Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010

Download Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010

Post on 01-Jul-2015

1.200 views

Category:

Documents

9 download

TRANSCRIPT

SOLU II

SOLU IESOLUTIE - sistem omogen format din 2 sau mai multe substan e: Dizolvant = solvent substan a n care se dizolv cel pu in o alt substan de obicei se gsete n cantitatea cea mai mare n solu ie. Dizolvat = solvat = solut substan a dizolvat DIZOLVARE Procesul fizico-chimic de trecere a unui solut n solu ie amestecarea omogen a 2 sau mai multor substan e formarea unei solu ii.

PROCESUL DE DIZOLVAREProcesul fizic proces endoterm:ruperea legturilor dintre particulele solvatului (atomi, molecule sau ioni) i dizolvantului, urmat de repartizarea uniforma (difuziunea) particulelor substan ei dizolvate printre moleculele dizolvantului

Procesul chimic proces exoterm :interac ia particulelor substan ei dizolvate cu cele ale dizolvantului i formarea de noi legturi (proces numit solvatare, pentru un solvent oarecare i hidratare, cnd solventul este apa) Dizolvare endoterma exoterma atermica

EFECTE TERMICE LA DIZOLVARE

Dizolvare endoterm n procesul de desprindere al ionilordin re ea sau n procesul de desprindere a moleculelor polare sau de rupere a legturilor covalente se consum o cantitate de energie mai mare dect cea eliberat n procesul de hidratare al speciilor formate t solu iei este mai mic dect t ini ial a C C solventului Ex: dizolvarea NH4NO3, NH4Cl, KNO3, NaNO3

Dizolvare exoterm - n procesul de hidratare se elibereazo cantitate mai mare de energie dect cea necesar desprinderii ionilor din cristal sau desprinderii moleculelor sau ruperii legturilor covalente dintr-un dipol t solu iei C ob inute este mai mare dect t ini ial a solventului C Ex: dizolvarea NaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, CaCl2, H2SO4

Dizolvare atermic practic fr efect termicEx: dizolvarea NaCl n ap are loc practic fr degajare sau absorb ie de cldur

DILUAREA H2SO4 cu H2OPentru dizolvarea n ap a acidului sulfuric concentrat se toarn acidul n ap sub agitare continu i rcire, niciodat invers!

H2SO4 conc. H2O H2SO4 conc. H2O H2SO4

APA cel mai important solvent

Apa molecul covalent polarAnomaliile apei legaturi de hidrogen valori ale constantelor fizice (p.t. si p.f.) anormal de ridicate

stare solida (gheta) nr. ~ dublu de legaturi de hidrogen structura afanata volumului si densitatii = 1 g/mL la t = 4C

DIZOLVAREA NaCl n APIoni Na+ i Cl hidrata i n solu ie Interactii de tip ion -dipolDizolvare a substantelor ionice in apa

Solu ia de NaCl e neutr d.p.d.v. electric, dar conduce curentul electric prin intermediul ionilor electrolit

Hidratare

Molecule de H2O Cristal NaCl

DIZOLVAREA HCl n APInterac ii dipol-dipol ntre moleculele de HCl i H2O, ionizarea HCl n ap:

HCl + H2O

H3O+ + Cl-

Solu ia apoas conduce curentul electric HCl electrolit tare

O

+

-

H

+

H

H

-

H O

H

H O

O

H

Cl

H

H

Cl

H

O

H

H

H

H

O

DIZOLVAREA C2H5OH n APInterac ii dipol-dipol ntre moleculele polare de C2H5OH i H2O i pun i de hidrogen dizolvarea etanolului n ap fr ionizare C2H5OH neelectrolit

legtur polar legtur de hidrogen

legtur de hidrogen legtur de hidrogen

DIZOLVAREA C12H22O11 n APHidratarea moleculelor de zaharoz C12H22O11 Legturi de hidrogen ntre moleculele de H2O i moleculele de C12H22O11

ELECTROLI I - NEELECTROLI IIoni de Na+ i Cl- n ap Molecule de zahr nedisociate n ap

SOLU IE NaCl n ap ELECTROLIT conduce curentul electric

SOLU IE zahr n ap NEELECTROLIT nu conduce curentul electric

SOLVAT SOVENT NEPOLARICl -

C4+Cl Cl Cl I2

-

2+ +

-

SS8 S8 n ap S8 n CS2

C-

S

SOLUBILITATEA SUBSTAN ELORProprietatea unei substan e de a se dizolva ntr-un solvent oarecare. Se exprim prin coeficientul de solubilitate care reprezint cantitatea maxim de substan care se poate dizolva ntr-o anumit cantitate / volum de solvent (de obicei 100 g ap) la o temperatur dat. Substan euor solubile solubile greu solubile practic insolubile

FACTORII CARE INFLUEN EAZ SOLUBILITATEA / DIZOLVAREA SUBSTAN ELOR1.

Natura substan ei dizolvate i a dizolvantului regula similitudinii (asemnare structural ntre solvat i solvent): substan ele ionice sau cu molecule polare se dizolv n solven i polari substan ele cu molecule nepolare ( halogenii, sulful, fosforul, etc.) se dizolv n solven i nepolari (CCl4 - tetraclorura de carbon, CS2 sulfura de carbon, C6H6 - benzen, (C2H5)2O eter etilic) cristalele cu re ele atomice (diamant, grafit) practic nu se dizolv n nici un solvent.

FACTORII CARE INFLUEN EAZ SOLUBILITATEA / DIZOLVAREA SUBSTAN ELOR2. Temperatura: creterea t favorizeaz dizolvrile endoterme, scderea t C C favorizeaz dizolvrile exoterme, varia iile de temperatur inluen eaz foarte pu in dizolvrile atermice pentru majoritatea substan elor de dizolvat aflate n stare solid sau lichid, solubilitatea crete cu creterea t C n general solubilitatea gazelor scade cu creterea t C

FACTORII CARE INFLUEN EAZ SOLUBILITATEA / DIZOLVAREA SUBSTAN ELOR3. Presiunea varia ia presiunii practic nu influen eaz solubilitatea n ap a substan elor solide sau lichide solubilitatea substan elor gazoase crete cu creterea presiunii

CURBE DE SOLUBILITATE-cantitatea maxima de substanta care se poate dizolva la o temp data in 100g apa - solutii saturate la o temperatura data

- Ex:Solubilitatea NH4Cl la 50 este 50g NH4Cl / 100g H2O C 50 : 50g NH4Cl ..100g H2O..150g sol. saturata C

DIZOLVAREA CRISTALOHIDRATILOR IN APA Cristalohidrati substante capabile sa fixeze un nr. de molecule de apa inreteaua lor cristalina, cu compozitie chimica definita NiSO4 7H2O, FeSO4 7H2O

Substante eflorescente cristalohidratii care au proprietatea de a pierde apa decristalizare in atmosfera uscata CuSO4 5H2O, Na2SO4 10H2O Substante higroscopice substante anhidre capabile de a absorbi vaporii de apa din atmosfera, cu formarea de cristalohidrati CaCl2 CaCl2 2H2O

Substante delicvescente substante care absorb apa din atmosfera pana ladizolvare CaCl2

NiSO4 7H2O

Solvent = apa Solvat = NiSO4

Solu ia NiSO4 (aq)

CONCENTRA IILE SOLU IILORConcentra ia unei solu ii se exprim prin masa de substan dizolvat ntr-o anumit cantitate (sau volum) de solu ie (sau solvent). O solu ie diluat con ine o cantitate relativ mic de substan dizolvat ntr-o anumit cantitate de solu ie. O solu ie concentrat con ine o cantitate relativ mare de substan dizolvat ntr-o anumit cantitate de solu ie. !! Pentru fiecare sistem substan dizolvat dizolvant, cea mai concentrat solu ie este cea saturat.

CONCENTRA IILE SOLU IILORsolu ie nesaturat - solu ia cu concentra ie mai mic dect concentra ia solu iei saturate i care mai poate dizolva, n condi ii date, o anumit cantitate de solut. solu ie saturat solutia con ine dizolvat n condi ii date, cantitatea maxim dintr-o substan . solu ie suprasaturat - solu ia care con ine o cantitate mai mare de substan dect cea corespunztoare solubilit ii solutului n condi iile date; este un sistem nestabil. !! n general, o solu ie saturat la o anumit t devine nesaturat la o C t mai mare pentru c prin creterea t crete solubilitatea C C substan ei.

CONCENTRA IILE SOLU IILORSOLU IE NESATURAT Mai poate dizolva solut SOLU IE SATURAT Nu mai dizolva solut = cantitatea max. solut dizolvat SOLU IE SUPRASATURAT Nu mai poate dizolva solut rmne solut nedizolvat

Solu ie nesaturat

Solu ie saturat

Solu ie suprasaturat

crete concentra ia

DILUAREA / CONCENTRAREA UNEI SOLU IIPrin diluarea unei solu ii crete masa (volumul) solventului, deci i masa (volumul) solu iei = ms (Vs) care con ine aceeai mas de substan dizolvat = md. Prin concentrarea unei solu ii scade masa (volumul) solventului, deci i masa (volumul) solu iei = ms (Vs) care con ine aceeai mas de substan dizolvat = md.CONCENTRAT DILUAT

CONCENTRA IA PROCENTUAL c%Definitie - reprezint masa n grame (volumul n ml sau cm3) de substan dizolvat (md sau Vd) n 100 g solu ie, respectiv n 100 ml (100 cm3) solu ie. C% de mas - masa de substan dizolvat n 100 g solu ie

c% =

md 100 ms

ms = md + msolvent (ms = masa solu iei)C% de volum (volumetric) - volumul substan ei dizolvate Vd (cm3) n 100 cm3 solu ie Vs = Vd + Vsolvent (Vs = volumul solu iei) DENSITATEA SOLU IEI Vs corespunztor unei mase din aceast solu ie Se exprim n g/ml, g/cm3 sau kg/L, respectiv kg/dm3

CONCENTRA IA MOLAR MOLARITATEA CM sau MDefinitie: reprezint numrul de moli de substan dizolvat n 1000 cm3 (1L, 1 dm3, respectiv 1000 ml ) solu ie.CM md = 1000 M Vs

CM =

md M Vs

Vs exprimat n mL sau cm3 M = masa molar a substan ei dizolvate

Vs exprimat n L sau dm3

CM = =Vs

1000

ns 1000 sau CM = Vs

CM = V s sau CM =

ns Vs

md M

Vs exprimat n L sau dm3

Vs exprimat n mL sau cm3

Recommended

View more >