NIVEL: BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS EXPERIMENTALES

ASIGNATURA: FISICOQUIMICA

AÑO LECTIVO 2014 - 2015

CURSO / AÑO BGU: SEGUNDO

PARALELOS: A,B,C QUIMESTRE: SEGUNDO

DOCENTE: ING. MA EUGENIA FLORES BLOQUE CURRICULAR Nº: 6

Número de Aciertos: 25

INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN: Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos oxidación y reducción; hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.

Iguala ecuaciones por los métodos del número de oxidación e iónico mediante ejercicios propuestos.

Determina, a partir de la serie de actividad de los metales, los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes.

ESTUDIANTE: FECHA: CALIFICACIÓN:

Escribir dentro del casillero de respuestas la letra V o f, si considera que el enunciado es verdadero o falso: (aciertos 10)

Respuestas El átomo posee carga eléctrica. FEl ion posee carga eléctrica cuando el átomo gana electrones VSe hace ion positivo. FCuando el átomo pierde electrones se hace ion negativo. FEl catión migra al cátodo. VEl ácido clorhídrico es electrolito fuerte. FEl azúcar es un electrolito. FEl ácido de Lewis acepta electrones. FEl pH del agua es 8,5. FEl producto iónico del agua es 1 x 10-7. F

OPCIÓN MÚLTIPLE

Iguala la siguiente reacción con el método redox

HNO3(aq) + H3AsO3(aq) → NO(g) + H3AsO4 (aq) + H2O(l)

SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA Los respectivos coeficientes estequiometricos serían:

3, 4.5, 6, 1

2, 3, 2, 3, 1

1, 1, 2, 3, 1

3,2, 1, 2, 3

Subraya las respuestas correctas:

COLEGIO

PARTICULAR

“MIGUEL

CORDERO CRESPO”

PRUEBA DE BLOQ

UE

ELABORADO VALIDADO VISTO BUENO

DOCENTE: Ing. Ma Eugenia Flores

DIRECTORA DE ÁREA: Lcda. Yessenia Suquinagua

VICERRECTOR(A): Dra. María Esthela Molina

Firma:

Fecha:

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Fecha:

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Fecha:

NIVEL: BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS EXPERIMENTALES

ASIGNATURA: FISICOQUIMICA

AÑO LECTIVO 2014 - 2015

CURSO / AÑO BGU: SEGUNDO

PARALELOS: A,B,C QUIMESTRE: SEGUNDO

DOCENTE: ING. MA EUGENIA FLORES BLOQUE CURRICULAR Nº: 6

Número de Aciertos: 25

INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN:

Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos oxidación y reducción; hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.

Iguala ecuaciones por los métodos del número de oxidación e iónico mediante ejercicios propuestos.

Determina, a partir de la serie de actividad de los metales, los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes.

ESTUDIANTE: FECHA: CALIFICACIÓN:

Escribir dentro del casillero de respuestas la letra V o f, si considera que el enunciado es verdadero o falso: (aciertos 10)

Respuestas El átomo posee carga eléctrica. FEl ion posee carga eléctrica cuando el átomo gana electrones VSe hace ion positivo. FCuando el átomo pierde electrones se hace ion negativo. FEl catión migra al cátodo. VEl ácido clorhídrico es electrolito fuerte. FEl azúcar es un electrolito. FEl ácido de Lewis acepta electrones. FEl pH del agua es 8,5. FEl producto iónico del agua es 1 x 10-7. F

Iguala la siguiente reacción con el método redox (aciertos 1)

HNO3(aq) + H3AsO3(aq) → NO(g) + H3AsO4 (aq) + H2O(l)

SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA Los respectivos coeficientes estequiometricos serían:

3, 4.5, 6, 1

2, 3, 2, 3, 1

1, 1, 2, 3, 1

3,2, 1, 2, 3

Subraya las respuestas correctas: (aciertos 14)

COLEGIO

PARTICULAR

“MIGUEL

CORDERO CRESPO”

PRUEBA DE BLOQ

UE

ELABORADO VALIDADO VISTO BUENO

DOCENTE: Ing. Ma Eugenia Flores

DIRECTORA DE ÁREA: Lcda. Yessenia Suquinagua

VICERRECTOR(A): Dra. María Esthela Molina

Firma:

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