L/O/G/O

PRINSIP ENTROPIPRINSIP ENTROPI

KELOMPOK 5

ADE AYU H. 4301412062

DINAR SETYA R. 4301412065

DIAN TRIANA A. 4301412053

EKO RAHAYU 4301412047

SIDIQ FAUZI 4301412066

ENTROPIENTROPI

Entropi adalah besaran untuk mengukur ketidakteraturan suatu system.

Ketidakteraturan itu meliputi : tata susunan molekul-molekulnya dalam ruangan dan distribusi energinya.

ENTROPIENTROPI

Sistem dengan susunan molekul yang serba teratur (seperti padatan Kristal) mempunyai keteraturan yang tinggi atau ketidakteraturan yang rendah jadi entropinya rendah.

Suatu zat dalam keadaan gas entropinya tinggi karena susunan molekulnya yang kacau.Gas mempunyai keteraturan yang rendah atau ketidakteraturan yang tinggi.

Beberapa nilai entropi pada 25° berbagai substansi dalam gas, cair, dan keadaan padat.Beberapa nilai entropi pada 25° berbagai substansi dalam gas, cair, dan keadaan padat.

Menurut prinsip ini, gas terdapat dalam produk tetapi tidak pada reaktan menunjukkan bahwa entropi dari produk mungkin lebih besar dari reaktan. Kecenderungan ini ada karena perbedaan entropi antara padatan dan cairan yang berbeda atau cenderung lebih rendah daripada perbedaan antara gas dan padat atau cair. Sehingga perubahan entropi cenderung mendukung dekomposisi atau interaksi padatan atau cairan untuk membentuk produk gas.

Gas monoatomic lebih tidak teratur daripada gas molekul poliatomik, dan karenanya cenderung memiliki entropi yang lebih tinggi.

Ketidakteraturan yang lebih besar adalah kondisi gas monoatomik. Pembentukan molekul poliatomik, dengan struktur yang tetap, akan mengurangi entropi.

ContohContoh

• Padatan amorf partikel penyusunnya tidak memiliki keteraturan yang sempurna sehingga entropinya lebih besar dari pada kristal padat.

• Pembentukan zat sederhana dari yang lebih kompleks menyebabkan perubahan entropi yang lebih besar.

• Senyawa molekul, atau kompleks koordinasi, entropinya lebih rendah dibandingkan dengan komponen yang terpisah.

Dalam suatu senyawa semakin besar massa atom yang dimiliki, cenderung memiliki entropi yang lebih tinggi.

Sejumlah contoh yang diberikan dalam tabel 3. Penjelasan mungkin terletak pada efek massa pada intra-kristal atau getaran intra-molekul. semakin besar massa, semakin rendah frekuensi getaran dan dengan demikian lebih besar ketidakteraturannya, dan entropi yang lebih tinggi. Efek ini tampaknya mendominasi atas efek kecil yang berasal perbedaan antara bentuk kristal seperti yang ditunjukkan pada Tabel 4.

Pada suhu biasa, efek entropi umumnya cukup kecil untuk memiliki relatif sedikit pengaruh pada arah reaksi kecuali perbedaan total energi ikatan antara reaktan dan produk yang relatif kecil.

Hal ini juga digambarkan dalam tabel 5 dengan perbandingan ∆H dan ∆G ion pembentukan sejumlah senyawa kimia, dan untuk sejumlah reaksi kimia dalam Tabel 6. Itu fakta bahwa Led Berthelot dan Thomson percaya bahwa panas reaksi adalah satu-satunya faktor penentu arah reaksi spontan, tapi ini sebelum konsep entropi, telah diakui secara tegas.

Unit Entropi adalah kalori per derajat per mol, dan perubahan entropi yang menyertai reaksi sering hanya unit entropi sedikit, dimana memanaskan reaksi umumnya lebih dari satu kilokalori per mol. Jadi bahkan berpikir entropi dikalikan dengan sekitar 3000K (pada suhu biasa), produk bahkan tidak sama satu kilokalori kecuali entropi lebih dari 3. Jika nilai ∆H untuk reaksi relatif besar, mengatakan -10 kkal per mol atau lebih besar, salah satu yang cukup dapat percaya diri dalam memprediksi reaksi spontan ke arah itu.

Tidak peduli apa yang panas reaksi, karena itu jika perubahan entropi positif dan dikalikan dengan suhu yang cukup besar, produk T Delta S akan dikurangkan dari panas reaksi untuk memberikan perubahan energi bebas negatif. ini adalah prinsip yang sangat penting

Semua reaksi kimia yang meningkatkan entropi terjadi secara spontan pada suhu yang cukup tinggi.

Makna khusus dari prinsip ini adalah bahwa walaupun entalpy perubahan cenderung mendikte jalannya reaksi pada suhu biasa, kepentingan relatif dari kenaikan entropi pada suhu yang lebih tinggi sampai menjadi faktor dominan.

L/O/G/O

Thank You!Thank You!

www.themegallery.com