portafolio toxicologia ii
TRANSCRIPT
Maryuri Isabel Llanos Rodriguez
Docente:
Bioq. Farm. Carlos
Garcia
TOXICOLOGIA
UTMESCUELA DE BIOQUIMICA Y
FARMACIA
2013
MACHALA - EL ORO -
5to
“A”
FACULTAD DE CIENCIAS
2DO
TRIMES
TOXICOLOGÍA
HIDROARSENICISMO CRÓNICO REGIONAL ENDÉMICO
HACRE
Esta intoxicación se produce por el
consumo de aguas contaminadas por
las capas subterráneas de ciertos
países por depósitos naturales de
arsénico de origen volcánico o por la
minería principalmente las grandes
fundidoras de cobre quienes generan
gran cantidad de arsénico, provocando
a los pobladores de las zonas cercanas consecuencias altamente
peligrosas pues las lesiones producidas son irreversibles y se las
conoce con el nombre de cáncer arsenical.
HACRE
Esta patología provocada por el continuo consumo de agua con altos
contenidos de arsénico afecta a grandes extensiones del Argentina.
Originalmente llamada "Enfermedad de Bell Ville" por la ciudad de la
provincia de Córdoba donde se registraron y estudiaron los primeros
casos, que luego se extendió a Buenos Aires, Santa Fe, La Pampa,
entre otros.
Según estudios médicos el cuerpo humano es capaz de eliminar
mediante la orina el arsénico presente en el agua, siempre que la
concentración no supere el nivel de 0,05 miligramos por litro. Cuando
se excede esa proporción comienza a acumularse en las vísceras y la
piel, hasta el punto de provocar una intoxicación permanente
conocida como Hidroarsenicismo Crónico Regional Endémico. Esta
enfermedad puede causar la muerte, porque su avance predispone a
la persona a contraer cáncer de piel, vejiga, riñón, hígado, pulmón o
laringe.
PRINCIPALES SÍNDROMES TÓXICOS.
2DO
TRIMES
QUE ES UN SÍNDROME?
Es el conjunto sintomático que
caracterizan a una enfermedad los
cuales ocurren en tiempo y forma.
En medicina, síndrome es el conjunto
sintomático que presenta un tipo
enfermedad con cierto significado y
por sus características posee cierta
identidad, es decir un grupo síntomas y signos que concurren en
tiempo y forma con variadas causas o etiología. Las intoxicaciones
producen lesiones y transforman de un modo variado las funciones
del organismo siendo por lo tanto variada la exteriorización clínica de
las mismas, sin embargo existen algunos cuadros más frecuentes y
característicos o importantes que es necesario conocer con mayor
amplitud y a ellos se los conoce como síndromes tóxicos.
Entre los que estudiaremos estan:
Gastrointestinales.
Respiratorios.
Irritantes y cáusticos. “Sosa caustica, NaOH”
SÍNDROMES GATROINTESTINALES
Es uno de los trastornos más frecuentes y característicos en los
envenenamientos que actúan como cáusticos de la mucosa
determinando un cuadro por acción directa de sustancias como el
mercurio, formol, acido oxálico, etc. En otras ocasiones el toxico es
ingerido pero no irrita la mucosa.
Los síntomas más importantes son:
Nauseas
Sensación bucal especial
Diarreas
Dolores a nivel del tubo digestivo
Dolores abdominales
Al tomar el toxico frecuentemente se percibir un olor característico,
como sucede al ingerir éter, cloroformo, o alcohol.
PELIGROS QUÍMICOS
El cuerpo humano está expuesto a recibir numerosos sustancias
químicas al su organismo, además de vapores y gases que penetran
en el cuerpo por inhalación los cuales al alcanzar el torrente
sanguíneo llegan al encéfalo, sin encontrar sistema de defensa que se
interponga, este tipo de síndrome desde el punto de vista de su
causticidad se los puede considerar como: CAUSTICOS Y NO
CAUSTICOS.
CAUSTICOS: son los que alcanzan la mucosa digestiva. Los
tóxicos cáusticos provocan lesiones que pueden ser reversibles
o definitivas en lugares como ojos labios, lengua, amígdalas,
esófago, estómago, intestino delgado y grueso.
Los tóxicos cáusticos irritantes se clasifican en 4 categorías:
1. Los cáusticos irritantes de acción débil.
2. Cáusticos fijadores.
3. Cáusticos reblandecedores.
4. Cáusticos destructores.
CAUSTICOS IRRITANTES DE ACCION DEBIL.- Estos químicos
provocan la inflamación de la mucosa la cual presenta hipersecreción
y a veces pérdida sanguínea.
Ejemplos: El P, Cu, As, acido oxálico, acido pícrico, cresol, oxalatos.
CAUSTICOS FIJADORES.- Estos tóxicos provocan coagulación y
endurecimiento de las sustancias celulares proteicas entre estos
tenemos: formol, bicloruro de mercurio, fenol.
CAUSTICOS REBLADECEDORES.- Este grupo de tóxicos producen
hidratación de la mucosa gastrointestinal, saponificación de las
grasas el resultado es el lugar de contacto presenta un aspecto
jabonoso o untuoso al tacto, también son capaces de producir
coagulación de las proteínas y de la sangre. Ejm: sosa caustica,
potasa caustica, cresol, amoniaco.
CAUSTICOS DESTRUCTORES.- Son los venenos más nocivos para
la mucosa digestiva, la destruyen necrosando los tejidos con los que
toma contacto. En ocasiones llegan a causar carbonización de los
mismos, lo que llevara a producir la perforación de la mucosa y por
consiguiente a ala peritonitis o a la ulceración de un grueso vaso
sanguíneo. Ejm: H2SO4, HNO3, HCl.
NO CAUSTICOS: son aquellos que son ingeridos y absorbidos
sin producir graves lesiones, entre éstos tóxicos tenemos a la
mayoría de alcaloides y los hipnóticos.
ALCALOIDES
Aconitina.
Anfetamina
Atropina
Cafeína
Cocaína
Colchicina
Efedrina
Escopolamina
Ergotamina
HIPNÓTICOS
Barbitúricos,
Pentotal
Propofol
Etomidato
Ketamina.
Benzodiacepinas.
Midazolam
Flurazepam
Zolpidem
Zoplicon
COBRE
El cobre es uno de los metales
más usados en el mundo desde la
antigüedad siendo uno de los
pocos metales que se encuentra
en la naturaleza en su estado
natural, antes abundante en
Estados unidos, se extrae ahora
solo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de
cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado
los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay
grandes cantidades de cobre en la tierra para uso futuro si se utilizan
los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que
se agoten durante un largo periodo.
Después del oro y plata su conductividad eléctrica es muy alta. Es
uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es
moderadamente duro, y resistente al desgaste. La fuerza del cobre
está acompañada de una alta ductilidad. Las propiedades mecánicas
y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones
físicas, temperatura y tamaño del grano del metal.
De los cientos de compuestos de cobre, solo unos cuantos son
fabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es
el sulfato de cobre (II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 5H2O.
Otros incluyen la mezcla de burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París,
un complejo de meta arsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso,
CuCN; óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCl2, óxido cúprico,
CuO; carbonato básico cúprico; naftenato de cobre, el agente más
ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción de la
madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones
de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en
especial como fungicidas e insecticidas, como pigmentos; en
soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes en
teñido, y como catalizadores.
Efectos del cobre en la salud
El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales
de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces
entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que
se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio
de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática
conocida como enfermedad de Wilson. Aunque los humanos pueden
manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho
Cobre puede también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se
enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del
suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para
la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua
ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones
en la agricultura.
Concentraciones de Cobre en el aire son usualmente bastante bajas,
así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero
gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en
metal pueden experimentar esta clase de exposición.
En viviendas que tiene tuberías de Cobre expone altamente niveles
de Cobre a la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus
aguas a través de la corrosión de las tuberías. La exposición
profesional al cobre puede ocurrir. En el ambiente de trabajo el
contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la
fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada
por una sobre sensibilidad.
Exponerse en un largo periodo al Cobre puede irritar la nariz, la boca
y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y
diarreas. Una toma grande de Cobre puede causar daño al hígado y
los riñones incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido
determinado aún. En artículos científicos indican una unión entre
exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de cobre y
una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
Debido a la creciente producción mundial de Cobre más y más de
este componente termina en el medio ambiente. Los ríos están
depositando barro en sus orillas que están contaminadas con Cobre,
debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El
cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación
durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por
un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando
empiece a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como
resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de
Cobre después de que este sea depositado desde el aire.
La liberación de cobre en el medio ambiente se produce tanto por
actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de
fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la
vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de
ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del
Cobre han sido ya citados. Otros ejemplos son la minería quienes
producen emisiones de arsénico en la funciones de cobre, la
producción de metal, la producción de madera y la producción de
fertilizantes fosfatados, a menudo encontrado cerca de minas,
asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuo.
El Cobre al llegar al suelo es fuertemente atado a la materia
orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes
de ser liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el
agua superficial el Cobre puede viajar largas distancias, tanto
suspendido sobre las partículas de lodo como iones libres.
El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de
fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición
de la clorofila. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de
plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas
cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del cobre sobre las
plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El
Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras
agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y de la presencia de
materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es
todavía usado.
Cuando el suelo de las granjas está contaminado con Cobre, los
animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su
salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por
envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se
manifiestan a bajas concentraciones.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas
gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un
precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este
precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
2. Con el NH4OH. A la de solución muestra, agregarle algunas
gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un
precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este
precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo
solución color azul intenso que corresponde al complejo
Cu(NH3)4 ++
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
3. Con el SH2. A la de solución muestra, hacerle pasar una buena
corriente de SH2, con lo cual en caso positivo se forma un
precipitado color negro. Este precipitado es insoluble en exceso
de reactivo, en KOH 6M, y en ácidos minerales diluidos y fríos.
(NO3)2Cu+ SH2 SCu + 2NO3H
4. Con el IK. A una pequeña porción de solución muestra,
agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso
positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que
luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de
iones tri yoduros, el mismo que se puede valorar con Tío Sulfato
de Sodio.
(NO3)Cu + Tri Yoduros
5. Con los Cianuros Alcalinos. A la de solución muestra,
agregarle algunos cristales de CNNa, debe formarse en caso
positivo un precipitado color verde (CN)2Cu. A este se le
adiciona un ligero exceso de reactivo observándose la
disolución del precipitado por formación del complejo Cu(CN3
= color verde café.
(NO3)2Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(CN)2Cu + 2CNNa Cu(CN)3 + 3Na+
6. Con el Fe(CN)6 K4. A 1 ml de solución muestra,
agregamos algunas gotas de Fe(CN6 k4,
con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color pardo
rojizo por formación de Fe(CN)6 Cu4. Precipitado que es
insoluble en ácidos diluídos.
(NO3)2Cu + Fe(CN)6 Cu4 Fe(CN)6
Cu4 + 8NO3- + 4k+
}
}
} }
INVESTIGACION
BIBLIOGRAFICA
UNIVERSIDA TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRE: Maryuri Isabel Llanos Rodrìguez.
CURSO: 5to “A”
TEMA: INTOXICACIONES ACCIDENTALES
INVESTIGACION
BIBLIOGRAFICA
Cuando una sustancia tóxica es ingerida, inhalada o entra en contacto con la piel, los ojos o las membranas mucosas como las de la boca, la vagina o el pene produce un efecto perjudicial. La intoxicación puede ser accidental o en el caso de un asesinato o suicidio intencional. Los niños, en
especial los menores de 3 años, son particularmente vulnerables a la intoxicación accidental, al igual que los ancianos debido a la confusión con sus medicamentos, los pacientes hospitalizados por errores de medicación y los trabajadores industriales a exposición de productos químicos tóxicos.
Los síntomas dependen del tóxico y de la cantidad ingerida dependiendo de ciertas características de la persona que lo toma. Algunos tóxicos al no ser muy potentes requieren una prologada exposición o una ingestión reiterada de gran cantidad del mismo para causar problemas. Otros al contrario son tan potentes que sólo una gota sobre la piel puede causar una gran lesión. Las características genéticas pueden influir en el hecho de si una determinada sustancia es tóxica o no para una persona en particular. Algunas sustancias, normalmente no tóxicas, sí lo son para algunas personas que tienen un determinado mapa genético (alergias). La edad es un factor determinante en cuanto a la cantidad de sustancia que puede ser ingerida antes de que se produzca la intoxicación. Por ejemplo, un niño pequeño puede tomar mucho más paracetamol que un adulto antes de que le resulte tóxico. Las benzodiacepinas, que son un sedante, pueden resultar tóxicas para un anciano en dosis que un adulto de mediana edad las podría tomar sin ningun problema.
Síntomas como picores, sequedad en la boca, visión borrosa y dolor pueden ser leves pero molestos o graves como confusión, coma, ritmos cardíacos anormales, dificultades respiratorias y una fuerte agitación. Algunos tóxicos en cuestión de pocos segundos producen síntomas, mientras que otros lo hacen sólo tras varias horas o incluso días después de su toma, otros en cambio producen pocos síntomas hasta que han dañado irreversiblemente el funcionamiento de órganos vitales tales como el hígado o los riñones.
El cannabis en niños constituye una forma rara de envenenamiento agudo, aunque recientemente se registra un aumento del número de casos publicados al respecto. De Cannabis sativa se extraen la marihuana y otros derivados. El principal componente psicoactivo es el THC, cuya proporción varía según el consumo sea en forma de
marihuana (3-5%), hachís (5-20%) o aceite de hachís (16-43%).La vía más frecuente de consumo es la inhalatoria. En niños, la intoxicación suele deberse a la ingestión accidental de galletas o pasteles que contienen cannabis, cigarrillos de marihuana o "pastillas" de hachís. Los efectos por esta vía son más lentos, duraderos y variables. Comienzan a ser aparentes al cabo de 1 h, con un efecto máximo a las 2-3 h y su acción se prolonga aproximadamente 5 h.
Entre los síntomas, el efecto cardiovascular más común es la taquicardia, aunque a dosis altas puede aparecer bradicardia, incluyen también náuseas, vómitos, sequedad de boca, sed, hiperorexia, palidez e hiperemia conjuntival. Desde el punto de vista neurológico se observan trastornos del nivel de conciencia de aparición brusca, hipotonía, ataxia, midriasis o miosis, disminución de reflejos fotomotores, modificación del humor, alteraciones perceptivas, crisis convulsiva e, incluso, coma.
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRES: Maryuri Isabel Llanos Rodríguez
DOCENTE: Bioq. Farm. Carlos Garcia Mg. Sc.
CURSO: Quinto “A”
FECHA: Martes, 26 DE Agosto del 2013
TEMA:
INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA DE INTOXICACION POR
METALES
En el presente trabajo se ha empleado dos especies de moluscos
bivalvos (Mytella strigata y Ostrea columbiensis) de gran importancia
tanto para el comercio como para el consumo interno en las
comunidades asentadas en el Golfo de Guayaquil, con la finalidad de
establecer una línea base de las concentraciones de cadmio y plomo
encontradas en estos organismos y confirmar su importancia como
bioindicadores de contaminación por estos metales.
Se realizaron cuatro muestreos de septiembre a diciembre del 2009
en cuatro esteros del Golfo de Guayaquil interior: Chupadores
Grande, Chupadores Chico, Las Loras y Las Cruces, colectándose un
total de 200 individuos por especie, en los cuales se determinó las
concentraciones de cadmio y plomo por Espectrofotometría de
Absorción Atómica.
La especie que presentó mayor concentración de cadmio fue el
ostión, presentando valores promedio de 8.02 (Chupadores Chico),
6.25 (Chupadores grande), 8.24 (Las Loras) y 7.49 (Las Cruces)
expresados en ppm en peso seco. Dentro del marco del estudio la
mayor concentración de plomo fue encontrada en los ostiones del
estero Las Cruces con 5.03 ppm/peso seco, seguido de los ostiones
del estero Chupadores Chico a los que se les cuantificó 1.96
ppm/peso seco. En los esteros Chupadores Grande y Las Loras, las
mayores concentraciones de plomo se encontraron en mejillones con
1.98 y 1.75 ppm/peso seco, respectivamente. Los valores registrados
en ppm de peso seco fueron transformados a peso húmedo para
comparación con los límites máximos permitidos por la Comisión
Europea (2006), esto indicó que el cadmio en ostiones sobrepasó
dichos niveles, por lo que se considera un riesgo el consumo de
dichos organismos.
Las concentraciones de cadmio y plomo en agua se encontraron bajo
los límites permisibles de la legislación ecuatoriana en los cuatro
esteros muestreados, sin embargo en el sedimento existe diferencia
entre las concentraciones de dichos elementos, en el caso del
cadmio los valores van desde 0.82 a 1.82 ppm/peso seco y en el
plomo los valores se encuentran desde 8.35 hasta l1.55 ppm/peso
seco.
CONCLUSIONES DEL AUTOR
1. Las especies Mytella strigata y Ostrea columbiensis son capaces
de acumular cadmio y plomo en sus tejidos, lo que los hace
útiles como organismos bioindicadores de contaminación por
metales.
2. Se encontraron diferencias en la capacidad para acumular
cadmio y plomo por parte de los organismos en estudio, así
Ostrea columbiensis demostró tener más afinidad que Mytella
strigata para acumular cadmio.
3. El consumo de la especie Ostrea columbiensis capturada en las
zonas de estudio podría ser un riesgo para la salud de los
consumidores por su contenido en cadmio
4. Las concentraciones de cadmio en organismos son mayores que
las del sedimento, un comportamiento contrario sucedió con
plomo, cuyas concentraciones fueron más altas en sedimento
que en los organismos.
5. Se encontró niveles homogéneos de cadmio y plomo en las
aguas del área de estudio, y excedieron las concentraciones
máximas admisibles establecidas en la Directiva 2008/105 de
la Unión Europea. Los sedimentos presentaron mayores niveles
de dichos metales pesados, lo que sugiere que esta zona
estaría en riesgo de contener mayores cantidades de metales a
largo plazo.
6. La relación de la concentración de metales pesados en
organismos con respecto a los esteros muestreados determina
que el estero Las Cruces contiene mayor concentración de
plomo en ostiones, los mayores niveles de cadmio y plomo en
mejillones se encuentra en el estero Chupadores Grande,
mientras que el cadmio en ostiones se encuentra en mayor
proporción en el estero Las Loras. Así mismo las mayores
concentraciones de cadmio y plomo en agua y sedimentos se
encuentran en el estero Las Cruces. Determinando así que Las
Cruces es el sitio con mayor concentración de cadmio y plomo,
posiblemente debido a que está influenciada directamente por
el río Guayas.
BIBLIOGRAFIA:
http://repositorio.ug.edu.ec/bitstream/redug/776/1/Determinaci
%C3%B3n%20de%20metales%20pesados%20en%20moluscos
%20bivalvos%20de%20inter%C3%A9s%20coemrcial%20de.pdf
FIRMA
LABORATORIO
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.Alumnas: Adriana Santos, Maryuri Llanos Fecha: 30 de julio del 2013Curso: Quinto “A” Grupo #: 1
PRACTICA N° 8
INTOXICACIÓN POR ALUMINIO.
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Parenteral
OBJETIVOS:
Identificar los efectos que produce el aluminio en el organismo del animal de experimentación.
Identificar la existencia de aluminio en sangre mediante pruebas específicas de reconocimiento.
MATERIALES
Jeringa
Tubos de ensayo
Cocineta
Olla
Vaso de precipitación
Perlas de vidrio,
Embudo
Papel filtro,
Matraz
SUSTANCIAS
Carbonato de sodio
Sulfuro de amonio
Fosfatos alcalinos
Hidróxido de amonio
PROCEDIMIENTO:
1) inyectar 30 ml de cloruro de aluminio al cobayo (Vía
Parenteral) y se espera su deceso.
2) calentar en la cocineta agua en una olla.
3) Pesamos en dos partes 4 gr de clorato de potasio
4) rasurar con un bisturí al cobayo.
5) abrir el cobayo para sacar sus vísceras
6) Triturar las vísceras en un vaso de precipitación
7) Agregar las perlas de vidrio.
8) agregamos 2 g d clorato de potasio y 25 ml HCl concentrado
9) llevamos a baño maría las vísceras, durante media hora
10) 20 minutos colocar los otros 2g de clorato de potasio.
11) Después de 30 minutos de baño maría se procede a
enfriar el destilado
12) se filtrar y se realizar las reacciones de identificación
correspondiente.
GRÁFICOS:
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con Carbonato de sodio Sulfuro de amonio Hidróxido de amonio(Positivo característico) (Positivo no característico) (Positivo
característico)
OBSERVACIONES
Se pudo observar que el cobayo quedo inmóvil desde el momento
que le colocaron el cloruro de aluminio, después tuvo convulsiones a
los 25 minutos, luego falleció a los 30 minutos de haberle provocado
la intoxicación con aluminio.
CONCLUSIONES:
Mediante la práctica efectuada se ha podido identificar los efectos del
aluminio producidos en el organismo del animal utilizado en la
experimentación, así mismo se pudo reconocer el aluminio en el
organismo realizando las respectivas pruebas de caracterización
correspondientes a esta práctica.
CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra el aluminio?
El aluminio ocurre naturalmente en el suelo, el agua y el aire. La
minería y el procesamiento de minerales de aluminio o la producción
de aluminio metálico, aleaciones y otros productos pueden generar
cantidades altas de aluminio en el ambiente. Cantidades pequeñas
de aluminio se liberan al ambiente desde plantas de energía que
utilizan carbón como combustible e incineradores.
¿Qué efectos en el ser humano puede provocar la ingesta de
aluminio?
Daño al sistema nervioso central
Demencia
Perdida de la memoria
Apatía
Temblores severos.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.coalum.net
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs22.pdf
Machala 6 de agosto del 2013
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
ALUMNA: Maryuri Isabel Llanos Rodrìguez. CURSO: 5TO “A”FECHA: AGOSTO, 23 DEL 2013DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C
PRACTICA N° 9
ELIMINACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA O MINERALIZACIÓN - IDENTIFICACION DE ZINC
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYOVÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que
ocurren en el cobayo antes de su muerte por acción del zinc
inyectado.
Identificar la presencia de zinc mediante las reacciones
químicas establecidas en el producto de la destilación de los
órganos de los cobayos.
Poner en práctica las normas de bioseguridad.
MATERIALES
Bisturí #13
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandi
SUSTANCIAS
Hidróxido de sodio (NaOH)
Amoniaco
Sulfuro de amonio
Sulfuro de Hidrogeno
Ferrocianuro de potasio
PROCEDIMIENTO
1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la
experimentación.
2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato
plúmbico establecida
3. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en
la mesa de disección
4. Con ayuda de un bisturí comenzamos a sacar sus viseras
5. Armamos el respectivo equipo para proceder a la
destilación la cual se llevara a cabo por medio de baño
maría por 30 minutos
6. De las viceras se procede a triturarlas
7. Colocamos las perlas necesarias en dichas viceras
8. Colocamos al calentamiento por baño maría
9. Adicionamos clorato de potasio a la mezcla
10. Llevamos a baño maría por 30 minutos.
GRÁFICOS
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con el Hidróxidos Alcalinos Positivo no característicoCon el Amoniaco NegativoCon el Ferricianuro de potasio NegativoCon el Sulfuro de Amonio Negativo
OBSERVACIONES
El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 419,53
grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es
de 11,0 grados Kelvin o de 906,85 grados Celsius o grados
centígrados.
CONCLUSIONES
Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus
aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. El zinc a
veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no
lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el
conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con
el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se
aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de
éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre
orbitales de enlace).
RECOMENDACIONES
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica
en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por
encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y
presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al
contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y
pequeñas cargas el más importante.
CUESTIONARIO
EFECTOS DEL ZINC SOBRE LA SALUD
Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua
potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser
mayor cuando es almacenada en tanques de metal. Las fuentes
industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la
causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan
problemas.
Cuando la gente absorbe demasiado poco Zinc estos pueden
experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad,
el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La
acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.
Los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades
de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar
problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago,
irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc
pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las
proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc
intensivas pueden causar desordenes respiratorios.
En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe
conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y
es causada por una sobre sensibilidad. El Zinc puede dañar a los
niños que no han nacido y a los recién nacidos. Cuando sus madres
han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser
expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.
EFECTOS AMBIENTALES DEL ZINC
El Zinc se encuentra de forma natural en el aire, agua y suelo, pero
las concentraciones están aumentando por causas no naturales,
debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas
durante actividades industriales, como es la minería, la combustión
de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial
de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y
más Zinc termina en el medio ambiente.
El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes
cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales.
Estas aguas residuales no reciben un tratamiento de depuración
satisfactoriamente y una de las consecuencias es que los ríos están
depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede
también incrementar la acidez de las aguas.
Los peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, al vivir en dentro de
aguas contaminadas con por este elemento, cuando el Zinc entra en
los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la
cadena alimentaria.
En el caso de granjas contaminadas con Zinc, los animales absorben
concentraciones que dañan su salud. El Zinc soluble en agua que está
localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea, grandes
cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. No sólo
puede ser una amenaza para el ganado, sino también para las
plantas.
Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no
puede controlar, debido a la acumulación de este elemento en el
suelo. Suelos ricos en Zinc es limitado el número de plantas que tiene
la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón no hay mucha diversidad
de plantas cerca de factorías de Zinc. Debido a que los efectos del
Zinc sobre las plantas es una amenaza sería para la producción de las
granjas, el estiércol que contiene zinc es todavía aplicado.
La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más
lenta debido a que el zinc interrumpe la actividad en los suelos,
influenciando negativamente en la actividad micro orgánico y de las
lombrices.
PROPIEDADES ATÓMICAS DEL ZINC
Dentro de la tabla periódica de los elementos, el zinc se encuentra en
el grupo 12 y periodo 4, tiene una masa atómica de 65,409 u. La
masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento.
La configuración electrónica del zinc es [Ar]3d104s2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma que los electrones
están estructurados dentro del átomos de un elemento. El radio
medio del zinc es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de
1,2 pm, su radio covalente es de 1,1 pm y su radio de Van der Waals
es de 1,9 pm.
El zinc tiene un total de 30 electrones cuya distribución es la
siguiente:
En la primera capa tiene 2 electrones
En la segunda tiene 8 electrones
En su tercera capa tiene 18 electrones
En la cuarta, 2 electrones.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
http://www.servitechosecuador.com/techos-metalicos-
entrepeso-varilla-corrugada-aluminizado-galvalume-
zinc.php
http://www.zinc.org/
http://elementos.org.es/zinc
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
Escuela DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Ajila Farías Lorena
Reyes García Karina
Espinoza Vega Valeria
Fecha de elaboración: 27 de agosto del 2013
Fecha de entrega: 02 de septiembre del 2013
Curso: Quinto Paralelo: A trimestre: II Grupo #1
PRÁCTICA N° 10
INTOXICACIÓN por PLATA
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Parenteral
Metodo: Eliminación de la Materia Orgánica o Mineralización.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Identificación de PLATA en el cobayo.
Observar la reacción que presenta el cobayo ante la
Intoxicación por PLATA.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Equipo de disección
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Papel Filtro
Mandil
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de Baño María
Bisturí
Cinta
SUSTANCIAS
Ácido Clorhídrico
Bromuro De Potasio
Yoduro De Potasio
Ácido Nítrico
Ácido Acético
Ácido Nítrico
Cianuro De Plata Y Potasio
Ácido Sulfúrico
Equipo
Cocineta
PROCEDIMIENTO
1. Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo
2. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus
manifestaciones que presenta hasta su muerte.
3. Rasurar el cobayo
4. Disección del cobayo
5. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el
recipiente adecuado (balón volumétrico)
6. Llevar el vaso a baño maría colocar los dos primero gramos de
clorato de potasio y ácido clorhídrico.
7. Luego pasado unos 20 minutos colocar los otros dos gramos de
clorato de potasio.
8. El cual en el resultado se va a producir un líquido que es el
obtenido.
9. Obtenido el destilado se realizan las reacciones de
reconocimiento.
GRÁFICOS
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
PESAR SUSTANCIAS
REALIZAR EL BAÑO MARIA
COLOCAR EL VASO CON LAS VISERAS
REALIZAR EL FILTRADO
OBSERVACIONES
Se observó que al administrar por vial peritoneal al cobayo 18.5 ml de
PLATA cuya duración de la muerte fue en 15 minutos.
CONCLUSIONES
Al concluir con la práctica hemos determinado la cantidad de toxico
presente en el animal lo que provoco una estabilidad, templadera,
daño en los órganos.
RECOMENDACIONES
Al realizar el baño maría tener cuidado al colocar el vaso con las
vísceras del animal.
Al extraer la sustancia toxica realizarlo de manera muy
cuidadosa.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Al colocar el acido clorhídrico concentrado en el baso
Equilibrar la balanza.
REACCION 1 CON EL ACIDO CLORHIDRICO
POSITIVO CARACTERISTICO
REACCION 2 CON EL BROMURO DE POTASIO
POSITIVO CARACTERISTICO
REACCION 3 CON EL YODURO DE POTASIO
POSITIVO CARACTERISTICO
REACCION 4 CON LOS OXALATOS POSITIVO CARACTERISTICOS
REACCION 8 CON EL CROMATO DE POTASIO
POSITIVO NO CARACTERISTICO
REACCION 10 CON LA DIFENIL TIO CARBAZONA
POSITIVO
CUESTIONARIO
¿Efectos de plata en la Salud?
Los compuestos de plata pueden llegar a ser absorbidos por los
tejidos corporales de manera muy lenta, con la consecuencia de
producir una pigmentación azulada o negruzca de la piel, que se
conoce como argiria. Las sales de plata, las que son solubles,
especialmente el nitrato de plata son letales en concentraciones de
hasta 2g.
Si la plata en líquido entra en contacto con los ojos, puede llegar a
causar daños irreparables en la córnea
En contacto con la piel puede llegar a causar irritación y si el contacto
es repetido y muy prolongado puede llegar a generar una dermatitis
alérgica.
¿Cuáles son los efectos ambientales de la plata ?
La plata es una sustancia química que existe naturalmente en el
ambiente. En niveles muy altos, puede producir argiria, un
descoloramiento azul-grisáceo de la piel y otros órganos.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.invertirenplata.es/caracteristicas/efectos-de-la-plata-
sobre-la-salud.html
htm#ixzz2b8yeSWowww.ecured.cu/index.php/plomo
http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-PLOMO.pdf
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
ALUMNA: Maryuri Isabel Llanos Rodrìguez.CURSO: 5TO “A”FECHA: SEPTIEMBRE,13 DEL 2013DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C
PRACTICA N 11
TEMA: INTOXICACION POR MERCURIO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYOVÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que
ocurren en el cobayo antes de su muerte por acción del
mercurio inyectado.
Identificar la presencia de mercurio mediante las reacciones
químicas establecidas en el producto de la destilación de los
órganos de los cobayos.
Poner en práctica las normas de bioseguridad.
MATERIALES
Bisturí #13
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
SUSTANCIAS
Cloruro estannoso
Yoduro de potasio
Difeniltiocarbazona
Difenilcarbazida
Sulfato de hidrogeno
PROCEDIMIENTO
11. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la
experimentación.
12. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de
mercurio establecida
13. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte
14. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en
la mesa de disección
15. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación
16. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido
clorhídrico concentrado
17. Colocamos al calentamiento por baño maría
18. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de
colocar 2g mas de KClO3
19. Dejar enfriar y filtrar
20. Realizar las respectivas reacciones de identificación.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que
contenga mercurio frente al yoduro de potasio, se produce
un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de yoduro
mercúrico.
HgCl2+ 2IK HgI2+ 2KCl
Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para
reconocer el mercurio (el reactivo se prepara con 0-012 gr
de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C), se mide un poco de
muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual
debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es
necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.
Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida
produce con el mercurio un color violeta o rojo violeta.
RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
Reacción con Yoduro de Potasio
Positivo característico Precipitado rojo
Reacción con Difenilcarbazona
Positivo característico Coloración anaranjada
Reacción con Difenilcarbazida
Negativo coloración violeta
OBSERVACIONES
La administración del toxico se lo llevo a cabo a las 11:08 am, la
cantidad de 5ml por vía parenteral manifestando las siguientes
reacciones físicas:
Dificultad para moverse
Ojos achinados
Convulsión iniciada a las 5 minutos, permaneciendo constante
por varios minutos mas
Muerte del cobayo a los 15 minutos
CONCLUSIONES
El mercurio o metal liquido es un elemento que está presente
de forma natural en el aire, el agua y los suelos posee una de las
peores reputaciones entre los metales pesados, el mercurio es un
metal ampliamente distribuido en el medio ambiente debido a las
emisiones naturales y a su utilización por el hombre desde la edad
antigua. En el medio ambiente se puede encontrar como mercurio
metálico, formando parte de una sal inorgánica o como un compuesto
organomercurial.
La preocupación ambiental por el mercurio está asociada
principalmente con el metilmercurio, el cual es el complejo
mercurial orgánico más común y la principal vía de exposición
humana es el consumo de pescado y marisco contaminados con
metilmercurio, compuesto orgánico presente en esos alimentos.
RECOMENDACIONES
El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos,
aunque las personas pueden verse expuestas a cualquiera de las
formas de mercurio en diversas circunstancias.
Almacenar en áreas frías, secas, bien ventiladas, alejadas de la
radiación solar y de fuentes de calor e ignición; alejado de ácido
nítrico concentrado, acetileno, amoníaco y cloro. Debe almacenarse
en recipientes irrompibles de materiales resistentes a la corrosión y
que sean compatibles. Los contenedores deben cerrarse
herméticamente.
De acuerdo a la legislación de la Unión Europea en el etiquetado
deben incorporarse las frases R: R 23 ("Tóxico por inhalación" y R 33
("Peligro de efectos acumulativos". También deben incorporarse las
frases S: S 1/2 ("Consérvese bajo llave y manténgase fuera del
alcance de los niños", S 7 ("Manténgase el recipiente bien cerrado" y
S 45 ("En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al
médico (si es posible, muéstrele la etiqueta)
CUESTIONARIO
EXPOSICIÓN AL MERCURIO
Puede ser expandido en las
cadenas alimentarias por
pequeños organismos que son
consumidos por los humanos,
por ejemplo a través de los
peces. Las concentraciones de
Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las
concentraciones en el agua donde viven. El Mercurio no es
comúnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en los
cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos. Cuando
sprays que contienen Mercurio son aplicados en la agricultura.
Es usado en una variedad de productos de las casas, como
barómetros, termómetros, bombillas fluorescentes
Las personas expuestas a cierto nivel de mercurio. En la mayoría de
los casos se trata de niveles bajos, debidos casi siempre a una
exposición crónica (por contacto prolongado, ya sea intermitente o
continuo). Pero a veces la gente se ve expuesta a niveles elevados de
mercurio, como ocurre en caso de exposición aguda (concentrada en
un breve lapso de tiempo, a menudo menos de un día) debida por
ejemplo a un accidente industrial.
Los efectos en los seres humanos pueden ser:
Daño al sistema nevioso
Daño a las funciones del cerebro
Daño al ADN y cromosomas
Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de
cabeza
Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma,
defectos de nacimientos y abortos
En términos generales hay dos grupos especialmente vulnerables a
los efectos del mercurio. Los fetos son sensibles sobre todo a sus
efectos sobre el desarrollo. La exposición intrauterina a metilmercurio
por consumo materno de pescado o marisco puede dañar el cerebro y
el sistema nervioso en pleno crecimiento del bebé. La principal
consecuencia sanitaria del metilmercurio es la alteración del
desarrollo neurológico. Por ello la exposición a esta sustancia durante
la etapa fetal puede afectar ulteriormente al pensamiento cognitivo,
la memoria, la capacidad de concentración, el lenguaje y las
aptitudes motoras y espacio-visuales finas del niño.
El segundo grupo es el de las personas expuestas de forma
sistemática (exposición crónica) a niveles elevados de mercurio
(como poblaciones que practiquen la pesca de subsistencia o
personas expuestas en razón de su trabajo). En determinadas
poblaciones que practican la pesca de subsistencia (del Brasil, el
Canadá, China, Columbia y Groenlandia) se ha observado que entre
1,5 y 17 de cada mil niños presentaban trastornos cognitivos (leve
retraso mental) causados por el consumo de pescado contaminado
¿CÓMO REDUCIR LA EXPOSICIÓN HUMANA A FUENTES DE
MERCURIO?
Tomemos conciencia de los daños que
nos puede causar estos incidentes a
cualquiera de nosotros… Hay varias
formas de prevenir los efectos
perjudiciales para la salud, por ejemplo
fomentar las energías limpias, dejar de
utilizar mercurio en las minas auríferas, acabar con la minería del
mercurio o eliminar progresivamente productos no esenciales que
contienen mercurio.
La principal fuente de mercurio es la combustión de carbón para
obtener energía eléctrica o calorífica. Al arder, el carbón libera a la
atmósfera su contenido en mercurio y otros contaminantes
peligrosos. Casi la mitad de las emisiones de mercurio a la atmósfera
provienen de centrales eléctricas, calderas industriales o
calefacciones domésticas a base de carbón. Fomentar el uso de
fuentes de energía limpias, que no requieran combustión de carbón
EFECTOS EN EL MEDIO AMBIENTE
A través de los años la liberación de
Mercurio desde fuentes naturales
ha permanecido en el mismo nivel.
Todavía las concentraciones de
Mercurio en el medioambiente
están creciendo; esto es debido a la actividad humana. La mayoría
del Mercurio liberado por las actividades humanas es liberado al aire,
a través de la quema de productos fósiles, minería, fundiciones y
combustión de residuos sólidos.
La aplicación de fertilizantes en la agricultura libera Mercurio
directamente al suelo o al agua, así también los vertidos de aguas
residuales industriales. Todo el Mercurio que es liberado al ambiente
eventualmente terminará en suelos o aguas superficiales.
En los animales el efecto del mercurio son daño en los riñones,
trastornos en el estómago, daño en los intestinos, fallos en la
reproducción y alteración del ADN
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm
http://www.greenfacts.org/es/mercurio/n-3/mercurio-
1.htm
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Carlos GarcíaALUMNAS: Maryuri Llanos RodriguezGRUPO N°:1 - 1
PRÁCTICA N° 12
INTOXICACIÓN POR HIERRO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACÍON: Peritoneal
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
Aprender y observar signos y síntomas que presenta el animal
de experimentación durante y luego de la administración del
tóxico.
Aprender a determinar por medio de reacciones cualitativas de
caracterización la presencia del metanol en el organismo del
animal.
MATERIALES:
Bisturí.
Equipo de disección.
Cinta adhesiva.
Vasos de precipitación.
Erlenmeyer.
Equipo de destilación.
Jeringuillas de 10 cc.
Tubos de ensayo.
Mascarilla.
Guantes.
Mandil.
Perlas de vidrio.
Pipetas graduadas.
Pera de absorción.
REACTIVOS:
KClO3
HCl conc.
Agua destilada
FeCl3
PROCEDIMIENTO:
1. Inyectar el toxico al animal (FeCl3).
2. Observar síntomas y anotar el tiempo de muerte.
3. Realizar la disección.
4. Colocar las vísceras en un vaso de precipitación.
5. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gramos de Kcl03 y 25 ml de
HCL concentrado.
6. Llevar a baño maría por 30 minutos.
7. Faltando 5 minutos para que se cumpla el tiempo, agregar 2
gramos más de KCl03.
8. Dejar enfriar y filtrar.
9. Realizar las reacciones de caracterización.
REACCIÓN POST-ADMINISTRACIÓN:
12:15Se administra el tóxico.
12:17Se desmayó.
12:20Murió.
12:25Disección.
REAACIONES DE RE4CONOCIMIENTO:
Reacción con NaOH y KOH: (+) no característico.
Reacción con Fe(CN) 6K3: (+) no característico.
Reacción con Fe(CN) 6K4: (+) característico.
GRÁFICOS:
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
OBSERVACIONES:
El animal de experimentación al administrarle el tóxico,
presentó primeros síntomas como: desequilibrio, mareo, desmayo,
pérdida de movimientos en sus extremidades, luego un cuadro de
convulsiones y posteriormente murió.
CONCLUSIÓN:
Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas
provocados luego de administración de un tóxico (cloruro de hierro) al
organismo de un animal de experimentación (cobayo) e identificamos
presencia o ausencia del tóxico mediante reacciones químicas de
caracterización.
RECOMENDACIONES:
Iniciar el proceso de administración con anterioridad.
Utilizar mascarilla.
Encender la campana cuando se esté realizando el
calentamiento a baño maría.
Tener en cuenta siempre las normas de bioseguridad en el
laboratorio, ya que se trabaja con sustancias toxicas.
CONSULTA:
EL HIERRO Y LOS EFECTOS SOBRE LA SALUD
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales,
patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales
más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte
esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que
transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos. Puede provocar
conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y
permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones
excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el
desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es
observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la
función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de
concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar
elriesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a
carcinógenos pulmonares. LD50 (oral, rata) =30 gm/kg. (LD50: Dosis
Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del
50% de la población animal debido a la exposición a la sustancia por
cualquier vía distinta a la inhalación. Normalmente expresada como
miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal.)
BIBLIOGRAFÍA:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Efectos-Del-Hierro-Sobre-
La-Salud/1074021.html
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
ALUMNA: Maryuri Isabel Llanos Rodrìguez.CURSO: 5TO “A”FECHA: OCTUBRE,11 DEL 2013DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C
PRACTICA 13
TEMA: INTOXICACION POR COBRE
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que
ocurren en el cobayo antes de su muerte por acción del cobre
inyectado.
Identificar la presencia de cobre mediante las reacciones
químicas establecidas en el producto de la destilación de los
órganos de los cobayos.
Poner en práctica las normas de bioseguridad.
MATERIALES
Bisturí #13
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Ferrocianuro de potasio
Amoniaco
Acido acético
Yoduro de potasio
PROCEDIMIENTO
1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la
experimentación.
2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de
mercurio establecida
3. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte
4. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en
la mesa de disección
5. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación
6. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido
clorhídrico concentrado
7. Colocamos al calentamiento por baño maría
8. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de
colocar 2g mas de KClO3
9. Dejar enfriar y filtrar
10. Realizar las respectivas reacciones de identificación.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reacción 1 Reacción 2 Reacción 4
Reacción 6
OBSERVACIONES
La administración del toxico se lo llevo a cabo por vía parenteral
manifestando las siguientes reacciones físicas a los 57 minutos de su
muerte:
CONCLUSIONES
El cobre es un elemento traza muy importante para todos los
organismos vivos. En plantas posee un importante papel en el
proceso de la fotosíntesis, a pesar de que el cobre es un
oligoelemento necesario para la vida, unos niveles altos de este
elemento en el organismo pueden ser dañinos para la salud, los seres
humanos requieren aproximadamente 2 mg por día. Las
intoxicaciones son contadas, dado que la ingestión de cantidades
mayores produce efectos eméticos. Sin embargo, algunos
compuestos del cobre resultan altamente tóxicos para los organismos
acuáticos.
RECOMENDACIONES
El cobre participa en la materia prima de una gran cantidad de
diferentes y variados componentes de todo tipo, el suelo
generalmente contiene entre 2 y 250 ppm de cobre, aunque se han
encontrado concentraciones de aproximadamente 17,000 ppm cerca
de plantas que producen cobre y latón.
Se pueden encontrar concentraciones altas de cobre en el suelo
porque el polvo proveniente de estas industrias se deposita en el
suelo, o porque residuos de minas u otras industrias de cobre se
desechan en el suelo. Usted puede exponerse a este cobre a través
de contacto con la piel. Los niños también pueden exponerse a este
cobre si se llevan las manos a la boca o al comer tierra y polvo
contaminados.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante
bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable.
Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral
cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.
CUESTIONARIO
QUÉ ES EL COBRE?
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29 el cobre es
un metal rojizo no ferroso que ocurre naturalmente en las rocas, el
agua, los sedimentos y, en niveles bajos, el aire. Su concentración
promedio en la corteza terrestre es aproximadamente 50 partes de
cobre por millón de partes de suelo (ppm) o, expresado de otra
manera, 50 gramos de cobre por 1,000,000 de gramos de suelo (1.8
onzas ó 0.11 libras de cobre por 2,220 libras de suelo). El cobre
también ocurre naturalmente en todas las plantas y animales.
En bajas concentraciones en la dieta es un elemento esencial para
todos los organismos, incluyendo a los seres humanos y otros
animales. A niveles mucho más altos pueden ocurrir efectos tóxicos.
El cobre metálico puede ser moldeado fácilmente. El color rojizo de
este elemento está de manifiesto en la moneda 1 centavo de EE. UU.,
en cables eléctricos y en algunas cañerías de agua. También se
encuentra en muchas mezclas de metales, llamadas aleaciones, como
por ejemplo latón y bronce. Existen muchos compuestos (sustancias
formadas por dos o más sustancias químicas) de cobre. Muchos
compuestos de cobre pueden ser reconocidos por su color azul-
verdoso.
De los cientos de compuestos de cobre, sólo unos cuantos son
frabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es
el sulfato de cobre(II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 . 5H2O.
Otros incluyen la mezcla de Burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París,
un complejo de metaarsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso,
CuCN; óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCL2; óxido cúprico,
CuO; carbonato básico cúprico; naftenato de cobre, el agente más
ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción de la
madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones
de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en
especial como fungicidas e insecticidas; como pigmentos; en
soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes en
teñido, y como catalizadores.
EFECTOS DEL COBRE EN LA SALUD
Encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el
aire y debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre
cada día por la comida, bebiendo y respirando. La absorción del Cobre
es necesaria, porque el Cobre es un elemento esencial para la salud
de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar
concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre
puede también causar problemas de salud.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca
y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y
diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y
los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido
determinado aún.
SÍNTOMAS
Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar dolor abdominal,
vómitos, diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con
grandes cantidades de cobre puede ocasionar decoloración del
cabello (verde).
Los síntomas pueden abarcar:
Anemia
Sensación de ardor
Escalofríos
Convulsiones
Diarrea (a menudo con
sangre y puede ser de
color azul)
Fiebre
Insuficiencia hepática
Sabor metálico
Dolores musculares
Náuseas
Ausencia de gasto
urinario
Dolor
Shock
Vómitos
Debilidad
Ojos amarillos
Piel amarilla
Efectos ambientales del Cobre
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por
actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de
fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la
vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de
ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del
Cobre han sido ya nombrados. Otros ejemplos son la minería, la
producción de metal, la producción de madera y la producción de
fertilizantes fosfatados.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en
plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos
ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por
esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de
Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria
amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede
seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas,
dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia
orgánica.
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto
básicamente significa que más y más Cobre termina en le
medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que
están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales
contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente
a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el
aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de
depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en
los suelos, como resultado los suelos pueden también contener
grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado
desde el aire.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/
002496.htm
http://www.ces.iisc.ernet.in/energy/HC270799/HDL/ENV/envsp/
Vol318.htm
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs132.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm