos agua, se forman burbujas – vapor de agua- que ascienden a la superficie y escapan del líquido. La temperatura a la que ocurre la ebullición, denominada punto de ebullición, es diferente para cada sustancia. Esta temperatura depende no sólo de la sustancia, sino también de la presión atmosférica. Cuando más alta es la presión, el líquido hierve a mayor temperatura. Para el agua, a presión normal, el proceso de ebullición ocurre a 100°C. A diferencia de la ebullición, el proceso de evaporación ocurre a temperatura ambiente y solo en la superficie del líquido. LA VOLATILIZACIÓN El cambio que experimenta una sustancia al pasar del estado sólido al estado gaseoso se denomina volatilización. Ciertas sustancias sólidas, como la naftalina, al recibir energía del medio, pasan del estado sólido al gaseoso sin intermedio del estado líquido, ya que sus partículas se desordenan, un claro ejemplo de volatilización es el hielo seco de los heladeros. El hielo seco es dióxido de carbono solidificado a muy bajas temperaturas y que, al ganar calor del ambiente, pasa directamente al estado gaseoso. LA SUBLIMACIÓN La naftalina, por ejemplo, si disminuye la temperatura, puede también seguir el proceso inverso y formar diminutos cristales en la trama de la ropa. Esto ocurre porque al descender la temperatura, la movilidad de las partículas es cada vez menor. A este pasaje del estado gaseoso al estado sólido, sin pasar por el estado líquido, se denomina sublimación.

Cuando se cuelga ropa mojad al cabo de un tiempo se la encuentra seca: el agua se ha evaporado. Puesto que el proceso de evaporación ocurre en la superficie, la ropa se seca más rápido si se cuelga extendida, ya que la superficie de contacto con el aire es

mayor.

A diferencia del hielo, el hielo seco se volatiliza, es decir, cambia del estado sólido al gaseoso directamente sin pasar por el estado líquido.

ACTIVIDADES 1. ¿Qué es un cambio de estado? 2. ¿En qué consiste el proceso de fusión? 3. ¿A que se denomina punto de fusión? 4. ¿En qué consiste el proceso de solidificación? 5. ¿Cuál es la diferencia entre la condensación y

la licuación?

6. ¿Cuál es la diferencia entre la ebullición y la evaporación?

7. ¿En qué consiste el proceso de volatilización?

8. ¿Cómo se denomina el pasaje del estado gaseoso al estado sólido?

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La naturaleza propia de una sustancia y las condiciones de temperatura y presión a las que se la somete determinan la disposición de las partículas que la constituyen. Así, cierta cantidad de agua se puede encontrar en distintos estados según dichas condiciones. A su vez, quitándole o entregándole calor, que redunda en cambio de temperatura (en el caso que se ilustra, a 1 atm de presión), el agua puede pasar de un estado de agregación a otro. Las mismas partículas, en cantidad y calidad, se ordenan o desordenan y se presentan macroscópicamente, el conjunto de trillones de partículas, como sólido, líquido o gas. A la temperatura en que se produce el cambio de estado coexisten dos estados en equilibrio.

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SISTEMAS MATERIALES

Todo lo que nos rodea está hecho con “algo”, incluso los mismos seres humanos. Ese algo son los materiales. Es por eso que el conocimiento de las características, propiedades de los materiales y sus transformaciones son de suma importancia para cualquier actividad humana. Comenzarás a estudiar la composición de los objetos que te rodean y sus transformaciones desde el punto de vista de la Química, que es la ciencia de los materiales. Específicamente, vas a estudiar qué diferencias hay entre las sustancias y las mezclas, por qué ciertas mezclas se pueden confundir con sustancias, la importancia que tiene poder diferenciarlas y de qué manera se puede transformar una mezcla en sustancias. Los sistemas materiales son porciones del universo que se aíslan de manera real o imaginaria para su observación y estudio, por ejemplo, el agua de un río, una mezcla de arena y sal, una tiza, etc.

CONCEPTO DE MEZCLA Y COMPUESTO QUÍMICO

La materia puede estar formada por moléculas diferentes y en ese caso se llama una MEZCLA o por moléculas que son todas iguales que es lo que llamaríamos un COMPUESTO QUÍMICO, o una SUSTANCIA QUÍMICAMENTE PURA.

Sistemas materiales

FASES

HETEROGENEOS HOMOGENEOS

SOLUCIONES SUSTANCIAS PURAS

SIMPLES COMPUESTAS

METODOS de SEPARACION

de FASES

Según su composición, los sistemas materiales se pueden clasificar en mezclas y sustancias puras. En la vida real, lo frecuente es encontrar la materia en forma de mezcla y muy raramente como sustancia pura.

La mezcla se define como un sistema material en el que se han combinado dos o más

sustancias puras cuya proporción puede ser variable.

Las mezclas, en función de su composición, pueden ser homogéneas y heterogéneas. Sus componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos, tales como: filtración, decantación, centrifugación, destilación.

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Mezclas homogéneas son aquellas que están formadas por dos o más componentes y que no pueden distinguirse de forma visual. Ejemplos sencillos pueden ser: el alcohol y el agua, la sal y el agua, el azúcar y el agua, etc. En ninguno de los casos señalados distinguiríamos visualmente el vaso que contiene agua pura de otro que tuviera disuelto en ella sal, azúcar o alcohol.

Mezclas heterogéneas son aquellas en las que pueden distinguirse visualmente los componentes

que las forman. Además, tienen propiedades diferentes, en función de la porción de muestra

que se tome. Ejemplos sencillos pueden ser: aceite y agua, arena y sal, agua y arena, etc. Si con

una pipeta tomamos una muestra del fondo de una disolución heterogénea (agua y aceite),

observaremos diferentes propiedades que si lo hacemos de una muestra de la superficie.

Sea cual sea su estado de agregación, una sustancia es pura cuando sus propiedades,

tanto físicas como químicas, son características de la misma y permiten, por tanto,

diferenciarla de otras sustancias.

Las sustancias puras, a su vez, las podemos subdividir en elementos y compuestos.

Elementos son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas

mediante procedimientos físico-químicos normales. Por ejemplo, el cobre, el oxígeno, el

nitrógeno, etc. Son, por tanto, los constituyentes básicos de la materia.

Compuestos son aquellas sustancias puras que están formadas por dos o más elementos y pue-

den descomponerse por métodos químicos. Por ejemplo, la sal, el azúcar, el agua, el aire, etc.

En los sistemas materiales heterogéneos pueden separarse sus fases utilizando diferentes

métodos de separación de fases:

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SOLUCION: son sistemas homogéneos (1 fase) formado por 2 o más componentes. Los componentes de una disolución son las sustancias puras que se han mezclado para formarla. En una disolución, el disolvente o solvente es la sustancia que está en mayor proporción, y cuyo objetivo es disolver al componente que está en menor proporción, puede ser sólido, líquido o gaseoso, en una solución hay un solo solvente. El soluto, es el componente que se encuentra en menor proporción, puede ser sólido, líquido o gaseoso. En una solución puede haber más de un soluto. Cuando la cantidad de ambos componentes sea parecida, el disolvente será el que tenga mayor número de propiedades físicas en común con la disolución final. Tipos de disoluciones

Las disoluciones se pueden clasificar de dos maneras: según las proporciones relativas de sus componentes o según el estado físico de los mismos, como veremos a continuación.

En función de la proporción relativa de soluto y disolvente

Hay tres posibilidades:

Disolución diluida, cuando la proporción del soluto respecto al disolvente es muy pequeña.

Disolución concentrada, si la relación entre la cantidad de soluto y de disolvente es alta.

Disolución saturada, cuando, a una determinada temperatura, no admite más cantidad de soluto sin añadir más disolvente.

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En función del estado físico de los componentes

Las disoluciones más frecuentes que nos vamos a encontrar en la vida cotidiana son aque -llas en las que el disolvente es un líquido, normalmente el agua. Por ello, habitualmente se estudian detenidamente estos tres casos de disoluciones:

a) Sólido en líquido. Sólo algunos sólidos son solubles en líquidos. Para ello, la fuerza que las moléculas del disolvente realizan sobre las partículas del sólido deben ser mayores que las que ejercen entre sí las de dicho sólido, a fin de que consigan separarlas y dispersarlas. En caso contrario, tendremos un sólido insoluble. Esto último ocurre, por ejemplo, si quieres disolver tiza en agua o sal en aceite.

b) Líquido en líquido. Para que existan disoluciones de líquidos, éstos han de ser totalmente miscibles, entendiendo por miscible que puedan mezclarse (alcohol y agua).

c) Gas-líquido. Existen también disoluciones en las que el soluto es un gas y el disolvente un líquido. En este grupo se incluyen la mayoría de los refrescos de cola, tónicas, aguas gaseosas, refrescos de naranja con gas, etc. Esta disolución se produce también cuando el oxígeno se disuelve en el agua de ríos y mares, permitiendo la vida animal y vegetal en su interior.

METODOS DE FRACCIONAMIENTO Sirven para separar los componentes de una solución. EVAPORACIÓN: se evapora el solvente en el aire, calentando la solución. Puede utilizarse cuando quiere recuperarse solo el soluto. DESTILACIÓN: consiste en la evaporación del disolvente y la posterior condensación de los vapores por enfriamiento. La solución se calienta hasta ebullición en el balón de destilación con tubo de desprendimiento. Los vapores avanzan por el tubo de desprendimiento hasta el refrigerante donde se condensan al chocar con la superficie fría del mismo. El líquido destilado se recoge en el recipiente colector (erlenmeyer o vaso de precipitado).

CONCENTRACIÓN: Supongamos que en un recipiente hay 100 ml de una solución que contiene 10 g de sal común o cloruro de sodio (ClNa) disueltos en agua. Si agregamos agua pura a esta solución hasta que su volumen sea de 200 ml, la cantidad de cloruro de sodio que hay en el vaso no varía; seguirá siendo de 10 g.

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Sin embargo, si probamos ambas soluciones, la primera nos resultará más salada. Lo que importa entonces, no es la cantidad absoluta de sal, sino su proporción en la cantidad de solvente o en el volumen total. Esta proporción se llama CONCENTRACION DE LA SOLUCIÓN. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución. EXPRESIÓN CUANTITATIVA DE LA CONCENTRACIÓN Existen diversas formas, algunas de las más sencillas son: %P/V (porcentaje peso volumen): expresa la masa de soluto (P) en gramos disuelta en 100 ml de solución (V). %P/P (porcentaje peso en peso): expresa la masa de soluto (P) en gramos disuelta en 100 g de solución (P). SOLUBILIDAD: Se denomina solubilidad a la concentración de una solución saturada. La solubilidad expresa la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de solvente a determinada temperatura. En general, la solubilidad de los solutos sólidos aumenta al aumentar la temperatura. Es decir, que los solutos sólidos son más solubles en caliente que en frío. La solubilidad de los solutos gaseosos en los líquidos se puede aumentar al incrementar la presión de los primeros (gases). PH: El PH es un parámetro que cuantifica el grado de acidez o alcalinidad de una solución. La escala PH va de 1 a 14. El PH 7 indica NEUTRALIDAD; Ph menor que 7 indican ACIDEZ y PH mayores a 7 indican ALCALINIDAD O BASICIDAD. PH 0 = solución muy ácida; por ejemplo, ácido clorhídrico puro. PH 3 = solución bastante ácida; por ejemplo, jugo de limón sin diluir. PH 5 = solución apenas ácida; por ejemplo, unas gotas de vinagre en un vaso lleno de agua. PH 7 = solución neutra; por ejemplo, agua de la canilla. PH 9 = solución apenas básica; por ejemplo, una cucharadita de bicarbonato disuelta en un vaso lleno de agua. PH 11 = solución bastante básica; por ejemplo, agua de cal. PH 14 = solución muy básica; por ejemplo, destapacañerías. INDICADOR: El indicador es una sustancia, en general un extracto vegetal, que presenta dos colores claramente diferenciados, según se encuentre en un medio ácido o básico.

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Propiedades de las soluciones

Cuando un soluto se disuelve en un solvente, las propiedades de la solución obtenida son

distintas de las propiedades del solvente puro. Esta modificación no depende de la

naturaleza del soluto sino de la cantidad del mismo.

Alguna de las modificaciones que provoca el agregado de solutos son:

Ascenso del punto de ebullición: Cuando se disuelve un soluto en un solvente, el punto de ebullición de la solución será más alto que el del solvente puro. Ejemplo: el agua salada hierve a mayor temperatura que el agua pura ( 100ªC)

Descenso del punto de soli8ficación: El agregado de un soluto a un solvente también modifica el punto de solidificación. Este descenso del punto de solidificación dependerá, como en al caso de la ebullición, de la cantidad de soluto añadido. Ejemplo: mientras que el agua pura solidifica a 0ªC, una solución acuosa lo hará a una temperatura menor.

Aumento de la densidad: La densidad de una solución es mayor que la del solvente puro. Una solución de sal en agua es más densa que el agua pura.

Expresión cuantitativa de la concentración:

Para expresar cuantitativamente la concentración de una solución la forma habitual y más

sencilla es:

% P/V = masa de soluto (P) expresada en gramos disuelta en 100 ml de solución (V)

% P/P = masa de soluto (P) expresada en gramos disuelta en 100 gramos de solución (P) Por ejemplo: si una solución de NaCl en agua es 3% P/V, o simplemente 3%, significa que en

100 ml de solución hay 3 gramos de NaCl. Si en cambio el valor de 5% P/P, esto significa que

en una solución hay 5 gramos de NaCl y 95 gramos de agua, ya que se tiene un total de 100

gramos de solución (no 100 ml.)

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LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y LOS IONES

Protón (+) Neutrón

Niveles de energía

Los electrones giran alrededor del núcleo, en zonas o nubes llamadas Orbitales, que se agrupan en niveles de energía. Se entiende por ORBITAL: una zona, alrededor del núcleo, en la que existe la probabilidad de encontrar el electrón. Los átomos pueden tener hasta siete niveles de energía, y cada nivel puede ser ocupado por un número de electrones. Para distinguirlos se usa un número entero, denominado número cuántico principal. El más cercano al núcleo se designa con el nª1; el siguiente con el 2 y así sucesivamente 3, 4, 5, 6,7. El contenido energético de éstos aumenta al alejarnos del núcleo; por lo tanto el nivel de menor energía es el número 1. Puede haber menos electrones que el número máximo por nivel, e incluso este puede esta vacío, es decir, sin electrones. En el primer nivel, el más cercano al núcleo, puede haber hasta dos electrones; en el segundo nivel el máximo es ocho; en el tercero, 18, en el 4, 32 electrones como máximo, etcétera. En el último no puede haber más de ocho electrones. Observen el ejemplo del átomo de sodio:

Toda la materia conocida del

universo está compuesta por

pequeñas partículas llamadas

átomos, y éstos a su vez, por

pequeñas partículas subatómicas.

La estructura del átomo se puede comparar con la de un sistema solar: el núcleo en el centro (sol) y los electrones girando a su alrededor (planetas) En el núcleo se encuentran los protones- que son partículas con cargas positivas- y los neutrones, de masa similar a los protones, pero que no poseen carga. Alrededor del núcleo del núcleo se encuentran los electrones (de masa despreciable), que poseen carga eléctrica negativa y giran distribuidos en distintas capas o niveles de energía. A los protones, neutrones y electrones se los denomina partículas subatómicas. A pesar de estar formado por partículas con carga eléctrica, el átomo es neutro. Esto se

debe a que le número de protones y electrones es el mismo, con lo cual las cargas se

compensan.

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Neutralidad del átomo El átomo es eléctricamente neutro porque el número de protones es igual al número de electrones.

PARTÍCULAS ATÓMICAS

PARTÍCULAS MASA CARGA UBICACIÓN

Protón 1,67252 10-27 Positiva Núcleo atómico

Neutrón 1,67482 10-27 No tiene Núcleo atómico

Electrón 0,91091 10-30 Negativa Orbitales: niveles de energía

ELEMENTOS QUÍMICOS Los elementos químicos definen a las sustancias elementales. Son sustancias que no pueden descomponerse en otras por los métodos físicos ni químicos habituales. Se conocen 112 elementos químicos, de los cuales la mayoría son naturales y los demás han sido creados por los científicos, artificialmente. Para identificarlos se utiliza un símbolo químico, formado por la inicial o las primeras dos letras del nombre en latín. Los distintos elementos químicos difieren entre sí por la estructura de sus átomos, más precisamente de sus núcleos atómicos Para identificar un elemento de otro además de su símbolo se utilizan dos números:

Número atómico

Número másico NUMERO ATÓMICO Se simboliza con la letra Z Su valor es igual al número de protones de un átomo y , como consecuencia de la neutralidad del átomo, Z también será igual al número de electrones del átomo. El valor de Z se consulta en la tabla periódica. NÚMERO ATÓMICO (Z)= número de protones = número de electrones Z= p=e Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número atómico.

El átomo de sodio tiene 11 electrones distribuidos alrededor del

núcleo, en tres niveles de energía: dos electrones en el primer

nivel, ocho electrones en el segundo y un electrón en el tercero.

Aunque en el tercer nivel pueden entrar más electrones, el sodio

ya distribuyó todos los electrones que tiene.

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NÚMERO MÁSICO Se simboliza con la letra A Su valor es igual a la suma de protones y neutrones NÚMERO MÁSICO (A)= número de protones + número de neutrones

A= p + n

NÚMERO MÁSICO

Se simboliza con la letra A Su valor es igual a la suma de protones y neutrones NÚMERO MÁSICO (A)= número de protones + número de neutrones A= p + n

ISÓTOPOS

Son átomos de un mismo elemento, que tienen el mismo número atómico; pero distinto número másico Por lo tanto, los isótopos tienen igual número de electrones y de protones, pero tienen diferente número de neutrones. Ejemplo:

e- = 6; P+= 6; n= 6 e- = 6; P+= 6; n= 7 e- = 6; P+= 6; n= 8

Unidad de masa atómica A través del tiempo se establecieron algunas escalas de masas atómicas que siempre toman como referencia a un elemento dado y, por lo tanto son masas relativas. En 1961, la UIPAC estableció la unidad de masa atómica (uma) y la definió como la doceava parte de la masa atómica del carbono (1,6605 10-24 g) Desde entonces, se definió a la masa atómica relativa (A) como el número que indica cuantas veces es mayor la masa de un átomo respecto de la unidad de masa atómica

Z= 6 =6 (P+) =6 (e-)

A= 12= 6 (P+) + 6 (n)

Z= 6 =6 (P+) =6 (e-)

A= 13 = 6 (P+) + 7 (n)

Z= 6 =6 (P+) =6 (e-)

A= 14= 6 (P+) + 8 (n)

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A través de la tabla periódica se puede extraer bastante información sobre un elemento. ¿Y cómo se encuentra?

Tabla periódica

En la actualidad la tabla periódica organiza los elementos, según el orden creciente de sus números

atómicos (Z), en:

7 filas (horizontales) denominadas períodos. Los elementos de un mismo período poseen el mismo número de capas de electrones, es decir, el mismo número de niveles de energía. Ejemplo: el fósforo (P), el azufre (S) y el cloro (Cl), pertenecen al mismo período.

18 columnas (verticales) llamadas grupos: Reúnen elementos que tienen en el último nivel de energía la misma cantidad de electrones. Ejemplo: El litio (Li), el sodio (Na), y el potasio (K) pertenecen al mismo grupo.

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Cl

Cloro

35,453

El número atómico (Z) aparece

indicado en la parte superior

izquierda de cada casilla. Sirve para

ordenar los elementos en la tabla.

Masa atómica relativa,

que indica cuántas veces

es mayor un átomo con

respecto a la unidad de

masa atómica (uma)

El símbolo aparece en el

centro del recuadro, y

debajo su nombre

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Los elementos ubicados en la tabla se clasifican:

a) Según su comportamiento en :

Metales : Se ubican a la izquierda y en el centro de la tabla

No metales: Se ubican a la derecha de la línea escalonada que desciende desde el grupo 13 al 17

Gases nobles, raros o inertes: Se ubican en el grupo 18

b) Según su distribución electrónica en:

Elementos representativos: Son los elementos de los grupos A de la tabla. Se ubican en los bloques laterales y comprenden metales, no metales y gases nobles.

Elementos de transición: Son los elementos de los grupos B de la tabla. Se localizan en el parte central de la tabla y son todos metales.

Elementos de transición interna: Forman dos series de 14 elementos cada una: Los Lantánidos y los Actínidos. Son todos metales y pertenecen al grupo 3 de la tabla.

Elementos inertes o gases nobles: Son aquellos que tienen orbitales completos.

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Propiedades físicas y químicas

Propiedades Metales No Metales

Físicas

Son sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio que es líquido.

Tienen brillo propio

Son buenos conductores del calor y la electricidad

Son tenaces (ofrecen resistencia a ser deformados), son dúctiles (pueden ser reducidos a finos hilos) y maleables ( pueden reducirse a finas láminas)

Pueden ser sólidos ( como el azufre), líquidos ( como el bromo)o gaseosos (como el oxígeno, cloro)

No tienen brillo propio

Son malos conductores del calor y la electricidad

Químicas

Tienen pocos electrones en el último nivel(en general: 1,2 o 3)

Tienden a perder electrones para completar su octeto y asemejarse al gas noble mas próximo : son electropositivos

Forman cationes o iones positivos

Tienen mucho electrones en el último nivel (en general:5,6 o 7)

Tienden a ganar electrones para completar su octeto y asemejarse al gas noble más próximo : son electronegativos

Forman aniones o iones negativos

Los gases nobles tienen su octeto completo: 8 electrones en su último nivel (a excepción del

He). Por lo tanto no ganan ni pierden electrones (son químicamente inertes) y no forman iones.

UNIONES O ENLACES QUÍMICOS. Se llama ENLACE QUÍMICO, al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas. Todos los átomos tienden a completar su último nivel de energía con 8 electrones y adoptar la estructura del gas noble más próximo, adquiriendo así su máxima estabilidad. Para ello, cuando un átomo se une a otro recibe, entrega o comparte uno o más electrones para formar una estructura estable.

Tipos de uniones. Existen tres tipos de uniones entre átomos; iónica, covalente y metálica. El tipo de unión que se presenta en un compuesto depende de la electronegatividad (o capacidad de atraer electrones) de átomos que intervienen.

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Unión metálico

Este tipo de unión se da entre metales.

Se caracteriza por la presencia de electrones libres, cationes y átomos sin ionizar. Las

estructuras resultantes son redes metálicas.