portafolio de toxicologia 2do trimestre

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

PORTAFOLIO DE TOXICOLOGIA 2do TRIMESTRE

Nombre: José Luis Cabrera Carrión

Curso: 5to “A”

Docente: Dr. Carlos García.

AÑO LECTIVO:

2013 - 2014

HACRE

HIDROARSENICISMO CRÓNICO REGIONAL ENDÉMICO

Bell Ville

Esta intoxicación obedece a la contaminación geológica de las capas subterráneas

de ciertos países mediterráneos que producen más de 0.010 mg de arsénico por

litro de agua ocasionando intoxicaciones arsenicales crónicas a los pobladores de

las zonas aledañas cuyas consecuencias son altamente peligrosas pues las

lesiones producidas son irreversibles y se las conoce con el nombre de cáncer

arsenical.

HACRE

Esta patología propia de regiones con alta concentración de arsénico en el agua

afecta a grandes extensiones del Argentina. Originalmente llamada "Enfermedad de

Bell Ville" por la ciudad de la provincia de Córdoba donde se registraron y

estudiaron los primeros casos, que luego se extendió a Buenos Aires, Santa Fe, La

Pampa, entre otros.

La parte subterránea con contenido arsenical es de origen pre cordillerano volcánico

y ocurre algo similar con su vertiente.

Si las aguas no están tratadas y los pobladores de la zona rural ingieren

inconscientemente las aguas no tratadas llevando así un cuadro clínico con lesiones

cutáneas que pueden dar efecto como sudor excesivo, hiperqueratosis atravesando

también un periodo melanodérmico, además de afectar al sistema cardiovascular,

pulmones, hígado, riñón, sistema nervioso, entre otros.

PRINCIPALES SÍNDROMES TÓXICOS.

Que es un síndrome?

Un síndrome es el conjunto de síntomas que caracterizan a una enfermedad o al conjunto de fenómenos característicos de una situación determinada.

En medicina un síndrome es un cuadro clínico o conjunto sintomático que presenta alguna enfermedad con cierto significado y por sus características posee cierta identidad, es decir un grupo significativo de síntomas y signos que concurren en tiempo y forma con variadas causas o etiología. Las intoxicaciones producen lesiones y transforman de un modo sumamente variado las funciones del organismo

siendo por lo tanto variada la exteriorización clínica de las mismas, sin embargo existen algunos cuadros más frecuentes y característicos o importantes que es necesario conocer con mayor amplitud y a ellos se los conoce con síndromes tóxicos.

Entre los que vamos a estudiar son los siguientes:

Gastrointestinales. Respiratorios. Irritantes y cáusticos. “Sosa caustica, NaOH”

SÍNDROMES GATROINTESTINALES

Este síndrome es uno de los más frecuentes y característicos en los envenenamientos que actúan como cáusticos de la mucosa determinando un cuadro por acción directa como sucede con el mercurio, formol, acido oxálico, etc.

En otras ocasiones el toxico es ingerido pero no es irritante de la mucosa. Los síntomas mas importantes son:

NauseasSensación bucal especialDiarreasDolores a nivel del tubo digestivoDolores abdominalesEs muy frecuente que al ingerir el toxico se perciba un olor característico, como sucede al ingerir éter, cloroformo, o alcohol.

PELIGROS QUÍMICOS

El aparato digestivo puede ser la puerta de entrada de numerosos sustancias químicas al organismo, además de vapores y gases que penetran en el cuerpo por inhalación que pueden alcanzar el torrente sanguíneo y por lo tanto el encéfalo, sin encontrar sistema de defensa que se interponga este tipo de síndrome. Desde el punto de vista de su causticidad se los puede considerar como: CAUSTICOS Y NO CAUSTICOS.

NO CAUSTICOS: son aquellos que son ingeridos y absorbidos sin producir graves lesiones, entre éstos tóxicos tenemos a la mayoría de alcaloides y los hipnóticos.

Diez alcaloides

1. Estricnina.2. Gramina.3. Heroína.

4. Higrina.5. Muscarina.6. Morfina.7. Codeína (metilmorfina).8. Pilocarpina.9. Mescalina.10. Nicotina

Hipnóticos 11. Benzodiazepinas12. Barbitúricos, el Pentothal 13. Propofol14. Alprazolam.15. Midazolam 16. Clordiacepóxido17. Ramelteon 18. Diacepan19. Loracepan20. Oxacepan

CAUSTICOS: los que alcanzan la mucosa digestiva cuando el toxico toma contacto con ella. Los tóxicos cáusticos provocan lesiones que pueden ser reversibles o definitivas en lugares como loos labios, lengua, amígdalas, esófago, estómago, intestino delgado y grueso.

Los tóxicos cáusticos irritantes se clasifican en 4 categorías:

1. Los cáusticos irritantes de acción débil.2. Cáusticos fijadores.3. Cáusticos reblandecedores.4. Cáusticos destructores.

CAUSTICOS IRRITANTES DE ACCION DEBIL.-

Estos venenos provocan la inflamación de la mucosa la cual presenta hipersecreción y a veces pérdida sanguínea.

Ejemplos: El P, Cu, As, acido oxálico, acido pícrico, cresol, oxalatos.

CAUSTICOS FIJADORES.-

Estos tóxicos provocan coagulación y endurecimiento de las sustancias celulares proteicas entre estos tenemos: formol, bicloruro de mercurio, fenol.

CAUSTICOS REBLADECEDORES.-

Este grupo de tóxicos producen hidratación de la mucosa gastrointestinal, saponificación de las grasas el resultado es el lugar de contacto presenta un aspecto jabonoso o untuoso al tacto, también son capaces de producir coagulación de las proteínas y de la sangre. Ejm: sosa caustica, potasa caustica, cresol, amoniaco.

CAUSTICOS DESTRUCTORES.-

Son los venenos más nocivos para la mucosa digestiva, la destruyen necrosando los tejidos con los que toma contacto. En ocasiones llegan a causar carbonización de los mismos, lo que llevara a producir la perforación de la mucosa y por consiguiente a ala peritonitis o a la ulceración de un grueso vaso sanguíneo. Ejm: H2SO4, HNO3, HCl.

Cobre

El cobre fue uno de los primero metales usados por el humano. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados unidos, se extrae ahora solo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.

Su conductividad térmica y eléctrica es muy alta. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño del grano del metal.

De los cientos de compuestos de cobre, solo unos cuantos son fabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre (II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 5H2O. Otros incluyen la mezcla de burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París, un complejo de meta arsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN; óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCl2, óxido cúprico, CuO; carbonato básico cúprico; naftenato de cobre, el agente más ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas, como pigmentos; en soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes en teñido, y como catalizadores.

Efectos del cobre en la salud

El cobre es una substancia muy común que ocurre muy naturalmente y se extiende a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre.

Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.

El cobre puede ser encontrado en muchas clases de comida, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de Cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorciones del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.

La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos

del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.

Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.

La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de Cobre está expuesta a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.

La exposición profesional al cobre puede ocurrir. En el ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal.

Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.

Exposiciones de largo periodo al Cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de Cobre puede causar daño al hígado y los riñones incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.

Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.

Efectos ambientales del Cobre

La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en el medio ambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminadas con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empiece a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que este sea depositado desde el aire.

El Cobre puede ser liberado en el medio ambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya citados. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados.

El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuo.

Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el Cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodo como iones libres.

El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y de la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.

El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto.

Cuando el suelo de las granjas está contaminado con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados Cu++ + 2OH Cu(OH)2

2. Con el NH4OH. A la de solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo Cu(NH3)4 ++

(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3

3. Con el SH2. A la de solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color negro. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, y en ácidos minerales diluidos y fríos.(NO3)2Cu+ SH2 SCu + 2NO3H

4. Con el IK. A una pequeña porción de solución muestra, agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede valorar con Tío Sulfato de Sodio.

(NO3)Cu + Tri Yoduros

5. Con los Cianuros Alcalinos. A la de solución muestra, agregarle algunos cristales de CNNa, debe formarse en caso positivo un precipitado color verde (CN)2Cu. A este se le adiciona un ligero exceso de reactivo observándose la disolución del precipitado por formación del complejo Cu(CN3 = color verde café.

(NO3)2Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+

(CN)2Cu + 2CNNa Cu(CN)3 + 3Na+

6. Con el Fe(CN)6 K4. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de Fe(CN6 k4, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color pardo rojizo por formación de Fe(CN)6 Cu4. Precipitado que es insoluble en ácidos diluídos.

(NO3)2Cu + Fe(CN)6 Cu4 Fe(CN)6 Cu4 + 8NO3- + 4k+

}

}

} }

Incluso si la

contaminación fuese un riesgo para la

vida humana, debemos recordar

que la vida en la

Naturaleza, sin

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

TOXICOLOGÍA

Tema:

DIAGNÓSTICO DE LA CONTAMINACIÓN POR MERCURIO EN AGUAS Y SEDIMENTOS DE RÍOS QUE

RECIBEN EFLUENTES DE LA MINERÍA DE ORO EN LOS SECTORES DE PONCE ENRÍQUE Y PORTOVELO.

PROFESOR: Dr. Carlos García Mg. Sc.

ALUMNO (S):

Silvana Manzanares Loaiza

Marjorie Valladolid morocho

Anyi Jaramillo

Jefferson Tocto

Mauricio Pulla

FECHA: Martes, 20 de agosto de 2013

ESCUELA POLITÉCNICA DEL EJÉRCITO

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA TIERRA Y LA CONSTRUCCION

TITULO: DIAGNÓSTICO DE LA CONTAMINACIÓN POR MERCURIO EN AGUAS Y SEDIMENTOS DE RÍOS QUE RECIBEN EFLUENTES

DE LA MINERÍA DE ORO EN LOS SECTORES DEPONCE ENRÍQUEZ Y PORTOVELO

AUTOR: DURÁN LASCAN JUAN CARLOS

Tesis presentada como requisito previo a la obtención del grado de:

INGENIERO GEOGRÁFICO Y DEL MEDIO AMBIENTE

2008

GRUPO DE ESTUDIANTES, PREVIO AL INICIO DEL RECONOCIMIENTO EN LOS DIFERENTES LUGARES ESTABLECIDOS PARA LA INVESTIGACION

AGUA NO ES APTA PARA EL CONSUMO HUMANO POR CONTENER METALES COMO ARSÉNICO, ALUMINIO, PLOMO, MERCURIO Y CIANURO QUE SON DE LARGA PERMANENCIA Y AFECTAN LA

FAUNA FLUVIAL, ADEMÁS DE CAUSAR GRAVES DAÑOS A LA SALUD DE LAS PERSONAS EN LA PONCE ENRIQUEZ

MAQUINARIAS REALIZANDO TRABAJOS DE EXPLOTACION EN MINERIAS DE PORTOVELO

LA POBLACIÓN DE PORTOVELO QUE TRABAJA EN MINERÍA ILEGAL ESTÁ EXPUESTA A EFECTOS BIOLÓGICOS PROVOCADOS POR EL USO DE MATERIALES QUE PENETRAN EN LOS TEJIDOS Y

CÉLULAS DEL CUERPO, PROVOCANDO ALTERACIONES ESTRUCTURALES, FISIOLÓGICAS Y GENÉTICAS.

LA CONTAMINACION GENERA PROBLEMAS MÁS GRAVES, YA QUE LOS SEDIMENTOS SE ACUMULAN Y EN ALGUNOS LUGARES TAPONAN LA CIRCULACIÓN NATURAL, LO CUAL PROVOCA

DESBORDAMIENTOS E INUNDACIONES DIFICULTANDO ASI EL PASO DE LAS PERSONAS

LOS RÍOS PIERDEN SU BELLEZA NATURAL Y LA CALIDAD DEL AGUA POR ESTAS CONTAMINACIONES

RECONOCIMIENTO DE LOS RIOS, EVIDENCIANDO LA MAGNITUD DE LA CONTAMINACION QUE EXISTE EN LOS DIFERENTES LUGARES

IMAGEN DEL RIO VISUALIZADA DESDE LA PARTE SUPERIOR

MINISTERIO DE AMBIENTE INICIÓ UN PROGRAMA DE REPARACIÓN SOCIAL EN EL ÁMBITO DE LA MINERÍA. EL PROGRAMA INCLUYE EL ANÁLISIS DE LOS DAÑOS, SU UBICACIÓN Y EL

PLANTEAMIENTO DE SOLUCIONES, LAS MISMAS QUE SE TRABAJAN EN CONJUNTO CON OTRAS INSTITUCIONES

LA MINERÍA ILEGAL VIOLA LOS DERECHOS DE LOS TRABAJADORES, NO LES BRINDAN NI LES DAN LAS SEGURIDADES Y PROTECCIÓN QUE NECESITAN EN UNA ACTIVIDAD QUE TRAE RIESGOS PARA

SU SALUD.

DANDO A CONOCER A LA POBLACION MAS AFECTADA LOS POSIBLES RIESGOS QUE ESTAS EXPOSICIONES LE PUEDE TRAER EN LA SALUD

PERSONAL QUE LABORA EN LAS MINERIAS DE

PORTOVELO

PORTOVELO “UN PUEBLO CONTAMINADO”, TRAENDO CONSIGO GRAVES ENFERMEDADES A LA POBLACION

CONCLUSION

El agua es el elemento fundamental para la vida. La contaminación en los ríos de Potovelo y Ponce Enríquez se debe al crecimiento de la minería. La contaminación por los seres humanos es el principal factor de deterioro del medio ambiente y en este caso la minería irresponsable viene generando impactos directos e indirectos sobre la salud no sólo de los mineros que trabajan en condiciones de riesgo elevado a la exposición al polvo, la radiación solar excesiva, la humedad, el ruido, traumatismo mecánico vibratorio, exposición directa al mercurio especialmente en estado gaseoso presente en los lugares de compra de oro y otros productos químicos tóxicos, accidentes laborales frecuentes, sino también sobre la población general debido a las ingentes cantidades de mercurio vertido a las fuentes de agua que son utilizadas por los pobladores. La falta de conciencia de la comunidad minera causa las emisiones de mercurio a la salud y al medio ambiente. Son actitudes que han ido envenenando nuestras aguas. Se requiere el equilibrio entre la actividad minera y el medio ambiente, pero es más importante los principios de salud de la población humana, del centro poblado la rinconada.

Es necesario, por lo tanto inculcar y sensibilizar permanentemente una conciencia ecológica en las nuevas generaciones a fin de evitar que simplemente acabemos de envenenar toda el agua del planeta.

PROYECTO DE INVESTIGACIÓN:

Tema:

REDUCCIÓN DE LOS NIVELES DE PLOMOS EN SISTEMAS HÍDRICOS.

Introducción:

El plomo es un veneno muy potente. Cuando una persona ingiere un objeto de plomo o inhala polvo de plomo, parte del veneno puede permanecer en el cuerpo y causar serios problemas de salud.

Sin embargo, es más común que la intoxicación con plomo se dé por acumulación lenta con el paso del tiempo y esto ocurre por exposición repetitiva a pequeñas cantidades de este elemento.

Los síntomas de la intoxicación con plomo pueden abarcar:

Dolor y cólicos abdominales (generalmente el primer signo de una dosis tóxica alta de intoxicación con plomo)Comportamiento agresivoAnemiaEstreñimientoDificultad para dormirDolores de cabezaIrritabilidadPérdida de habilidades del desarrollo previas (en niños pequeños)Inapetencia y falta de energíaReducción de la sensibilidadLos niveles muy altos pueden ocasionar vómitos, marcha inestable, debilidad muscular, convulsiones o coma.

RESUMEN:

Este trabajo demuestra como como se puede descontaminar de plomo un sistema

acuático con cascaron de huevo (carbonato de calcio).

El principio es que al adicionar cascaron de huevo (carbonato de calcio) a un

sistema acuático contaminado de plomo este va a captar el plomo, y de esta forma

es más fácil ser eliminado por métodos físicos como filtración.

ANEXOS:


CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.Alumnos:

Teresa GomezcoelloJose Luis Cabrera

Fecha: 02-08-2013 – 09/08/2012Curso: 5to Bioquimica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 8

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ALUMINIO

Animal de Experimentación: Cobayo.

Vía de Administración: Vía Parenteral.

OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por el aluminio.

Determinar la toxicidad del aluminio en el organismo de animal de experimentación. Encontrar el tiempo e que se presenta los efectos en el animal y su posterior muerte.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla

SUSTANCIAS

Hidróxido de sodio Ácido acético Carbonato desodio Sulfuro de amonio Fosfatos alcalinos Hidróxido de amonio Aluminon

PROCEDIMIENTO

1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo

10

2. Pesar el cobayo 3. Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo 10ml 4. Colocar al cobayo en la campana,5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.6. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 7. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 8. Colocar 25 ml de HCl concentrado.9. Agregar 2gr de clorato de potasio.10. Llevar a Baño María por 30 minutos11. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.12. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.

1. Con el aluminón: en un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en tubo de ensayo se añaden 2 gotas reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia de aluminio se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal que en un medio regulador acético-acetato debiendo evitarse el exceso de colorante.

Al+3 + colorante + NH3 + Aluminón----------------- laca rosa claro.

2. Con el carbonato desodio: frente a este reactivo el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio insoluble en exceso de reactivo, soluble en acidos y álcalis.

Al+3 + CO3 ------------------- Al(OH)3 + CO2

3. Con el sulfuro de amonio: el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en álcalis y ácidos.

4. Con los fosfatos alcalinos : los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio.

Al +3 + PO4------------------- PO4Al.4H2O

5. Con el hidróxido de amonio: el hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en ácidos minerales.

GRÁFICOS

1.-Aninal a utilizar 2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones

4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las visera

6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación 7.- Adicionando 25ml de HCl y clorato de K 8.- Baño Maria

9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio 10.- filtrar


Reconocimiento en Medios Biológicos

Reacción con el carbonato de sodio:

Reacción Positiva característica

Reacción de con el sulfato de amonio:

Reacción Positiva no característica

Reacción con fosfatos alcalinos:

Reacción Negativo

OBSERVACIONESHemos observado que al administrar el aluminio por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y tuvo una reacción rápida del toxico debido a que a los 4 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

1 minuto Inmóvil

2 minutos 3 segundos Queda dormido

3 minutos 40 segundos Dormido y respiración rápida y se mueve

4 minutos Temblores

5 minutos Muere

CONCLUSIONES

Con la ayuda de esta práctica podemos concluir que:

La toxicidad del aluminio se presenta a altas dosis La acumulación masiva de este metal provoca situaciones temblorosas para

quien esta intoxicado con este metal. La muerte por intoxicación masiva de este metal se da de una forma muy rápida.

RECOMENDACIONES

Luego de haber realizado nuestra practica podemos recomendar que

Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteVerificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el aluminio?

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.

Causas de la intoxicación por aluminio.

Debido a que el aluminio se encuentra prácticamente en todos los alimentos, agua, aire, y tierra, las personas pueden estar expuestas a altos niveles de aluminio cuando:

Consumen alimentos que contengan altos niveles de aluminio Inhalan polvo de aluminio en el aire en el lugar de trabajo Viven en ambientes polvosos Viven donde se extrae o procesa aluminio Viven cerca de ciertos sitios de desechos peligrosos Viven donde el aluminio es naturalmente alto Reciben vacunas que contengan aluminio

Diagnóstico

Su médico le preguntará acerca de sus síntomas e historial clínico, y le realizará un examen físico.

Exámenes podrían incluir los siguientes:

Prueba de infusión de deferoxamina Radiografías de huesos largos Exámenes de sangre en busca de anemia Biopsia ósea para medir los niveles de aluminio

*

Tratamiento

Hable con su médico acerca del mejor plan de tratamiento para usted. Las opciones de tratamiento incluyen:

Medicamentos

El medicamento, mesilato de deferoxamina, se puede administrar para ayudar a eliminar el aluminio de su cuerpo. Esta sustancia trabaja mediante un procedimiento conocido como quelación, la cual ayuda a que el cuerpo se deshaga de materiales venenosos.

Evasión de Aluminio

Su médico le puede dar instrucciones sobre cómo evitar la exposición al aluminio en su dieta y otras fuentes.

Prevención

Para ayudar a reducir sus probabilidades de tener toxicidad por aluminio, siga pasos para evitar lo siguiente, lo cual puede contener aluminio:

Antiácidos Antitranspirantes Dialisato (la solución de químicos usada en la diálisis) Inmunizaciones Soluciones TPN (nutrición parenteral total)

BIBLIOGRAFIA:

http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911

http://www.infobioquimica.com/wrapper/CDInterpretacion/te/to/10.htm

FIRMAS

http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911

________________ ______________ Teresa Gomezcoello José Cabrera

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD


LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.

ALUMNOS:

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

FECHA: 6de Septiembre del 2013- 13 de Septiembre del 2013

CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.

TÍTULO LA DE PRÁCTICA:

REVISADO

DIA MES AÑO

INTOXICACIÓN POR MERCURIO.

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral

OBJETIVOS:

Conocer la acción del mercurio utilizando un animal de experimentación como el cobayo. Conocer las reacciones para identificar la presencia de mercurio en la muestra del destilado

obtenido Identificar mediante reacciones si existe la presencia de mercurio y así lograr establecer una

intoxicación por mercurio. Observar los síntomas de la intoxicación por mercurio y determinar el tiempo de muerte del

animal. Establecer la gravedad de la intoxicación por mercurio.

MATERIALES:

Bisturí #13 Perlas de vidrio. Equipo de disección pipetas. Cinta cronometro Vaso de precipitación guantes de latex. Erlenmeyer mascarilla Jeringuilla de 10cc tubo de ensayo

SUSTANCIAS: Nitrato de mercurio.HCl conc.Clorato de potasio.Difeniltiocarbazona.Difenilcarbazida

PROCEDIMIENTO:- Inyectar el toxico al animal (nitrato de mercurio)- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte- Realizar la diseccion.- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.- Llevar a baño maria por 30 min.- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.- Dejar enfriar y filtrar.- Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con Yoduro de Potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico.HgCl2 + 2IK -------------------------- HgI2+ 2KCl.2.- Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el mercurio (el reactivo se prepara con 0,012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual debe

producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.3.- Con el Difenilcarbazida: en medio acuoso la difenilcarbazida produce con el mercurio un color violeta o rojo violeta.

GRÁFICOS


4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

6.-Realizando el destilado

REACCIONES:

Reacción 2 con yoduro de potasio: positivo característico.

Reacción 3 con Difenilcarbazona: positivo característico.

Reacción 4 con Difenilcarbazida: negativo.

OBSERVACIONES Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones en diferentes tiempos así como se indica en el cuadro siguiente:A los 3 minutos presento dificultada para caminar, a los 5 minutos presento convulsiones y a los 15 minutos murió en el momento de realizar la decepción se observaron que los órganos presentaban quemaduras producidas por el nitrato de mercurio que se administró.

CONCLUSIONES:

El mercurio a dosis altas causas varias complicaciones en el organismo hasta producir la muerte del mismo.

El nitrato de mercurio una vez en el organismo siendo introducido vía peritoneal y de forma súbita lesiona los órganos con quemaduras.

El mercurio es un agente tóxico altamente reactiva que es difícil identificar el mecanismo mediante el daño, y queda mucho por conocer acerca del mecanismo. El daña el sistema nervioso central, el sistema endocrino, los riñones y otros órganos.

RECOMENDACIONES:Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente

Trabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.

CUESTIONARIO:

Generalidades:El envenenamiento por mercurio (también conocido como Hydrargyria, hidrargirismo o mercurialismo) es una enfermedad causada por la exposición al mercurio o sus compuestos. El Mercurio (símbolo químico Hg) es un metal pesado; la intoxicación por mercurio se presenta en varias formas, lo que puede producir efectos tóxicos en dosis suficientemente altas. Su estado de oxidación cero Hg0 existe como vapor o como metal líquido, su estado de mercurio Hg+ existe en forma de sales inorgánicas, y su estado de mercurio Hg2+ puede formar o sales inorgánicas o compuestos órgano-mercuriales, los tres grupos varían en los efectos. Los efectos tóxicos incluyen daño al cerebro, los riñones y los pulmones. El envenenamiento por mercurio puede provocar varias enfermedades, incluyendo acrodinia (enfermedad de rosa), el síndrome de Hunter-Russell, y la enfermedad de Minamata. Los síntomas suelen incluir discapacidad sensorial (visión, audición, el habla), sensación alterada y la falta de coordinación. El tipo y el grado de síntomas que presenten dependen de la toxina individual, la dosis, y el método y duración de la exposición.

Signos y síntomas:

Los síntomas comunes de envenenamiento por mercurio son la neuropatía periférica (que se presenta como parestesia o picazón, ardor o dolor), decoloración de la piel (mejillas color de rosa, los dedos de manos y pies), inflamación y descamación (desprendimiento de la piel).

Debido a que el mercurio bloquea la vía de degradación de catecolaminas, el exceso de adrenalina provoca sudoración profusa, taquicardia (latido cardíaco persistentemente más rápido de lo normal), aumento de la salivación, y la hipertensión (presión arterial alta). El mercurio puede inactivar S-adenosil-metionina, que es necesaria para el catabolismo de las catecolaminas por la catecol-o-metil.

Causas:El consumo de pescado es de lejos la fuente más importante de exposición al mercurio relacionada con la ingestión en los seres humanos y animales, aunque las plantas y el ganado también contienen mercurio debido a la bioacumulación de mercurio del suelo, el agua y la atmósfera, y debido a la biomagnificación de mercurio por la ingesta de otros que contienen organismos. La exposición al mercurio puede ocurrir al respirar aire contaminado, Respirar aire contaminado puede producir exposición al mercurio, de comer alimentos que hayan adquirido los residuos de mercurio durante el proceso, de la exposición a vapores de mercurio en las restauraciones de amalgama de mercurio dental, y por el uso indebido o la eliminación del mercurio y el mercurio que contienen los objetos, por ejemplo, después los derrames de mercurio elemental o la eliminación inadecuada de las lámparas fluorescentes

Diagnóstico:

El diagnóstico de envenenamiento por mercurio elemental o inorgánico consiste en determinar la historia de la exposición, los hallazgos físicos, y una carga corporal elevada de mercurio. A pesar de todo las concentraciones de mercurio en sangre son normalmente menos de 6 mg/L, las dietas ricas en pescado puede dar lugar a concentraciones de mercurio en la sangre superior a 200 mg/L, no es tan útil para medir estos niveles para los casos sospechosos de intoxicación o inorgánico elemental debido a mercurio de vida media corta en la sangre.Si la exposición es crónica, los niveles de orina se pueden obtener; colecciones de 24 horas son más confiables que las colecciones in situ. Es difícil o

imposible de interpretar las muestras de orina de pacientes sometidos a terapia de quelación, como el propio tratamiento aumenta los niveles de mercurio en las muestras. El diagnóstico de envenenamiento por mercurio orgánico se diferencia en que toda la sangre o el análisis del pelo es más confiable que los niveles de mercurio en la orina.

Tratamiento:

Identificar y eliminar la fuente del mercurio es crucial. La descontaminación requiere la eliminación de la ropa, lavar la piel con agua y jabón, y el lavado de los ojos con solución salina, según sea necesario. Ingestión inorgánicos tales como cloruro de mercurio debe ser abordada como la ingestión de cualquier cáustica grave. La terapia de quelación inmediato es el estándar de cuidado para un paciente con síntomas de envenenamiento por mercurio graves o las pruebas de laboratorio de una carga total de mercurio de gran tamaño.

La terapia de quelación para intoxicación aguda de mercurio inorgánico se puede hacer con DMSA, el ácido 2,3-dimercapto-1-propanosulfónico (DMPS), D-penicilamina (DPCN), o dimercaprol (BAL). Sólo DMSA es aprobado por la FDA para uso en niños para tratar la intoxicación por mercurio. Sin embargo, varios estudios no encontraron beneficio clínico claro del tratamiento para la intoxicación por DMSA debido al vapor de mercurio. No quelante para el metilmercurio o etilmercurio es aprobado por la FDA; DMSA es el más utilizado para la intoxicación por metilmercurio grave, ya que se administra por vía oral, tiene menos efectos secundarios, y se ha encontrado para ser superior a BAL, DPCN y DMPS [. 1] El ácido alfa-lipoico (ALA) ha demostrado tener un efecto protector contra la intoxicación aguda por mercurio en varias especies de mamíferos cuando se da poco después de la exposición, la dosis correcta es necesario, como la toxicidad inadecuado aumentar la dosis. A pesar de que ha formulado la hipótesis de que dosis bajas frecuentes de ALA puede tener potencial como un agente quelante del mercurio, los estudios en ratas han sido contradictorios.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:

http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs21.html

http://tratado.uninet.edu/c100803.html

Firmas:

José Cabrera Teresa Gomezcoello

REVISADO

DIA MES AÑO

http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs21.html

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD


LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.

ALUMNOS:

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

FECHA: 3 de Septiembre del 2013- 12 de Septiembre del 2013

CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.

TÍTULO LA DE PRÁCTICA:

INTOXICACIÓN POR HIERRO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral

OBJETIVOS:

Conocer la acción del hierro utilizando un animal de experimentación como el cobayo. Conocer las reacciones para identificar la presencia de hierro en la muestra del destilado

obtenido

Identificar mediante reacciones si existe la presencia de hierro y así lograr establecer una intoxicación por hierro.

Observar los síntomas de la intoxicación por hierro y determinar el tiempo de muerte del animal.

MATERIALES:

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Erlenmeyer Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla

SUSTANCIAS: NaOH KOH Hierro HCl concentrado. Ferricianuro de potasio Ferrocianuro de potasio Clorato de potasio

PROCEDIMIENTO:

- Inyectar el toxico al animal (FeCl3)- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte- Realizar la diseccion.- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.- Llevar a baño maria por 30 min.- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.- Dejar enfriar y filtrar.- Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH Y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado se oxida rápidamente produciendo un color verde, luego negro y finalmente pardo rojizo.Fe++ + (OH)- --------------------------Fe(OH)22.- Con Ferricianuro de Potasio Fe(CN)6K3: Frente a este reactivo las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo obscuro.3.- Con el Ferrocianuro de potasio: con este reactivo los iones ferrosos reccionan dando un precipitado color blanco, que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.Fe(CN)6 + Fe++ ------------------------------Fe(CN)6K4

GRÁFICOS



6.-Realizando el destilado

REACCIONES:

Con los NaOH y KOH: Positivo no característico

Con ferricianuro de potasio: Positivo no característico

Con el ferrocianuro de potasio: positivo característico

OBSERVACIONES Hemos observado que al producirse una intoxicación por hierro en el cobayo presento rápidamente inmovilidad, luego se produjo un parálisis del movimiento para después morir su muerte fue alrededor de 10 minutos.

CONCLUSIONES: Con la ayuda de esta práctica puedo concluir que:

El hierro es un toxico que produce una disminución del nivel de conciencia con progresión a temblores y agitación.

Hemos aplicado las técnicas de forma más rápida y con mayor destreza debido a las prácticas anteriores ya conocemos el procedimiento.

Cuando se presenta ingesta de una dosis tóxica de hierro, éste ejerce un efecto corrosivo directo sobre la mucosa gastrointestinal, lo cual aumenta su absorción generando grandes cantidades de hierro en la circulación que satura los mecanismos de transporte y causa aumento de las concentraciones circulantes de hierro libre.

RECOMENDACIONES:Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que

Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio

Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.

CUESTIONARIO:

Generalidaes.Los casos leves de sobredosis de hierro son frecuentes, ya que los suplementos vitamínicos que contienen este metal se utilizan ampliamente y se encuentran presentes en muchos hogares. Sin embargo, una dosis de hierro excesiva puede ser grave o incluso mortal. El hierro aparece en muchos preparados vitamínicos para adultos y niños. Las vitaminas masticables para niños que contienen hierro ofrecen una gran seguridad por el número limitado de tabletas que contiene el envase. Sin embargo, no todos los suplementos de hierro son iguales. Las tabletas de hierro para adultos pueden dañar a los niños. Se debe llamar inmediatamente al centro de información de intoxicaciones para determinar si la cantidad que se ha ingerido es peligrosa.

Síntomas

Una dosis excesiva de hierro puede causar diarrea, vómitos, aumento del número de glóbulos blancos y un alto valor de glucosa en la sangre (hiperglucemia). Si no aparece ningún síntoma en las primeras seis horas y el valor de hierro es bajo, el riesgo de intoxicación es bajo.

Los síntomas de las dosis excesivas de hierro se manifiestan típicamente en las fases siguientes:

- Estadio 1 (dentro de las 6 horas): los síntomas pueden incluir vómitos, irritabilidad, diarrea explosiva, dolor abdominal, adormecimiento y pérdida del conocimiento. La irritación de la capa mucosa del aparato digestivo puede causar hemorragia estomacal (gastritis hemorrágica). Una frecuencia respiratoria y cardíaca aceleradas, la presión arterial baja y la elevada acidez sanguínea también pueden ser consecuencia de altos valores de hierro en la sangre. La presión arterial muy baja o la pérdida de consciencia durante las primeras seis horas indican que el proceso es muy grave.

- Estadio 2 (dentro de las 10 a las 14 horas): puede producirse una mejoría aparente pero falsa, que acaba en 24 horas.

- Estadio 3 (entre las 12 y las 48 horas): puede aparecer una gran disminución de la presión arterial (shock), el flujo de sangre a los tejidos puede ser escaso y la concentración de glucosa en sangre baja. Los valores de hierro en la sangre pueden ser normales, pero los análisis pueden indicar que el hígado ha sido dañado. Otros síntomas pueden incluir fiebre, incremento de glóbulos blancos, trastornos hemorrágicos, anormalidades en la conducción eléctrica del corazón, así como desorientación, inquietud, adormecimiento, convulsiones e inconsciencia. En este estadio, el niño corre riesgo de muerte.

Estadio 4 (2 o 5 semanas después): pueden aparecer complicaciones de la intoxicación por hierro, como una obstrucción intestinal, una cirrosis, o un daño cerebral.

Diagnóstico y tratamiento

En el hospital, se determinan los valores de hierro en sangre entre las 2 y 4 horas que siguen a la sobredosis. Si son bajos, el niño debe mantenerse en observación durante 6 horas, pero no necesita

ser hospitalizado, a menos que aparezcan síntomas. Si los valores son altos o si se manifiestan síntomas, es necesaria la hospitalización.

Se hace todo lo necesario para eliminar cualquier cantidad de hierro que quede en el estómago. En el servicio de urgencias del hospital se puede lavar el estómago con una sonda. Se puede utilizar carbón activado, aunque éste no absorba mucho hierro. El intestino puede lavarse (irrigarse) para eliminar el hierro del cuerpo. Si los valores de hierro en la sangre son muy elevados o bien si el niño tiene síntomas, se le administran varias inyecciones de desferoxamina, que se une al hierro de la sangre.

Más adelante puede aparecer anemia debido a una carencia de hierro, como resultado del tratamiento y de las hemorragias. Seis semanas o más después de la sobredosis pueden realizarse radiografías del estómago o del intestino superior para detectar si estos órganos se han estrechado debido a la irritación de la capa mucosa.

El pronóstico generalmente es bueno. Aproximadamente el uno por ciento de los niños hospitalizados por intoxicación por hierro fallece, pero el niño que padece shock y pérdida de conocimiento tiene aproximadamente un 10 por ciento de posibilidades de morir.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:

http://consumidores.msd.com.mx/manual-merck/023-problemas-salud-infancia/275-intoxicaciones/intoxicacion-por-hierro.aspx.

Firmas:

José Cabrera Teresa Gomezcoello

REVISADO

DIA MES AÑO




Teresa GomezcoelloJosé Luis Cabrera

Fecha: 06-09-2013 --- 13-09-2013Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 11

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR PLATA.Animal de Experimentación: Cobayo.


OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por PLATA.

Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con PLATA y controlar el tiempo en que actúa la PLATA en el cobayo.

Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de PLATA en el cobayo.

MATERIALES

Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación

10

Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo

SUSTANCIAS

HCl concentrado. KBr KI Tiosulfato de sodio Cromato de Potasio

PROCEDIMIENTO

13. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 14. Pesar el cobayo 15. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml 16. Colocar al cobayo en la campana,17. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.18. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 19. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 20. Colocar 25 ml de HCl concentrado.21. Agregar 2gr de clorato de potasio.22. Llevar a Baño María por 30 minutos23. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.24. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.a. Con Ácido Clorhídrico.- y los cloruros solubles dan un precipitado blanco

lechoso de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulato de sodio e insoluble en acido nítrico

b. Con el Bromuro de Potasio.- Y todos los bromuros solubles , produce un precipitado amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco, insoluble en los acidos, solubles en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio

c. Con el yoduro de Potasio: Y todos los yoduros solubles forma un precipitado amarillo de yoduro de plata, casi insoluble en amoniaco y acido nítrico, soluble en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio.

d. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble en ácido nítrico diluido, de ácido acético y fácilmente soluble en ácido nítrico concentrado y en amoniaco.

e. Con Tiosulfato de sodio : Se produce un precipitado blanco de Tiosulfato de plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color negro.

f. Con el cromato de potasio.- Al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de plata, soluble en acido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.

g. Con la difenil tio carbazina.- En tetracloruro de carbono en medio neutro o ligeramente alcalino al agregar algunas gotas del reactivo sobre otras tantas de muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño maría para facilitar la reacción.

GRÁFICOS




9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio 10.- filtrarREACCIONES

Con Ácido Clorhídrico Con el Bromuro de Potasio Con el yoduro de Potasio

Con los oxalatos Con Tiosulfato de sodio Con el cromato de potasio

Con la difenil tio carbazina


Con Ácido Clorhídrico Con el Bromuro de Potasio Con el yoduro de Potasio

Negativo positivo característico positivo caracteristico

Con los oxalatos Con Tiosulfato de sodio Con el cromato de potasio

Positico característico positivo característico positivo no carcteristico

Con la difenil tio carbazina

positivo no característico

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

1 minuto Inmóvil

2 minutos 3 segundos Perdida de la visión

15 minutos Muere

CONCLUSIONES


La plataes un toxico masivo en grandes dosis produce en el animal de experimentación varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar plata, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas, positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el esperado.

Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo método.

RECOMENDACIONES


Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es la plata y cuáles son sus efectos en la salud?

Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales

pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctricos y electrónicos. También se emplea mucho en joyería y piezas diversas. Entre la aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores.

La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata. Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales. Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la extracción de otros minerales, sobre todo de cobre y de plomo.

La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de color blanco, un poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5 veces la del agua. La calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).

Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de plata por agentes reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinación de la plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o peróxido de plata, un agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos.

Efectos de la Plata sobre la salud

Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).

Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.

El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal.

Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

Órganos de destino: La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:

Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos Anemia Daños cerebrales

La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:

Anormalidades cardiacas Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a

disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes. La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede

aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.

2.- Usos de la plata

El uso principal de la plata es como metal precioso, y sus sales, especialmente el nitrato de plata se emplean en la industria fotográfica, con mucho la mayor consumidora de este metal. Otros usos son:

Electricidad y electrónica por su elevada conductividad incluso empañado, por ejemplo en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.

Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes que se fabrican con aluminio).

La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 adC, inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.

En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos y con menor grado de pureza en artículos de bisutería.

En aleaciones para piezas dentales. Catalizador en reacciones de oxidación, por ejemplo, en la producción de

formaldehído a partir de metanol y aire. Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas plata-cinc y plata-

cadmio de alta capacidad.

El folclore popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas supernaturales como vampiros y hombres lobo

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ejxE89Qn http://enciclopedia.us.es/index.php/Plata_%28elemento_qu%C3%ADmico%29

FIRMAS

________________ _____________ Teresa Gomezcoello José Cabrera

REVISADO

DIA MES AÑO





Fecha: 17-08-2013 --- 23-08-2013Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 9

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR NITRATO DE ZINC.Animal de Experimentación: Cobayo.


OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por el ZINC.

Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con el ZINC y controlar el tiempo en que actúa el ZINC en el cobayo.

Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia del ZINC en el cobayo.

MATERIALES

Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).

10

Tubos de ensayoSUSTANCIAS

HCl concentrado. Nitrato de zinc NaOH NH4OH K4Fe(CN) S(NH4)2

PROCEDIMIENTO

25. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 26. Pesar el cobayo 27. Administrar nitrato de zinc por vía peritoneal al cobayo 10ml 28. Colocar al cobayo en la campana,29. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.30. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 31. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 32. Colocar 25 ml de HCl concentrado.33. Agregar 2gr de clorato de potasio.34. Llevar a Baño María por 30 minutos35. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.36. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.h. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de

hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2ClNaZn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

i. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales complejas zinc amoniacales.Zn ++ + NH4OH Zn(OH)2

Zn ++(OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6

j. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.K4Fe(CN) + 2ZnCl6 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

k. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido acético.ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl

GRÁFICOS




9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio 10.- filtrarREACCIONES

Reaccion con NaOH Reacción con NH4OH Reaccion con 2ZnCl6

Reacción con S(NH4)2


MUESTRA Nº 1

Reacción con Hidroxidos Alcalinos.

Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.

Reacción con el Amoniaco

Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero si coloración amarilla.

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero hubo cambio de coloración a celeste.

Reacción con Sulfuro de Amonio.

Reacción Positivo característico produjo un precipitado blanco.

MUESTRA Nº 2Reacción con Hidroxidos Alcalinos.

Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.

Reacción de con el Amoniaco

Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero si coloracion amarilla.

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico no hubo precipitado blanco pero hubo cambio de coloración a celeste.

Reacción con Sulfuro de Amonio.

Reacción Positivo característico produjo un precipitado blanco.

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar el zinc por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

1 minuto Inmóvil

2 minutos 3 segundos Perdida de la visión

9 minutos Muere

CONCLUSIONES


El zinc es un toxico masivo en grandes dosi produce en el animal de experimentación varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar zinc, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas, positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el esperado.


RECOMENDACIONES


Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertes

Verificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el zinc y cuales son sus funciones?

Es un oligoelemento importante que las personas necesitan para mantenerse saludables. Este elemento se encuentra en segundo lugar sólo después del hierro por su concentración en el organismo.

Funciones

El zinc se encuentra en las células por todo el cuerpo. Es necesario para que el sistema de defensa del cuerpo (sistema inmunitario) trabaje apropiadamente. Juega un papel en la división y crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el metabolismo de los carbohidratos.

El zinc también es necesario para los sentidos del olfato y del gusto. Durante el embarazo, la lactancia y la niñez, el cuerpo necesita zinc para crecer y desarrollarse apropiadamente.

Una reciente información a raíz de una revisión por expertos sobre los suplementos de zinc mostró que:

Cuando se toma durante al menos 5 meses, el zinc puede reducir el riesgo de enfermarse de resfriado común.

Empezar a tomar suplementos de zinc al cabo de 24 horas después de que los síntomas del resfriado empiezan puede reducir su duración y hacer que éstos sean menos intensos.

2.- ¿Cuáles son las fuentes alimenticias de zinc y cuáles son sus efectos secundarios?

Fuentes alimenticias

Los alimentos ricos en proteínas contienen grandes cantidades de zinc. Las carnes de res, cerdo y cordero contienen mayor cantidad de zinc que el pescado. La carne oscura de un pollo contiene más cantidad de zinc que la carne blanca.

Otras fuentes buenas de zinc son las nueces, los granos enteros, las legumbres y la levadura.

Las frutas y las verduras no son buenas fuentes, porque el zinc en las proteínas vegetales no está tan disponible para el consumo humano como el zinc de las proteínas animales. Por lo tanto, las dietas bajas en proteínas y las dietas vegetarianas tienden a ser bajas en zinc.

El zinc está en la mayoría de los multivitamínicos y suplementos minerales. Estos suplementos pueden contener gluconato, sulfato o acetato de zinc, pero no está claro si una forma es mejor que las otras.

El zinc también se encuentra en algunos medicamentos de venta libre, como pastillas, aerosoles nasales y geles nasales para resfriados.

Efectos secundarios

Los síntomas de la deficiencia de zinc abarcan:

Infecciones frecuentes. Hipogonadismo en los hombres. Pérdida de cabello. Inapetencia. Problemas con el sentido del gusto. Problemas con el sentido del olfato. Llagas en la piel. Crecimiento lento. Dificultad para ver en la oscuridad. Heridas que tardan mucho tiempo para sanar.

Los suplementos de zinc en grandes cantidades pueden causar diarrea, cólicos abdominales y vómitos, generalmente en el lapso de 3 a 10 horas después de su ingestión. Los síntomas desaparecen en un corto período de tiempo después de suspender los suplementos.

Las personas que utilizan aerosoles nasales y geles que contienen zinc pueden tener efectos secundarios como perder su sentido del olfato.


http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002416.htm http://www.zonadiet.com/nutricion/zinc.htm http://www.reservame.com.ec/reservame/zinc.html

FIRMAS


REVISADO

DIA MES AÑO





Fecha: 04/10/2013Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 13

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE.Animal de Experimentación: Cobayo.


OBJETIVOS

Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por COBRE.

Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con PLATA y controlar el tiempo en que actúa el COBRE en el cobayo.

Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de COBRE en el cobayo.

MATERIALES

Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio

10

Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo

SUSTANCIAS

HCl concentrado. Clorato de potasio Ferrocianuro de potasio Yoduro de potasio Amoniaco

PROCEDIMIENTO

37. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 38. Pesar el cobayo 39. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml 40. Colocar al cobayo en la campana,41. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.42. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 43. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 44. Colocar 25 ml de HCl concentrado.45. Agregar 2gr de clorato de potasio.46. Llevar a Baño María por 30 minutos47. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.48. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.l. Con el Ferrocianuro de potasiom. Con el Amoniacon. Con el yoduro de

GRÁFICOS




9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio 10.- filtrar

REACCIONES

Con ferrocianuro de potasio Con el amoniaco Con el yoduro de Potasio


Con ferrocianuro de potasio Con el amoniaco Con el yoduro de Potasio

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y pérdida del equilibrio y no tuvo una reacción rápida del toxico debido a que a los 57 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo Acción

5 minuto Inmóvil

23 minutos 3 segundos Perdida de equilibrio

57 minutos Muere

CONCLUSIONES


El cobre es un toxico no masivo pero en grandes dosis produce en el animal de experimentación varios efectos como inmovilidad, perdida de equilibrio, etc.

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar cobre, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas y otra negativa con el amoniaco.


RECOMENDACIONES


Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el cobre?

Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.

La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.

Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3 a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF). Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal.

2.- Usos del cobre

El cobre forma parte del mundo que nos rodea. Está en nuestras casas y en los lugares donde trabajamos o estudiamos, en los medios que utilizamos para transportarnos, en artefactos sofisticados y artesanales, en las computadoras y las industrias, en pequeños adornos y en grandes estatuas. Además los alambres de cobre transportan energía y transmiten información.

Su presencia puede pasar desapercibida, pero está allí, utilizado como un material resistente, durable, reciclable y con alta conductividad térmica y eléctrica. Son propiedades que garantizan su vigencia como una materia prima esencial para la construcción de la civilización iniciada hace miles de años.

El cobre refinado comercializado por empresas como Codelco es transformado posteriormente en materia prima elaborada destinada a abastecer la industria manufacturera de productos para el consumo de la sociedad.

La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos, techumbres, terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere unos 200 kilos de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más computadores.

El cobre es clave para la generación y distribución eléctrica ya que es un excelente conductor de esa energía. En el caso de las telecomunicaciones es la materia prima más común en la fabricación de cables telefónicos, y el desarrollo de nuevas tecnologías para aumentar la eficiencia en la transmisión de datos también posiciona a este material como una opción importante para el desarrollo de conectividad con banda ancha.

Entre los artículos de consumo el uso del cobre destaca en aquellos que están relacionados con la electricidad. Una computadora puede llevar más de 2 kilos de cobre, comenzando por los minúsculos microprocesadores


http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf

https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf

FIRMAS


REVISADO

DIA MES AÑO

https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf

portafolio de toxicologia 2do trimestre

Documents