PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICASDE LA

MATERIA

QUIMICA

LOPEZ MEJIA CESAR ANDRES

ORLANDO BAUTISTA JIMENEZ

L. EN BIOLOGIA

NORIEGA RODRIGUEZ CAROLINA

PROPIEDADES FÍSICAS DE LA

MATERIA Son aquellas en las que se mantienen las

propiedades originales de las sustancia ya que sus moléculas no se modifican

Color. Es la percepción visual que es captada por la retina del ojo. El color es la impresión producida al introducir los rayos luminosos que reflejan los cuerpos por la retina del ojo.

Olor. Es una propiedad de la materia y es la sensación resultante de la recepción de un estimulo por el sistema sensorial olfativo. El olor es el objeto de percepción del sentido del olfato.

Sabor. Es una sensación que nos produce gusto al contacto con un alimento.

Ductilidad. Es la propiedad que tienen algunos materiales que a traves de fuerza pueden deformarse sin llegar a romperse.

Tenacidad. Es la energía total que absorbe un material antes de alcanzar la rotura por acumulación de dislocaciones.

Fusibilidad. Es la propiedad que tienen los metales de pasar de un estado sólido al líquido y viceversa, mediante cambios adecuados de temperatura.

Dureza. Es la resistencia que oponen los cuerpos al dejarse penetrar por otro.

Elasticidad. Es la propiedad que tienen los metales para deformarse y regresar a su estado normal.

Maleabilidad. Es la propiedad que tienen los materiales de que se puedan manejar con facilidad sin que se rompan.

Densidad. Es la cantidad de masa que contiene un volumen. Punto de fusión. Es el proceso por el cual una sustancia sufre un cambio

gracias a la temperatura la cual el estado sólido al calentarse pasa al estado líquido.

Punto de ebullición. Es el proceso mediante un estado liquido pasa a ser gaseoso y se realiza cuando la temperatura del liquido es igual al punto de ebullición del mismo. en cualquier punto del líquido.

Peso especifico. Es el peso cualquiera de una sustancia y se define como su peso por unidad de volumen

Conductividad eléctrica. Capacidad de un cuerpo para conducir energía a través de si.

Conductividad térmica. Es la capacidad que tiene un material de conducir calor.

PROPIEDADES QUÍMICASDE LA

MATERIA Son aquellas en las que la sustancia se

transforma en otras. Debido a que los átomos que componen las moléculas se separan

formando nuevas. Reactividad química. Es la capacidad de reacción química que

presenta ante otros reactivos.

Combustión. Es una reacción química en la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente, generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor.

Oxidación. Es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.

Reducción. Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones.

PROPIEDADES FÍSICAS • Tiene un peso atómico de 100974 uma.• Posee un estado de oxidación de +1, -1.• Completa su nivel de valencia con un electrón

capturada, para así poder producir el anión H^-.• Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos

(menos con el berilio y magnesio), a través de enlaces iónicos.

• Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.• Forma enlaces metálicos con los elementos de

transición.• El hidrógeno, H^+, siempre se encuentra asociado a

otro elemento, menos en el estado gaseoso.• Posee una estructura cristalina hexagonal.• Reacciona con la gran mayoría de los elementos de la

tabla periódica.

PROPIEDADES QUÍMICAS

• En condiciones normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.

• Es la molécula más pequeña conocida.• La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y

cuando se encuentra en estado de gas, la densidad es de 273 kg./ L.

• Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa. Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total, de hidrógeno en la atmósfera terrestre.

• Facilidad de efusión, así como también de difusión.• Optima conductividad calorífica• Punto de fusión de 14025 K.• Punto de ebullición de 20268 K

PROPIEDADES FISICAS DEL OXIGENO

• ESTADO ORDINARIO Gas (Paramagnético)

• Punto De Fusión 50,35 K

• Punto De Ebullición 90,18 K

• Entalpia De Vaporización 3,4099 Kj/Mol

• Entalpia De Fusión 0,22259 Kj/Mol

• Volumen Molar 17,36×10-3 M3/Mol

• Velocidad Del Sonido 317,5 M/S A 293.15 K (20 °C)

PROPIEDADES QUIMICAS DEL OXIGENO

NUMERO ATOMICO 8

VALENCIA -2

ESTADO DE OXIDACION 90,18 K

ELECTRONEGATIVIDAD 3.5

RADIO COVALENETE (Å) 0,73

RADIO IONICO (Å) 1,40

RADIO ATOMICO (Å) -

MASA ATOMICA (g/mol) 15,9994

Propiedades físicas • Estado de la materia Sólido (no magnético) • Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K

(grafito) • Punto de ebullición 5100 K (grafito) • Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito;

sublima) • Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito)

(sublima) • Presión de vapor _ Pa • Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)

Propiedades químicas:• Número atómico 6• Valencia 2,+4,-4• Estado de oxidación +4• Electronegatividad 2,5• Radio covalente (Å) 0,77• Radio iónico (Å) 0,15• Radio atómico (Å) 0,914• Configuración electrónica 1s22s22p2• Primer potencial de ionización (eV)

11,34• Masa atómica (g/mol) 12,01115• Densidad (g/ml) 2,26

Propiedades químicas :• Número atómico: 15• Grupo: 15• Periodo: 3• Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3• Estados de oxidación: -3 +3 +5• Electronegatividad: 2.19• Radio atómico / pm: 110.5• Masa atómica relativa: 30.973762 ±

0.000002

PROPIEDADES FISICAS• Densidad / g dm-3: 1820

(blanco, 293 K)• 2200 (rojo, 293 K)• 2690 (negro, 293 K)• Molar volumen / cm3mol-1:

17.02 (blanco, 293 K)• 14.08 (rojo, 293 K)• 11.51 (negro, 293 K)• Resistencia eléctrica / µΩcm:

1E+17 (20 °C)

Propiedades químicas:• Número atómico: 20• Grupo: 2• Periodo: 4• Configuración electrónica: [Ar] 4s2• Estados de oxidación: +2• Electronegatividad: 1• Radio atómico / pm: 197.4• Masa atómica relativa: 40.078 ±

0.004

Propiedades Físicas:• Densidad / g dm-3: 1550

(293 K) 1365 (m.p.)• Molar volume / cm3mol-1: 25.86

(293 K) 29.36 (m.p.)• Resistencia eléctrica / µΩcm:

3.91 (20 °C)

Propiedades físicas y químicas.Número atómico 7Grupo 15Periodo 2Aspecto incoloroBloque pDensidad 1.2506 kg/m3Masa atómica 14.0067 uRadio medio 65 pmRadio atómico 56Radio covalente 75 pmRadio de van der Waals 155 pmConfiguración electrónica [He] 2s2 2p3Electrones por capa 2, 5Estados de oxidación +-3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)Estructura cristalina hexagonalEstado gaseosoPunto de fusión 63.14 KPunto de ebullición 77.35 KCalor de fusión 0.3604 kJ/molTemperatura crítica 126,19 KPresión crítica 3.39 MPa PaElectronegatividad 3,04Calor específico 1040 J/(K·kg)Conductividad eléctrica __ 106S/mConductividad térmica 0,02598 W/(K·m)

Propiedades físicas y químicas:• Número atómico 19• Grupo 1• Periodo 4• Aspecto blanco plateado• Bloque s• Densidad 856 kg/m3• Masa atómica 39.0983 u• Radio medio 220 pm• Radio atómico 243• Radio covalente 196 pm• Radio de van der Waals 275 pm• Configuración electrónica [Ar]4s1• Electrones por capa 2, 8, 8, 1• Estados de oxidación 1 (base fuerte)• Estructura cristalina cúbica centrada en el

cuerpo• Estado sólido• Punto de fusión 336.53 K• Punto de ebullición 1032 K• Calor de fusión 2.334 kJ/mol• Presión de vapor 1,06×10-4Pa a 336,5 K• Electronegatividad 0,82• Calor específico 757 J/(K·kg)• Conductividad térmica 102,4 W/(K·m)

Propiedades físicas y químicas:• Número atómico 12• Grupo 2• Periodo 3• Aspecto blanco plateado• Bloque s• Densidad 1738 kg/m3• Masa atómica 24.305 u• Radio medio 150 pm• Radio atómico 145• Radio covalente 130 pm• Radio de van der Waals 173 pm• Configuración electrónica [Ne]3s2• Estados de oxidación 2 (base media)• Estructura cristalina hexagonal• Estado sólido• Punto de fusión 923 K• Punto de ebullición 1363 K• Calor de fusión 8.954 kJ/mol• Presión de vapor 361 Pa a 923 K• Electronegatividad 1,31• Calor específico 1020 J/(K·kg)• Conductividad eléctrica 22,6 × 106S/m• Conductividad térmica 156 W/(K·m)

Propiedades físicas y químicas:• Número atómico 16• Grupo 16• Periodo 3• Aspecto amarillo limón• Bloque p• Densidad 1960 kg/m3• Masa atómica 32.065 u• Radio medio 100 pm• Radio atómico 88• Radio covalente 102 pm• Radio de van der Waals 180 pm• Configuración electrónica [Ne] 3s2 3p4• Electrones por capa 2, 8, 6• Estados de oxidación +-2,4,6 (ácido

fuerte)• Estructura cristalina ortorrómbica• Estado sólido• Punto de fusión 388.36 K• Punto de ebullición 717.87 K• Calor de fusión 1.7175 kJ/mol• Presión de vapor 2,65 × 10-20Pa a 388 K• Electronegatividad 2,58• Calor específico 710 J/(K·kg)• Conductividad eléctrica 5,0 × 10-

16S/m• Conductividad térmica 0,269 W/(K·m)

Propiedades físicas y químicas:• Número atómico 9• Grupo 17• Periodo 2• Aspecto gas pálido verde-amarillo• Bloque p• Densidad 1.696 kg/m3• Masa atómica 18.9984032 u• Radio medio 50 pm• Radio atómico 42• Radio covalente 71 pm• Radio de van der Waals 147 pm• Configuración electrónica [He]2s22p5• Electrones por capa 2, 7• Estados de oxidación -1 (ácido

fuerte)• Estructura cristalina cúbica• Estado gaseoso• Punto de fusión 53.53 K• Punto de ebullición 85.03 K• Calor de fusión 0.2552 kJ/mol• Volumen molar 11,20 m3/mol• Electronegatividad 3,98• Calor específico 824 J/(K·kg)• Conductividad térmica 0,0279

W/(K·m)

AlcoholesCompuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a

hidrógenos.

Propiedades físicas de los alcoholes.

El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la molécula.

En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la

estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.

La solubilidad en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas

átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso

molecular, menor solubilidad

Propiedades químicas de los alcoholes.

Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son bastante

reactivos y sus reacciones básicas son las siguientes:

Reacción con los metales alcalinos y alcalinos-térreos.

Los alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero con menos

violencia, para formar lo que se conoce como alcóxidos (equivalentes a los hidróxidos que forma

el agua).

Los alcoholes primarios reaccionan con mas fuerza que los secundarios, y estos a su vez, con más que los

terciarios.

Ácidos carboxílicos

PROPIEDADES FISICAS:

Al tratarse de compuestos moleculares (líquidos volátiles o sólidos) sus propiedades físicas más representativas

son:

Aislantes eléctricos en fusión y en disolución. Bajo temperatura de fusión y ebullición que crece

con la masa molar. Las propiedades físicas y químicas de los ésteres de bajo peso molecular corresponden, en general, a una combinación de las propiedades de los dos grupos. Al aumentar el peso molecular, la parte de

hidrocarburo de la molécula tiene un efecto preponderante sobre las funciones oxigenadas, razón por la cual los ésteres superiores son ceras sólidas,

blandas e insolubles en agua. Según la longitud de la cadena hidrocarbonada serán más o menos solubles en agua y más o menos

solubles en disolventes orgánicos (hexano, éter, benceno, acetona…)

A causa del número extraordinariamente elevado de ácidos y alcoholes que pueden utilitzarse en la reacción de esterificación, se han preparado y estudiado miles de ésteres, desde el más sencillo (HCOOCH3, formiato de metilo), hasta los compuestos de peso molecular más

elevado que contienen 30 o más átomos de carbono en ambas partes de la molécula.

PROPIEDADES QUIMICAS:

En las reacciones de los ésteres, la cadena se rompe siempre en un enlace sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y el grupo R-CO-,

eliminando así el alcohol o uno de sus derivados. La saponificación de los ésteres, llamada así por su

analogía con la formación de jabones a partir de las grasas, es la reacción inversa a la esterificación: Los ésteres se hidrogenan más fácilmente que los ácidos, empleándose generalmente el éster etílico tratado con una mezcla de sodio y alcohol, y se condensan entre sí

en presencia de sodio y con las cetonas.

Propiedades FísicasLos compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

Propiedades QuímicasLas cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.

Cetona

Transcripción de propiedades físicas y químicas de los carbohidratosEs una sustancia orgánica sólida, blanca y soluble en agua, que constituye las reservas energéticas de las células animales y vegetales; está compuesta por un número determinado de átomos de carbono, un número determinado de átomos de oxígeno y el doble de átomos de hidrógeno.Y sirven para...La función principal de los carbohidratos es el aporte energético. Son una de las sustancias principales que necesita nuestro organismo, junto a las grasas y las proteínas.Se conocen como...También son llamados glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos, son elementos principales en la alimentación, que se encuentran principalmente en azúcares.

Los lípidos son moléculas orgánicas que se encuentran presentes tanto en el tejido animal como vegetal. Estos se pueden clasificar de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. Teniendo en cuenta estas propiedades es posible establecer cuales son los beneficios que pueden aportar los lípidos al organismo.Si bien los lípidos se pueden clasificar en saturados e insaturados, es importante conocer cuales son sus propiedades físicas y químicas.

 Las proteínas son moléculas muy complejas en cuya composición elemental se encuentran siempre presentes Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno. La mayoría de ellas también incluyen en su composición Azufre y en algunas se observa la presencia de Fósforo, Hierro, Zinc y Molibdeno. Desde el punto de vista estructural, los elementos Químicos que constituyen a las Proteínas se encuentran distribuidos en bloques o unidades estructurales que son los Aminoácidos, que unidos entre si integran una estructura Polimérica; las proteínas son fundamentalmente Polímeros de aminoácidos. Hay dos tipos principales de proteínas:Las simples que están constituidas únicamente por aminoácidos y las proteínas conjugadas que son las que tienen en su composición otras moléculas diferentes

2. Propiedades Físicas Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol estaco puesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (confinidad por el agua), similar al agua.3. Propiedades Químicas Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo,que no es más que el efecto queejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo

FUENTES DE INFORMACION

BIBLIOTECA DE LA UNAN (SECCION DE QUIMICA)

BIBLIOTECA DEL TECNOLOGICO DE SUPERIORES DE HUIXQUILUCAN

QUIMICA II ( VICTOR MANUEL RAMIREZ REGALADO)