UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN

QUIMICA

PRACTICA 8 “REACCION DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES”

PROFESORA: KARLA GOROZTIETA ROSALES.

ELABORADA POR EL EQUIPO CINCO INTEGRANTES:

ORTIZ GARCÍA CRISTA BELÉN JAZMIN SOSA MOTA

NELSON CRUZDANIEL CARBAJAL

ESMERALDA GONZÁLES

PRACTICA # 8 REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.

Problema

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?

Hipótesis

Si juntamos el oxígeno con elementos metales y no metales entonces se formaran ácidos y bases logrando así poder medir el pH

Aceleraremos el proceso de oxidación con fuego en el caso de los metales su oxidación se obtendrá en un estado sólido y con el indicador universal tendrá un color violeta en el mismo proceso pero con indicador de fenolftaleína se obtendrá un color azul marino con los dos procesos un pH de 8 y en el caso de un no metal su oxidación se mantendrá en estado gaseoso con indicador universal tendrá una coloración que va de amarillo hasta rojo pasando por el intermedio según su acides con un pH que va de 1 a 6

Objetivo Encontrar el tipo de pH dependiendo si es base o acido.

Antecedentes

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón se prefiere el término general de reacciones de redox. La propia vida es un fenómeno de redox. El

Materiales SustanciasCucharilla de combustión cinta de magnesio

4 biales con tapa sodio o calcio1 espatula azufre en polvo

mechero de alcohol carbón en polvoPinzas agua destilada

Encendedor indicador universalPizeta Indicador fenolftaleina

oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace)

Uno de los oxidantes de uso casero más efectivos es el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada (H2O2), el cual sirve como desinfectante de heridas y garganta, ya que al desprender oxígeno mata a las bacterias anaerobias (que no necesitan el oxígeno para vivir); también se utiliza para blanquear las fibras textiles artificiales y como oxidante o fijador de todos los tintes para el cabello. De los reductores el más eficaz es el hipoclorito de sodio, que sirve para potabilizar el agua y como limpiador desinfectante en los hospitales y hogares.

Para evitar la oxidación y reducción de los compuestos presentes en los alimentos, se utilizan sustancias llamadas antioxidantes (un tipo de conservador). La función de éstas es evitar la alteración de las cualidades originales de los alimentos. Mediante llas sustancias antioxidantes, diversos alimentos susceptibles a la oxidación, alargan su vida útil. 

Procedimiento

1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.

Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.

3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en

un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.

Nota: No inhales los humos producidos.

4. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

Resultados Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla

Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o gaseoso

Coloración que adquiere la disolución acuosa al

combinarla con el oxido.

MgSolido Púrpura y rosa

NaSólido Morado y rosa

SSólido/ gaseoso Naranja rojo

Amarillo incoloro

CGaseoso Naranja incoloro

Mg solido Azul rey

Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste

a) Oxidación del magnesio

Mg + O₂. MgOb) Oxidación del sodio o calcio

Na + O₂ Na O₂ Ca +O CaO₂

c) Oxidación del azufre

S + O₂ SO + H O H SO₂ ₂ ₂ ₃

d) Oxidación del carbono

C + O₂ CO₂

Observaciones.

Se observa que al mezclar un metal con el oxígeno y un poco de agua se forma un hidróxido o base y esto se descubre al aplicar un indicador universal haciendo que el color se vea morado a azul y será de un pH 8 a mas o si usas la fenolftaleína tendrás un color rosa fiusha que será muy notorio.Y en cambio con el ácido al mezclarlo y colocarle el indicador universal que es el único indicador que sirve para ellos se obtendrá un pH con un valor de 1 a 6 con una coloración que va de amarilla a roja.

Conclusiones

No es el mismo comportamiento la oxidación de un metal con un no natal ya que con el primero se obtiene un sólido y con el segundo se obtiene un sólido, líquido y gas.

Indicador universal: se utiliza para averiguar qué tipo de sustancia se tiene si una base o un ácido.

Indicador de fenolftaleína: se utiliza únicamente para descubrir si es una base.Azul – morado – basesAmarillo – rojo - ácidos

Cuestionario:

1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?

Son metales, tienen alta densidad y alto punto de ebullición

2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?

Son no metales, baja densidad, bajo punto de ebullición

3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?

Si, que los metálicos al reaccionar con el agua forman hidróxidos y los óxidos no metálicos forman ácidos.

4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu respuesta.

Si, ya que cambia su apariencia (color, sabor, olor)

5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta.No, porque al formarse el ácido su pH será menor a 7 ósea de 1 a 6

6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta. No, frente al oxigeno no ya que ambos forman óxidos.

7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas? En qué basas tu respuesta.

Son exotérmicas ya que desprenden energía

8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición?. En que basas tu respuesta

Son de combinación ya que los óxidos siendo metal o no metal al combinarse con agua forman ya sea hidróxidos o hidrácidos según sea el caso.

Bibliografía

Información dada por la profesora: Karla Goroztieta RosalesEscrib.com/ doce/ 246311422