modelo atc3b3mico actualizado
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Modelo atómico actual
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• El modelo atómico de Bohr puede explicar perfectamente la composición del átomo de hidrógeno ya que tiene sólo 1 e-, pero no sirve para la demostración de los demás átomos.
• El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y es conocido como el modelo atómico de orbitales. Ha sido expuesto por las ideas de científicos como: E. Schrödinger y Heisenberg.
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Este modelo establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:
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1. El electrón se comporta como una onda* en su movimiento alrededor del núcleo.
*Al topar con el borde de un obstáculo deja de ir en línea recta para rodearlo
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2. No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo.
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3. Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el espacio.
Así decimos que hay orbitales:
s, p, d y f
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4. En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.
El orbital s puede tomar 1 sola posición por lo que tiene sólo 1 orbital.
El orbital p puede tomar 3 posiciones, por lo que tiene 3 orbitales.
El orbital d puede tomar 5 posiciones, por lo que tiene 5 orbitales.
El orbital f puede tomar 7 posiciones, por lo que tiene 7 orbitales.
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5. Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón.
En cada orbital no puede encontrarse más de dos electrones.
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Diferencia entre órbita y orbitales.
• Órbita: describe una trayectoria, por lo que se puede predecir dónde se encontrará un cuerpo en un tiempo determinado.
• Orbitales: no representan una trayectoria definida, sino que sólo muestran donde es más probable encontrar un e-
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Representemos el átomo de sodio:
• Na: 11 p+, 11e-, 12n°
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MATERIALES PARA MIÉRCOLES 1 DE ABRIL.• Información sobre la descripción de los
modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger.
• Una imagen de cada uno de los personajes nombrados.
• 1 pliego de cartulina blanca.• Papeles lustres de colores.• Pegamento.• Tijeras.• Plumones o lápices scripto.
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Estructura atómica y tabla periódica
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• Los átomos contienen partículas en cantidades determinadas.
• La cantidad de estas partículas nos darán la información sobre su el tipo de carga que tiene y sobre el elemento químico a que corresponde.
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Ahora… ¿cómo sabremos la cantidad específica de partículas que posee un
átomo?
• La cantidad de partículas (e-, p+, n°) que posee un átomo, la sabremos con los datos que están estipulados en la tabla periódica.
De manera que….
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• Z nos indicará la cantidad de p+• A nos presenta el número atómico (peso
atómico o número másico), es decir, a los p+ + los n° que se encuentran en el núcleo.
• Y la cantidad de e- será igual que la cantidad de p+ si el átomo es neutro.
Es decir que…p+ = Zn° = A – Ze- = p+ (en átomo neutro)
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Por ejemplo:
p+ =
n° = e- =
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• Si el átomo no es neutro, estará indicado por q de la siguiente manera:
q : carga eléctrica
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• De esta manera la cantidad de e- calculará de la siguiente manera:
E- = (p+ - (q))
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• Z=• A=• q=
• Entonces tenemos:p+=e-=n°=
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Iones
• Si la cantidad de e- y p+ es igual, el átomo será de carga neutra.
• Si la cantidad de e- es mayor que los p+, el átomo tendrá carga negativa (-) y se llamará anión.
• Si la cantidad de e- es menor que los p+, el átomo tendrá carga positiva (+) y se llamará catión.
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Tenemos entonces que…
Átomo
neutro ión
e- = p+
anión catión
e- > p+
e- < p+
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Actividad:
• Determina la cantidad de partículas de los siguientes átomos y señala si es átomo neutro, anión o catión.
Ne: Z= 10 A= 22C: Z= 6 A= 12Ga: Z=31 A= 69 q= +3N: Z=7 A= 14 q= -1
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• En la tabla periódica, los elementos químicos están ordenados en relación al z (de menor a mayor), en períodos (filas horizontales) y en grupos (columnas verticales).
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• Los elementos químicos pueden combinarse de distintas maneras, constituyendo así compuestos químicos.
Por ejemplo:H2O
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Enlaces químicos
• Los átomos de los diferentes elementos químicos, forman enlaces a partir de los electrones de sus orbitales.
• De esta manera se originan 3 tipos de enlaces:
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Enlace iónico:
• Ocurre por la ganancia o pérdida de electrones entre iones (cationes y aniones).
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Enlace covalente
• Los e- son más bien compartidos que transferidos.• Comparten 2 o más e- de su capa más externa para
formar una molécula estable.• Se da entre dos átomos de alta Electronegatividad.
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Enlace metálico
• Ocurre entre metales.• Se da entre dos átomos con baja
electronegatividad.
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Objetivo:
• Describir las propiedades a nivel atómico de la materia.
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Propiedades de la materia a escala atómica.
• Conductividad térmica.• Conductividad eléctrica.• Emisión y absorción de luz.
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Conducción térmica.
• Los átomos tienen la capacidad de conducir energía en forma de calor. Esto lo hacen a través del movimiento de sus partículas.
• La conducción térmica se da mediante el contacto entre los cuerpos, por ejemplo:
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• Observemos el sgte. video:
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Conducción eléctrica
• Los enlaces de tipo metálico permiten que los electrones que quedan «sueltos» puedan transferir la electricidad más fácilmente.
Veamos el siguiente video:
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