Química InorgânicaProf. Jackson Alves
Propriedades Periódicas
As propriedades periódicas são características que
certos elementos químicos podem exercer segundo a
sua posição na tabela periódica.
As mais importantes:
Raio Atômico
Volume Atômico Densidade
Ponto de Fusão e de
Ebulição
Potencial de ionização
Eletronegatividade
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Raio Atômico
É a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência.
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Raio Atômico
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Grupos
1 2 13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII
Li157
Be112
B88
C77
N74
O66
F64
Ne
Na191
Mg160
Aℓ143
Si118
P110
S104
Cℓ99
Ar
K235
Ca197
Ga153
Ge122
As121
Se117
Br114
Kr
Rb250
Sr215
In167
Sn158
Sb141
Te137
I133
Xe
Cs272
Ba224
Tℓ171
Pb175
Bi182
Po167
At Rn
2º
3º
4º
5º
6º
Raio Atômico
(pm)
Volume Atômico
É o volume ocupado por um mol de átomos de um elemento, no estado sólido.
Um mol de átomos possui 6,02 x 1023 átomos (Número de Avogadro).
Podemos afirmar que: 1 mol de moléculas possui 6,02 x 1023 moléculas e
1mol de íons possuí 6,02 x 1023 íons.
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Densidade
É a razão entre a massa e o volume.
ósmio (Os), irídio (Ir) e platina (Pt), são os mais densos.www.quimusicando.com.br
Ponto de Fusão e de Ebulição
Ponto de fusão é a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquidoe ponto de ebulição é a temperatura da passagem do líquido para o gasoso.
C
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Energia de ionização
Energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase de gás.
X(g) → X+(g) + e-
(g) I = E(X+) – E(X)
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Expressa em elétron-volts (eV), no caso de átomo isolado e em joules por mol de átomos (J.mol-1)
Ex da 1ª energia de ionização: Cu(g) → Cu+(g) + e-
(g) energia necessária = I1 (8,14 eV, 785 kJ. mol-1)
Ex da 2ª energia de ionização: Cu+(g) → Cu2+
(g) + e-(g) energia necessária = I2 (20,26 eV, 1955 kJ. mol-1)
Energia de ionização
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1 2 13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII
Li
519
Be
900
B
799
C
1090
N
1400
O
1310
F
1680
Ne
2080
Na
494
Mg
736
Aℓ
577
Si
789
P
1011
S
1000
Cℓ
1255
Ar
1520
K
418
Ca
590
Ga
577
Ge
784
As
947
Se
941
Br
1140
Kr
1350
Rb
402
Sr
548
In
556
Sn
707
Sb
834
Te
870
I
1008
Xe
1170
Cs
376
Ba
502
Tℓ
590
Pb
716
Bi
703
Po
812
At
1037
Rn
1036
H1310
He2370
18/VIII
2001-2500
1501-2000
1001-1500
501-1000
1-500
energia de ionização (kJ.mol-1)
Eletronegatividade
A eletronegatividade (caráter ametálico) mede a tendência de atrair elétrons.
F O N Cℓ Br I S C P H
4,0 3,5 3,0 3,0 3,0 2,5 2,5 2,5 2,1 2,1
Eletronegatividade decrescente
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REFERÊNCIAS
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COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Química inorgânica. Rio de Janeiro: LTC. c1978.
FELTRE, Ricardo. Química Geral. 4. ed. São Paulo: Moderna, 1994. Vol. 1, 467 p.
JONES, Chris J. A química dos elementos dos blocos d e f. Porto Alegre, RS: Bookman, 2002.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 4. ed. Traduzido por Juergen Heinrich Maar. São Paulo: Edgard Blücher
LTDA. 1997.
MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo, SP: E. Blücher, c1995.
SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2008.
USBERCO, João.; SALVADOR, Edgard. Química Geral. 12. ed. São Paulo: Saraiva, 2006. Vol. 1. 478 p. (Química).