PROPRIEDADES COLIGATIVAS E SEUS EFEITOS

Professor Eduardo Adelino

Analise as Situações abaixoE Escreva no caderno suas observações..

Porque a água do mar não se congela a Temperatura de

0ºC ?

Porque Este homem está jogando “sal” na estrada?

Analise as Situações abaixo.

Como se explica a secagem de roupas ao sol?

Porque a “Acetona” evapora mais rápido que a “água” a

temperatura ambiente?

Analise as Situações abaixo.

Ao fazer uma Salada de Alface e temperá-la , ela deve ser

consumida de imediato, a fim de evitar que ela fique

murcha.

Por que ao adicionar Sal a água fervendo durante o

preparo da comida, a fervura cessa ?

Esses são exemplos de algumas questões que podem ser respondidas com o devido entendimento das propriedades

coligativas.

Mas, afinal, quais são as propriedades coligativas?

Existem quatro propriedades coligativas diferentes: 

Tonoscopia (ou Tonometria), Ebuliometria,Criometria  Osmometria.

Definição...

Propriedades coligativas 

São as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.

Falando em Soluções...

Soluto - SólidoSolvente - Líquido ( Água)

ÁGUA

Quanto SUBSTÂNCIASolvente UniversalPropriedades

Propriedades da Matéria

Ponto de CongelamentoPonto de EbuliçãoPonto de fusãoDensidade

DiferenciandoVapor X Gás

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

Porque a “Acetona” evapora mais rápido que a “água” a temperatura

ambiente?

Como se explica a secagem de roupas ao

sol?

EVAPORAÇÃO

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

As moléculas de um líquido movimentam- se intensamente em todas as direções com

diferentes velocidades.

...Vencer as forças que as unem ( ligações de hidrogênio no caso

da água, forças dipolo-dipolo, no caso do éter, acetona.

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

Em um líquido ocorre o caminho inverso da

EVAPORAÇÃO.

CONDENSAÇÃO

Podemos acelerar o processo de secagem ?

AQUECENDO !!!

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

Vamos falar sobre a pressão !

PRESSÃO : ESTÁ RELACIONADO COM A FORÇA EM QUE MOLÉCULAS DE UM GÁS EXERCE EM DETERMINADA AREA DE 1m

(quadrado)

A Unidade da pressão de um gás é dada em Pascal ( Pa)

pelo SI.Como conseguiram

quantificar a força das moléculas de um gás?

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

O primeiro cientista a medir o valor da pressão atmosférica ao nível do mar foi Evangelista Torricelli (1608-1647). Ele inverteu

um tubo preenchido de mercúrio (Hg) sobre um recipiente contendo o mesmo líquido e observou que o mercúrio não

escoava completamente: ficava um espaço vazio depois que o mercúrio escoava até a altura de 760mm.

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

Esses valores só valem , quando levamos em

consideração o nível do mar

Isso ocorre porque em regiões de grande altitude há uma menor quantidade de

partículas do ar por unidade de volume, por isso a pressão será menor. Quanto maior for

o número de partículas, mais colisões acontecerão e a pressão exercida será

maior.

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

PR

ES

SÃ

O D

E V

APO

R

PRESSÃO MÁXIMA

DE VAPOR

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

 Pressão de vapor depende somente da natureza do líquido e da temperatura.

A pressão de vapor depende da natureza do líquido. Se as moléculas estão presas fortemente no líquido a vaporização é difícil e a pressão de

vapor é pequena. se as moléculas estão fracamente presas a vaporização ocorre mais facilmente e a pressão de vapor é grande.

a pressão máxima de vapor aumenta à medida que aumenta a temperatura.

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

Ponto de Ebulição (P.E)

Quanto maior a pressão de vapor mais fácil se torna ferver o liquido, Quanto menor for o ponto de ebulição mais volátil o liquido.Quanto maior o P.E menos vapor. Quando menos o P.E mais vapor.Quanto maior o número de partículas dissolvidas [Npd] maior o P.E.Aumentando a temperatura a pressão de vapor aumenta.Quanto a altura: quanto mais alto o lugar menor o ponto de ebulição.João Pessoa está no nível do mar, campos do Jordão altitude 1628m, e pico da neblina 3014m. qual desses lugares o ponto de ebulição é maior? e qual é menor?

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

VOLATILIDADE

* Substâncias de polaridade diferente e valores de massa molecular próximos

* Substâncias de polaridade semelhante e valores de massa molecular distantes

O resultado é a diminuição da

volatilidade e o conseqüente aumento

do PONTO DE EBULIAÇÃO

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

TEMPERATURA DO LÍQUIDO

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

Curva de pressão de vapor

Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição

EXERCICIOS

Páginas 13 E 14

Relembrando...

A EVAPORAÇÃO depende da NATUREZA DO LÍQUIDO e da TEMPERATURA, qual foi submetida.

Forças intramoleculares fracas Precisam de menor temperatura Maior Taxa de evaporação

Mais VOLÁTIL.

Forças intramoleculares fortes Precisam de maior temperatura Menor Taxa de evaporação

Menos VOLÁTIL.

A PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR esta ligada a taxa de evaporação ( equilíbrio dinâmico), logo, a

pressão de vapor de um líquido será INFLUENCIADO pela TEMPERATURA ( Ponto de

Ebulição) e Natureza do Líquido.

Forças intramoleculares fracas Menor Ponto de Ebulição Mais VOLÁTIL Maior Pressão de vapor

Forças intramoleculares fortes Maior Ponto de Ebulição Menos VOLÁTIL Menor Pressão de

vapor

Capítulo 3 – Tonoscopia e Ebulioscopia

EFEITO TONOSCÓPICOA Presença de sais dissolvidos na água interfere na taxa de

evaporação do solvente.

A presença do sal efetivamente

diminui a pressão de vapor da água.

Capítulo 3 – Tonoscopia e Ebulioscopia

TONOSCOPIA Diminuição da pressão de vapor de um

solvente.

Capítulo 4 - CRIOSCOPIA

Propriedade coligativa que ocasiona a diminuição na

temperatura de congelamento do solvente

Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma

solução, menor será o seu ponto de congelamento

Capítulo 4 - CRIOSCOPIA

O sal e a Neve

É importante observar que o limite para a diminuição

da temperatura de congelamento da água por adição de cloreto de sódio

é de -21°C

Capítulo 4 - CRIOSCOPIA

DIAGRAMA DE FASES

O Estado de agregação de uma substância( sólido, Líquido ou gasoso) depende

de dois FATORES TEMPERATURA E PRESSÃO

Capítulo 4 - CRIOSCOPIA

Capítulo 4 - CRIOSCOPIA

CÁLCULO DA DIMINUIÇÃO PONTO DE CONGELAMENTO

ΔTc = Kc . W

ΔTc = diminuição do ponto de congelamentoKc = constante molar de diminuição do ponto de congelamento determinada experimentalmente 1,9

W = Concentração dada pela quantidade de matéria do soluto (mols) dissolvido em 1000 g de solvente.

Capítulo 4 - OSMOSCOPIA

A Osmose estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para

outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável. 

ANIMAÇÃO

Capítulo 4 - OSMOSCOPIA

Capítulo 4 - OSMOSCOPIA

Ocorre a entrada de água para o lado mais concentrado, de forma natural. Conseqüentemente o volume fica cada vez maior.

Conforme o tempo passa a solução mais concentrada sobe seu volume, aumenta a pressão deste lado do tubo.

Em certo momento, a pressão exercida pela coluna da solução (pressão osmótica) contrabalança a pressão da água que se desloca através da membrana para dentro da solução.

Quanto maior a pressão osmótica ( ) , maior a altura da coluna de solução

necessária para igualar as velocidades de entrada e de saída de água.

Capítulo 4 - OSMOSCOPIA

Capítulo 4 - OSMOSCOPIA

PRESSÃO OSMÓTICA ( )

Pressão Osmótica  é a pressão que se deve aplicar à solução para não deixar o solvente atravessar a membrana semipermeável. É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra naturalmente.

A Osmometria estuda a medição da pressão osmótica das soluções.

Capítulo 4 - OSMOSCOPIA

Para o cálculo da pressão osmótica, usa-se a seguinte expressão:

Para as soluções iônicas: