propiedades generales de las disoluciones

8/18/2019 Propiedades Generales de Las Disoluciones

1/37

PROPIEDADES GENERALES

DE LAS DISOLUCIONES

Química 2° Año MedioProf. Camila Varela Ruiz.2015.


2/37

OBJETIVOS DE LA UNIDAD

Explicar y describir el concepto de solución eidentificar las características de sus componentes.

Caracterizar soluciones presentes en el entorno,según su estado físico, solubilidad, concentración y

conductividad eléctrica.Preparar soluciones químicas caracterizando soluto ysolvente, aplicando relaciones cuantitativas, talescomo: unidades porcentuales, concentración molar,

concentración molal, parte por millón y dilución.Explicar relaciones estequiométricas para reaccionesquímicas que ocurren en solución

Explicar la importancia de las soluciones enaplicaciones tecnológicas.


3/37

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Materia

SustanciasPuras

Elementos

Compuestos

Mezclas

Homogéneas Soluciones oDisoluciones

Heterogéneas

Coloides

Suspensiones


4/37

Sustancias

Puras

Elementos Compuestos

Tienencomposición fija

y se clasificanen elementos ycompuestos.

Corresponde auna sustancia

que no puededescomponerseen sustanciasmás simples.

Es una sustanciaque está

constituida por doso más tipos deelementoscombinados endiferentesproporciones.

Mezclas

MezclasHeterogéneas

MezclasHomogéneas

Se caracterizanporquepresentancomposición fija

y pueden serseparadasmedianteprocesosfísicos..

Sus componentesno estánuniformementedistribuidos.

Sus componentesestándistribuidosuniformemente,

sin poderdistinguirlos.


5/37

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

La fase dispersa es un sólido y fasedispersante es un líquido. La fuerza degravedad domina sobre las interaccionesentre las partículas, provocando lasedimentación de éstas y observándose

claramente dos fases.

Su fase dispersa puede estarconstituida por partículas enestado sólido, líquido o gaseoso,por lo que no son apreciables asimple vista y pueden no

sedimentar.

Suspensiones Coloides


6/37

MEZCLAS HOMOGÉNEAS:DISOLUCIONES QUÍMICAS

Es una mezcla homogénea, uniforme y estable,formada por dos o mas sustancias denominadasgenéricamente componentes, entre los cuales nohay una reacción química y, por ende, es posiblesepararlos por métodos físicos.

SOLUTO

DISOLVENTE

DISOLUCIÓN


7/37

¿CÓMO SE FORMAN LASDISOLUCIONES?


8/37

TIPOS DE DISOLUCIONES

Se pueden clasificar atendiendo a los siguientescriterios:

A.Estado físico de sus componentes

B.Proporción de los componentesC.Conductividad eléctrica


9/37

ESTADO FÍSICO DE SUSCOMPONENTES

Los constituyentes que forman una disolución nosiempre se encuentran el mismo estado físico, porlo que pueden existir diferentes tipos dedisoluciones, tal como se señala en la tabla.


10/37


11/37

PROPORCIÓN DE LOSCOMPONENTES

Las disoluciones se pueden clasificar según lacantidad de soluto que contienen en: insaturadas,saturadas o concentradas y sobresaturadas.


12/37

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Durante el siglo XIX Michael Faraday descubrióque las disoluciones acuosas de ciertos solutostenían la propiedad de conducir la electricidad,mientras que otras, con solutos de diferente

naturaleza química no lo hacían.

Solutoconductor de laelectricidad.

Electrolito

DisoluciónElectrolítica

Soluto noconductor de laelectricidad.

NoElectrolito

Disolución noElectrolítica


13/37

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Una explicación más detallada sobre el fenómenode la conductividad eléctrica lo formuló elquímico sueco Svante Arrhenius, a través de lateoría de la disociación electrolítica.


14/37

SOLUBILIDAD EN

DISOLUCIONES QUÍMICAS



15/37

SOLUBILIDAD

Máxima cantidad de soluto que se puede disolveren una cantidad determinada de disolvente, auna temperatura específica.

Solubilidad (s) = masa de soluto x100 masa de disolvente


16/37

SOLUBILIDAD El concepto de solubilidad se utiliza con frecuencia de modorelativo. Una sustancia puede ser muy soluble, moderadamentesoluble o insoluble. Aunque estos términos no indican cuantosoluto se disuelve, se emplean para describir cualitativamente lasolubilidad. En el caso de los líquidos, se recurre a términos más

específicos: miscible o inmiscible. Aquellos líquidos que puedenmezclarse y formar una disolución acuosa son sustanciasmiscibles y los líquidos que no forman disoluciones o soninsolubles entre si se denominan inmiscibles.


17/37

SOLUBILIDAD

La solubilidad de una sustancia en undeterminado disolvente depende de los siguientesfactores:

A.La naturaleza del soluto y del disolvente.B.La temperatura.C.La presión.D. Agitación.

E.Superficie de contacto.


18/37

NATURALEZA DEL SOLUTO Y DELDISOLVENTE

La solubilidad es mayor entre sustancias cuyasmoléculas son análogas, eléctrica yestructuralmente.

Lo semejante disuelve a lo semejante. Esto quieredecir, que un disolvente polar disuelve solutospolares.Ejemplo:El disolvente agua es una molécula polar por loque disuelve al alcohol, acetona, salesinorgánicas, etc, ya que corresponden a solutospolares.


19/37

TEMPERATURA

A.Solubilidad de los sólidos y la temperatura. Al aumentar la temperatura se facilita el procesode disolución de un soluto en el disolvente.


20/37

TEMPERATURA

A.Solubilidad de los gases y la temperatura.. La solubilidad de los gases en agua sueledisminuir al aumentar la temperatura de ladisolución, pues las moléculas del gas al poseermayor energía cinética tienden a volatilizarse.


21/37


22/37


23/37

PRESIÓN En 1803, el químico británico William Henry establecióuna ley que relaciona la cantidad de gas que se puededisolver en un líquido con la presión que ejerce el gas queestá en contacto con el líquido. La ley de Henry se expresaasí:


24/37


25/37


26/37

PROPIEDADES DE LAS

DISOLUCIONES QUÍMICAS



27/37

CONCENTRACIÓN

La concentración de una disolución define lacantidad de soluto presente en una cantidaddeterminada de disolvente o de disolución. Entérminos cuantitativos, la concentración es la

relación o proporción matemática entre lascantidades de soluto y de disolvente o bien entrelas de soluto y disolución. Parara determinar lasconcentraciones de las disoluciones químicas se

emplean dos tipos de unidades: las físicas y lasquímicas.


28/37

UNIDADES FÍSICAS DECONCENTRACIÓN


29/37



30/37



31/37


32/37

UNIDADES QUÍMICAS DECONCENTRACIÓN


33/37



34/37



35/37



36/37

UNIDADES DE CONCENTRACIÓNPARA DISOLUCIONES DILUIDAS

Hasta el momento, solo hemos revisado unidadesde concentración que reportan la cantidad desoluto disuelto en disoluciones concentradas omedianamente diluidas. Pero en aquellos casos

donde las concentraciones son muy diluidas, seutilizan dos unidades específicas para expresar laconcentración: partes por millón (ppm) y partespor billón (ppb)


37/37

UNIDADES DE CONCENTRACIÓNPARA DISOLUCIONES DILUIDAS

propiedades generales de las disoluciones

Documents