REACCION DEL OXIGENO

CON METALES Y NO METALES.

PRACTICA #8

Planteamiento del problema: ¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un no metal?

Hipótesis: se podrá observar en los biales las diferente sustancias que se forman y podremos saber rápidamente si son bases o ácidos, ya que el color nos podrá ayudar a saber que son.

Objetivo: Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno.

Materiales Sustancias

Cucharilla de combustión Cinta de magnesio

4 biales con tapa Sodio o calcio

1 espátula Azufre en polvo

Mechero de alcohol Carbón el polvo

Pinzas Agua destilada

Encendedor Indicador universal

Pizeta Indicador fenolftaleína

Antecedentes: Todos, alguna vez, hemos tenido experiencias con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxigeno reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

Procedimiento: 1. A un bial, agregarle 3 ml de agua destilada (2 dedos) después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala con la flama azul del mechero; al terminar la combustión, introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

Procedimiento: 1. A un bial, agregarle 3 ml de agua destilada (2 dedos) después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala con la flama azul del mechero; al terminar la combustión, introduce en el vaso las cenizas de la cinta y

adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

Procedimiento: NOTA: Al calentar al magnesio no observes directamente a la luz. 2. Repite la operación anterior, ahora con u pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones. NOTA: Realiza el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad. 3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa inmediatamente y agrega 3 ml de agua destilada (2 dedos) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.

NOTA: No inhales los aromas producidos.

4. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con el carbón observando las mismas precauciones. No olvides anotar

tus observaciones.

Resultados: Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla.

Elemento Tipo de oxido obtenido solido o gaseoso

Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido

pH obtenido

Mg Gaseoso Morado con el indicador universal y rosa con

fenolftaleína

pH 7 morado

pH 9 rosa

S Gaseoso Naranja pH 3

C Gaseoso Verde pH 5

Resultados: Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste. a) Oxidación de magnesio b) Oxidación del sodio o calcio c) Oxidación del azufre d) Oxidación del carbono

Observaciones: se puede apreciar a simple vista como se forman los ácidos y las bases, y las diferente concentraciones que tienen cada uno de ellos dependiendo su color Conclusiones: los ácidos tiende a tomar un color rojizo y las bases o ácidos básicos son un color azul, por lo cual se diferencian muy fácil. Podemos observar que metales y no metales ayudan a tener un acido o base muy concentrada, como el magnesio y el azufre.

Cuestionario: 1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio? 2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y carbono? 3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales? 4. ¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?

Cuestionario: 5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? 6. ¿Se puede afirmar que los metales y no metales tienen diferente cambio químico frente al oxigeno? 7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas? 8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o un no metal son de combinación o de descomposición?