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  • Química Inorgânica Prof. Jackson Alves

    Propriedades Periódicas

  • As propriedades periódicas são características que

    certos elementos químicos podem exercer segundo a

    sua posição na tabela periódica.

    As mais importantes:

    Raio Atômico

    Volume Atômico Densidade

    Ponto de Fusão e de

    Ebulição

    Potencial de ionização

    Eletronegatividade

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  • Raio Atômico

    É a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência.

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    http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/40/Raio_at%C3%B4mico.png

  • Raio Atômico

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    Grupos

    1 2 13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII

    Li 157

    Be 112

    B 88

    C 77

    N 74

    O 66

    F 64

    Ne

    Na 191

    Mg 160

    Aℓ 143

    Si 118

    P 110

    S 104

    Cℓ 99

    Ar

    K 235

    Ca 197

    Ga 153

    Ge 122

    As 121

    Se 117

    Br 114

    Kr

    Rb 250

    Sr 215

    In 167

    Sn 158

    Sb 141

    Te 137

    I 133

    Xe

    Cs 272

    Ba 224

    Tℓ 171

    Pb 175

    Bi 182

    Po 167

    At Rn

    Raio Atômico

    (pm)

  • Volume Atômico

    É o volume ocupado por um mol de átomos de um elemento, no estado sólido.

    Um mol de átomos possui 6,02 x 1023 átomos (Número de Avogadro).

    Podemos afirmar que: 1 mol de moléculas possui 6,02 x 1023 moléculas e

    1mol de íons possuí 6,02 x 1023 íons.

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  • Densidade

    É a razão entre a massa e o volume.

    ósmio (Os), irídio (Ir) e platina (Pt), são os mais densos. www.quimusicando.com.br

  • Ponto de Fusão e de Ebulição

    Ponto de fusão é a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquido e ponto de ebulição é a temperatura da passagem do líquido para o gasoso.

    C

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  • Energia de ionização

    Energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase de gás.

    X(g) → X +

    (g) + e - (g) I = E(X

    +) – E(X)

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    Expressa em elétron-volts (eV), no caso de átomo isolado e em joules por mol de átomos (J.mol-1)

    Ex da 1ª energia de ionização: Cu(g) → Cu +

    (g) + e - (g) energia necessária = I1 (8,14 eV, 785 kJ. mol

    -1)

    Ex da 2ª energia de ionização: Cu+(g) → Cu 2+

    (g) + e - (g) energia necessária = I2 (20,26 eV, 1955 kJ. mol

    -1)

  • Energia de ionização

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    1 2 13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII

    Li

    519

    Be

    900

    B

    799

    C

    1090

    N

    1400

    O

    1310

    F

    1680

    Ne

    2080

    Na

    494

    Mg

    736

    Aℓ

    577

    Si

    789

    P

    1011

    S

    1000

    Cℓ

    1255

    Ar

    1520

    K

    418

    Ca

    590

    Ga

    577

    Ge

    784

    As

    947

    Se

    941

    Br

    1140

    Kr

    1350

    Rb

    402

    Sr

    548

    In

    556

    Sn

    707

    Sb

    834

    Te

    870

    I

    1008

    Xe

    1170

    Cs

    376

    Ba

    502

    Tℓ

    590

    Pb

    716

    Bi

    703

    Po

    812

    At

    1037

    Rn

    1036

    H 1310

    He 2370

    18/VIII

    2001-2500

    1501-2000

    1001-1500

    501-1000

    1-500

    energia de ionização (kJ.mol-1)

  • Eletronegatividade

    A eletronegatividade (caráter ametálico) mede a tendência de atrair elétrons.

    F O N Cℓ Br I S C P H

    4,0 3,5 3,0 3,0 3,0 2,5 2,5 2,5 2,1 2,1

    Eletronegatividade decrescente

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  • REFERÊNCIAS

    Bons Estudos!!!

    Valorize sua educação! Valorize sue professor!!

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    COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Química inorgânica. Rio de Janeiro: LTC. c1978.

    FELTRE, Ricardo. Química Geral. 4. ed. São Paulo: Moderna, 1994. Vol. 1, 467 p.

    JONES, Chris J. A química dos elementos dos blocos d e f. Porto Alegre, RS: Bookman, 2002.

    LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 4. ed. Traduzido por Juergen Heinrich Maar. São Paulo: Edgard Blücher

    LTDA. 1997.

    MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo, SP: E. Blücher, c1995.

    SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2008.

    USBERCO, João.; SALVADOR, Edgard. Química Geral. 12. ed. São Paulo: Saraiva, 2006. Vol. 1. 478 p. (Química).

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