p 4 industri sulfur
TRANSCRIPT
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 1/18
INDUSTRISULFUR/BELERANG
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 2/18
Sifat Fisis Belerang
Merupakan unsur bukan logam Padat berwarna kuning
Konduktor panas dan bukankonduktor listrik.
Belerang tidak terlarut dalam air
Belerang dapat bergabung dengankebanyakan logam padapemanasan
Bereaksi langsung dengan unsur-unsur bukan logam
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 3/18
Kegunaan Belerang
Membuat asam sulfat
Membuat SO2 (mencuci bahan dari wool dan sutera)
Menambah ketegangan & kekuatan pd industri ban
Digunakan pada industri bahan peledak, korek api,obat, kosmetik (membunuh bakteri)
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 4/18
Pengambilan Belerang
1. Batuan sulfida
2. Deposit bawah tanah (Proses Frasch)
3. Deposit gunung berapi
4. Gas buang
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 5/18
Batuan Sulfida
Sumber : Is Sulistyati
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 6/18
Deposit Bawah Tanah
Cara frasch adalah mengambil belerang dari deposit belerang di bawah tanah
Pompa frasch dirancang oleh Herman Frasch dari
AS (1904). Pada dewasa ini 50% belerang yang digunakan
dalam industri diperoleh dengan proses frasch
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 7/18
Proses Frasch
Pada proses ini pipa logam berdiameter 15 cm yangdidalamnya terdapat pipa konsentrik yang lebihkecil ditanam sampai menyentuh lapisan belerang.
Uap air yang sangat panas dipompa dan dimasukanmelalui pipa luar, sehingga belerang meleleh.
Kemudian dimasukan udara bertekanan tinggimelalui pipa terkecil, sehingga terbentuk busa
belerang dan terpompa ke atas melalui pipa ketiga. Kemurnian belerang yang keluar mencapai 99,5%.
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 8/18
Diagram Skema Proses Frasch
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 9/18
Deposit Gunung Berapi
Deposit belerang di gunung berapi dapat berupa batuan, lumpursedimen atau lumpur sublimasi
Kadarnya rendah (30 – 60 %) Jumlahnya tidak begitu banyak (600 – 1000 juta ton) Ditemukan di gunung Talaga Bodas, kawah Ijen, Gunung Welirang,
Gunung Dieng dan Gunung Tangkuban Perahu. Pretreatment untuk peningkatan kadar belerang dengan cara flotasi
dan benefication. Flotasi dilakukan penambahan air dan reagent sehingga belerang
akan terapung dan dapat dipisahkan. Benefication proses, belerang ditambahkan air dan reagent
kemudian dipanaskan dalam autoclave selama ½ - ¾ jam padatekanan 3 atm. Partikel S terkumpul, dicuci dengan air untukmenghilangkan tanah. S dipanaskan kembali dalam autoclavesehingga S terpisah sebagai lapisan S dengan kadar 80 – 90 %.
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 10/18
Gas Buang
S diperoleh dari flue gas asal pembakaran batu bara ataupengkilangan minyak bumi, yang tidak boleh dibuang keudara karena dapat menimbulkan pencemaran.
Gas – gas tersebut terlebih dahulu di absorpsi denganmenggunakan etanolamin.
Reaksi utama yang digunakan (proses claus)
2 H2S(g) + 3 O2(g)→ 2 SO2(g) + 2H2O(l) ΔHo = - 247,89 KJ4 H2S(g) + 2SO2(g)→ S6(g) + 4H2O(l) ΔHo = - 42,24 KJ
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 11/18
Asam Sulfat
Kegunaan asam sulfat adalah
Memproduksi asam fosfat (pupuk fosfat) dan trinatriumfosfat (deterjen).
Bahan baku industri besi dan baja (menghilangkanoksidasi, karat, dan kerak air)
Memproduksi Alumunium sulfat (industri kertas) untukmenghasilkan aluminium karboksilat yang membantumengentalkan serat pulp menjadi permukaan kertas yang
keras.
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 12/18
Proses Pembuatan Asam Sulfat
Proses Kontak
Proses Kamar Timbal
Kedua proses menggunakan bahan dasar SO2 dari
pembakaran belerang
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 13/18
Proses Kontak
Belerang dibakar menjadi belerang dioksida.
S(s) + O2(g) —-> SO2(g)
Belerang dioksida kemudian dioksidasi lebih lanjut jadi belerang trioksida.
2SO2(g) + O2(g) <====> 2SO3(g)
Reaksi ini berlangsung pada suhu sekitar 450-500°C, tekanan 1 atm dgnkatalisator V2O5.
Reaksi ini merupakan tahap paling penting, reaksikesetimbangan dan eksoterm.
Reaksi ini hanya berlangsung baik pada suhu tinggi. Akan tetapipada suhu terlalu tinggi justru kesetimbangan bergeser ke kiri
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 14/18
Kemudian gas SO3 dilarutkan dalam asam sulfat pekat hinggamenjadi asam pirosulfat (H2S2O7).
SO3(g) + H2SO4(l)——-> H2S2O7(l)
Asam pirosulfat direaksikan air membentuk asam sulfat pekat.
H2S2O7(l) + H2O(l) ——> 2H2SO4(l)
Proses kontak akan terbentuk asam sulfat pekat (kadar 98%)
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 15/18
Skema Pembuatan Asam sulfat (Proses Kontak)
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 16/18
Proses Kamar Timbal
Menggunakan ruang reaktor yang dindingnya dilapisitimbal ( Pb )
Reaksi yang berlangsung :
2S(s) + 2 O2(g)→ 2 SO2(g)2 SO2(g) + 2 NO2(g)→ 2 SO3(g) + 2 NO(g)
Gas NO dialirkan ke reactor dan dioksidasi kembali
menjadi NO2
2 NO(g) + O2(g)→ 2NO2(g)
7/22/2019 P 4 Industri Sulfur
http://slidepdf.com/reader/full/p-4-industri-sulfur 17/18
Gas SO3 di kamar timbal direaksikan dengan air
yang disemprotkan
SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(l)
Kepekatan H2SO4 yang dihasilkan 77%.