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Blocco d

Blocco pBlocco s

Blocco f

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Blocco s

Blocco d

Blocco p

Blocco f

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Tavola periodica moderna

• Nella tavola periodica moderna gli elementi sono

disposti secondo il numero atomico crescente, a

differenza di quella di Mendeleev dove gli

elementi erano collocati secondo il peso atomico

crescente.

• In questa tavola sono presenti 8 gruppi (7 gruppi

A + il gruppo 0 dei gas nobili).

• Tra il gruppo II A e III A si trovano i gruppi B, che

comprendono gli elementi di transizione.

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• Inoltre, ci sono 7 periodi in base ai valori di “n”.

• Le proprietà di un elemento chimico sono determinate dalla configurazione elettronica esterna (dell’ultimo guscio), per cui gli elementi con la stessa configurazione elettronica esterna (C.E.ex.), cioè quelli dello stesso gruppo, presentano proprietà chimiche simili.

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Il periodo

• Gli elementi di uno stesso periodo hanno:

1. Elettroni di valenza allo stesso livello energetico

2. Valenza crescente da 1 a 7 rispetto all’ossigeno

3. Valenza che cresce da 1 a 4 e poi decresce da 4 a 1 rispetto all’idrogeno.

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Il gruppo

• Gli elementi di uno stesso gruppo hanno:

1. Proprietà chimiche simili,

2. stessa configurazione elettronica esterna

3. Stessa valenza rispetto all’ossigeno e all’idrogeno

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Gli elementi del gruppo zero

• Al gruppo zero appartengono i gasnobili, che tranne l’elio che unduetto, hanno tutti unaconfigurazione elettronica con 8elettroni nell’ultimo guscio (ottettoesterno)

• Ciò conferisce al gruppo notevolestabilità chimica, da cui il nome digas nobili.

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n

1

2

3

4

5

6

7

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I metalli alcalini

• Sono gli elementi del gruppo 1A (litio,sodio, potassio, rubidio, cesio, francio)

• Possiedono proprietà metalliche• La loro configurazione elettronica

presenta un elettrone nel guscio esterno• L’idrogeno mostra proprietà non

metalliche.• Ciascun elemento tende a perdere un

elettrone assumendo carica positiva.

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I metalli alcalini

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Gli alogeni

• Sono gli elementi del gruppo VII A (fluoro,cloro, bromo, iodio, astato)

• Presentano 7 elettroni di valenza eproprietà non metalliche

• Tendono a raggiungere l’ottettoacquistando un elettrone, per cuiassumono carica negativa.

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Gli alogeni

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V e VI gruppo

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Gli elementi di transizione

• Sono compresi tra il gruppo IIA ed il III A

• Formano il blocco d, perché mettonoelettroni anche in questi orbitali

• Hanno carattere metallico, anche se menoaccentuato.• In senso orizzontale si hanno sette

periodi, dove, passando dal IA al VIIA siha una modifica graduale delle proprietà,da un carattere metallico (IA) ad uno nonmetallico (VIIA).

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Lantanidi [57° ÷ 71°]

Attinidi [89° ÷ 103°]

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I semimetalli

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Legge periodica

<< Le proprietà degli elementi chimici sono

una funzione periodica dei loro numeri

atomici, variando con regolarità >>.

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Raggio e volume atomico

• È una proprietà che varia in modo regolarecon il numero atomico

• In particolare, in ogni periodo il raggioatomico diminuisce da sinistra versodestra, perché aumenta la carica nuclearenetta, con maggior attrazione suglielettroni di valenza.

• Scendendo nel gruppo il volume atomicoaumenta con il numero n.

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potenziale di ionizzazione

• È l’energia necessaria per sottrarre da un atomol’elettrone più esterno.

• Il potenziale di ionizzazione diminuisce nelgruppo e aumenta nel periodo.

• La sua variazione spiega il comportamentoperiodico delle proprietà degli elementi

• I metalli alcalini, avendo un basso valoredell’energia di ionizzazione, sono molto reattivi,al contrario dei gas nobili che presentano unabassa reattività perché hanno un alto potenziale.

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Affinità elettronica

• È l’energia che si libera quando un atomoneutro acquista un elettrone.

• Diminuisce scendendo nel gruppo

• Aumenta nel periodo• I metalli hanno bassa affinità elettronica i

non metalli presentano un alto valore di

affinità.

• Esprime la tendenza a prendere elettroni.

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Elettronegatività • È la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé

gli elettroni di legame.• Cresce nel periodo e diminuisce nel gruppo,

essendo inversamente proporzionale al volumeatomico.

• L’elettronegatività è uno dei fattori piùimportanti che regolano il comportamentochimico.

• Secondo la scala di Pauling il fluoro è l’elementopiù elettronegativo (4).

• Può essere usata come criterio per distinguere glielementi in metalli e non metalli.

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la scala di Pauling

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Il carattere metallico

1. Aumenta scendendo nel gruppo2. Diminuisce nel periodo 3. Bassa affinità elettronica4. Bassa energia di ionizzazione5. Grosso volume atomico6. Bassa elettronegatività

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