pengertian entropi

7/17/2019 Pengertian Entropi

http://slidepdf.com/reader/full/pengertian-entropi-568f8b1abd7b4 1/27

Pengertian Entropi. Entropi menggambarkan kecenderungan untuk sistem untuk pergi dari

keadaan organisasi yang lebih tinggi ke keadaan organisasi terendah pada tingkat molekuler.

Dalam kehidupan sehari-hari Anda, Anda secara intuitif memahami bagaimana entropi bekerja

setiap kali Anda menuangkan gula dalam kopi atau melelehkan es batu dalam gelas. Entropidapat mempengaruhi ruang di mana substansi menyebar, perubahannya fase dari padat ke cair

ke gas, atau posisinya. Dalam fisika, entropi adalah pengukuran secara matematis perubahan

energi potensial dari lebih besar ke yang lebih rendah, berkaitan dengan hukum kedua

termodinamika.

Entropi berasal dari kata Yunani yang berarti, “transformasi.” Definisi ini memberi kita aasantentang mengapa hal-hal yang tampaknya berubah tanpa alasan. !istem hanya dapat

mempertahankan organisasi pada tingkat molekuler asalkan energi ditambahkan. "isalnya, air

akan mendidih hanya selama Anda menempatkan panci di atas api. Anda menambahkan kalor,

bentuk energi kinetik, untuk mempercepat molekul di dalam air. #ika sumber panas dipindahkan,

kita semua bisa menebak baha air secara bertahap akan mendinginkan sekitar suhu kamar.

$al ini disebabkan entropi, karena molekul air cenderung memakai akumulasi energi potensial,

pelepasan panas, dan berakhir dengan energi potensial yang lebih rendah.

%emperatur bukan satu-satunya yang terlibat dalam transformasi entropi. &erubahan selalu

melibatkan pergerakan dari dise'uilibrium ke ekuilibrium, secara konsisten dengan pindah ke

urutan yang menurun. "isalnya, molekul selalu menyebar seragam untuk mengisi adah. (etika

kita meneteskan pearna makanan dalam kaca bening air, bahkan jika kita tidak aduk,

penurunan konsentrasi bersatu secara bertahap akan menyebar sampai setiap bagian dari air

memiliki kepadatan arna yang sama.

%ipe lain dari entropi yang ada hubungannya dengan gerakan yang terlihat )sebagai laan dari

gerakan tak terlihat atau panas* melibatkan gra+itasi. (ecuali kita menempatkan energi ke dalam

sistem, seperti lengan dan bola, dengan mengangkat sebuah objek, itu jatuh ke tanah. &osisi

tinggi memiliki energi potensial yang lebih tinggi. ni akan dikon+ersi menjadi energi kinetik gerak



saat benda jatuh. %ujuannya selalu berakhir dengan posisi yang memungkinkan energi potensial

terendah, seperti bertumpu terhadap lantai.

Dalam istilah yang lebih teknis, entropi adalah nilai tertentu yang mengukur berapa banyak

energi yang dilepaskan dalam sistem ketika mengendap menjadi energi potensial terendah.

Entropi menilai jumlah gangguan, dipahami sebagai perubahan dalam panas, dari titik

sebelumnya ke titik kemudian dalam aktu. ni harus terjadi dalam sistem “tertutup”, di mana

tidak ada kebocoran energi dalam atau keluar. !ecara teoritis, yang dapat diukur, tetapi secara

praktis sangat sulit untuk membuat skenario benar-benar tertutup. Dalam contoh pearna

makanan yang diberikan di atas, beberapa larutan pearna makanan mungkin menguap, proses

yang terpisah dari distribusi seragam at terlarut.

http://www.sridianti.com/pengertian-entropi.html





http://id.wikipedia.org/wiki/Entropi

EntropiDari ikipedia bahasa ndonesia, ensiklopedia bebas

Es yang meleleh pada suhu ruangan merupakan contoh dari naiknya entropi,/note 01 dijelaskan pada tahun 0234

oleh 5udolf 6lausiussebagai kenaikan disgregasi molekul air pada es./01

Entropi adalah salah satu besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem persatuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha. "ungkin manifestasi yangpaling umum dari entropi adalah )mengikuti hukum termodinamika*, entropi darisebuahsistem tertutup selalu naik dan pada kondisi transfer panas, energi panas berpindah darikomponen yang bersuhu lebih tinggi ke komponen yang bersuhu lebih rendah. &ada suatusistem yang panasnya terisolasi, entropi hanya berjalan satu arah )bukan prosesre+ersibel7bolak-balik*. Entropi suatu sistem perlu diukur untuk menentukan baha energi tidakdapat dipakai untuk melakukan usaha pada proses-proses termodinamika. &roses-proses inihanya bisa dilakukan oleh energi yang sudah diubah bentuknya, dan ketika energi diubahmenjadi kerja7usaha, maka secara teoritis mempunyai efisiensi maksimum tertentu. !elamakerja7usaha tersebut, entropi akan terkumpul pada sistem, yang lalu terdisipasi dalambentukpanas buangan.

&ada termodinamika klasik, konsep entropi didefinisikan pada hukum kedua termodinamika,yang menyatakan baha entropi dari sistem yang terisolasi selalu bertambah atau tetap konstan."aka, entropi juga dapat menjadi ukuran kecenderungan suatu proses, apakah proses tersebutcenderung akan 8terentropikan8 atau akan berlangsung ke arah tertentu. Entropi jugamenunjukkan baha energi panas selalu mengalir secara spontan dari daerah yang suhunyalebih tinggi ke daerah yang suhunya lebih rendah.

Entropi termodinamika mempunyai dimensi energi dibagi temperatur , yang mempunyai !atuannternasional joule per kel+in )#7(*.

(ata entropi pertama kali dicetuskan oleh 5udolf 6lausius pada tahun 0239, berasal dari bahasa

Yunani :;<=>?@ /entropBa1, :;- /en-1 )masuk* dan <=>?C /trop1 )mengubah, mengon+ersi*.

http://id.wikipedia.org/wiki/Entropi#Es_melebur

http://id.wikipedia.org/wiki/Entropi#cite_note-1


http://id.wikipedia.org/wiki/Rudolf_Clausius


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disgregasi&action=edit&redlink=1





http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Daftar_besaran_termodinamika&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Usaha_(termodinamika)&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistem_termodinamika&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/wiki/Panas



http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Usaha_termodinamika&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_termodinamika&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disipasi&action=edit&redlink=1



http://id.wikipedia.org/wiki/Hukum_kedua_termodinamika

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistem_tertutup_(termodinamika)&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_panas&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimensi_(fisika)&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/wiki/Energi


http://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur



http://id.wikipedia.org/wiki/Satuan_Internasional


http://id.wikipedia.org/wiki/Joule


http://id.wikipedia.org/wiki/Kelvin



http://id.wikipedia.org/wiki/Entropi#Es_melebur





http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Daftar_besaran_termodinamika&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistem_termodinamika&action=edit&redlink=1




http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disipasi&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/wiki/Hukum_kedua_termodinamika

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistem_tertutup_(termodinamika)&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_panas&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimensi_(fisika)&action=edit&redlink=1






http://id.wikipedia.org/wiki/Kelvin




Sunday, 23 December 2012

Pengaruh Katalis pada Laju ReaksiDiposkan oleh Nanang ugiarto di !":""

Laju men#atakan se$erapa cepat atau se$erapa lam$at suatu proses$erlangsung. Laju juga men#atakan $esarn#a peru$ahan #ang terjadi dalam satu

satua waktu.

Reaksi kimia adalah proses peru$ahan %at pereaksi menjadi produk. eiringdengan $ertam$ahn#a waktu reaksi& maka jumlah %at peraksi semakin sedikit&sedangkan produk semakin $an#ak. Laju reaksi din#atakan se$agai laju$erkurangn#a pereaksi atau laju ter$entukn#a produk. Laju reaksi dipengaruhioleh $e$erapa 'aktor& antara lain adalah konsentrasi& luas permukaan&temperatur& dan katalis.

Dalam artikel ini #ang akan di$ahas adalah katalis #ang mempengaruhi lajureaksi.Katalis adalah suatu %at #ang mempercepat laju reaksi kimia pada suhutertentu& tanpa mengalami peru$ahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. uatukatalis $erperan dalam reaksi tapi $ukan se$agai pereaksi ataupun produk.Katalis memungkinkan reaksi $erlangsung le$ih cepat atau memungkinkanreaksi pada suhu le$ih rendah aki$at peru$ahan #ang dipicun#a terhadappereaksi. Katalis men#ediakan suatu jalur pilihan dengan energi akti(asi #angle$ih rendah. Katalis mengurangi energi #ang di$utuhkan untuk $erlangsungn#areaksi.

Gambar 2.4 Energi pengaktifan reaksi dengan katalis dan tanpa katalis

https://plus.google.com/100839016714292407619

http://nachemist100992.blogspot.com/2012/12/pengaruh-katalis-pada-laju-reaksi.html





)erdasrkan Penggunaann#a& katalis dapat di$edakan ke dalam duagolongan utama& #aitu: katalis homogen dan katalis heterogen.

• Katalis heterogen *+dsorpsi, adalah katalis #ang ada dalam 'ase $er$eda

dengan pereaksi dalam reaksi #ang dikatalisisn#a. Penggunaan katalis heterogen$iasan#a pada suhu dan tekanan tinggi. mumn#a katalis heterogen $erupa %atpadat #ang terdiri dari logam atau oksida logam. Keuntungan penggunaankatalis heterogen adalah katalisn#a dapat dipisahkan dengan pen#aringan dariproduk $ila reaksi telah selesai. )an#ak proses industri #ang menggunakankatalis heterogen& sehingga proses dapat $erlangsung le$ih cepat dan $ia#aproduksi dapat dikurangi. )e$erapa logam ada #ang dapat mengikat cukup$an#ak molekul-molekul gas pada permukann#a& misaln#a Ni& Pt& Pd dan . a#atarik menarik antara atom logam dengan molekul gas dapat memperlemahikatan ko(alen pada molekul gas& dan $ahkan dapat memutuskan ikatan itu. atucontoh sederhana untuk katalisis heterogen #aitu $ahwa katalis men#ediakansuatu permukaan di mana pereaksipereaksi *atau su$strat , untuk sementaraterjerap. 0katan dalam su$strat-su$strat menjadi sedemikian lemah sehinggamemadai ter$entukn#a produk $aru. 0katan atara produk dan katalis le$ih lemah&sehingga akhirn#a terlepas.

• Katalis homogen *Pem$entukan sen#awa antara, adalah katalis #ang $erada

dalam 'ase #ang sama. mumn#a $ereaksi dengan satu atau le$ih pereaksiuntuk mem$entuk suatu perantara kimia #ang selanjutn#a $ereaksi mem$entukproduk akhir reaksi& dalam suatu proses #ang memulihkan katalisn#a.

)erikut ini merupakan skema umum reaksi katalitik& di mana 1 melam$angkan

katalisn#a:

+ 2 1 3 +1 *4,

) 2 +1 3 +) 2 1 *!,

5eskipun katalis *1, termakan oleh reaksi 4& namun selanjutn#a dihasilkankem$ali oleh reaksi !& sehingga untuk reaksi keseluruhann#a menjadi :

+ 2 ) 2 1 3 +) 2 1

alah satu contoh katalis homogen adalah reaksi 'ase gas antara $erelangdioksida *6!, dan oksigen *6!, untuk menghasilkan $elerang trioksida *67,&#aitu :

!6! *g, 2 6! *g, 3 67 *g, *4, Lam$at dan mempun#ai energi pengakti'an tinggi.

Laju reksi terse$ut dapat ditingkatkan dengan menam$ahkan katalis& katalis#ang digunakan adalah nitrogen oksida *N6,. Reaksi hadirn#a N6 se$agai katalisadalah se$agai $erikut :

!N6 *g, 2 6! *g, 3 !N6! *g, *!,

N6! *g, 2 6! *g, 3 67 *g, 2 N6 *g, *7,

Dua reaksi #ang le$ih cepat menggantikan reaksi #ang le$ih lam$at. N6! #angter$entuk dalam reaksi *!, merupakan sen#awa antara darimana N6 dihasilkankem$ali dalam reaksi *7,.

Katalis dapat $ekerja dengan mem$entuk sen#awa antara ataumenga$sorpsi %at #ang direaksikan. ehingga katalis dapat meningkatkan laju



reaksi& sementara katalis itu sendiri tidak mengalami peru$ahan kimia secarapermanen. 1ara kerjan#a #aitu dengan menempel pada $agian su$strat tertentudan pada akhirn#a dapat menurunkan energi pengakti'an dari reaksi& sehinggareaksi $erlangsung dengan cepat.

+da jenis katalis #ang lain #aitu katalis en%im. Katalis en%im ini dise$utse$again katalis $iologis. )an#ak reaksi- reaksi penting #ang dikatalisis olehen%im& misaln#a pengu$ahan kar$ohidrat atau amilum menjadi glukosa dalammulut #ang dikatalisis oleh en%im pt#alin. En%im merupakan molekul proteindengan $entuk #ang karakteristik #ang han#a akan mengijinkan molekul-molekulPereaksi tertentu $erikatan. Reaksi en%imatik ada #ang $erlangsung secarahomogen& Namun ada pula #ang $erlangsung secara heterogen. Karakteristiken%im adalah pada Kespesi8kan dan e8siensin#a. Dikatakan spesi8k karenareaksi han#a $erlangsung pada su$strat #ang spesi8k. misaln#a en%im ureasespesi8k untuk reaksi hidrolisis urea. E8siensi en%im $erkaitan dengan

kemampuan en%im meningkatkan laju reaksi $erlipat ganda di$andingkan tanpaen%im.

)erdasarkan 'ungsin#a& katalis di$edakan menjadi !& #aitu :

Katalis positi' *katalisator, #ang $er'ungsi mempercepat reaksi.

katalis negati' *inhi$itor, #ang $er'ungsi memperlam$at laju reaksi.

)erdasarkan cara $ereaksin#a& katalis di$edakan menjadi !& #aitu :

Katalis akti' #aitu katalis #ang ikut terli$at reaksi dan pada akhir rekasi ter$entukkem$ali.

Sunday, 23 December 2012

Pengaruh Katalis pada Laju ReaksiDiposkan oleh Nanang ugiarto di !":""

Laju men#atakan se$erapa cepat atau se$erapa lam$at suatu proses$erlangsung. Laju juga men#atakan $esarn#a peru$ahan #ang terjadi dalam satu

satua waktu.Reaksi kimia adalah proses peru$ahan %at pereaksi menjadi produk. eiring

dengan $ertam$ahn#a waktu reaksi& maka jumlah %at peraksi semakin sedikit&sedangkan produk semakin $an#ak. Laju reaksi din#atakan se$agai laju$erkurangn#a pereaksi atau laju ter$entukn#a produk. Laju reaksi dipengaruhioleh $e$erapa 'aktor& antara lain adalah konsentrasi& luas permukaan&temperatur& dan katalis.

Dalam artikel ini #ang akan di$ahas adalah katalis #ang mempengaruhi lajureaksi.Katalis adalah suatu %at #ang mempercepat laju reaksi kimia pada suhutertentu& tanpa mengalami peru$ahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. uatu

katalis $erperan dalam reaksi tapi $ukan se$agai pereaksi ataupun produk.Katalis memungkinkan reaksi $erlangsung le$ih cepat atau memungkinkan







reaksi pada suhu le$ih rendah aki$at peru$ahan #ang dipicun#a terhadappereaksi. Katalis men#ediakan suatu jalur pilihan dengan energi akti(asi #angle$ih rendah. Katalis mengurangi energi #ang di$utuhkan untuk $erlangsungn#areaksi.

Gambar 2.4 Energi pengaktifan reaksi dengan katalis dan tanpa katalis

)erdasrkan Penggunaann#a& katalis dapat di$edakan ke dalam duagolongan utama& #aitu: katalis homogen dan katalis heterogen.

• Katalis heterogen *+dsorpsi, adalah katalis #ang ada dalam 'ase $er$eda

dengan pereaksi dalam reaksi #ang dikatalisisn#a. Penggunaan katalis heterogen$iasan#a pada suhu dan tekanan tinggi. mumn#a katalis heterogen $erupa %atpadat #ang terdiri dari logam atau oksida logam. Keuntungan penggunaan

katalis heterogen adalah katalisn#a dapat dipisahkan dengan pen#aringan dariproduk $ila reaksi telah selesai. )an#ak proses industri #ang menggunakankatalis heterogen& sehingga proses dapat $erlangsung le$ih cepat dan $ia#aproduksi dapat dikurangi. )e$erapa logam ada #ang dapat mengikat cukup$an#ak molekul-molekul gas pada permukann#a& misaln#a Ni& Pt& Pd dan . a#atarik menarik antara atom logam dengan molekul gas dapat memperlemahikatan ko(alen pada molekul gas& dan $ahkan dapat memutuskan ikatan itu. atucontoh sederhana untuk katalisis heterogen #aitu $ahwa katalis men#ediakansuatu permukaan di mana pereaksipereaksi *atau su$strat , untuk sementaraterjerap. 0katan dalam su$strat-su$strat menjadi sedemikian lemah sehinggamemadai ter$entukn#a produk $aru. 0katan atara produk dan katalis le$ih lemah&

sehingga akhirn#a terlepas.

• Katalis homogen *Pem$entukan sen#awa antara, adalah katalis #ang $erada

dalam 'ase #ang sama. mumn#a $ereaksi dengan satu atau le$ih pereaksiuntuk mem$entuk suatu perantara kimia #ang selanjutn#a $ereaksi mem$entukproduk akhir reaksi& dalam suatu proses #ang memulihkan katalisn#a.

)erikut ini merupakan skema umum reaksi katalitik& di mana 1 melam$angkan

katalisn#a:

+ 2 1 3 +1 *4,

) 2 +1 3 +) 2 1 *!,



5eskipun katalis *1, termakan oleh reaksi 4& namun selanjutn#a dihasilkankem$ali oleh reaksi !& sehingga untuk reaksi keseluruhann#a menjadi :

+ 2 ) 2 1 3 +) 2 1

alah satu contoh katalis homogen adalah reaksi 'ase gas antara $erelang

dioksida *6!, dan oksigen *6!, untuk menghasilkan $elerang trioksida *67,&#aitu :

!6! *g, 2 6! *g, 3 67 *g, *4, Lam$at dan mempun#ai energi pengakti'an tinggi.

Laju reksi terse$ut dapat ditingkatkan dengan menam$ahkan katalis& katalis#ang digunakan adalah nitrogen oksida *N6,. Reaksi hadirn#a N6 se$agai katalisadalah se$agai $erikut :

!N6 *g, 2 6! *g, 3 !N6! *g, *!,

N6! *g, 2 6! *g, 3 67 *g, 2 N6 *g, *7,

Dua reaksi #ang le$ih cepat menggantikan reaksi #ang le$ih lam$at. N6! #angter$entuk dalam reaksi *!, merupakan sen#awa antara darimana N6 dihasilkankem$ali dalam reaksi *7,.

Katalis dapat $ekerja dengan mem$entuk sen#awa antara ataumenga$sorpsi %at #ang direaksikan. ehingga katalis dapat meningkatkan lajureaksi& sementara katalis itu sendiri tidak mengalami peru$ahan kimia secarapermanen. 1ara kerjan#a #aitu dengan menempel pada $agian su$strat tertentudan pada akhirn#a dapat menurunkan energi pengakti'an dari reaksi& sehinggareaksi $erlangsung dengan cepat.

+da jenis katalis #ang lain #aitu katalis en%im. Katalis en%im ini dise$utse$again katalis $iologis. )an#ak reaksi- reaksi penting #ang dikatalisis olehen%im& misaln#a pengu$ahan kar$ohidrat atau amilum menjadi glukosa dalammulut #ang dikatalisis oleh en%im pt#alin. En%im merupakan molekul proteindengan $entuk #ang karakteristik #ang han#a akan mengijinkan molekul-molekulPereaksi tertentu $erikatan. Reaksi en%imatik ada #ang $erlangsung secarahomogen& Namun ada pula #ang $erlangsung secara heterogen. Karakteristiken%im adalah pada Kespesi8kan dan e8siensin#a. Dikatakan spesi8k karenareaksi han#a $erlangsung pada su$strat #ang spesi8k. misaln#a en%im ureasespesi8k untuk reaksi hidrolisis urea. E8siensi en%im $erkaitan dengan

kemampuan en%im meningkatkan laju reaksi $erlipat ganda di$andingkan tanpaen%im.

)erdasarkan 'ungsin#a& katalis di$edakan menjadi !& #aitu :

Katalis positi' *katalisator, #ang $er'ungsi mempercepat reaksi.

katalis negati' *inhi$itor, #ang $er'ungsi memperlam$at laju reaksi.

)erdasarkan cara $ereaksin#a& katalis di$edakan menjadi !& #aitu :

Katalis akti' #aitu katalis #ang ikut terli$at reaksi dan pada akhir rekasi ter$entukkem$ali.



Katalis pasi' #aitu katalis #ang tidak ikut $ereaksi& han#a se$agai media reaksisaja.

DAFTAR PUSTAKA

9ones& Norton&. 4;<;. Textbook of General Chemistry . +$ilene& =e>as : =he1.. 5os$# 1ompan#

Keenan. 4;?;. Kimia Untuk Universitas. 9akarta : Erlangga

idjajanti& Endang. !""@. Makalah pengabdian pada masyarakat :

Pengaruh katalisator terhadap Lau reaksi. Aog#akarta : Aog#akarta ni(ersit#Press

Katalis pasi' #aitu katalis #ang tidak ikut $ereaksi& han#a se$agai media reaksisaja.

DAFTAR PUSTAKA

9ones& Norton&. 4;<;. Textbook of General Chemistry . +$ilene& =e>as : =he1.. 5os$# 1ompan#

Keenan. 4;?;. Kimia Untuk Universitas. 9akarta : Erlangga

idjajanti& Endang. !""@. Makalah pengabdian pada masyarakat :

Pengaruh katalisator terhadap Lau reaksi. Aog#akarta : Aog#akarta ni(ersit#Press

http://nachemist4"";;!.$logspot.com/!"4!/4!/pengaruh-katalis-pada-laju-reaksi.html

(E!E%"AFGAF ("A

0. &engertian (esetimbangan

&ada reaksi yang berlangsung bolak balik, ada saat dimana laju terbentuknya produk samadengan laju terurainya kembali produk menjadi reaktan. &ada keadaan ini, biasanya tidak terlihat







lagi ada perubahan. (eadaan reaksi dengan laju reaksi maju )ke kanan* sama dengan laju

reaksi baliknya )ke kiri* dinamakan keadaan setimbang. 5eaksi yang berada dalam keadaan

setimbang disebut !istem (esetimbangan. &erhatikan reaksi berikut.

Haju reaksi kekanan

6u!IJ. 9$4I 6u!IJK 9$4I Laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri

Haju reaksi kekiri

5eaktan produk

6iri-6iri (esetimbangan kimia

$anya terjadi dalam adah tertutup, pada suhu dan tekanan tetap

5eaksinya berlangsung terus-menerus )dinamis* dalam dua arah yang berlaanan

Haju reaksi maju )ke kanan* sama dengan laju reaksi balik )ke kiri*

!emua komponen yang terlibat dalam reaksi tetap ada

%idak terjadi perubahan yang sifatnya dapat diukur maupun diamati.

0. (esetimbangan (imia ersifat Dinamis

5eaksi yang berlangsung setimbang bersifat dinamis, artinya reaksinya berlangsung terus-

menerus dalam dua arah yang berlaanan dan dengan laju reaksi yang sama. 6ontoh

kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari dapat digambarkan pada proses

penguapan air. ila air dipanaskan dalam adah tertutup rapat, airnya lama kelamaan akan

habis berubah menjadi uap air. %etapi belum sempat habis, uap air yangnaik ke atas mengalami

kejenuhan sehingga akan jatuh kembali menjadi embun. Apabila dibiarkan terus-menerus,

kecepatan menguapnya air akan sama dengan kecepatan mengembunnya uap air menjadi air.

&ada saat itu, tercapai keadaan setimbang dimana tidak nampak lagi adanya perubahan

ketinggian air dalam adah tertutup tersebut.

(arena kesetimbangan bersifat dinamis, maka suatu reaksi yang berada dalam keadaan

setimbang dapat mengalami gangguan oleh faktor-faktor tertentu yang mengakibatkan terjadi

pergeseran kesetimbangan.

0. &ergeseran (esetimbangan

!uatu sistem dalam keadaan setimbang cendrung mempertahankan kesetimbangannya,

sehingga bila ada pengaruh dari luar maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agarsegera diperoleh keadaan kesetimbangan lagi.



!eorang kimiaan berkebangsaan &erancis, Henri Le Chatelier , menemukan baha jika reaksi

kimia yang setimbang menerima perubahaan keadaan (menerima aksi dari luar), reaksi tersebut

akan menuju pada kesetimbangan baru dengan suatu pergeseran tertentu untuk mengatasi

perubahan yang diterima (melakukan reaksi sebagai respon terhadap perubahan yang diterima).

$al ini disebut &rinsip He 6hatelier.

Ada tiga faktor yang dapat mengubah kesetimbangan kimia, antara lain L

0. &engaruh &erubahan (onsentrasi %erhadap (esetimbangan

&erhatikan reaksi pembentukan gas amonia berikut L

F4)g*K M$4)g* 4F$M)g* $ N -O4 k#

Aksi yang diberikan Arah pergeseran

F4ditambah

F4dikurangi

(e kanan)produk bertambah*

(e kiri)produk berubah menjadi reaktan*

$4ditambah

$4dikurangi


(e kiri)produk berubah menjadi reaktan

F$Mditambah

F$Mdikurangi

(e kiri)produk berubah menjadi reaktan*


#ika konsentrasi salah satu at ditambah, maka sistem akan bergeser dari arah at tersebut.

#ika konsentrasi salah satu at dikurangi, maka sistem akan bergeser ke arah at tersebut.

0. &engaruh &erubahan !uhu %erhadap (esetimbangan

!ecara kualitatif pengaruh suhu dalam kesetimbangan kimia terkait langsung dengan jenis

reaksi eksoterm atau reaksi endoterm. 5eaksi eksothermis adalah reaksi bersifat spontan, tidak

memerlukan energi melainkan justru menghasilkan energi)$ reaksi negatif*, sedangkan 5eaksi

endothermis adalah reaksi yang membutuhkan energi7 kalor untuk bisa bereaksi)$ positif*.

!istem kesetimbangan yang bersifat eksothermis ke arah kanan dan endothermis ke arah kiri.

#ika suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke kiri yaitu reaksi yang bersifatendothermis.

!ebaliknya bila suhu reaksi diturunkan maka reaksi akan bergeser ke kanan yaitu reaksiyang

bersifat eksothermis. "enaikan suhu, sama artinya kita meningkatkan kalor atau menambah



energi ke dalam sistem, kondisi ini memaksa kalor yang diterima sistem akan dipergunakan,

oleh sebab itu reaksi semakin bergerak menuju arah reaksi endoterm. egitu juga sebaliknya.

0. &engaruh &erubahan %ekanan atau Polume %erhadap (esetimbangan

Pada proses Haber 5eaksi terjadi dalam ruangan tertutup dan semua spesi adalah gas.

!ehingga &erubahan tekanan dan +olume hanya berpengaruh pada sistem kesetimbangan

antara fasa gas dengan gas. !edang sistem kesetimbangan yang melibatkan fasa cair atau

padat, perubahan tekanan dan +olum dianggap tidak ada.

"enurut hukum gas ideal, baha tekanan berbanding lurus dengan jumlah mol gas dan

berbanding terbalik dengan +olum. #ika tekanan diperbesar maka jumlah mol juga bertambah,

dan +olume akan mengecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah

molnya lebih kecil. egitu juga sebaliknya jika tekanan diperkecil maka jumlah mol juga akan

kecil, dan +olume akan besar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah

molnya lebih besar.

&erhatikan reaksi berikut L

F4)g*K M$4)g* 4F$M)g* $ N -O4 k#

#ika tekanan diperbesar )+olume mengecil* maka kesetimbangan akan bergeser ke

arahkanan, sebab jumlah molnya lebih kecil yaitu 4 mol.

#ika tekanan dikurangi )+olume bertambah* , maka kesetimbangan akan bergeser ke

kiri,karena jumlah molnya lebih besar yaitu J mol

Dengan demikian, dengan meningkatkan tekanan akan (mengurangi volume ruangan)pada

campuran yang setimbang menyebabkan reaksinya bergeser ke sisi yang mengandung

jumlah molekul gas yang paling sedikit. !ebaliknya, menurunkan tekanan(memperbesar

volume ruangan) pada campuran yang setimbang menyebabkan reaksinya bergeser ke sisi

yang mengandung jumlah molekul gas yang paling banyak. !ementara untuk reaksi yang

tidak mengalami perubahan jumlah molekul gas (mol reaktan = mol produk) !aktor tekanan

dan volume tidak mempengaruhi kesetimbangan kimia.

(A%AH!A%I5

Qntuk mempercepat proses kesetimbangan kimia,sering dipergunakan at tambahan lain yaitu

katalisator. Dalam sistem kesetimbangan, katalisator tidak mempengaruhi letak kesetimbangan,

katalisator hanya berperan mempercepat reaksi yang berlangsung, mempercepat terjadinya

keadaan setimbang, pada akhir reaksi katalisator akan terbentuk kembali. (atalis tidak dapat

menggeser kesetimbangan kimia.

&erhatikan reaksi dibaah ini L

F4)g* K M$4)g* 4 F$M)g*



Apakah pengaruhnya jika suatu reaksi yang sudah dalam keadaan stimbang ditambahkan

katalus ke dalamnya. (atalis akan mempercepat laju pembentukan F$M, tetapi juga akan

sekaligus mempercepat laju penguraian menjadi gas F4 dan gas $4. &engaruh ini sama

kuatnya. (atalisator dalam dunia industri umumnya logam, namun dalam makhluk hidup

katalisator didapat dari dalam tubuhnya yang dikenal dengan dengan biokatalisator atau enim.

https://pasihahtetrasiano'erat.wordpress.com/kelas->i/kesetim$angan-kimia/

+nor 5+

KEL+R=+N D+N

B+0LK+L0 KEL+R=+N

Hasil Kali Kelartan

https://pasihahtetrasianoferat.wordpress.com/kelas-xi/kesetimbangan-kimia/

https://pasihahtetrasianoferat.wordpress.com/kelas-xi/kesetimbangan-kimia/



Kelarutan C $an#akn#a gram/%at #ang larut dalam 4 liter air

Basil kali kelarutan*Ksp,C hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koe8sien

masing-masing.

Reaksi :

Rumus Ksp Ksp C

Rms Sper !epat

Ksp C

*, C

Pengaruh ion sejenis : Kelarutan garam semakin kecil

Pengendapan:-5engendap jika hasil kali ion-ion pangkat koe8sienKsp *larutan lewat jenuh,

-$elum mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koe8sien Ksp *larutan tidak jenuh,

oal

4. 9ika kelarutan kelarutan !aF2 dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp $agi garam ini adalah

Pen"elesaian#

s s !s

Ksp C *1a!2,*F-,!

C s . *!s,! C Gs7

$rs sper !epat#

Ksp C HH . A A. *,H2A

C 44 . !! . *,42! C Gs7

oal

)ila diketahui Ksp +g!1r6G C G.4"-4! maka konsentrasi 1r6G dalam larutan jenuh +g1r6G adalah

Pen"elesaian#

!s s

Ksp C *+g2,!*1r6G-!,

G.4"-4! C *!s,!*s,



G.4"-4! C Gs7

4"-4! C s7

C 4"-G*1r6G-!, C sC4"-G

KEL+R=+N D+N B+0LK+L0 KEL+R=+N *Ksp,

Frida#& 9une "@& !""; ;:!I +5

PER=E5+N 0

tandar Kompetensi :

5emahami si'at-si'at larutan asam $asa& metode pengukuran dan terapan#a.

Kompetensi Dasar :

5emprediksi ter$entukn#a endapan dari suatu reaksi $erdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali

kelarutan

0ndikator :

5enjelaskan kesetim$angan dalam larutan jenuh atau larutan garam #ang sukar larut

5enghu$ungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapann#a

5enuliskan ungkapan $er$agai Ksp elektrolit #ang sukar larut dalam air

5enghitung kelarutan suatu elektrolit #ang sukar larut $erdasarkan data harga Ksp atau se$alikn#a

+lokasi waktu : ! > G@ menit

etelah mempelajari materi pertemuan pertama ini& siswa akan mengetahui tentang :

4. 1ara men#atakan kelarutan

!. =etapan hasilkali kelarutan dan hu$ungan#a dengan kelarutan

J KEL+R=+N *s,

dari (ideo diatas & dimana demonstrasi pada saat satu sendok teh kristal garam dapur *Na1l, ke

dalam segelas air& kemudian diaduk.Kristal garam dapur terse$ut akan larut& $ukan +pa #ang

terjadi jika garam dapur *Na1l, ditam$ah dan ditam$ah lagi& apakah garam dapur selalu dapat

larut tentu tidak& pada suatu saat larutan menjadi jenuh& dan garam tidak dapat larut le$ih

$an#ak lagi.

0stilah kelarutan digunakan untuk men#atakan jumlah maksimum %at terlarut dalam sejumlah

tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu. 0stilah kelarutan dan di$eri s#m$ol s *solu$ilit#,.

+=+N KEL+R=+N



Kelarutan din#atakan dalam mol/liter. 9adi& kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan

jenuhn#a. 1ontohn#a& .kelarutan +g1l dalam air se$esa 4 > 4"-@ mol L-4

1ontoh soal men#atakan kelarutan

e$an#ak G&7@ mg +g!1r6G dapat larut dalam 4"" ml air. N#atakan kelarutan +g!1r6G terse$utdalam mol L-4 . *+r 6 C 4< 1r C @! +g C 4"?,

9awa$ :

Kelarutan C 5olaritas larutan jenuh s C n/

5ol +g!1r6G C 5assa +g!1r6G/5r +g!1r6G

C G&7@ > 4" -7 gram /77! gram/mol

C 4&74 > 4"-@ mol

Kelarutan *s, C mol / (olume

C 4&74 > 4"-@ mol /"&4 L

C 4&74 > 4"-G molL-4

J =E=+P+N B+0L K+L0 KEL+R=+N *Ksp,

Perak kromat +g!1r6G merupakan contoh garam #ang sangat sukar larut dalam air. 9ika kita

memasukan sedikit saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk& kita akan melihat

$ahwa se$agia $esar dari garam itu tidak larut *mengendap didasar gelas, larutan perak kromat

mudah sekali jenuh. +pakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut $erhenti =ern#ata

tidak. 5elali perco$aan telah diketahui $ahwa dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut&

tetapi pada saat #ang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju #ang sama. Dengan kata

lain& dalam keadaan jenuh terdapat kesetim$agan antara %at padat tak larut dengan larutan#a.

Kesetim$angan dalam larutan jenuh perak kromat adalah :

+g!1r6G *s, M !+g2*a, 2 1r6G!-*a,

Dari reaksi terse$ut data ditentukan persamaan tetapan keseim$angan +g!1r6G *#aitu :

Kc C O+g2!O 1r6G!-/

O+g!1r6G

=etapan keseim$angan dari kesetim$angan antara garam atau $asa #ang sedikit larut dise$ut

tetapan hasilkali kelarutan *solu$ilit# product constant, #ang din#atakan dengan lam$ang Ksp.

Karena O+g!1r6G konstan& maka kita dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan

untuk +g!1r6G& #aitu :



Ksp C O+g2!O 1r6G!-

ecara umum & persamaan keseim$angan larutan garam +>)# dengan kelarutan s adalah:

+>)#*s, M H+#2*a, 2 A)>-*a,

5aka Ksp C O+#2>O)>-# karena O+>)# konstan

Keterangan :

H dan A adalah koe8sien

>- dan #2 adalah muatan dari ion + dan )

1ontoh soal menuliskan persamaan tetapan hasilkali kelarutan *Ksp,

=ulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari sen#awa :

J +g1l dan

J +l*6B,7

9awa$ :

+g1l *s, M +g2 *a, 2 1l- *a, +l*6B,7 *s, M +l72 *a, 2 76B- *a,

Ksp C O+g2O 1l-

Ksp C O+l72O 6B-7

J B)N+N KEL+R=+N D+N B+0LK+L0 KEL+R=+N

Perhatikanlah kem$ali kesetim$angan #ang terjadi dalam larutan jenuh +g!1r6G

+g!1r6G *s, M !+g2*a, 2 1r6G!-*a,

Konsenterasi kesetim$angan ion +g2 dan ion 1r6G!- dalam alrutan jenuh dapat dikaitkan dengan

kelarutan +g!1r6G & #aitu sesuai dengan stoikiometri reaksi per$andigan koe8sien reaksin#a,. 9ika

kelarutan +g!1r6G din#atakan dengan s maka konsenterasi ion +g2 dalam larutan itu sama

dengan !s dan konsenterasi ion 1r6G!- sama dengan s :

+g!1r6G *s, M

!+g2*a, 2 1r6G!-*a,

s !s s

Dengan demikian& nilai tetapan hasilkali klarutan *Ksp, +g!1r6G dapat diakitkan dengan nilai

kelarutann#a *s,& se$agai $erikut :

Ksp C O+g2!O 1r6G!-

C * !s ,! *s,



C Gs7

Keterangan :

H dan A adalah koe8sien

> dan # adalah muatan dari ion

s adalah kelaruatan

1ontoh soal Bu$ungan kelarutan *s, dengan tetapan hasil kali kelarutan *Ksp,

)ila diketahui Ksp +g!1r6G C G.4"-4! maka konsentrasi 1r6G dalam larutan jenuh +g1r6G adalah

Pen#elesaian:

+g!1r6G M !+g2 2 1r6G-!

s !s s

Ksp C *+g2,!*1r6G-!,

G.4"-4! C *!s,!*s,

G.4"-4! C Gs7

4"-4! C s7

s C 4"-G*1r6G-!,

s C 4"-G

Permasalahan Diskusi :

Diskusikanlah permasalahan $erikut pada kelompok anda& kemudian presentasikan dikelas hasil

diskusi dari kelompok anda.

4. e$an#ak G&@ mg 5g*6B,! dapat larut dalam @"" ml air. N#atakan kelarutan 5g*6B,! dalam

mol/L. *+r BC 4 6 C 4< 5g C !G,

!. Kelarutan P$1r6G dalam air adalah 4&7G mol/L. )erapa gram P$1r6G dapat larut dalam !""

ml air * +r 6 C 4< 1r C @! P$ C !"<,

7. =ulislah hu$ungan kelarutan dengan tetapan hasilkali kelarutan untuk elektolit $erikut :

J Bg1N,!

J Ni7*+s6G,!

G. )ila diketahui Ksp +g!1r6G C G > 4"-4!& maka konsenterasi ion 1r6G!- dalam larutan

jenuh +g1r6G

@. 9ika konsenterasi ion 1a!2 dalam larutan jenuh 1aF! C ! > 4"-G mol/L& maka hasil kali

kelarutan 1aF! adalahQ

<. Diketahui Ksp dari +g1l C 4 > 4"-@& +g!1r6G C 4&4 > 4"-4!& dan +g7+s6G C 4 > 4"-!!.

urutkanlah ketiga garam terse$ut $erdasarkan kelarutan#a& dimulai dari #ang terkecil



0stilah penting

4. Larutan jenuh : larutan #ang mengandung %at terlarut dalam jumlah #ang diperlukan untuk

adan#a kesetim$angan antara %at terlarut #ang larut dan #ang tak larut. Pem$entukan larutan

jenuh dapat dipercepat dengan pengadukan #ang kuat dari %at terlarut #ang $erle$ih.

!. Kelarutan : $an#akn#a gram/%at #ang larut dalam 4 liter air7. Basil kali kelarutan*Ksp,: hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan

koe8sien masing-masing.

PER=E5+N 00

tandar Kompetensi

5emahami si'at-si'at larutan asam-$asa& metode pengukuran& dan terapann#a.

Kompetensi Dasar


kelarutan

0ndikator

5enjelaskan pengaruh penam$ahan ion senama dalam larutan

5enentukan pB larutan dari harga Ksp-n#a.

=ujuan Pem$elajaran

iswa dapat mendeskripsikan pengaruh penam$ahan ion senama dalam larutan.

iswa dapat menghitung pB larutan dari harga Ksp-n#a.

J Pengaruh 0on senama

Dari ideo diatas& dapat dilihat demonstrasi pada saat larutan K!1r6G dilarutkan dalam larutan

+g!1r6G dengan air& maka larutan K!1r6G akan le$ih mudah larut dalam air di$andingkan dalam

larutan +g!1r6G & kalo kita uraikan $ahwa antara larutan +g!1r6G dengan laruta K!1r6G terdapat

ion senama #aitu ion 1r6G!-& ini mem$uktikan $ahwa pengaruh ion senama terhadap kelarutan

adalah memperkecil kelarutan.

Perhatikan reaksi keseim$angan $erikut ini :

1a6G M 1a!2 2 6G!-

+pa$ila kita tam$ahkan larutan B!6G& maka akan terjadi pergeseran kesetim$angan $erdasarkan

asas Le 1hatelier.

B!6G M !B2 2 6G!-

1a6G M 1a!2 2 6G!-



Dari dua reaksi diatas terdapat ion senama #aitu 6G!-

9ika keseim$angan $ergeser ke kiri& $agaimana dengan kelarutan 1a6G Kelarutan 1a6G akan

$erkurang. )egitu pula #ang terjadi ketika kita menam$ahkan suatu $asa 1a*6B,! maka juga akan

terjadi pergeseran keseim$angan.

Bu$ungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan ken#ataan $ahwa kelarutan akan

semakin $erkurang jika ditam$ahkan suatu $ahan/reagen #ang mengandung ion senama.

1ontoh soal pengaruh ion senama terhadap kelarutan

9ika diketahui kelarutan +g!1r6G dalam air murni adalah ?&G7 > 4"-@mol/L pada suhu !@1 .

=etukanlah kelarutan +g!1r6G *Ksp +g!1r6G C !&G > 4"-4!, itu dalam +gN67 "&4 N

9awa$ :

Kelarutan +g!1r6G dalam larutan +gN67 "&4 N

Larutan +gN67 "&4 mengandung "&4 5 ion +g2 dan o&4 5 ion N67-

+gN67 *a, M +g2 *a, 2 N67- *a,

"&4 5 "&4 5 "&4 5

9ika ke dalam larutan ditam$ahkan +g!1r6G padat& maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh .

5isalkan kelarutan +g!1r6G C s mol/L maka konsenterasi ion 1r6G!- #ang dihasilkan C s mol/L

dan ion +g2 C !s mol/L

+g!1r6G *s, M !+g2*a, 2 1r6G!-*a,

s !s s

9adi konsentrasi total ion +g2 C "&4 2 !s mol/L. 6leh karena nilai s relati' kecil& #aitu s -@& maka

konsenterasi ion +g2 dapat dianggap C "&4 mol/L *"&4 2!s "&4, dalam larutan jenuh +g!1r6G

$erlaku

Ksp +g!1r6G C O+g2!O 1r6G!-

!&G > 4"-4! C *"&4,! *s,

!&G > 4"-4! C 4"-! s

s C !&G > 4"-4"

9adi kelarutan +g!1r6G dalam larutan +gN67 "&4 5 C !&G > 4"-4" mol/L. Kira-kira 7@4 ri$u kali

le$ih kecil di$andingkan dengan kelarutann#a dalam air.

Pengaruh pB



+pa #ang akan terjadi $ila konsentrasi ion B2 dan ion 6B- pelarut air mengalami peru$ahan 9ika

konsentrasi ion B2 atau 6B- $eru$ah& maka pB juga akan $eru$ah. elain itu& pB mempengaruhi

tingkat larutn#a $er$agai %at. uatu $asa umumn#a le$ih larut dalam larutan #ang $ersi'at asam&

dan se$alikn#a le$ih sukar larut dalam larutan #ang $ersi'at $asa.

J Pengaruh pB terhadap kelarutan $asa #ang sukar larut

Pada umumn#a $asa mudah larut dalam larutan asam& tetapi se$alikn#a akan sukar larut dalam

larutan $asa.

4. 9ika ke dalam larutan $asa ditam$ahkan asam& maka konsentrasi ion B2 akan $ertam$ah dan

konsentrasi ion 6B- akan $erkurang. 9ika ion 6B- $erkurang maka kelarutann#a juga akan

$erkurang.

!. 9ika larutan ditam$ahkan $asa& maka konsentasi 6B- akan $ertam$ah sehingga kelarutann#a

juga akan $ertam$ah.

J Pengaruh pB terhadap garam #ang sukar larut

)arium kar$onat *)a167, merupakan salah satu endapan #ang sukar larut dalam air& tetapi jika

ditam$ahkan asam klorida *B1l, kepada larutan #ang mengandung endapan )a167& maka

keseim$angan $erikut ini akan terjadi dalam larutan:

5ula-mula )a167 terurai menjadi ion-ionn#a :

)a167*s, M )a!2*a, 2 167!-*a,

Ketika ditam$ahkan asam klorida& maka akan terjadi reaksi antara ion B2 dari B1L dengan ion

167- dari )a167.

B2*a, 2 167!-*a, M B167-*a,

B167- #ang ter$entuk secara $erkelanjutan $ereaksi dengan ion B2 lagi sehingga ter$entuk

B!167 #ang tidak sta$il dan terurai menjadi B!6 dan 16!.

B2*a, 2 B167-*a, M B!167*a, M B!6*l, 2 16!*g,

Keseim$angan-keseim$angan pada reaksi di atas dapat din#atakan dengan hasilkali kelarutan.

Ksp C O)a!2O167!- C ?&4.4"-;

Barga tetapan ion asam kar$onat ada ! #ang diturunkan dari reaksi ion :

B!167*a, M B2*a, 2 B167-*a,

B167-*a, M B2*a, 2 167!-*a,

ehingga :

K4 C OB2O167!- C @&<4. 4"-44 dan K! C OB2OB167- C G&74. 4"-I



OB167- OB!1676leh karena harga K #ang rendah dari kedua tetapan ion asam kar$onat& maka

ion h#drogen akan segera $erga$ung dengan ion kar$onat #ang terdapat dalam larutan *hasil

peruraian )a167, dengan mula-mula ter$entuk in h#drogen kar$onat kemudian mem$entuk asam

kar$onat #ang pada akhirn#a akan terurai menjadi air dan gas kar$ondioksida #ang $iasan#a

keluar dari s#stem. 9ika ion B2 #ang ditam$ahkan cukup $an#ak& maka keseim$angan akan

$ergeser kearah kanan dan akhirn#a )a167 terurai dan melarut.

1ontoh soal mem$andingkan kelarutan $asa dalam air dan dalam larutan #ang $ersi'at $asa

Diketahui tetapan hasilkali kelarutan 5g*6B,! C ! > 4"-4!. =entuknlah kelarutan 5g*6B,! dalam :

a. +uadest *air murni,

$. Larutan dengan pB C 4!

9awa$

a. Dalam +uadest *air murni,

5g*6B,! akan larut hingga terjadi larutan jenuh O5g!2O6B-! C Ksp 5g*6B,!

5isalkan kelarutan 5g*6B,! C s mol/L

5g*6B,!*s, M 5g!2*a, 2 !6B-*a,

s s !s

O5g!2O6B-! C Ksp 5g*6B,!

*s, *!s,! C ! > 4"-4!

Gs7 C ! > 4"-4!

s C I&;G > 4"-@ mol/L

9adi kelarutan 5g*6B,! dalam air se$esar I&;G > 4"-@ mol/L

$. Dalam Larutan dengan pB C 4!

pB C 4! p6B C 4G-pB

C 4G -4!

C !

O6B- C 4 > 4"-! mol/L

5g*6B,! akan larut hinggga terjadi larutan jenuh& misalkan kelarutan mg*6B,! C > mol/ L

5g*6B,!*s, M 5g!2*a, 2 !6B-*a,



> > !>

Konsenterasi ion 6B S dalam larutan 4 > 4"-! mol / L 2 !> . su$titusi data ini kedalam persamaan

tetapan keseti$angan 5g*6B,! menghasilkan persamaan se$agai $erikut :

O5g!2 O6B-! C Ksp 5g*6B,!

*>, *!>,! C ! > 4"-4!

*>, *4 > 4"-! 2 !> ,! C ! > 4"-4!

6leh karena dapat diduga $ahwa > -! & maka 4 > 4"-! 2 !> 4 > 4"-! maka persamaan

diatas dapat ditulis se$agai $erikut :

*>, *! > 4"-4!,! C ! > 4"-4!

> C ! > 4"-?

9adi kelarutan 5g*6B,! dalam larutan dengan pB C 4! adalah ! > 4"-? mol / L. Kelarutan ini kira-

kira G""" kali le$ih kecil daripada kelarutan 5g*6B,! dalam auadest.




4. Diketahui Ksp +g1l C 4 > 4"-4". tentukanlah kelarutan +g1l dalam larutan

J Na1 "&4 5

J 1a1l! "&4 5

!. Kelarutan P$1l! dalam air se$esar 4&<! > 4"-@ mol/L. =entukanlah

T Kelarutan P$1l! dalam larutan B1l "&4 5

T 5assa P$1l! #ang dapat larut dala 4"" ml larutan 1a1l! "&4 5 * ar 1l C 7@&@ P$ C !"<,

7. Diketahui Ksp Fe*6B,! C ? > 4"-4<. tentukanlah kelarutan Fe*6B,! dalam

T +uades

T Larutan Na6B "&"4 5

G. Larutan jenuh 5*6B,! mempun#ai pB C 4". tentukanlah kelarutan $asa terse$ut dalam

larutan #ang mempun#ai pB C 47

@. 5anakah pelarut #ang le$ih $aik untuk melarutkan 5g*6B,!& auades atau larutan Na6B

jelaskan

<. Un sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan B1l. 5engapa demikian

PER=E5+N 000

tandar Kompetensi



5emahami si'at-si'at larutan asam-$asa& metode pengukuran& dan terapann#a.

Kompetensi Dasar


kelarutan

0ndikator

5enjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan

5emperkirakan ter$entukn#a endapan $erdasarkan harga Ksp

=ujuan Pem$elajaran

iswa dapat menjelaskan pegaruh suhu terhadap kelarutan

iswa dapat mendeskripsikan ter$entukn#a endapan $erdasarkan harga Ksp

J Pengaruh suhu

+pa #ang terjadi jika gula dilarutkan dalam air teh #ang dingin dan panas ula dalam air panas

akan cepat melarut di$andingkan dalam air #ang dingin. Dengan demikian& suhu akan

mempengaruhi proses melarutn#a suatu %at. 9ika suhu dinaikan maka kelarutan suatu %at dalm

suatu pelarut akan le$ih cepat tercapai.

api es

ra8k hu$ungan kelarutan terhadap suhu *temperatur,

J Reaksi Pengendapan

uatu ion dapat dipisahkan larutann#a melalui reaksi pengendapan. 5isaln#a& ion 1a!2 #ang

terdapat di dalam air sadah dapat dipisahkan dengan penam$ahan Na!167. pada penam$ahan

Na!167& ion 1a!2 akan $ereaksi dengan ion 167!- mem$entuk 1a167. 1a167 adalah garam

#ang sukar larut dalam air& sehingga mengendap dan dapat dipisahkan.

1a!2*a, 2 167!-*a, M 1a167*s,

1ontoh lainn#a adalah pengendapan ion 1l- dengan penam$ahan larutan perak nitrat *+gN67,. 0on

1l- akan $erga$ung dengan ion +g2 mem$entuk garam +g1l #ang sukar larut dalam air.

1l-*a, 2 +g2*a, M +g1l*s,

ekarang marilah kita perhatikan secara le$ih seksama proses terjadin#a endapan +g1l ketika

larutan #ang mengandung ion 1l- ditetesi dengan larutan +g2 memasuki larutan kita ingat

kem$ali $ahwa +g1l dapat larut dalam air& meskipun dalam jumlah #ang sangat sedikit& artin#a&

ion +g2 dan ion 1l- dapat $erada $ersama-sama dalam larutan hingga larutan jenih& #aitu sampai

hasilkali O+g2O 1l- sama dengan nilai Ksp +g1l. ehingga pada saat +g1l mem$entuk larutan

jenuh& di dalam larutan terse$ut terdapat kesetim$angan antara konsentrasi +g2 dan konsentrasi

1l-. 9ika pada saat ter$entuk larutan jenuh terjadi penam$ahan sejumlah +g2& maka konsentrasi



ion +g2 dan konsentrasi 1l- #ang terdapat di dalam larutan tidak lagi setim$ang. Dengan

demikian& O+g2O1l- Ksp +g1l. =iga hal $erikut dapat terjadi pada penam$ahan larutan +g2 ke

dalam larutan 1l-.

J

9ika O+g2O1l-J

9ika O+g2O1l- C Ksp +g1l& maka larutan #ang ter$entuk tepat jenuh.

J

9ika O+g2O1l- Ksp +g1l& maka terjadi endapan.

Dengan demikian& terjadin#a pengendapan dapat diprediksikan dengan menghitung harga V& #aitu

harga hasil kali konsentrasi ion-ion dalam keadaan setim$ang.

J

9ika V

J 9ika V C Ksp& maka larutan #ang ter$entuk tepat jenuh.

J

9ika V Ksp& maka larutan #ang ter$entuk sangat jenuh dan ter$entuk endapan.

Endapan #ang ter$entuk akan terus $erlangsung hingga hasil kali konsentrasi ion sama dengan

Ksp.

1ontoh soal memeriksa terjadi tidakn#a endapan

Periksalah dengan suatu perhitungan& apakah ter$entuk endapan 1a*6B,! jika 4" ml larutan 1a1l!

"&! 5 dicampur dengan 4" ml larutan Na6B "&"! 5& Ksp 1a*6B,! C ? > 4" -< .

9awa$ :

+pa$ila tidak terjadi reaksi& maka larutan 1a1l! dan Na6B masing-masing mengalami

pengenceran dua kali dicampurkan. Konsenterasi 1a1l! dalam campuran menjadi "&4 5 dan Na6B

menjadi "&"4 5. Karena 1a1l! dan Na6B tergolong elektrolit kuat& keduan#a mengion sempurna.

1a1l! *a, M 1a!2 *a, 2 ! 1l- *a,

"&4 5 "&4 5 "&! 5

Na6B *a, M Na2 *a, 2 6B- *a,

"&"45 "&"45 "&"4 5

9adi konsenterasi ion 1a!2 dalam campuran C "&4 5 dan konsenterasi ion 6B- C "&"4 5

Vc C O1a!2O6B-!

C "&4 *"&"4,!

C 4 > 4" -@



Karena Vc Ksp & maka pad apencampuran itu ter$entuk endapan 1a*6B,!

1ontoh soal s#arat terjadin#a endapan

)erapakah konsenterasi minimum ion 167!- #ang diperlukan untuk mengendapkan ion 1a!2 dari

larutan 1a*N67,! "&"4 5 Ksp 1a167 C G&? > 4"-;

9awa$ :

1a167akan mengendap jika O1a!2O167!- Ksp 1a167

O1a!2 C O1a*N67, ! C "&"4 5

*"&"4, O167!- G&? > 4"-;

O167!- G&? > 4"-;

9adi& 1a167 akan mengendap jika O167!- G&? > 4"-;




4. =unjukan dengan perhitungan& apakah ter$entuk endapan 5g*6B,! apa$ila ke dalam 4 liter

larutan 5g1l! "&4 5 ditam$ahkan 4 gram kristal Na6B. *+r B C 4 6 C 4< Na C !7, *Ksp

5a*6B,! C !> 4"-4" ,

!. =entukanlah konsenterasi minimum ion +g2 #ang diperlukan untuk mengendapkan +g1l

* Ksp +g1l C ! > 4"-4", dari masing-masing larutan $erikut :

J Na1l "&4 5

J 1a1! "&4 5

7. )erapakah harga Vc 1a*6B,! jika 4" ml larutan 1a1l! "&! 5 dicampur dengan 4" ml larutan

Na6B "&"! 5. Ksp 1a*6B,! ? > 4"-<& +pakah ter$entuk endapan jelaskan W

G. Diketahui Ksp +g!1r6G C !&G . 4"-4!. 9ika !@ ml larutan +gN67 4"-7 5 dicampur dengan

I@ ml larutan Na!1r6G 4"-7 5. +pakah terjadi endapan dan $erapa KspX n#a

@. )erapakah harga Vc 1a*6B,! jika 4" ml larutan 1a1l! "&! 5 dicampur dengan 4" ml

larutan Na6B "&"! 5. Ksp 1a*6B,! C ? > 4"-< ..

<. uatu larutan #ang mngandung P$*N67,! & 5n*N67,& dan Un*N67, masing-masing "&"4 5

ditam$ahkan larutan Na6B shingga pB C? $erdasarkan data :

T Ksp P$*6B,! C !&? > 4"-4<

T 5n*6B,! C G&@ > 4"-4G

T Un*6B,! C G&@ > 4"-4I

5aka hidroksida #ang mengendap adalahQ..

0stilah penting

Y Endapan adalah %at #ang memisahkan diri se$agai sautu 'ase padat keluar dari larutan.



Y Pengendapan:-5engendap jika hasil kali ion-ion pangkat koe8sienKsp *larutan lewat jenuh,

https://www.google.com/urlsaCtZrctCjZCZesrcCsZsourceCwe$ZcdC4ZcadCrjaZuactC?Z(edC"1)?VFj++ZurlChttps://dsupardi.wordpress.com/kimia->i/kesetim$angan-

larutan/ZeiC#[P5?65K)?V%mA101gZusgC+FVj1Ne-E7$#E%ongA)['Kc=uBP[#U@wZ$(mC$(.?@"I<?";&d.dc

https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0CB8QFjAA&url=https://dsupardi.wordpress.com/kimia-xi/kesetimbangan-larutan/&ei=yq_PVMS8OMKB8QWzmYCICg&usg=AFQjCNGe-E3bUyEzongYB_fKcTuHP_yZ5w&bvm=bv.85076809,d.dGc








pengertian entropi

Documents