Modelo Atômico de Rutherford

1. A natureza elétrica da matéria

2. O elétron e o próton

3. Modelo atômico de Thomson

4. Modelo atômico de Rutherford

PROF. ANDREI NOBREGA DESIGN: NATAN CARDOSO

A Natureza Elétrica da Matéria 1.1 Modelo científico Modelo, de um modo bem simples, consiste na maneira como imaginamos que seja algo a que não temos acesso direto. Como exemplo na compra de uma fruta.

De uma forma análoga , os químicos dispõem, desde o início do século XIX, de evidências sobre a existência de átomos. O modelo atômico de Dalton,

que estudamos anteriormente, foi

muito útil no desenvolvimento da

Química.Porém, surgem novas

evidências, teorias e modelos, e

muitas vezes, são aperfeiçoados ou

substituídos por outros.

1.2. Cargas elétricas, atração e repulsão

Cargas elétricas de sinais diferentes se atraem

Cargas elétricas de sinais iguais se repelem

A Natureza Elétrica da Matéria

1.3. Descargas elétricas em gases a baixa pressão O ar, à pressão ambiente, não conduz corrente elétrica, ou seja, é um isolante elétrico. Este fato não permite curto-circuito entre esses fios desencapados.

Gases de um modo em geral não conduzem corrente elétrica quando à pressão ambiente. No entanto, no século XIX, foi mostrado experimentalmente que, quando submetidos a baixas pressões, os gases podem tornar-se condutores elétricos.

A Natureza Elétrica da Matéria

2.1. Descoberta do elétron

O cientista inglês Joseph John

Thomson, verificou que os raios

catódicos são, na verdade,

constituídos pelo fluxo de partícula

menores que o átomo e dotadas de

carga elétrica negativa (elétron).

Elétron é uma carga subatômica dotada de carga elétrica negativa.

Os Elétrons e os Prótons

2.2. Descoberta do próton

Modificações feitas no tubo de raios

catódicos, conduziram a descoberta de

outra partícula subatômica, 1.836 vezes mais

pesada que o elétron e dotada de carga

elétrica positiva. Essa nova partícula foi

denominada Próton.

Próton é uma partícula subatômica dotada de carga elétrica positiva e de massa 1.836

vezes maior que o do elétron.

Os Elétrons e os Prótons

O átomo “deveria” ser formado por uma esfera de

carga elétrica positiva, possuindo, em sua superfície,

elétrons incrustados. Assim a carga total seria nula,

ou seja, iguais quantidades de cargas de sinais

contrários. Esse modelo é chamado por alguns de

“modelo do pudim de passas”.

Modelo Atômico de Thomson

4.1. Experiência sobre o espalhamento de partículas alfa

Modelo Atômico de Rutheford

4.2. Características do átomo no modelo de Rutherford

O átomo não é maciço, apresentando mais

espaço vazio do que preenchido;

A maior parte da massa do átomo se encontra

em uma pequena região central (núcleo)

dotada de carga positiva, onde estão os

prótons;

Modelo Atômico de Rutheford

Na região do núcleo (eletrosfera) estão os

elétrons, muito mais leves (1836 vezes) que os

prótons; O raio do átomo de ouro é cerca de dez

mil a cem mil vezes maior que o raio do núcleo;

O Modelo de Rutherford ficou conhecido como

Modelo planetário.

Modelo Atômico de Rutheford

01) (UFPB-2011) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo.

Acerca do modelo idealizado por

Rutherford e considerando os

conhecimentos sobre o átomo, é

correto afirmar:

a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.

b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.

c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.

d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga

positiva.

e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.

Aplicação - Exercícios

02) Associe os cientistas, coluna I, aos seus respectivos modelos de átomo, coluna II. Coluna I 1) Rutherford 2) Thomson 3) Dalton 4) Niels Bohr Coluna II ( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. ( ) Massa atômica concentrada no núcleo. ( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas iguais em número com as negativas. ( ) Átomos esféricos, macios e indivisíveis. A sequência correta é:

A) 4,1,2,3 b) 1,4,2,3 c) 3,1,2,4 d) 3,2,1,4

03) O modelo atômico de átomo conhecido como modelo de Rutherford foi idealizado a partir de experiências realizadas em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir dessas experiências. EXCETO: A) O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.

B) O núcleo é a região mais densa do átomo.

C) O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.

D) O núcleo é predominantemente do tamanho do átomo todo.

E) Também é conhecido como modelo planetário.

04) O modelo atômico que suscitou a ideia de átomo com estrutura elétrica foi o: A) De Dalton.

B) Do átomo planetário de Rutherford.

C) De Bohr.

D) Da mecânica ondulatória.

E) De Thomson.