ppt rumus empiris dan rumus molekul
DESCRIPTION
Dalam ppt ini membantu menjelskan materi rumus empiris dan rumus molekul. semoga bermanfaatTRANSCRIPT
![Page 1: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/1.jpg)
RUMUS KIMIA
TIM PPG SM3T UNJ 2014
![Page 2: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/2.jpg)
Siswa mampu membedakan rumus empiris dan
rumus molekul berdasarkan definisinya dengan tepat
Siswa mampu menentukan rumus empiris dan
rumus molekul berdasarkan data dengan tepat
TUJUAN PEMBELAJARAN
![Page 3: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/3.jpg)
Nama Senyawa
Rumus Molekul (RM)
Perbandingan atom-atom
unsur
Perbandingan terkecil
atom-atom unsur
Rumus Empiris (RE)
Etana C2H6 C : H = 2 : 6 C : H = 1 : 3 CH3
Butena C4H8 C : H = ... : ... ... : ... = ... : ... ...Glukosa C6H12O6 ... : ...: ... = ... :
... : ...... : ... : ... = ... : ... : ...
...
Asam asetat
CH3COOH ... : ... : ... = ... : ... : ...
C : H : O = ... : ... : ...
...
Etena C2H4 ... : ... = ... : ... ... : ... = ... : ... ...
Lengkapi Tabel berikut
![Page 4: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/4.jpg)
RUMUS EMPIRIS (RE)
Rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa tersebut
![Page 5: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/5.jpg)
Cara menentukan Rumus Empiris
1. Menentukan gram atau persen unsur - unsur penyusun
2. Menentukan mol masing - masing unsur penyusun
3. Membandingkan setiap mol unsur-unsur penyusun, sehingga diperoleh perbndingan terkecil
![Page 6: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/6.jpg)
Contoh soal
1. Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus empirisnya. (Ar Fe = 56; O = 16)
JawabUntuk menentukan rumus empiris zat, kita harus menghitung mol Fe dan O
![Page 7: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/7.jpg)
Komponen penyusun
zat
Massa (g) Mol komponen, n =
Fe 11,2 gram Mol Fe = = 0,2 mol
O 4,8 gram Mol O = = 0,3 mol
)/(
)(
molg
gw
mm
molg
g
/16
8,4
molg
g
/56
2,11
Diperoleh, mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah Fe2O3
2
3
1
![Page 8: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/8.jpg)
RUMUS MOLEKUL (RM)
• Rumus yang menyatakan perbandingan atom-atom yang sebenar dari masing-masing unsur pembentuk senyawa tersebut.
• Rumus molekul merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris.
Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n n = bilangan bulat
![Page 9: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/9.jpg)
Cara menentukan Rumus Molekul
1. Menentukan rumus empiris
2. Menentukan massa molekul relatif senyawa
3. Menentukan nilai n
![Page 10: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/10.jpg)
Contoh soal
1. Stirena, komponen penyusun styrofoam (polistirena) mempunyai massa molekul relatif sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya adalah (CH), maka tentukan rumus molekul stirena. (Ar C = 12; H = 1)
Jawab : Rumus Empiris Sterina = CH
Massa molekul relatif sterina = 104
1
2
![Page 11: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/11.jpg)
Mr stirena = n x (Mr CH) 104 = n x (12 + 1) n = 8
Jadi, rumus molekul stirena adalah (CH)8 atau C8H8
3
![Page 12: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/12.jpg)
1.Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr= 44) dan 45 mg H2O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan H = 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah...
2.Senyawa X mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif (Mr) = 60. Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut
LATIHAN
![Page 13: PPT Rumus Empiris dan Rumus Molekul](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050623/559396a41a28ab907c8b4585/html5/thumbnails/13.jpg)